授课人 单 位 授课时间
课 题 第二节溶液组成的定量表示（第2课时） 课 型 新授课
教
学
目
标 知识与技 能 1、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
2、在配制过程中加深对溶质的质量分数概念的理解。
过程与方 法 通过对配制一定溶质质量分数的溶液的探究，培养学生的合作交流能力，动手操作能力，分析问题和归纳问题的能力。
情感态度与价值 观 1、提高学生善于发现化学问题并对其进行有益思考、设计实验方案、动手操作、交流合作、反思评价等能力。
2、学生通过动手实验,养成规范实验操作，严谨治学的科学态度。
教学重点 初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
教学难点 学生通过动手实验,养成规范实验操作，严谨治学的科学态度。
教学方法 讨论法、 归纳法、分组实验法
教学手段 多媒体辅助教学
教 学 过 程
教师活动 学生活动 设计意图
一、创设问题情境：
出示图片
引入课题
二、探究新知：
配制一定溶质质量分数的溶液
观查图片
思考：如何配制一定溶质质量分数的溶液？ [创设情境，激发学生学习兴趣，，体验学好化学的重要性
从生活入手引发学生的求知欲 【合作讨论】
实验步骤和实验仪器
总结实验步骤和实验仪器
【设计实验方案】
请同学们利用老师提供的药品和仪器，小组讨论，设计实验方案。
【小组合作，动手实验】
巡回指导
【小试身手】
下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。
【情景再现】
火眼金睛：其它步骤都正确，该同学配制的溶液的溶质质量分数将 。
讨论交流，发表观点
讨论交流
学生展示实验方案
学生分组实验并完成实验报告
学生展示实验报告，交流共享
思考
发表观点
观看图片
思考，发表观点
培养学生自主学习和合作学习的习惯，激发学生的探究意识
引出开放性的实验设计，培养学生的合作意识及自我反思意识
培养学生的语言表达能力
人教版高中化学必修一教案
专题：关于同一溶质不同浓度溶液混合的计算
【教学目标】
1、知识与技能
（1）进一步巩固溶质质量分数、物质的量浓度的概念。
（2）掌握有关同一溶质不同浓度的溶液混合的计算。
2、过程与方法
（1）通过例题分析，培养学生审题能力，提高学生分析能力和归纳总结能力。
（2）通过练习，培养和提高学生运用化学知识解决问题的能力。
3、情感、态度与价值观
（1）通过教学，培养学生善于思考、勤学好问、勇于探索的优秀品质。
（2）通过对解题格式的规范要求，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生懂得科学的学习。
【教学重点】
1、进一步巩固溶质质量分数、物质的量浓度的概念；
2、有关同一溶质不同浓度的溶液的混合计算的解题思路和规律。
【教学难点】有关同一溶质不同浓度的溶液混合计算的思维能力。
【课时安排】：3课时
【教学过程】
第一课时
导入新课
讲解：有关同一溶质不同浓度的溶液混合的计算在各类考试中出现较为频繁，也是教学中较难突破的一个难点。在该类问题的讨论中，始终必须把握两个关键问题：一是混合后两种溶液的什么值之间能够加和，质量？体积？抑或密度还是浓度？二是各种溶液的浓度与密度存在什么关系。下面我们一起来讨论现此类习题的各种类型并分类解析。首先，我们来学习同一溶质不同质量分数的溶液混合后溶液中溶质质量分数的判断。
推进新课
一、同一溶质不同质量分数的两种溶液等质量混合后溶液中溶质的质量分数的计算
【例1】将35%的NaOH与5%的NaOH溶液等质量混合，求混合液中溶质的质量分数？
解析：设35%的NaOH与5%的NaOH溶液质量均为m。则
ω(NaOH)=mmmm%5%35×100%=2%5%35=20%
归纳总结：同一溶质不同质量分数的两种溶液等质量混合后，混合液中溶质的质量分数等于原两种溶液中溶质的质量分数的平均值，与溶液密度无关。
二、同一溶质不同质量分数的两种溶液等体积混合后溶液中溶质的质量分数的判断
溶液组成的表示方法
九年级化学教案
教学目标
知识目标：
1、溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数；
2、溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算；
3、溶液稀释时溶质质量分数的计算。
能力目标：
培养学生分析问题的能力和解题能力。
情感目标：
培养学生严谨求实的科学的
学习
方法。
教学建议
课堂引入指导
通过讲述生产生活中的事例，引出溶液组成的表示方法。
知识讲解指导
1．建议在讲过溶液组成的表示方法后，可介绍配制溶质质量分数一定的溶液的方法。
2．可给学生归纳出，在溶质质量分数的计算中，需要用到以下知识：
（1）定义式
（2）溶解度与溶质质量分数的换算式
（3）溶液的质量与体积的换算式
（4）溶液在稀释前后，溶质的质量相等
（5）有关
化学
方程式的质量分数计算，需用到质量守恒定律
关于溶液组成的表示方法的教材分析
本节在详细介绍了溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数之后，通过例题教会学生有关溶质质量分数的计算。有关溶质质量分数的计算，可帮助学生加深对有关概念的理解，把有关概念联系起来，进行综合分析，起到使教材各部分内容融会贯通的作用。
教材从学生最熟悉的“咸”、“淡”谈起，直接引出“浓”和“稀”的问题。继而以糖水为例把宏观的“甜”跟微观糖分子的多少联系起来，使“浓”、“稀”形象化。在这个基础上来阐明溶液组成的含义，使感性的认识上升为理性知识，学生易于接受。
在了解溶液组成的含义之后，教材介绍了一种表示溶液组成的方法，接着提出一个关系式，又给出两种组成不同的食盐溶液，用图示的方法，使学生形象地了解它们的不同组成，以加深对关系式的理解。此后，围绕溶质的质量分数的概念，通过五个计算实例，教会学生有关溶质的质量分数的具体计算方法。
教材最后常识性介绍了其他表示溶液组成的方法：如体积分数表示的溶液组成，并指出根据实际需要，溶液组成可以有多种表示方法的道理。
关于溶液组成的教学建议
第三章 物质的量
第三节 物质的量浓度（3课时）
第二课时
一、本课要点
1． 质量、气体体积、物质的量浓度与质量分数的关系
2． 溶液稀释的计算
3． 溶液中电荷守恒规律的应用
二、课前思考
1． 浓H2SO4在稀释过程中，溶质的物质的量是否变化？溶质的质量是否变化？
2． 已知溶质质量分数为W，溶液密度为，如何求物质的量浓度C？
3． 电解质溶液中正电荷总数和负电荷总数有何关系？为什么？
三、同步训练
1． 0.5L盐酸和硫酸的混合溶液中，含0.1 molCl―和0.2 molSO42―，则此溶液中H+物质的量浓度是（ ）
A．0.1 mol·L―1 B．0.2 mol·L―1 C．0.5 mol·L―1 D．1 mol·L―1
2． 若50ml 0.5mol/L的某溶液中含有溶质的质量为2g，则该溶质的摩尔质量为（ ）
A．40g B．40g/mol C．80g D．80g/mol
3． 将标况下容积为XL的干燥烧杯收集一定量HCl气体，倒立于水槽中，烧瓶内迅速充入一定量液体，假设溶液不扩散，则烧瓶内所得溶液的物质的量浓度为（ ）
A．0.022mol/L B．0.045mol/L C．0.8mol/L D．不能算出准确数值
4． 将浓度为14%的KOH溶液加热蒸发掉100g水后变为28%的KOH溶液80ml，则后者的浓度是（ ）
A．6mol/L B．6.75mol/L C．6.25mol/L D．5mol/L
5． 0.3mol/L K2CO3与0.2mol/LK3PO4中K+的物质的量相等，则此两溶液体积比为（ ）
A．2：3 B．3：2 C．1：1 D．1：2
6． 有三种正盐的混和溶液，其中Na+浓度为0.2mol/L，Mg2+浓度为0.25mol/L，Cl－浓度为0.4mol/L，则SO42―的浓度为（ ）
A．5mol/L B．0.3mol/L C．0.1mol/L D．0.15mol/L
