第1页 共13页 第1章 化学反应与能量转化
第1节 化学反应的热效应
第1课时 化学反应的反应热、焓变
A级必备知识基础练
1.下列说法正确的是( )
A.物质发生化学反应都伴随着能量变化
B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量与反应产物的总能量一定相同
D.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量总是高于反应产物的总能量
2.如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。若E1>E2,则下列反应符合该示意图的是( )
A.NaOH溶液与稀盐酸的反应
B.锌与稀盐酸的反应
C.氢氧化钡与氯化铵固体的反应 第2页 共13页 D.一氧化碳在空气中的燃烧反应
3.下列反应中能量变化与其他不同的是( )
选项
及名
称 A.铝热反应 B.燃料燃烧
实验
装置
图
选项
及名
称 C.酸碱中和
反应 D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体混合 第3页 共13页 实验 装置
图
4.未来清洁能源——纳米金属。如纳米铁可作为发动机的燃料,那时我们将迎来一个新的“铁器时代”。有一些专家也曾经指出,如果利用太阳能使燃烧产物如CO2、H2O、N2等重新组合的构想能够实现(如图),那么,不仅可以消除大气的污染,还可以节约燃料,缓解能源危机,在此构想的物质循环中太阳能最终转化为( )
A.化学能 B.热能 C.生物能 D.电能
5.(浙江台州书生中学高二开学考试)下列反应属于吸热的化合反应的是( )
A.Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag 第4页 共13页 B.2Fe+3Cl22FeCl3
C.C+CO22CO
D.CaCO3CaO+CO2↑
6.关于化学反应与能量的说法正确的是( )
A.化学键断裂需要吸收能量
B.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
C.在化学反应过程中反应物的总能量总是等于反应产物的总能量
1第五单元化学反应的热效应
第1讲化学反应与能量变化
复习目标
1．了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。2．了解化学能
与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3．了解热化学方
程式的含义，能正确书写热化学方程式。4．了解焓变(ΔH)与反应热的含义，掌
握ΔH的计算。5．了解燃烧热的定义，了解中和反应反应热的测定方法。6．了
解有关燃烧热、中和反应反应热的计算。
考点一焓变与与反应热
1．化学反应的实质与特征
(1)
实质：反应物中化学键01
断裂和生成物中化学键02形成。
(2)特征：既有物质变化，又伴有能量变化；
能量转化主要表现为化学能与03热能的转化，也有光能和电能等。
2．焓变和反应热
(1)
反应热：等温条件下化学反应体系向环境01
释放或从环境02吸收的热
量，称为化学反应的热效应，简称反应热。
(2)焓变：生成物与反应物的焓值差。在恒压条件下化学反应的热效应等于焓
变，其符号为03ΔH
，单位是04kJ·mol－1或kJ/mol。
(3)产生原因
2注意：稀释浓硫酸、氢氧化钠溶于水等过程虽然放热，但不是化学变化，因
此属于放热过程而不是放热反应。同理，铵盐溶于水属于吸热过程。
3．吸热反应和放热反应
判断依据放热反应吸热反应
反应物总能量与
生成物总能量的相对大小
E
反应物01>E
生成物E
反应物02
生成物
与键能的关系生成物的总键能03大于反应
物的总键能生成物的总键能04小于反
应物的总键能
ΔH的符号
ΔH05
≤0(ΔH为“06－”)ΔH07
≥0(ΔH为“08＋”)
常见反应①大多数化合反应；②所有的
燃烧反应；③酸碱中和反应；
④金属与水或酸的反应；⑤物
质的缓慢氧化；⑥铝热反应①大多数分解反应；②
Ba(OH)
2·8H
2O与NH
4Cl的
反应；③C和CO
2、C和H
2O(g)
的反应；④盐类的水解
请指出下列各说法的错因
(1)化学变化中的能量变化都是化学能和热能间的相互转化。
错因：化学反应中能量变化的形式主要是热量变化，还有光能、电能等。
课题 第一章 化学反应的热效应
第一节 反应热
课时1 反应热 焓变
教学目标 知识与技能 1、使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；
2、认识化学反应过程的物质变化和能量变化；
3、了解反应热和焓变的涵义；
4、能正确认识、书写热化学方程式。
过程与方法 1、通过对学习资料的查找与交流，培养学生获取信息、理解信息并得出
结论的能力以及语言表达能力；
2、通过从化学键的角度分析化学反应，引导学生分析引起反应热的本
质。
情感态度
与价值观 培养学生从微观的角度理解化学问题。
教学 重点 1、化学反应中的能量变化及其微观原因
2、正确认识、书写热化学方程式
教学 难点 正确认识、书写热化学方程式
教
学
设
想 教材分析 本节内容作为高中化学的第一章的内容，在全书乃至整个高中化学中占有特殊的地位。化学反应和能量变化作为主要线索贯穿在整个高中化学教学中。本节内容作为连接初中化学和高中化学的“纽带”，正好符合学生学习新知识的需求。这是教材体系的总体安排，新教材除了以物质结构知识统帅整个化学教材外，还以化学变化中的能量变化来组织教材。本节内容与高三的“反应热、热化学方程式、燃烧热、中和热”等知识前后呼应。高一侧重介绍化学反应中能量变化的基本概念，高三侧重介绍计算。这样做，通过教材精心设计知识的台阶，避免由于知识台阶设计不合理而使学生出现大面积的分化。同时，由于难点分散，也有利于激发和保持学生的学习兴趣。
学情分析 通过必修2的学习，学生已经知道很多化学反应中能量变化的知识。在此基础上，要继续引导学生加深对化学反应中物质变化和能量变化的认识，可以多和以前学习的知识联系，通过定量地讨论质和能的关系，来进一步理解化学反应本质。
教法设计 课前将学生分成几个小组，分别领取“常见的能源有哪些”、“初中学过的燃烧反应有哪些”、“我国的煤炭储量及分布情况”、“能源的利用与人类进步”等资料收集任务，每个小组推选一人在课堂上作简短汇报（每组限时1.5分钟），教师总结后引入新课。
第一章化学反应的热效应
第一节 反应热
第1课时 反应热 焓变
课后篇素养形成
必备知识基础练
1.右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时,水与固体碎块混合,
杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是( )
A.硝酸铵
B.生石灰
C.氯化镁
D.食盐
答案B
解析生石灰与水反应放出大量的热。
2.下列过程中,需要吸收能量的是( )
A.钠与水的反应 B.H+ClHCl
C.I2I+I D.S+O2SO2
答案C
解析A中钠与水的反应是放热反应;B中氢原子与氯原子结合生成 HCl分子时,有化学键形成,要放出热量;C项中有化学键的断裂,需要吸收能量;D中S与O2 的反应是放热反应。
3.下列说法正确的是( )
A.反应热是1 mol物质参加反应时的能量变化
B.ΔH越大,说明反应放出的热量越多
C.任何条件下,化学反应的焓变都等于化学反应的反应热
D.在一定条件下,某一化学反应是吸热反应还是放热反应,由生成物与反应物的焓的差值来决定
答案D
解析一定量的物质在恒压条件下反应所释放或吸收的热量称为反应热,A项错误。对于反应放热,ΔH越大,说明反应放出的热量越少,B项错误。只有在恒压条件下,化学反应的焓变才等于化学反应的反应热,C项错误。一个化学反应是吸热反应还是放热反应,取决于生成物和反应物的焓的差值,D项正确。
4.下列各组变化中,前者是放热反应,后者是吸热反应的是( )
A.生石灰溶于水;锌粒和稀硫酸反应
B.干冰升华;金属或金属氧化物熔化
C.氨水与醋酸反应;二氧化碳与碳反应
D.工业煅烧石灰石;化石燃料燃烧
答案C
解析A项中,CaO与H2O的反应、Zn与H2SO4的反应均为放热反应。B项中,干冰升华不属于化学反应,金属或金属氧化物熔化为吸热过程,也不是化学反应。C项中,氨水与醋酸的反应为放热反应,CO2与C的反应为吸热反应。D项中,煅烧石灰石是吸热反应,化石燃料燃烧为放热反应。
