2016-2017学年高中化学2.2.2碳酸钠的性质与应用课时作业必修1讲义

1 2.22 碳酸钠的性质与应用综合性学案

班级 姓名

【目标诠释】——我来认识

了解碳酸钠及碳酸氢钠的俗名、物理性质。认识碳酸钠的化学性质，通过实验验证与探究比较碳酸钠与碳酸氢钠性质上的异同。常识性了解碳酸钠的用途。

【导学菜单】——我来预习

1.碳酸钠化学式为 ，俗称_______或 ，___溶于水，溶解度比碳酸氢钠 ，碳酸钠被称为“纯碱”，是因为其水溶液显____性，且碱性比碳酸氢钠溶液的碱性 。通常情况下为 色粉末状固体。

2.写出下列反应化学方程式

(1)碳酸钠与盐酸反应

(2) 碳酸钠与氯化钙反应

(3) 碳酸钠与氢氧化钙反应

(4)向碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体

(5)碳酸氢钠加热分解

【困惑扫描】——我来质疑

1.碳酸钠溶液呈 性，原因是

2.碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳速率比碳酸氢钠和盐酸反应慢，为什么？

【感悟平台】——我来探究

1.如何区别碳酸钠和碳酸氢钠？

2.（1）碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠固体，除去的方法是 ；

（2）碳酸氢钠溶液中混有少量碳酸钠，除去的方法是 ；

（3）氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠，除去的方法是加入适量的 。

【建立网络】——我来归纳

Na2CO3 NaHCO3 性质比较 2 水溶性 [来源:高考学习

[来源:高考学习

与CaCl2反应

与Ca(OH)2反应

与酸反应

溶液的酸碱性 [来源:Z。xx。]

相互转化

【过关窗口】——我来练习

1.下列几组物质中，俗名与化学式一致的是 （ ）

第二单元 钠、镁及其化合物

2.2.2 碳酸钠的性质与应用

知识目标：通过对碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较的学习，掌握其相互转化和鉴别方法；了解碳酸钠的用途；了解“侯氏制碱法”原理及流程。

德育目标：通过侯德榜事迹介绍，培养学生爱国主义思想，树立努力学习为国争光的志向。

能力目标：培养学生的观察能力；训练学生用对比的方法认识事物和全面地分析事物的逻辑思维能力；完善学生的实验能力和创造思维能力。

教学重点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。

教学难点：碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化。

教学用具：实验、多媒体、实物投影。

教学过程设计

【引入】介绍“中国化学工业之父”侯德榜事迹。

【过渡】侯先生制出的纯碱就是我们今天要探究的碳酸钠。

【板书】碳酸钠的性质与应用。

【讨论】请同学们根据自己已有的知识推测碳酸钠可能有的化学性质，并设计实验进行验证。

【学生分组实验】1.在点滴板的1、2、3孔穴中分别滴加2滴管氯化钙溶液、氢氧化钙溶液、稀盐酸,在上述溶液中再分别滴加5滴碳酸钠溶液, 观察现象。

2.用pH试纸测定碳酸钠溶液的pH。

3.在一支试管中加入沾有油污的铜片，倒入碳酸钠溶液浸没铜片，用酒精灯加热至接近沸腾。比较浸入碳酸钠溶液前后铜片表面的情况。

【提问】观察到的现象及结论。

【板书】一、碳酸钠的性质

1． Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑

2． Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl

3． Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH

4． 水溶液显碱性

【设问】碳酸钠水溶液为何显碱性呢？

【讲述】少量的碳酸钠与水反应生成氢氧化钠，所以其水溶液显碱性。

【提问】第四组实验现象及实验条件。

【讲述】溶液显碱性的物质可以用来除去油污，在加热的条件下碳酸钠水溶液的碱性增强，除去油污能力更强。

【提问】我们洗碗常用的洗涤剂是石油产品的垃圾，残留在碗上对人体有害，我们可以用什么洗碗？洗碗的时候最好用什么水溶解碳酸钠？

第2课时 碳酸钠的性质与应用

1.鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体,不可采用的方法是( )

A.溶于水,再加石灰水

B.加热,将产生的气体通入澄清石灰水中

C.配制成同物质的量浓度的溶液,测pH

D.滴加同浓度的盐酸

解析:Na2CO3和NaHCO3两种固体溶于水再加石灰水,均产生沉淀,所以A选项错误。而B、C、D选项根据Na2CO3和NaHCO3的性质差异,均正确:热稳定性Na2CO3>NaHCO3;同物质的量浓度的溶液的pH Na2CO3>NaHCO3;滴加同浓度的盐酸,产生CO2的速率Na2CO3

答案:A

2.如图所示,烧瓶内有一只活的小白鼠,U形管内装有红色水溶液,使a、b两端的液面处于同一水平面。经数小时后,U形管a、b两处的液面会出现下列哪种情况(实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动。瓶口密封,忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响)( )

A.a端下降,b端上升

B.a端上升,b端下降

C.a、b两端都下降

D.a、b两端都上升

解析:小白鼠吸收O2,呼出CO2,呼出的CO2被NaOH溶液吸收,导致压强减小,故a端上升,b端下降。

答案:B

3.向0.1 mol·L-1 NaOH溶液中通入过量CO2后,溶液中存在的主要离子是( )

A.Na+、C B.Na+、HC

C.HC、C D.Na+、OH-

解析:正确解出此题需看清楚CO2是过量的,无论多少NaOH与过量CO2反应都生成NaHCO3。因此本题重在考查考生对题给信息的把握能力。向NaOH溶液中通入过量CO2发生的反应为NaOH+CO2NaHCO3,因此溶液中的溶质主要为NaHCO3,主要离子为Na+、HC。

答案:B

4.向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成二氧化碳为止。在此过程中,溶液中碳酸氢根离子浓度的变化趋势是( )

A.逐渐减小

B.逐渐增大

C.先逐渐增大后逐渐减小

D.先逐渐减小后逐渐增大

高中化学2.2.2碳酸钠的性质与应用教课设计2苏教版必修1

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碳酸钠的性质与应用

知识目标： 经过对碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较的学习，掌握其互相转变和鉴识方法；认识碳酸钠的用途；认识“侯氏制碱法”原理及流程。

德育目标： 经过侯德榜事迹介绍，培育学生爱国主义思想，建立努力学习为国争光的志

向。

能力目标： 培育学生的察看能力；训练学生用对照的方法认识事物和全面地剖析事物的

逻辑思想能力；完美学生的实验能力和创建思想能力。

教课要点： 碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴识方法。

教课难点： 碳酸钠和碳酸氢钠的互相转变。

教课器具： 实验、多媒体、实物投影。

教课过程设计

【引入】介绍“中国化学工业之父”侯德榜事迹。 【过渡】侯先生制出的纯碱就是我们今日要研究的碳酸钠。

【板书】碳酸钠的性质与应用。

【议论】 请同学们依据自己已有的知识推断碳酸钠可能有的化学性质， 并设计实验进行验 证。

【学生疏组实验】 1. 在点滴板的 1、2、3 孔穴中分别滴加 2 滴管氯化钙溶液、氢氧化钙溶液、稀盐酸 , 在上述溶液中再分别滴加 5 滴碳酸钠溶液 , 察看现象。

2. 用 pH 试纸测定碳酸钠溶液的 pH。

3. 在一支试管中加入沾有油污的铜片，倒入碳酸钠溶液淹没铜片，用酒精灯加热至靠近沸腾。比较浸入碳酸钠溶液前后铜片表面的状况。

【发问】察看到的现象及结论。【板书】一、碳酸钠的性质

1． Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H 2O+CO2↑

2． Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓ +2NaCl 3． Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓ +2NaOH

4． 水溶液显碱性 【设问】碳酸钠水溶液为何显碱性呢？

【叙述】少量的碳酸钠与水反响生成氢氧化钠，因此其水溶液显碱性。

【发问】第四组实验现象及实验条件。

【叙述】溶液显碱性的物质能够用来除掉油污，在加热的条件下碳酸钠水溶液的碱性加强，除掉油污能力更强。