化学分离与提纯的常用方法
化学分离与提纯的常用方法
提纯是指将混合物净化除去其杂质，得到混合物中的主体物质,提纯后的杂质不必考虑其化学成分和物理状态.混合物的分离方法有许多种,但根据其分离本质可分为两大类，一类：化学分离法，另一类：物理法，下面就混合物化学分离及提纯方法归纳如下：
分离与提纯的原则
1。引入的试剂一般只跟杂质反应。
2。后续的试剂应除去过量的前加的试剂.
3.不能引进新物质。
4。杂质与试剂反应生成的物质易与被提纯物质分离。
5。过程简单,现象明显，纯度要高。
6。尽可能将杂质转化为所需物质。
7。除去多种杂质时要考虑加入试剂的合理顺序。
8。如遇到极易溶于水的气体时，要防止倒吸现象的发生.
概念区分
清洗:从液体中分离密度较大且不溶的固体，分离沙和水；
过滤:从液体中分离不溶的固体，净化食用水；
溶解和过滤：分离两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种则不溶,分离盐和沙；
离心分离法：从液体中分离不溶的固体，分离泥和水；
结晶法:从溶液中分离已溶解的溶质，从海水中提取食盐；
分液:分离两种不互溶的液体,分离油和水；
萃取:入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离，庚烷，取水溶液中的碘；
蒸馏：溶液中分离溶剂和非挥发性溶质，海水中取得纯水；
分馏：离两种互溶而沸点差别较大的液体，液态空气中分离氧和氮；石油的精炼;
升华：离两种固体,其中只有一种可以升华，离碘和沙；
吸附：去混合物中的气态或固态杂质，活性炭除去黄糖中的有色杂质；
分离和提纯常用的化学方法
1。加热法：
当混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热,使热稳定性差的物质分解而分离出去.如，NaCl中混有NH4Cl，Na2CO3中混有NaHCO3等均可直接加热除去杂质。
2。沉淀法：
在混合物中加入某种试剂，使其中一种以沉淀的形式分离出去的方法.使用该方法一定要注意不能引入新的杂质。若使用多种试剂将溶液中不同微粒逐步沉淀时,应注意后加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新的杂质。如，加适量的BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4。
1 物质的检验、分离和提纯
知识点
一、物质的分离与提纯
物质的分离、提纯是中学化学实验中的一项综合性较强的实验内容，复习时应掌握：
1．物质提纯的原则：不增、不变、不减、易分。
不增是指不引进新的物质；不变是指被提纯的物质性质不能改变；不减是指不能损耗或减少被提纯的物质；易分是指易使杂质与被提纯的物质分离。
2．提纯的方法可归纳为：“杂吸收、杂转纯、杂变沉、化为气、试剂分。”
(1)杂吸收：常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当的固体或液体作为吸收剂。如：O2中混有的水蒸气则可将气体可通过盛有浓硫酸的洗气瓶；NH3中混有的水蒸气可通过装有碱石灰的干燥管等。
(2)杂转纯：利用化学反应，加入适当的试剂或采用某种条件(如加热)，使物质中的杂质转化为提纯物。如：Na2CO3中混有的NaHCO3可将混合物加热，使NaHCO3全部转化为Na2CO3；FeSO4溶液中混有的CuSO4，可加入适量铁粉将CuSO4氧化成FeSO4。
(3)杂变沉：加入适当试剂使其与杂质反应生成沉淀过滤而除去。如：除去K2SO4溶液中少量的MgSO4杂质：向混合液中加入过量KOH溶液，过滤出Mg(OH)2沉淀后，向滤液中加入适量硫酸即可得纯净K2SO4溶液。
(4)化为气：加入适当试剂使其与杂质反应生成气体而除去。如：除去Na2SO4溶液中少量的Na2CO3，加入适量稀硫酸，将CO2－3转变为CO2。
(5)试剂分：对于固体试剂可选择适当的物质将杂质溶解，然后过滤除去。如：Cu粉中混有的Fe粉可用过量的稀硫酸溶液除去，然后洗涤即可。
CaCO3中混有少量NaCl，可用少量水溶解后，过滤，洗涤，烘干即可。
3．物质分离、提纯的常用方法
(1)常用物理方法
①过滤
适用范围：固体和液体混合物分离。
注意事项：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于漏斗口，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
提纯的方法有哪些化学反应
提纯是指将杂质从原料中去除，使得物质纯度提高的过程。化学反应是实现提纯的一种方法。下面我将介绍几种常见的化学反应用于提纯的方法。
1. 沉淀反应
沉淀反应是指在溶液中加入适当的沉淀剂，使溶液中的杂质沉淀下来，从而实现提纯。例如，通过加入盐酸等酸性物质可以将金属氧化物等碱性物质沉淀下来。
反应示例：NaOH + HCl → NaCl + H2O
这个反应可以将溶液中的NaOH沉淀出来，实现NaOH的提纯。
2. 结晶反应
结晶反应是通过溶液中物质的结晶过程来实现提纯。在溶液中加热浓缩使溶解度增加，然后在适当的条件下让溶质结晶出来，经过晶体的分离和洗涤，可以得到较纯的产物。
反应示例：NaCl + H2O → NaCl·H2O
在适当条件下，如控制温度和浓度，可以使NaCl结晶出来，实现NaCl的提纯。
3. 沸腾结晶反应
沸腾结晶反应是一种将非挥发性杂质从溶液中去除的方法。在溶液中加入一种助结晶剂，加热至溶液沸腾，使助结晶剂在溶液中形成气泡，去除溶液中的杂质。
反应示例：饱和NaCl溶液 + 氯化铜 → NaCl + CuCl2
在溶液中加入氯化铜，加热至溶液沸腾，氯化铜会形成气泡，从而将溶液中的NaCl提纯。
4. 气相反应
气相反应是将气体杂质与所需纯品反应形成易挥发物，然后通过挥发性差异的分离手段将这些产物分离。常用的气相反应有氧化、硫酸化等。
反应示例：Cu2S + O2 → 2Cu + SO2
通过将硫化铜与氧气反应，可以将硫化铜氧化为铜和二氧化硫，从而实现硫化铜的提纯。
5. 氧化还原反应
氧化还原反应是一种将不纯物质转变为纯物质的方法。通过氧化还原反应，将含有杂质的物质氧化或还原为纯物质。
反应示例：Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2
通过将三氧化二铁与一氧化碳反应，可以将三氧化二铁还原成纯的铁。
以上是其中的几种常见的化学反应用于提纯的方法，通过合理选择和控制反应条件，可以实现对原料的提纯。
化学化合物的分离、提纯和鉴定
1. 过滤：利用溶剂和固体颗粒的大小不同，将混合物中的固体和液体分离。
2. 沉淀：通过加入适当的沉淀剂，使混合溶液中的某种离子形成沉淀，从而实现分离。
3. 蒸馏：利用混合物中各组分的沸点不同，通过加热使其中一种组分蒸发，再冷凝回收，实现分离。
4. 萃取：利用溶剂的溶解度差异，将混合物中的组分分离。
5. 离心：利用离心力将混合物中的固体和液体分离。
6. 结晶：通过控制溶液的温度或浓度，使溶质结晶沉淀，从而实现提纯。
7. 吸附：利用吸附剂对混合物中某种组分的选择性吸附，实现提纯。
8. 膜分离：利用膜的选择性透过性，将混合物中的组分分离。
9. 电解：利用电解原理，将混合物中的组分转化为可分离的物质。
10. 物理方法：
– 观察颜色、形状、气味等物理性质；
– 测定密度、熔点、沸点等物理常数；
– 使用光谱、色谱等分析方法。
11. 化学方法：
– 滴定：利用标准溶液滴定未知溶液，确定其中某种组分的含量；
– 定性分析：通过添加试剂，观察产生的化学反应，判断混合物中是否存在某种组分；
– 定量分析：通过化学反应计算混合物中某种组分的含量。
12. 仪器分析：
– 原子吸收光谱仪：测定混合物中特定元素的含量；
– 红外光谱仪：分析混合物中分子的结构；
– 质谱仪：测定混合物中分子的质量和结构。 综上，化学化合物的分离、提纯和鉴定是化学实验中重要的基本技能，掌握各种分离、提纯和鉴定方法，能够有效地研究和分析化学物质。
习题及方法：
1. 习题：某混合物中含有NaCl和KNO3，二者溶解度受温度影响不同，试设计实验分离它们。
解题思路：由于NaCl和KNO3的溶解度受温度影响不同，可以通过结晶法分离。首先将混合物溶解在水中，加热浓缩溶液，然后缓慢冷却至室温，使KNO3先结晶出来，通过过滤收集KNO3晶体，剩下的溶液中主要是NaCl。
2. 习题：某溶液中含有BaCl2和AgNO3，试设计实验将它们分离。
