2019届高三化学上学期期中试题 (V)
- 格式：doc
- 大小：287.00 KB
- 文档页数：7
.
精品 2019届高三化学上学期期中试题 (V)
一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 下列说法正确的是（ ）
A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
B．电解质在水溶液和熔融状态下均能导电
C．“PM2.5”是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康
D．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
8．下列说法正确的是 ( )
①标准状况下,6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L
②0.5 mol H2所占体积为11.2 L
③标准状况下,1 mol H2O的体积为22.4 L
④常温常压下,28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA
⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol-1
⑥标准状况下,体积相同的气体的分子数相同
A. ④⑥ B. ①③⑤ C. ①④⑥ D. ③④⑥
9. NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 ( )
A. 常温常压下,1.7 g H2O2中含有的电子数为NA
B. 1 mol K与足量O2反应,生成K2O、K2O2和KO2的混合物时转移的电子数为NA
C. 标准状况下,2.24 L Cl2通入足量NaOH溶液中,反应转移电子的数目为0.2NA
D.标准状况下,1 mol CO2所含共用电子对数为2NA
10．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A.FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H+ = Fe2+＋H2S↑
B.AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－=AlO2－＋2H2O
C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
D．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2＝2 Fe3++2 Br2+6 Cl-
11.某溶液中大量存在五种离子：3NO、24SO、Fe3＋ 、H＋ 、X ，其物质的量之比为：
n (3NO) ：n (24SO) ：n (Fe3＋) ：n (H＋) ：n (X) = 2 ：3 ：1 ：3 ：1，则X 可能为（ ）
A．Cl－ B．Fe2＋ C．Mg2＋ D．Ba2＋.
精品 12. 根据表中信息,判断下列叙述中正确的是( )
序号
氧化剂
还原剂
其他反应物 氧化产物 还原产物
① Cl2 FeBr2 / Cl-
② KClO3 浓盐酸 / Cl2
③ KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 Mn2+
B.氧化性强弱的比较:KClO3>Fe3+>Cl2>Br2
C.表中②组反应的还原产物是KCl,电子转移数目是6NA
D.表中③组反应的离子方程式为:2Mn4O+3H2O2+6H+2Mn2++4O2↑+6H2O
13.下表对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是（ ）
26.（16分）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，其阴阳离子均不同。已知它们
的阳离子是K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子是Cl-、OH-、CH3COO-、
NO3-、SO42-、CO32-，将它们分别配成溶液进行如下实验：
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，持续滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
依据上述实验现象，回答下列问题:
（1）写出下列物质的化学式A D F
E溶液的溶质是________,判别依据是 ;
（2）实验④中生成白色絮状沉淀的离子方程式是 ,
（3）C溶液显碱性的原因________________________________（用离子方程式解释）选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判 断
A 钾的金属性比钠的强 工业上冶炼钾可以用钠还原法:
Na+KClNaCl+K(蒸气) Ⅰ对;Ⅱ对;有
B 氧化铝与强碱反应生成铝盐和水 氧化铝是两性氧化物 Ⅰ对;Ⅱ对;无
C 铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 可用酸除去铜器表面的铜绿 Ⅰ对;Ⅱ错;无
D 过氧化钠既可以表现氧化性又可以表现还原性 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Ⅰ对;Ⅱ对;有 .
精品 （4）常温下pH均为12的E的水溶液和A的水溶液中水电离出的氢离子浓度之比为______；
（5）向20mL2mol/LD溶液中加入30mlA溶液，充分反应后得到0.78克沉淀，则A溶液的物质的量浓度可能是_____________________mol/L
27．（12分）查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。
试回答下列问题：
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是 (填序号)。
A．亚硝酸盐被还原
B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋
D．亚硝酸盐是还原剂
(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是 (填序号)。
A．测定这两种溶液的pH
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别
D． 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
(3)某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3-和Mn2+，请写出反应的离子方程式： 。
(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是 (填序号)。
A．Cl2 B．Fe C．H2O2 D．HNO3
(5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：
□FeSO4＋□K2O2→□K2FeO4＋□K2O＋□K2SO4＋□O2↑
(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是 。
28.(15分)榴石矿石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。工业上对其进行综合利用的流程如下:.
精品
(1)SiO2的用途广泛,试写出其中的一种重要用途 ;
(2)溶液Ⅰ中除了Ca2+外,还含有的金属阳离子有 ;
(3)步骤③中NaOH参加反应的离子方程式是 ,鼓入空气并充分搅拌的目的是 ,
发生反应的化学方程式为 。
(4)工业上制取Al的反应方程式为
(5)试设计实验证明榴石矿中含有FeO(试剂任选,说明实验操作与现象)
。
35．[化学一一选修物质结构与性质]（15分）
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区,其原子中电子层数和未成对电子数相同;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体,A、B二种元素组成的原子个数比为1∶1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称,E4+离子和氩原子的核外电子排布相同。
请回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)E的基态原子的核外电子排布式为 。
(2)由A、B、C形成的ABC分子中,含有 个σ键, 个π键;
(3)N分子的中心原子的杂化类型是 ,分子空间构型是 ,该分子属
于 分子(填“极性”或“非极性”)。
(4)B、D两种元素形成的BD2型化合物分子的晶体类型是 。
(5)下列叙述正确的是 。(填字母) .
精品 a.M易溶于水,是因为M与水分子间能形成氢键,且M是极性分子;N不溶于水,是因为N是非极性分子
b.M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化
c.N分子中含有6个σ键和1个π键
(6)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为
。
(7)E单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
请回答:晶胞中E原子的配位数为
,一个晶胞中E原子的数目为 。
36．［化学——选修有机化学基础］（15分）
对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯)可用作防腐剂,对酵母和霉菌有很强的抑制作用,工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线:
已知以下信息:
①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基;
②D可与银氨溶液反应生成银镜;
③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢,且峰面积比为1∶1。
回答下列问题:
(1)A的化学名称为 ;
(2)由B生成C的化学反应方程式为 ,该反应的类型为 ;
(3)D的结构简式为 ;
(4)F的分子式为 ;
(5)G的结构简式为 ;.
精品 (6)E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有
种,其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢,且峰面积比为2∶2∶1的是 (写结构简式)。
高三化学期中答案
题号 7 8 9 10 11 12 13
