2020年初四化学考试试题

1 初四化学考试

一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

1．“一带一路”赋予古丝绸之路耕新的时代内涵。古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是（ ）

A熟石灰 B．碳酸钾 C．碳酸 D．烧碱

2．下列物质不属于溶液的是（ ）

A．白酒 B．碘酒

C．食盐水 D．用洗涤剂洗涤油污后得到的液体

3．下列关于溶液说法正确的是（ ）

A．硝酸铵固体溶于水放热

B．汽油洗涤油污属于乳化现象

C．把20％的速溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为20%

D．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不可以继续溶解

4．下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（ ）

A．使蓝色的石蕊试纸变红

B．与NaOH发生中和反应

C．浓硫酸具有吸水性

D．与Mg反应放出氢气

5．能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是（ ）

A．HCl B．KNO3 C．K2CO3 D．FeCl3

6．有关粗盐提纯的实验操作合理的是（ ）

A．溶解前用玻璃棒研磨大颗粒粗盐

B．过滤时液体的液面要低于滤纸边缘

C．加热蒸发时要不断搅拌直至水分全部蒸干

D．实验结束随即用手将蒸发皿从三脚架上取下

7．某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是（ ）

2

A．②中溶液是饱和溶液

B．③中溶液一定是不饱和溶液

C．②③中溶液的浓度不相同

D．③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量

8．下列有关“配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作错误的是（ ）

A．量取水时，俯视读数，会导致所得氯化钠溶液的质量分数偏大

B．称取氯化钠前，要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片

C．移动游码使其右侧对齐3 g的刻度线，然后将氯化钠加到天平的左盘上

D．取用规格为50 mL的量筒量取47 mL水，快到所需刻度时改用胶头滴管定容

9．物质的性质与用途密切相关。下列做法不合理的是（ ）

A．医疗上，用碘酒进行消毒 B．食盐是重要的调味品和食品添加剂

C．用含氢氧化铝的药物中和过多的胃酸

D．水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）用氯化钠溶液清洗

【答案】D

【解析】D.水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）不能与氯化钠反应，应用酸溶液洗。

10.下列各组离子在水中能大量共存得到无色溶液的是（ ）

A．Cu2+、Na+、Cl-、OH- B．H+、K+、NO3-、SO42-

C．Na+、H+、CO32-、Cl- D．Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-

二、选择题（本题包括5个小题，每题 2 分，共计 10 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选一个扣一分，错选则不得分）

11．右图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是（

）

A．t1℃时，甲与丙两种物质的饱和溶液中溶质质量相同

B．乙中混有少量甲时,应采用蒸发结晶的方法提纯乙

C．t1=20，若甲属于易溶物质

D．t2℃时，30g甲能溶解于50g水中形成80g溶液

3 12．有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如下图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。下列判断错误的是（ ）

A．甲溶液呈酸性

B．乙溶液的pH可能为11

C．只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体

D．在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色

13．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作都正确的是( )

序号

物质 杂质 试剂 操作

A NaCl溶液 CuCl2 NaOH溶液 洗气

B MnO2

KCl 水 过滤

C CaCO3 CaO

稀盐酸 过滤

D CO2 HCl NaOH溶液 洗气

14．某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如下图所示。下列说法错误的是( )。

A．a点溶液为酸性

B．b点恰好完全反应

C．c点溶液的溶质为硫酸

D．a、c两点沉淀质量相等

15．类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。下列类推结论正确的是( )

A．NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色， Cu(OH)2也能使无色酚酞试液变红色

B．酸中都含有氢元素，所有含有氢元素的化合物一定是酸

C．中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应

D．复分解反应中有沉淀或气体或水生成，所以有上述物质生成的反应就是复分解反应

三、理解与应用

16．某兴趣小组同学在温室下，进行了如下实验：

4 实验①在盛有3mL蒸馏水的试管中滴入5滴紫色石蕊试液，充分震荡；

实验②在盛有3mL稀盐酸的试管中滴入5滴紫色石蕊试液，充分震荡；

实验③在盛有3mL蒸馏水的试管中通入二氧化碳达到饱和，再滴入5滴紫色石蕊试液，充分震荡。

（1）实验②、③共有的现象是____________________________________________，对比实验②、③说明____________________________________________。

（2）实验①的作用是__________________________________________________________________。

（3）将实验③所得溶液加热至沸腾一段时间后，溶液变为_________色，该反应的化学方程式为____________________________________________。

（4）小红认为：要证明使紫色石蕊试液变红的是碳酸而不是二氧化碳，还需要做的补充实验是__________________________________________________________________。

17．海洋是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库，开发前景广阔

（1）下列有关海水及其开发的说法正确的是___________（填字母）

a．海水制盐后得到的苦卤溶于水，是制豆腐常用的凝固剂

b．苦卤是氯化钠、氯化镁的不饱和溶液

c．海洋资源的开发不需要考虑环境保护问题

d．锰结核含有多种金属，属于混合物

（2）右图是一个简易的淡化海水的装置。其原理是利用海水中各成份_______的不同分离出淡水，为使水蒸气的冷凝效果更好，你认为可以对实验装置做怎样的改进_______________________

（3）2017年，在中国南海海域实现可燃冰（CH4・nH2O）试采成功，这将使人类能源格局开新篇章。可燃冰被科学家誉为“未来能源”，其主要原因是______________________________________

（4）制镁：工业上一般用电解熔融状态的氯化镁制金属镁，若以卤水（含有硫酸镁、氯化钠和氯化钙）和石灰乳为起始原料来制取金属镁，请在下框中画出制镁的流程图

①从海水中提取镁过程中涉及到的中和反应的化学反应方程式为_______________________________

②海水本身就是含有MCl2的溶液，它与通过转化后得到的MgCl2：溶液有何不同__________________________。

5 18．山东各地为新旧动能转换安上绿色引擎。

（1）为了保护环境，某村办企业，需对含硫酸的废水处理呈中性后排放。若用pH试纸检测废水，需要的仪器有

，若要达到排放标准，可以向废水里加入 （填序号）。

A．氯化钠B．氯化钡C．生石灰D．CO2

（2）FeSO4•7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂．某工业废渣主要成分是Fe2O3，还含有CaCO3和SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸），实验室用此废渣制备FeSO4•7H2O的流程如图1：

请根据流程图回答下列问题：

①稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为 ．

②操作②所需要的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和 ．过滤和蒸发操作中玻璃棒的作用分别是 、 ．

③经测定，滤渣中只含有CaSO4和SiO2，你认为实验室能否 （填“能”或者“不能”）用粉末状的石灰石和稀硫酸反应制二氧化碳。

④Fe与Fe2（SO4）3反应的化学方程式为 ．

⑤硫酸亚铁的溶解度曲线如图2．待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2﹣3次．用冰水洗涤的目的是：一方面：除去晶体表面附着的杂质；另一方面： ．

19．请回答利用海水制取实验的相关问题。

（1）海水“晒盐”。海水提取实验的方法主要为“盐田法”。其过程如下：

图中②是______池。不采用降温结晶的方法是因为__________________________________。

6 （2）晒得的粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤是___________、____________、蒸发，蒸发所需要的实验仪器有____________________________________________。

（3）粗盐纯化。粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a过滤．b加过量的Ba(OH)2溶液；c加适量的盐酸；d加过量的Na2CO3溶液；e蒸发。正确的操作顺序是___________(填字母)。请你从微观的角度说明，加入过量碳酸钠溶液的作用是____________________，加入适量稀盐酸的作用是____________________________

20．A~F均为初中化学常见的物质，图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物，生成物略去，其中A俗称生石灰，C与F组成元素相同。

（1）C的化学式是__________；

（2）B的一种用途是______________________________；

（3）A→B反应的基本类型是____________________；

（4）F→E反应的化学方程式为

__________________________________________________________；

（5）写出一个不属于复分解反应的由B→D反应的化学方程式

_______________________________________。

四、实验与探究

21．兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究。

【实验探究1】

向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：

液体名称 蒸馏水 碳酸氢钠溶液 碳酸钠溶液 氢氧化钠溶液

紫甘蓝汁液显示的颜色 蓝紫色 蓝色 绿色 黄色

查阅资料：

pH 7.5～9 10～11.9 12～14

紫甘蓝汁液显示的颜色 蓝色 绿色 黄色

【得出结论】

三种溶液的碱性由强到弱的顺序为______________________________________________。