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2019届高三化学上学期期中试题

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山东省曲阜夫子学校2019届高三化学上学期期中试题说明：1．本试卷包括第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分。

考试时间90分钟。

2．考生请将第I卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上，第II卷答案用0.5mm黑色签字笔填写在答题卡指定区域内。

考试结束后，只收答题卡。

可能用到的相对原子质量：H 1 B 11C12N 14 O 16Si 28 S 32Fe 56第I卷(选择题，共48分)1~16题为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分。

1．化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法不正确的是A．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或燃油B．水泥、陶瓷、玻璃工业的生产原料中都用到了石灰石C．光导纤维的主要成分是SiO，太阳能电池使用的材料是单质硅2D．双氧水、高锰酸钾溶液可杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同2．氢化钙固体是登山运动员常用的能源供给剂，在实验室中可以用金属钙与氢气加热反应制取。

下列说法正确的是A．氢化钙中的氢元素为+1价B．氢化钙可用作还原剂和制氢材料C．氢化钙(CaH)是离子化合物，固体中含有H—H键2D．可以取少量试样滴加几滴水，检验反应是否产生氢气来区别金属钙与氢化钙3．某化合物水溶液中加入过量Na O，最终有白色沉淀产生。

下列化合物中符合条件的是2 2A．A1C1B．NaHCO C．FeC1D．Ca(HCO)3 3 2 3 24．设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是AA．400mL1mol·L-1稀硝酸与Fe完全反应(还原产物只有NO)，转移电子的数目为0.3NAB．1mol·L-1的A1C1溶液中含有C1-的个数为3N3 AC．0.2mol H O和D O中含有中子的数目为2N2 2 AD．标准状况下，2.24LC1溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2N2 A5．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO-、C1-3B．在中性溶液中：Mg2+、Fe3+、Na+、SO2-4C ．pH=12 的溶液：Na +、K +、SiO 2-、C1-3D ．使甲基橙变红的溶液中：Na +、Fe 2+、NO -、C1-36．四种短周期主族元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 的简单离子具有相同电子层结构，W 与 Y同族，Z 的原子半径是其所在周期主族元素原子中最小的，且 Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。

下列说法正确的是A ．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>ZB ．气态氢化物的热稳定性：W<YC ．Y 与 Z 形成的化合物为共价化合物D ．简单离子半径：W<X<Z7．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。

下列说法正确的是A ．在过渡元素中寻找优良催化剂及耐高温和耐腐蚀的材料B ．同一元素不可能既表现金属性又表现非金属性C ．元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D ．短周期元素形成离子后最外层都达到 8 电子稳定结构8．对于下图所示实验，下列实验现象预测或操作正确的是A ．实验甲：匀速逐滴滴加盐酸时，试管中没气泡产生和有气泡产生的时间段相同B ．实验乙：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为无色C ．实验丙：用瓷坩埚融化 NaOHD ．装置丁：酸性 KMnO 溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去49．下列离子方程式正确的是A ．向 Fe(OH) 中加氢碘酸：Fe(OH) +3H +=Fe 3++3H +33B ．向 Na SiO 溶液中通入过量 CO ：SiO 2-+CO +H O=H SiO ↓+CO 2-232322233C ．过量 SO 通入到 NaC1O 溶液中：SO +H O +C1O -==HC1O+HSO -222 3D ．等体积等物质的量浓度的：NaHCO 和 Ba(OH) 两溶液混合：32HCO 3-+Ba 2++OH -=BaCO ↓+H O 3210．碘在地壳中主要以 NaIO 的形式存在，在海水中主要以 I 3图所示。

下列说法中正确的是-的形式存在，几种粒子之间的转化关系如下A．向含I-的溶液中通入Cl，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝2B．途径II中若生成1mol I，消耗1mol NaHSO2 3C．氧化性的强弱顺序为C1>I>IO-2 2 3D．一定条件下，I-与IO-可能生成I3211．下列实验操作能达到相应实验目的的是12．某学习小组设计实验制备Ca(NO)，实验装置如图所示(夹持装置已略去)。

已知：2NO+CaO===Ca(NO)；2 2 2 2 2 2NO+CaO==Ca(NO)。

下列说法不正确的是2 23 2A．通入N是为了排尽装置中的空气2B．装置B、D中的试剂可分别为水和浓硫酸C．将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝酸钙D．借助装置A及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离CO和CO213．下列叙述正确的是A．向CaCO 固体中滴加稀盐酸，将产生的气体通入Na SiO溶液中，产生白色胶状物质，可证明酸性：3 2 3HC1>H CO>H SiO2 3 2 3B．向铁的氧化物中加入盐酸至恰好溶解，再滴入少量酸性KMnO溶液，KMnO溶液紫色褪去，则溶液中含4 4中小学教育教学资料有Fe2+C．将少量的溴水分别滴入F eC1溶液、NaI溶液中，再分别滴加CC1振荡，下层分别呈无色和紫红色，则2 4说明还原性：I->Fe2+>Br-D．向NH A1(SO)溶液中逐滴加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，接着产生刺激性气味的气体，最后沉淀4 4 2逐渐溶解14．某离子反应涉及H O、C1O-、NH+、H+、N、C1-六种微粒，其中c(NH+)随着反应的进行逐渐减小，下列2 4 2 4判断错误的是A．氧化产物是N2B．消耗1mol氧化剂，转移电子2molC．反应后溶液的酸性明显减弱D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：215．高铁酸钾(K FeO)是一种新型、高效的水处理剂，工业上通常用下列反应先制得高铁酸钠：2 42FeC1+10NaOH+3NaClO=2Na FeO+9NaCl+5H O，然后在某低温下，在高铁酸钠溶液中加KOH固体至饱和就可 32 4 2析出高铁酸钾。

下列说法不正确的是A．NaC1O在反应中作氧化剂B．制取高铁酸钠时，每生成1mol Na FeO，反应中共有6mol电子转移2 4C．高铁酸钾在低温下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小D．K FeO能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe(OH)胶体能吸附水中的悬浮杂质2 4 316．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c(SO2-)+c(NO-)=3.0mol·L-1，取200mL该混合酸，则能溶解铜的最4 3大物质的量为A．0.36molB．0.24molC．0.30molD．0．20mol第Ⅱ卷(非选择题，共52分)17．(12分)现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。

已知A、D位于同一主族，D是短周期中原子半径最大的。

B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。

C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。

请回答下列问题：(1)A、C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号填写)。

(2)B、C、E、F、G形成的气态氢化物数目最多的元素是________(填元素符号)，所形成的气态氢化物中最不稳定的是__________(填化学式)。

(3)B、E、F、G最高氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是________(用化学式填写)。

中小学教育教学资料(4)由 A 、C 、D 形成的化合物所含的化学键类型有_______________。

(5)化合物 M 和 N 都由 A 、C 、D 、F 四种元素组成，它们在溶液中相互反应的离子方程式是______________；G 单质的水溶液中通入 F 的氧化物，其反应的化学方程式为______________________________________。

18．(13 分)A 、B 、C 、D 、E 五种物质均含有同一种元素 X ，它们之间有如下转化关系：(1)若 A 为单质，仅 B 、C 属于盐类，且 A 、B 、C 中元素 X 的化合价依次升高，C 、D 、E 中元素 X 的化合价 相同。

则 D 的颜色为__________；E 的名称为____________。

(2)若 A 为单质，B 、C 均属于盐类，且 B 、C 的水溶液中含 X 元素的离子所带电荷数之比为 3：1，D 是一种白色沉淀。

则元素 X 在周期表中的位置是____________；A →C 的反应中氧化剂的化学式为___________； C →D 反应的离子方程式为__________________________________。

(3)若 A~E 均为化合物。

A 是淡黄色固体，C 、D 、E 均属于盐类，D+E →C 是我国化学家发明的经典工业制备 C的 方 法 。

则 A的 电 子 式 为 ___________ ； D → E的 化 学 方 程 式 为 ：____________________________________。

(4)若 A 为单质，C 、D 的相对分子质量相差 16，B 、E 发生反应只生成一种产物，且属于 盐 类 。

则 B → C的 化 学 方 程 式 为 ______________________________________ ， E →C_______________________________________________。

19．(14 分)为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含 NH 4不考虑其他成分)，设计了如下流程：+废水和工业废气(主要含 N 、CO 、SO 、NO 、CO ， 222回答下列问题：．(1)固体 1 含有的物质是_________、CaCO 、Ca(OH) ；捕获剂所捕获的气体主要是_______________。

32(2)若 X 是空气，则上述反应中 NO 和 O 的物质的量之比最好为___________，若空气过量，导致的结果会2是____________________________。

(3)流程中处理含 NH 中小学教育教学资料+废水时发生反应的离子方程式为____________________________。

气体 1 也可通过 4催化剂直接转化成无污染气体，反应的化学方程式为_____________________________________。

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2019高三上册化学期中试卷及答案精品教育.doc

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高三上册化学期中试卷及答案1. 迁移不当，与事实不符：饱和NaCl溶液中，Cl2溶解度减小，误认为HCl溶解度也减小。

但HCl还可以继续溶解在饱和NaCl溶液中。

2. 思考问题过于理想化，不从实际出发：(1)含醛基物质发生银镜反应，与新制Cu(OH)2反应,卤代烃水解均需在碱性条件下进行;检验卤代烃水解产物中有X-，需要用HNO3酸化，再加AgNO3;检验淀粉水解产物时，要先用碱中和硫酸，再利用新制氢氧化铜;用碘水来检验淀粉水解是否完全时不用加碱中和。

(2)苯与液溴反应，稀苯酚溶液与浓溴水反应;(3)NaHSO4固体中不存在SO42-，只存在HSO4-;在溶液中不存在HSO4- ,只存在SO42-(4)不能用气体物质除去另一种气体;(5)不能配制bmL、PH=a的弱酸或弱碱溶液;3. 思维定势，观察不仔细，分析不透彻(1)有机分子结构式中有几个苯环要看清楚，千万不要认为六边形一定是苯环;(2)SO3在标准状况下是一种晶体，不是气体;4. 规范书写：(1)容量器书写时不注明规格，滴定管书写时不注明酸、碱式;(2)第VIII、第IVA等容易写错;电子式、结构式、结构简式、化学式、最简式相混淆;离子方程式写成化学方程式;(3)热化学方程式不注明状态，△H单位为kJ/mol，放热为，吸热为+有机化学方程式书写时，小分子切不可丢失;缩聚、加聚反应时条件和n不要丢;写反应类型时酯化反应写成酯化。

(4)书写电子式时，共价化合物不能忘了未成对电子，离子化合物中的阴离子与原子团离子不能忘了加中括号;(5)多元弱酸电离、多元弱酸根离子水解：可逆符号和分步进行;(6)淀粉和纤维素分子式都写为(C6H10O5)n，但不是同分异构体，所以在分子式下面要用汉字注明;(7)常见错别字：酯化(脂)、油脂(酯)、炭化(碳)、褪色(腿)、加成、钝化、气体逸出、金刚石(钢)、铵盐(氨)、萃取(淬)、石炭酸(碳)、焰色反应写成了颜色反应。

2019届河北省高三上学期期中考试化学试题(附答案)

2019届河北省高三上学期期中考试化学试题(附答案)

2019届河北省高三上学期期中考试化学试题（附答案）一、单选题1．下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是A．电解水 B．水力发电 C．太阳能热水器 D．干电池2．25℃和1.01×105Pa，反应2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g)；△H=" +" 56.76 kJ·mol－1能自发进行反应的原因是A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于能量效应3．下列说法正确的是A．NaCl溶液能导电是因为溶液中有Na+和Cl-B．CH3COOH与NaOH在相同条件下电离程度相等C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO42-D．NaHCO3在溶液中完全电离为Na+、H+和CO32-4．液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为AB A＋＋B－，在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃)＝1.0×10－14，K(35 ℃)＝2.1×10－14。

则下列叙述正确的是A．c(A＋)随温度的升高而降低 B．35 ℃时，c(A＋)>c(B－)C．AB的电离程度：α(25 ℃)>α(35 ℃) D．AB的电离是吸热过程5．雪是冬之精灵，在雪水冰的转化中能量变化的叙述正确的是A．ΔH1＞0，ΔH2＞0 B．ΔH1＜0，ΔH2＜0C．ΔH1＞0，ΔH2＜0 D．ΔH1＜0，ΔH2＞06．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。

下列有关说法中，正确的是A．N5+中含有36个电子 B．O2与O4属于同分异构体C．C60和12C、14C互为同位素 D．H2与H3属于同素异形体7．2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。

下列叙述正确的是A．加入催化剂可加快该反应的速率，从而提高SO2的转化率B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大C．该反应是放热反应，故温度越低，对提高SO3的日产量越有利D．在2min时间内，SO2的浓度由6 mol/L变为3 mol/L，则在相同时间段内，SO3(g)生成的平均速率为1.5 mol/(L·min)8．在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生反应：A(g)+2B(g) 2C(g),反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为A．40% B．50% C．60% D．70%9．在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)达到平衡的标志是A．气体总质量保持不变 B．消耗Z的速率是生成X的速率的2倍C．X、Y、Z的浓度不再发生变化 D．X、Y、Z的分子数之比为1：3：210．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

2019学年第一学期高三化学期中考试化学试卷

2019学年第一学期高三化学期中考试化学试卷

2019学年第一学期高三化学期中考试化学试卷（120分钟满分150分）相对原子质量N-14 H-1 O-16 S-32 C-12 Ca-40第Ⅰ卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1、据称2019年冬季是自1869年人类有气象观测记录以来的四大暖冬之一。

上海气温较常年偏高4～6℃，这与下列各组中的两种气体在大气中的含量都有关系的是[ ]A、SO2、CO2B、NO2、COC、CO2、CH4D、NO、O32、下列对化学知识概括合理的是[ ]A、原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键B、氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物C、原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低D、一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物3、同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有H2气体，另一个装有O2和N2的混合气体，则两瓶内的气体一定不相同的是[ ]A、气体质量B、气体的物质的量C、分子总数D、原子数4、某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。

B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压)。

以下对B分子组成的推测一定正确的[ ]A、有1个氧原子B、有2个氧原子C、有1个A原子D、有2个A原子5、下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是[ ]A、甲苯B、硝基苯C、2-甲基丙烯D、2-甲基丙烷二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6、纳米是长度单位，1纳米等于1×10-9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。

例如，将单质铜制成“纳米铜”时，“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。

下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是[ ]A、常温下，“纳米铜”比铜片的金属性强B、常温下，“纳米铜”比铜片更易失电子C、常温下，“纳米铜”与铜片的还原性相同D、常温下，“纳米铜”比铜片的氧化性强7、某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水中能完全电离。

2019届福建省高三上学期期中化学试卷【含答案及解析】

2019届福建省高三上学期期中化学试卷【含答案及解析】

2019届福建省高三上学期期中化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A．二氧化硫可广泛用于食品的增白B．硫酸钡可用作钡餐透视C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2. 在自然界中只能以化合态存在的元素是A ．氮B ．氯C ．硫D ．碳3. 分类是化学研究中常用的方法。

下列分类方法中，正确的是A．根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物B．根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等C．根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物D．根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液4. 下列说法正确是A．糖类、油脂、蛋白质完全燃烧只生成CO 2 和H 2 OB．丁烷（C 4 H 10 ）和二氯甲烷都存在同分异构体C．向溴水中加入苯，振荡静置后观察下层几乎无色D．汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物5. 下列试剂能贮存在无色、带玻璃塞试剂瓶里的是A ．盐酸________B ．硝酸________C ．氯水________D ．氢氧化钾溶液6. 下列各组单质中，前者能将后者从化合物中置换出来的是①Al、Fe ②C、Si ③Mg、C ④H 2 、CuA．只有①③ B．只有②④ C．①②③④ D．只有①②④7. 某溶液能溶解Al（OH） 3 ，不能溶解SiO 2 ，在该溶液中可以大量共存的离子组是A ． Fe 2+ 、Na + 、Cl ﹣、NO 3 ﹣_____________________________________B ．Fe 3+ 、Ca 2+ 、CH 3 COO ﹣、HCO 3 ﹣C ．Na + 、Mg 2+ 、NO 3 ﹣、SO 4 2﹣_________________________________________ D ． N a + 、K + 、Cl ﹣、[Al(OH) 4 ] ﹣8. 下列实验操作中现象以及结论均正确的是p9. 实验操作现象结论 A 将干燥纯净的氯气通入装有湿润的红色纸条的试剂瓶中纸条褪色氯气有漂白性 B 将一定量的浓硫酸加入蔗糖固体变黑膨胀浓硫酸有吸水性和强氧化性 C 向酸性KMnO 4 溶液中通入SO 2 气体 KMnO 4 溶液褪色 SO 2 有还原性 D 金属钠投入CuSO 4 溶液析出红色固体钠的金属性比铜强10. 下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是A ．加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO 3 2-B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO 3 ) 2 溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO 4 2- C．某溶液加入CCl 4 ，CCl 4 层显紫色，证明原溶液中一定存在I -D．加入浓 NaOH溶液，微热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH 4 +11. 下列装置或操作能达到实验目的的是12. 设N A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温下，23g NO 2 和N 2 O 4 的混合气体含有N A 个氧原子B．1L0.1mol•L ﹣1 的氨水含有0.1N A 个OH ﹣C．常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数目为4N AD．6.4 g铜与足量硫加热充分反应转移电子数为0.2N A13. 提纯下列物质（括号内物质为杂质）．实验操作合理的是A．硫酸铁溶液（硫酸亚铁）：通入足量氯气，充分反应后加热，使多余氯气逸出B．食盐（NH 4 Cl）：加过量烧碱加热蒸干C．SO 2 （SO 3 ）：通入盛有浓硫酸的洗气瓶D．纯碱固体（小苏打）：将固体置于蒸发皿中加热至恒重14. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．氯气溶于水：Cl 2 +H 2 O＝2H + + Cl － +ClO －B．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I － +H 2 O 2 +2H + ＝I 2 +2H 2 OC．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO 3 －＋OH －＝CO 3 2－＋H 2 OD．炭和浓硝酸反应：C＋4H ＋＋2NO 3 －＝CO 2 ↑＋2NO↑＋2H 2 O15. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）下列有关说法正确的是A ．工段① 中除去粗盐中的SO 4 2- 、Ca 2+ 、Mg 2+ 、Fe 3+ 等杂质，加入的药品顺序为：NaOH溶液→BaCl 2 溶液→Na 2 CO 3 溶液→过滤后加盐酸B ．工段② 中结晶出的MgCl 2 ·6H 2 O可在空气中加热脱水制得无水MgCl 2C ．在工段③④⑤ 中溴元素均被氧化D ．工段④ 的操作是蒸馏16. 维生素C的结构简式如图所示。