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-2018西城高三化学期末试题

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资料收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流北京市西城区2017 — 2018学年度第一学期期末试卷高三化学2018.1

本试卷共8页，共100分。考试时长120分钟。考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 第Ⅰ卷（选择题共42分）每小题只有1个选项符合题意。1．下列所加物质的作用与其还原性有关的是A B C D

腌咸菜加氯化钠食用盐中加碘酸钾红酒中添加SO2泡打粉加碳酸氢钠

2．下列属于吸热反应的是A．氧化钙与水反应B．铁丝在氧气中燃烧C．NaOH溶液与盐酸反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应3．乙酸是一种常见的有机物。下列有关乙酸的化学用语中，不正确

．．．

的是

A．实验式：CH2OB．比例模型：C．甲基的电子式：D．电离方程式：CH3COOHCH3COO－+ H+

4．下列事实不能．．

用元素周期律解释的是

A．酸性：HClO4 > H2SO3B．碱性：NaOH> Mg(OH)2

C．气态氢化物的稳定性：H2O > H2SD．Cl2从NaBr溶液中置换出Br2

5．下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确．．．

的是

A．人工固氮可以得到硝酸盐B．细菌对氮元素的循环有重要作用C．雷电作用可以将氮气直接转化为铵盐D．亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素被氧化资料收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流6．下列说法正确的是A．1 mol NH3

中含有的质子数约为6.02×10

23

B．0.5 mol·L-1 NaCl溶液中含Cl－的物质的量为0.5 mol

C．8 g S在足量O2

中完全燃烧转移的电子数约为9.03×10

23

D．标准状况下，22.4 L SO2和CO2

的混合气体所含原子数约为1.806×10

24

7．咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，其结构简式如下。下列关于咖啡酸的说法不正确．．．

的是

A．能发生加聚反应B．能与溴水发生反应C．能与H2

发生加成反应

D．1 mol咖啡酸最多消耗1 mol NaOH 8．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子。

关于此反应的说法不正确．．．

的是

A．反应物总能量一定低于生成物总能量B．一定属于可逆反应C．一定有非极性共价键断裂D．一定属于氧化还原反应9．下列离子方程式书写正确的是A．金属Na加入水中：Na+ 2H2O== Na+ + 2OH－+ H2

↑

B．NaOH溶液吸收Cl2：Cl2 + 2OH－== Cl－+ ClO－+ H2OC．Al2(SO4)3溶液和过量的NaOH溶液反应：Al3+＋3OH－== Al(OH)3

↓

D．过量的Fe和稀硝酸反应：Fe + 4H+ + NO3—== Fe3+ + NO↑+ 2H2O 10．常温下，下列各组离子能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Ba2+、NH4+、NO3-、Fe2+

B．无色溶液中：H+、K+、I-、MnO

4

-

C．在c(H+)∶c(OH-)＝1∶1012的溶液中：Na+、CO32-、NO3-、SO42-

D．由水电离出的c(OH-)＝1.0×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-

11．下列叙述正确的是A．向混有苯酚的苯中加入浓溴水，过滤，可除去其中的苯酚B．向酸性KMnO4溶液中滴加维生素C溶液，KMnO4

溶液褪色，说明维生素C有还原性

C．向淀粉溶液中加稀硫酸，加热，加新制Cu(OH)2

浊液，加热未见红色沉淀，说明淀粉未水解

D．向NaOH溶液中加入溴乙烷，加热，再加入AgNO3

溶液，产生沉淀，说明溴乙烷水解

12．下列反应的发生与“难溶电解质的溶解平衡”或“盐类水解平衡”无关．．

的是

A．镁条与NH4Cl溶液反应生成H2B．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应生成Na2SO4

C．盐酸与CaCO3反应生成CO2D．Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液反应生成CO2资料收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流13．下列方法中，可以使0.10 mol·L-1 氨水中NH3·H2O的电离程度减小的是A．加入少量0.10 mol·L-1

盐酸B．加水稀释

C．加入少量0.10 mol·L-1NaOH溶液D．加入少量NaCl固体14．猜想与假设是基于部分证据得出的不确定结论。下列猜想与假设不合理．．．

的是

A．Ca与H2O反应可能生成H2

B．SO2和H2O2反应可能生成H2SO4

C．浓硫酸与乙醇在一定条件下反应产生的黑色物质可能是碳单质D．H2C2O4溶液与H2SO4酸化的KMnO4

溶液反应，先慢后快，催化剂可能是K

+

15．为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3

溶液，

再分别滴加下图所示的试剂。

下列关于实验现象的解释或结论正确的是选项实验现象解释或结论A a中无明显现象Na2SO3和H2O2

一定不发生反应

B b中加稀H2SO4后才产生淡黄色沉淀SO3

2-和S2-两种离子一定不能大量共存

C c中加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去Ba2++ SO32-== BaSO3↓，使SO3

2-水解平衡逆

向移动，红色褪去D d中产生白色沉淀原Na2SO3溶液中含有SO4

2-

16．在10 L密闭容器中充入气体X和Y，发生反应X(g) + Y(g)M(g) + N(g) ΔH，所得实验数据如下表：

实验编号温度/℃起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol

n(X) n(Y) n(M) ①700 0.40 0.10 0.090 ②800 0.40 0.10 0.080 ③800 0.20 0.05 a 下列说法正确的是A．①中，若5 min末测得n (M)＝0.050 mol，则0至5 min内，用N表示的平均反应速率υ (N)＝1.0×10-2

mol/(L·min)

B．800 ℃，该反应的平衡常数K＝2.0 C．③中，达到平衡时，Y的转化率为80% D．ΔH＞0 资料收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流第Ⅱ卷（非选择题共58分）17．（6分）我国芒硝（Na2SO4·10H2O）的储量丰富，它是重要的化工原料。（1）制备碳酸钠。①以芒硝和碳酸氢铵为原料，在水溶液中经复分解反应析出NaHCO3晶体，其反应的化学方程式是________。②已知：ⅰ．2NaOH(s) + CO2(g) == Na2CO3(s) + H2O(g) ΔH1＝-127.4 kJ·mol-1

ⅱ．NaOH(s) + CO2(g) == NaHCO3(s) ΔH2

＝-131.5 kJ·mol

-1

反应2NaHCO3(s) == Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g) ΔH＝________ kJ·mol-1。（2）制备烧碱和硫酸。用右图所示装置，以惰性电极进行电解，ab、cd均为离子交换膜。则阳极区制备的溶液是________，阴极的电极反应式是________。

18．（6分）某同学取海带灰加蒸馏水煮沸2~3 min，冷却，过滤，获得含I-的溶液，并设

计以下实验方案，从中提取I2。

已知：3I2 + 6NaOH == 5NaI + NaIO3 + 3H2O

（1）试剂a的作用是________。（2）试剂b应选择________（填序号）。A．CCl4B．苯C．酒精D．植物油（3）操作1的名称是________。（4）反应3的离子方程式是________。资料收集于网络，如有侵权请联系网站删除

只供学习与交流19．（10分）甲醇是重要的化工原料，发展前景广阔。（1）利用甲醇可制成微生物燃料电池（利用微生物将化学能直接转化成电能的装置）。某微生物燃料电池装置如右图所示：A极是________极（填“正”或“负”），其电极反应式是________。（2）研究表明CO2加氢可以合成甲醇。CO2和H2可发生如下两个反应：

I．CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1

II．CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ΔH2

①反应I的化学平衡常数表达式K＝________。②有利于提高反应I中CO2的平衡转化率的措施有________（填序号）。a．使用催化剂b．加压c．增大CO2和H2

的初始投料比

③研究温度对于甲醇产率的影响。在210℃~290℃，保持原料气中CO2和H2的投料比不变，按一定流速通过催化剂甲，主要发生反应I，得到甲醇的实际产率、平衡产率与温度的关系如右图所示。ΔH1________0（填“＞”、“＝”或“＜”），

其依据是________。④某实验控制压强一定，CO2和H2初始投料比一定，按一定流速通过催化剂乙，经过相同时间测得如下实验数据（反应未达到平衡状态）：T（K）CO2

实际转化率（%）甲醇选择性（%）

【注】

543 12.3 42.3 553 15.3 39.1 【注】甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比

表中实验数据表明，升高温度，CO2的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是________。

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2018年高三化学第二学期期末练习参考答案及评分标准

2018年高三化学第二学期期末练习参考答案及评分标准

海淀区高三年级第二学期期末练习化学参考答案2018．05第I卷（选择题共42分）共第II卷（非选择题共58分）阅卷说明：1. 不出现0.5分,最低0分，不出现负分。

2. 简答题文字表述中划线部分为给分点。

3. 其他合理答案可酌情给分。

25．（共17分，除特殊标注外，每空2分）（1）CH2=CH-CH3（2）（反应物产物写成2NH3\NH4Cl也给分）（3）取代（4）（5（6）吡啶能与反应④的产物HCl发生中和反应，使平衡正向移动，提高J产率（7）(CH3)2CClCOOH（8）（此空3分）26．（共12分，每空2分） （1）CH 4(g) + 2H 2O(g)CO 2(g) + 4H 2(g) ΔH 1= +165 kJ·mol -1（2）①2Al + 2NaOH + 2H 2O2NaAlO 2 + 3H 2↑ NaAlO 2 + 2H 2ONaOH + Al(OH)3↓② acd （3）① BH 4- + 4H 2OB(OH)4- + 4H 2↑② abc27．（共14分，每空2分） （1）2PbS + 3O 22PbO + 2SO 2（2）2NH 3·H 2O + SO 22NH 4+ + SO 32- + H 2O（3）使Pb 元素从难溶固体PbS 转化成溶液中的PbCl 4-，S 元素转化成单质硫成为滤渣 （4）加水稀释使PbCl 2(aq) + 2Cl -(aq) PbCl 42-(aq)平衡向左移动；温度降低PbCl 2溶解度减小 （5）①阴极室②阳极发生电极反应：Fe 2+ - e -Fe 3+（或2Cl - -2e -Cl 2；Cl 2 + 2Fe 2+ = 2Fe 3+ +2Cl -，文字表述也可），使c (Fe 3+)升高，同时Cl -通过阴离子交换膜向阳极移动，使FeCl 3再生③239c 2ab×100%28．（共15分，除特殊标注外，每空2分）（1）最初产生的棕黑色沉淀恰好溶解为止 （此空1分） （2）①排除银氨溶液受热反应生成银镜的可能性②CO 2 ③不能④取棕黑色浊液，加入浓氨水，黑色沉淀完全溶解，形成无色溶液 （3）①AgCl + 2NH 3·H 2OAg(NH 3)2++ Cl －+2H 2O②滴加BaCl 2生成能溶于浓氨水的沉淀，说明清液中不含CO 32-,加Ba(OH)2生成的沉淀溶于盐酸并放出酸性气体，说明其中含HCO 3-。

西城区2018届高三二模理综化学试题及答案

西城区2018届高三二模理综化学试题及答案


99.9
94.7
62.3
220
99.9
92.4
46.1
由上表可知，温度越高，EC 的转化率越高，原因是______。
温度升高到 220 ℃时，乙二醇的产率反而降低，原因是______。
（3）用稀硫酸作电解质溶液，电解 CO2 可制取甲醇，装置如下图所示，电极 a 接电源的______
极（填“正”或“负”），生成甲醇的电极反应式是______。
（1）ClO− + H2O OH− + HClO （2）ClO− + 2I− + H2O == I2 + Cl− + 2OH− （3）① 向 pH＝10 的 NaOH 溶液中加入少量滴有淀粉溶液的碘水，振荡，蓝色褪去
② 碘水 右侧碘水棕黄色变浅，电流表的指针偏转
（4）①Cl2 ②溶液中的 Cl2 或 HClO 也可将 I−氧化为 I2，使溶液变蓝 加热 pH＝2 的溶液至无色，使黄绿色气体（或 Cl2）充分逸出，使 HClO 完全分解，冷却后再 加入 KI 溶液
12．D
（2） （4）取代反应（或酯化反应）
（3）
（5）
（6）
（7） 26．（12分，（1）和（3）第一空1分，其他每空2分） （1）
（2）①
② 温度越高，反应速率越快
反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇，乙二醇的产率降低
（3）负
CO2 + 6H+ + 6e− == CH3OH + H2O
27．（13分，（1）1分，其他每空2分）
（4）abc
（1）CaO + O2 + V2O3焙==烧== Ca(VO3)2 （2）① Ca(VO3)2 + 4H+ == 2VO2+ + Ca2+ + 2H2O
2018北京西城高三一模化学及参考答案2018.4

2018北京西城高三一模化学及参考答案2018.4

西城区高三统一测试理科综合 ---化学部分2018.4 6．我国出土的文物呈现了瑰丽的历史文化。

下列文物中，主要成分属于合金的是7．下列延长食品保质期的方法中，其原理与其它几种不．同．的是A．加食盐腌制B．抽真空C．充氮气D．使用吸氧剂8．下列事实不能．．用元素周期律解释的是A．F2在暗处遇H2爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应B．Br2和NaI溶液发生置换反应，和NaCl溶液不发生置换反应C．金属Na和熔融KCl反应置换出金属KD．常温下，NaCl溶液的pH=7，AlCl3溶液的pH＜79．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。

下列关于上述过程的说法不正确．．．的是A．Cu2+是H2O2分解反应的催化剂B．H2O2既表现氧化性又表现还原性C．Cu2+将H2O2还原为O2D．发生了反应Cu2O + H2O2 + 4H+ == 2Cu2+ + 3H2O10．我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获得EG。

反纳米颗粒将氢气解离成氢原子DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂C MG和甲醇D．EG和甲醇不是同系物11．下列解释事实的方程式书写正确的是A．Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CaB．Na2O2作呼吸面具的供氧剂：2Na2O2 + 2CO2 == 2 Na2CO3 + O2C ．稀HNO 3洗涤做过银镜反应的试管：Ag + 2H + + NO 3− == Ag + + NO 2↑ + H 2OD ．FeCl 3溶液腐蚀线路板：Fe 3+ + Cu == Fe 2+ + Cu 2+12．某同学向SO 2和Cl 2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：下列实验分析中，不正确．．．的是 A ．①说明Cl 2被完全消耗B ．②中试纸褪色的原因是：SO 2 + I 2 + 2H 2O == H 2SO 4 + 2HIC ．③中若将BaCl 2溶液换成Ba(NO 3)2溶液，也能说明SO 2被Cl 2氧化为SO 42−D ．实验条件下，品红溶液和SO 2均被氧化25．（12分）为消除燃煤烟气中含有的SO 2、NO x ，研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。

2018.5西城高三化学(二模)试题带答案

2018.5西城高三化学(二模)试题带答案

西城区高三模拟测试理科综合本试卷共 17 页，共 300 分。

考试时长 150 分钟。

考生务必然答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第一部分（选择题共120分）本部分共 20 小题，每题 6 分，共 120 分。

在每题列出的四个选项中，选出最吻合题目要求的一项。

6．以下物质的分别方法中，利用粒子大小差其他是A ．过滤豆浆B ．酿酒蒸馏C．精油萃取 D ．海水晒盐7． 4 种短周期元素在周期表中的地址以以下列图，X 原子最外层有 6 个电子。

以下说法不正确的是．．．A ．离子半径： X 2-＜ Y 2-B．非金属性： W ＜ X W XC．还原性： Y 2-＜ Z-Y ZD．酸性： H YO ＜ HZO4248．以下关于 pH ＝ 3 的 CH COOH 溶液的表达正确的选项是32-)＝×10-3-1A ．溶液中 H O 电离出的 c(OH mol ·LB．加入少量 CH 3COONa 固体后，溶液pH 高升C．加 0.1 mol-1-+·L CH 3COONa 溶液使 pH ＞ 7，则 c(CH 3COO)＝ c(Na )D．与等体积pH ＝ 11 的 NaOH 溶液混杂，所得溶液呈中性9．以下说法正确的选项是A ．分别向等物质的量浓度的Na2CO3和 NaHCO 3溶液中滴加 2滴酚酞溶液，后者红色更深B．分别向 2 mL5%H2O2溶液中滴加 1 mL 0.1 mol-1·L FeCl3和CuSO4溶液，产生气泡快慢不一样样C．蛋白质溶液遇饱和Na2SO4溶液或醋酸铅溶液均产生积淀，积淀均可溶于水D．加热 NH 4Cl 和 Ca(OH) 2固体的混杂物，可将二者分别北京市西城区2018 年 5 月高三理科综合第1页（共9页）10．聚氨酯类高分子资料PU 用途宽泛，其合成反应为：以下说法不正确的是．．．2 4OH 的沸点高于322CH3A ． HO(CH )CH CH CHB．高分子资料 PU 在强酸、强碱中能牢固存在C．合成 PU 的两种单体的核磁共振氢谱中均有 3 个吸取峰D．以 1,3-丁二烯为原料，可合成HO(CH )OH2 411．在金属 Pt、Cu 和铱（ Ir ）的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转变酸性溶液中的硝态氮（ NO 3-）以达到除掉污染的目的。