第四章氧化还原

第四章 练习题

一、填空题

1．在酸性范围内，K

2Cr

2O

7、FeCl

3、H

2O

2、Cl

2中，氧化性随pH值变化的物质

是 。氧化性不随pH值变化的物质是 。

2．MnO-

4与Fe2+

反应，在酸性介质中被还原为 ，配平的离子反应方

程式是 。

3．Fe

3O

4中Fe的氧化值是 。按照共轭氧化还原电对的概念，氧化还原反应的

实质是 。

4．将两个氧化还原电对组成氧化还原反应时，氧化剂应是电极电势较 的电对

中的 型物质。

5．根椐氧化还原电对的电极电势选择还原剂时，还原剂应是电极电势较 的电对

中的 型物质。

6．电对Cu┃CuSO

4(aq) 和 Zn┃ZnSO

4(aq) ，在标准条件下用盐桥连接构成原电池，

电池的正极是 ，负极是 。若在CuSO

4溶液中加入过量氨

水，电动势将变_________；若在ZnSO

4 溶液中加入过量氨水，电池的电动势将变 。

7. 标准状态下，由Cu2+

/Cu+

和Cu+

/ Cu组成原电池符号为 。

8．已知φ（Br

2/Br-

）＞φ（I

2/I-

），表明 的氧化能力强于 的氧化能力，

其能被还原为 。

9．在CH

4、CH

3Cl、CHCl

3、CCl

4中，C元素氧化数为－2的物质是 。

10．电对Ag＋

/Ag体系中加入KBr溶液，φ（Ag＋

/Ag）值将 ；而在电对

Br

2-Br-

体系中加入AgNO

3溶液，φ（Br

2/Br-

）值将 。

11．将反应Cu＋2Ag+

＝Cu2+

＋2Ag设计成原电池，电动势E＝ ，其电池组

成式为 。

12. 在电对Ag+

-Ag体系中加入过量的氨水，φ（Ag＋

/Ag）值将 ；而在电对I

2-I-

体系中加入少量Hg(NO

3)

2 溶液使I-

过量，φ（I

2/I-

）值将 。

13. 在标准电极电势表中，越往下电对的φθ

值越大，其电对中 物质的氧化能

力越 ；越往上电对的φθ

值越小，其电对中 物质的 越强。

14. 在标准电极电势表中，依照对角线规律， 角的氧化态物质可以和 角

第四章 电化学

一．判断题;

1. 相同条件下，氧化还原电对中电极电势代数值愈小的还原态，其还原能力愈强。

答：对

2. 在氧化还原反应中，凡是 值小的氧化态一定不能氧化 值大的还原态。

答：错。不一定

3. 值仅与物质的本性有关

答：错，与物质的浓度也有关。

4．在289K下，值与物质的本性有关。

答：对

5. 一定温度下，在氧化还原电对中氧化态的浓度降低，则还原态的还原能力增强。

答：对

6，一定温度下，在氧化还原电对中还原态的浓度的浓度增加，则氧化态的氧化能力减弱。

答：对

7. 已知半反应H2O2---O2+2H++2e--,过氧化氢是该半反应中的氧化态物质。

答：错

8. 对于电极反应I2+e -- 2 I— 期=0.45V, 将反应改写为1/2

I2 +e-- ---> I--,则=40.27.

答：错

9. 微小浓度的改变就很容易逆转的氧化还原反应，是那些E  值接近于零的反应。

答：错，还需考虑浓度

10. 当一种氧化剂能氧化系统中的几种还原剂时，首先发生的反应一定是在E值大的电对之间。

答：错，

11.已知电对Br2 /Br--，Fe3+/Fe2+ ,I2 /I— 的值分别为1.065V，0.771V，0.535V，则标态下，它们中氧化态氧化能力的顺序是：Br2>Fe3 >I2

答：对

12. 一定温度下，Cr2O72—的氧化性随溶液的pH值增大而增强。

答：错，

13. 氧化还原反应Cu+2Ag2+ =Cu2+ +2Ag,改写为1/2Cu+Ag+ =1\2Cu2+

+Ag，E 不变。

答：对，

14. 将13题的方程式改写为：Cu 2+

+2Ag=Cu+2Ag + ，E  不变。

答：错，

15 标准条件下，反应：2MnO 4 -- +10Cl -- +16H + =2Mn 2+ +5Cl 2 +

无机化学总结笔记[整理版]

《无机化学》各章小结

第一章 绪论

平衡理论 :四大平衡

理论部分 原子结构

1(无机化学 结构理论:， 分子结构，

晶体结构

元素化合物

2(基本概念:体系，环境，焓变，热化学方程式，标准态

古代化学

3(化学发展史: 近代化学

现代化学

第二章 化学反应速率和化学平衡

1( 化学反应速率

Δc(A)υ=Δt

2( 质量作用定律

元反应 aA + Bb Yy + Zz

abυ = k c (A) c (B)

3. 影响化学反应速率的因素: 温度, 浓度, 催化剂, 其它.

温度是影响反应速率的重要因素之一。温度升高会加速反应的进行;温度降低又会减慢反应的进行。

浓度对反应速率的影响是增加反应物浓度或减少生成物浓度，都会影响反应速率。 催化剂可以改变反应速率。

其他因素， 如相接触面等。在非均匀系统中进行的反应，如固体和液体，固体和气体或液体和气体的反应等，除了上述的几种因素外，还与反应物的接触面的大小和接触机会有关。超声波、紫外线、激光和高能射线等会对某些反应的

速率产生影响

4. 化学反应理论: 碰撞理论, 过渡态理论

碰撞理论有两个要点:恰当取向，足够的能量。

过渡态理论主要应用于有机化学。

5. 化学平衡: 标准平衡常数, 多重平衡规则, 化学平衡移动及其影响因素

(1)平衡常数为一可逆反应的特征常数，是一定条件下可逆反应进行程度的标度。对同类反应而言，K值越大，反应朝正向进行的程度越大，反应进行的越完全

(2)书写和应用平衡常数须注意以下几点

a. 写入平衡常数表达式中各物质的浓度或分压，必须是在系统达到平衡状态时相应的值。生成物为分子项，反应物为分母项，式中各物质浓度或分压的指数，就是反应方程式中相应的化学计量数。气体只可以用分压表示，而不能用浓度表示，这与气体规定的标准状态有关。

b.平衡常数表达式必须与计量方程式相对应，同一化学反应以不同计量方程

教 案

教学单位 法化专业方向

教 研 室 微量物证教研室

课程名称 普通化学

总学时数 48学时

授课对象 刑技专业本科生

使用教材 公安基础化学

第 10 次课

授课题目： 第四章 第一节 氧化还原反应方程式的配平

授课类型：理论课√ 实验课 训练课 习题课 其它 学时 2 备 注

教学目的要求：

1、掌握氧化数、氧化剂、还原剂等基本概念。

2、掌握离子电子法配平氧化还原反应方程式。

教学重点、难点：

在不同的介质条件下，如何配平氧化还原反应方程式。

教学方法与手段：

课堂讲授、学生讨论。

教学内容的组织：

§ 氧化还原反应的基本概念

一、清楚三个基本概念

1、氧化反应、非氧化还原反应

非氧化还原反应：反应过程中不发生电子转移的反应。

氧化还原反应：反应过程中有电子转移的反应。

举例： H+ + OH- ＝ H2O 无电子的转移→非氧化还原反应

Ag+ + Cl- ＝ AgCl

有电子的转移→氧化还原反应

2、氧化剂、还原剂

氧化剂：得到电子，氧化数降低的物质

还原剂：给出电子，氧化数升高的物质

3、氧化数

氧化数：分子中某种原子的平均化合价。

（1）单质的氧化数为 0。

（2）中性分子中各元素氧化数的代数和为零。

（3）离子：单原子离子中等于离子的电荷数；

多原子离子中所有元素氧化数代数和等于离子的电荷数。

（4）一般情况，氢的氧化数为+1，氧的氧化数为－2。

（5）氧化数可以是分数。

举例：

二、离子－电子法配平氧化还原反应方程式

1、提问：配平反应式的原则：质量守恒、电荷守恒。