全国高考新课标卷 高考总复习 二轮提优导学案
化学详解详析
第一篇 高考选择题突破 微专题一 化学与STSE 【高考回眸】 1. C 2. D 3. A 4. A 5. D 6. A 7. C 8. C 9. C 10. D 【模考前沿】 1. A 2. C 3. B 4. B 【举题固法】 例1 D 解析 橡胶有天然橡胶和合成橡胶,不一定是合成高分子化合物,D错误。 变式1 A 解析 保鲜膜属于塑料,是合成纤维,橡胶手套是合成橡胶,棉布围裙的成分是棉花,是天然纤维,A错误。 例2 B 解析 蛋白质氧化分解时可提供能量,氧化分解的产物是二氧化碳、水和尿素等,尿素通过尿液排出,B正确。 变式2 D 解析 食品添加剂要放适量,否则会影响人体健康,D错误。 例3 B 解析 大气中的PM2.5会导致雾霾的形成,B正确。 变式3 C 解析 没有紫外线时上述反应不能发生,C错误。 例4 A 解析 丝绸的主要成分是蛋白质,属于天然高分子化合物,A正确。 变式4 B 解析 淀粉和纤维素属于糖类,但没有甜味,B错误。 例5 C 解析 N2、通过分析,气体2为一氧化碳和氮气的混合气体,氮气无污染,所以捕获气体为一氧化碳,C正确。 变式5 B 解析 偏铝酸钠与碳酸氢铵发生反应生成碳酸钠、碳酸铵和氢氧化铝,故“沉淀”为Al(OH)3,B错误。 【能力评价】 1. D 2. C 解析 电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀,原理是镁和铁连接后,镁失去电子受到腐蚀,从而保护铁不受腐蚀,此方法为牺牲阳极的阴极保护法,C正确。 3. B 4. B 解析 卤块(主要成分为MgCl2,含Fe2+、Fe3+等杂质离子)加入硫酸溶解,由于氢氧化亚铁难以除去,则应加入氧化剂氧化亚铁生成铁离子,然后调节pH生成氢氧化铁沉淀过滤除去,滤液主要成分为硫酸镁、硫酸等,加入碳酸氢铵,可生成轻质碱式碳酸镁、二氧化碳,碳酸氢铵过量,则“料液Ⅱ”可呈碱性。氢氧化亚铁为絮状沉淀,不易从溶液中除去,沉淀为氢氧化铁,A错误;B正确;加入碳酸氢铵生成碱式碳酸镁,生成的二氧化碳不参与反应,C错误;“料液Ⅱ”呈碱性,D错误。 微专题二 基础有机化学 【高考回眸】 1. D 2. C 解析 C4H10有两种结构,正丁烷和异丁烷,采用“定一移一”即“定Cl移Br”确定同分异构体的数目。
[专题强化训练]
1．(经典题)ⅠA、ⅦA族元素及其化合物在生活、生产中有广泛应用。回答下列问题：
(1)基态钠原子的核外电子排布式为_________________________________________；
ⅠA族元素的基态原子的价电子的电子云轮廓图的形状为____________。
(2)与H2F＋互为等电子体的分子是____________(填一种即可)。H2分子中原子轨道的重叠方式是________(填字母)。
A．ss B．s-p
C．p-p
(3)OF2和O2F都是氧元素的氟化物，其中，OF2分子中氧原子的杂化类型是________；氯的某含氧酸的分子式为HClOx，其对应的含氧酸根离子的立体构型是三角锥形，则x＝________。
(4)碱金属单质的熔点随原子序数增大而降低，原因是
________________________________________________________________________；
而卤素单质的熔、沸点随原子序数增大而升高，原因是
________________________________________________________________________。
(5)金属钠、钾的晶胞结构如图1所示，其中金属原子的堆积模式为________。
(6)氯化钠的晶胞结构如图2所示(白球代表Cl－，黑球代表Na＋)。则氯化钠晶胞中Cl－的配位数为________。
解析：(1)基态钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1或[Ne]3s1。ⅠA族元素的价电子排布式为ns1，s轨道的电子云轮廓图的形状为球形。
(2)与H2F＋互为等电子体的分子有H2O、H2S、H2Se、H2Te。基态氢原子只在1s轨道上有电子，H2分子中的两个氢原子成键时，两个s轨道“头碰头”重叠，故选A。
(3)OF2中氧原子的价层电子对数为4，氧原子的杂化类型是sp3。氯的含氧酸根离子中，ClO－3的立体构型为三角锥形，其对应的含氧酸为HClO3，故x＝3。
专题05 元素及其化合物
1．【2020新课标Ⅰ】下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是
气体(杂质) 方法
A SO2(H2S) 通过酸性高锰酸钾溶液
B Cl2(HCl) 通过饱和的食盐水
C N2(O2) 通过灼热的铜丝网
D NO(NO2) 通过氢氧化钠溶液
2．【2020新课标Ⅱ】北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是
A．胆矾的化学式为CuSO4
B．胆矾可作为湿法冶铜的原料
C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程
D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应
3．【2020天津】在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是
A．NaOH B．NaCl C．NaClO D．Na2CO3
4．【2020江苏】下列有关化学反应的叙述正确的是
A．室温下，Na在空气中反应生成Na2O2
B．室温下，Al与4.0 mol﹒L-1NaOH溶液反应生成NaAlO2
C．室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体
D．室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4
5．【2020江苏】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品
B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料
C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸
D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水 2020年高考真题 6．【2020江苏】下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．NaCl(aq)2Cl电解(g)石灰水漂白粉(s)
B．NaCl(aq)2CO3gNaHCO(s)23NaCO加热(s)
C．NaBr(aq)2Cl2gBr(aq)Nal2aqI(aq)
D．2Mg(OH)(s)HClaq2MgCl(aq)Mg电解(s)
专题五 化学反应中的能量变化
1.(2012·高考江苏卷)某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)．下列有关叙述正确的是(
)
A．该反应为放热反应
B．催化剂能改变该反应的焓变
C．催化剂能降低该反应的活化能
D．逆反应的活化能大于正反应的活化能
2.(2012·高考江苏卷)下列有关说法正确的是( )
A．CaCO3(s) ====CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0
B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
C．N2(g)＋3H2(g) ====2NH3(g) ΔH<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大
D．水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
3.(2012·高考安徽卷)氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃．已知25 ℃时：
①HF(aq)＋OH－(aq) ====F－(aq)＋H2O(l)
ΔH＝－67.7 kJ·mol－1
②H＋(aq)＋OH－(aq) ====H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
在20 mL 0.1 mol·L－1氢氟酸中加入V mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液．下列有关说法正确的是( )
A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：
HF(aq) F－(aq)＋H＋(aq) ΔH＝＋10.4 kJ·mol－1
B．当V＝20时，溶液中：c(OH－)＝c(HF)＋c(H＋)
C．当V＝20时，溶液中：c(F－)＜c(Na＋)＝0.1 mol·L－1
D．当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na＋)＞c(F－)＞c(OH－)＞c(H＋)
4.(2012·高考重庆卷)肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示．已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、OO为500、N—N为154，则断裂1 mol
