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2018年北京市西城区高三化学期末试卷评析本试卷共有16道选择题，6道大题，题型与往年一致。
西城区期末考试是全区统一考试，继期中考试之后，持续进行知识全面性诊断与检测。
本卷主要考察学生一轮复习的化学基础知识、基本技能及化学思想方法的掌握及落实情况；检验高三一轮复习的化学教学状况，发现知识漏洞、能力缺陷、解题方法问题。
本次考试主要考察的知识点有：化学与生活、氧化还原反应、离子反应、元素周期律、反应热、化学平衡、电化学、有机化学、化学实验。
期末后学校将安排复习基础实验和探究实验。
本试卷总体难度，相比往年稍微增加，没有偏题、难题。
期末考试涉及多角度关联，系统、动态分析，侧重关键能力提升，送分题较少。
同时稳中有变，变中出新，加大了对分析、解决、探究能力等科学素养的考察。
这就要求学生要提高提取信息能力，从多个角度分析思考问题。
化学实验因还没有系统复习，探究实验部分主要注重反应现象的推理以及实验目的的把握，情境较为陌生，但难度并不大。
有机推断题信息虽跟去年高考一致，但反应涉及成环，难度略微增大。
一、内容较常规各模块分值分布：从卷面看，各模块的考查特点如下：1.基本概念：分值略有提高，考查依然侧重基础知识，难度不大。
2.基本理论：较 2017 年分值有所减少，但分值依然很高，重难点的考查基本不变。
在掌握核心知识点的基础上，熟练运用。
3.元素化合物：分值与往年基本持平，知识较零散，在理综试卷中的考查综合性很强，是实验题的基础，为避免知识漏洞，需要形成知识体系并加强综合应用。
4.有机化学基础：分值变化不大（14+9分），3个选择和1个推断大题，推断大题虽然结构较为复杂，但分解起来难度不高，虽考察陌生信息反应的逆推过程，但正推所学内容的推断思路也是可以达到目的的。
有机题目主要考查学生对有机基础的掌握，考察学生的思维迁移能力以及逆推思维。
5.化学实验基础：实验题目的考查分值有所增加，注重了化学学科思想的重要性，需要学生具有扎实的学科基础、分析能力、一定的化学思想及把握实验目的。
北京市西城区2017—2018学年度第一学期期末试卷高三化学参考答案及评分标准第Ⅰ卷（选择题 共42分）1~6小题，每小题2分；7~16小题，每小题3分。
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）说明：其他合理答案均可参照本标准给分。
17．（共6分）（1）①Na 2SO 4 + 2NH 4HCO 3== 2NaHCO 3↓+ (NH 4)2SO 4 （2分）②+135.6（1分）（2）H 2SO 4溶液（1分） 2H + + 2e – == H 2↑或2H 2O+ 2e – == H 2↑+ 2OH −（2分） 18．（共6分）（1）将I − 氧化成I 2（或作氧化剂）（2分） （2）A （1分）（3）萃取、分液（1分）（4）5I −+ IO 3− + 6H + == 3I 2 + 3H 2O （2分） 19．（共10分）（1）负（1分） CH 3OH — 6e − + H 2O == C O 2 + 6H + （2分） （2）①32322(CH OH)(H O)(CO )(H )c c c c ⋅⋅（1分）②b （1分）③＜（1分） 温度升高，甲醇的平衡产率降低（2分） ④温度升高，I 、II 的反应速率均加快，但对II 的反应速率的影响更大。
（2分）20．（每空1分，共12分）（1）CoCO 3 + H 2SO 4 == CoSO 4 + CO 2↑+ H 2O将Co 3+还原为Co 2+（或作还原剂） （2）①65℃~75℃、pH0.5~1.5②pH 升高后溶液中c (H +)浓度下降， 使得溶解CoO(OH)、CoCO 3、Cu 2(OH)2CO 3的能力下降（3）ClO3− + 6Fe2+ + 6H+ == Cl− + 6Fe3+ + 3H2O （2分）（4）KSCN溶液溶液不变红色（5）调节溶液的pH 富集Co2+（生成CoCO3沉淀）（6）CaF2（7）过滤、洗涤21．（每空2分，共10分）（1）S2− + H2O HS− + OH−（2）黑色沉淀还可能是FeS和S，或Fe2S3、FeS和S的混合物，与稀盐酸反应也有相同现象（3）Fe2S3的溶解度比Fe(OH)3更小（4）Fe2S3 + 4H+ == 2Fe2+ + S↓+ 2H2S↑（5）试剂的相对用量、反应体系的酸碱性22．（共14分）（1）羧基、羟基（每空1分）（22分）（3）取代反应（2分）（4）（2分）（5）①NaOH水溶液，加热（1分）（2分）（2分）（6）（1分）。
北京市西城区2017 — 2018学年度第一学期期末试卷高三化学 2018.1本试卷共8页，共100分。
考试时长120分钟。
考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第Ⅰ卷（选择题 共42分）每小题只有1个选项符合题意。
1．下列所加物质的作用与其还原性有关的是红酒中添加SO 2．下列属于吸热反应的是A ．氧化钙与水反应B ．铁丝在氧气中燃烧C ．NaOH 溶液与盐酸反应D ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体反应 3．乙酸是一种常见的有机物。
下列有关乙酸的化学用语中，不正确．．．的是 A ．实验式：CH 2O B ．比例模型：C ．甲基的电子式：D ．电离方程式：CH 3COOH CH 3COO －+ H +4．下列事实不能．．用元素周期律解释的是 A ．酸性：HClO 4 > H 2SO 3 B ．碱性：NaOH > Mg(OH)2C ．气态氢化物的稳定性：H 2O > H 2SD ．Cl 2从5．下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确．．．A ．人工固氮可以得到硝酸盐B ．细菌对氮元素的循环有重要作用C ．雷电作用可以将氮气直接转化为铵盐D ．亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素被氧化6．下列说法正确的是A．1 mol NH3中含有的质子数约为6.02×1023B．0.5 mol·L−1 NaCl溶液中含Cl－的物质的量为0.5 molC．8 g S在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为9.03×1023D．标准状况下，22.4 L SO2和CO2的混合气体所含原子数约为1.806×10247．咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，其结构简式如下。
下列关于咖啡酸的说法不正确．．．的是A．能发生加聚反应B．能与溴水发生反应C．能与H2发生加成反应D．1 mol咖啡酸最多消耗1 mol NaOH8．的原子。
【经典试卷】2017-2018学年第四次阶段性考试化学试题绝密★启用前【经典试卷】2017-2018学年第四次阶段性考试化学试题可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39Fe 56 Cu 64 Ag 108 Zn 65一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是【】2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L-1K2SO4溶液的叙述正确的是【】A．1 L溶液中含有0.3N A个K＋B．1 L溶液中含有K＋和SO2－4的总数为0.9N AC．2 L溶液中K＋的浓度为1.2 mol·L－1D．将0.3 mol硫酸钾溶于1 L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3 mol·L－13．两种金属混合物共15 g，投入足量的盐酸中，充分反应后得到11.2 L H2(标准状况)，则原混合物的组成肯定不可能为【】A．Mg和Ag B．Zn和Cu C．Al和Zn D．Al和Cu4．由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。
下列说法正确的是【】A．由X→Y反应的ΔH＝E5－E2 B．由X→Z反应的ΔH＞0C．降低压强有利于提高Y的产率D．升高温度有利于提高Z的产率5．下列各组物质能真实表示物质分子组成的是 【 】A ．NO 、C 2H 5OH 、HNO 3、I 2B ．CaO 、N 2、HCl 、H 2OC ．NH 3、H 2S 、Si 、COD ．CO 2、SiO 2、CH 3COOH 、H 2SO 46． 500 mL 2 mol·L －1 FeCl 3溶液和500 mL 2 mol·L －1明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙两种分散系，经测定，甲分散系中分散质的粒子直径大小在1～100 nm 之间，乙分散系中分散质的粒子直径大小在10－9～10－7 m 之间。
北京市西城区2017 — 2018学年度第二学期期末试卷高一化学 2018.7本试卷共8页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23Cl 35.5Fe 56第一部分（选择题 共50分）每小题只有一个选项．符合题意（1 ~ 10小题，每小题2分；11 ~ 20小题，每小题3分） 1． 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是硅太阳能电池干电池 燃气灶 太阳能集热器2．下列各组元素中，属于同一周期的是A ．Na 、AlB ．C 、Cl C ．N 、MgD ．O 、S 3．下列营养物质中，属于高分子的是 A ．蔗糖 B ．油脂 C ．蛋白质 D ．葡萄糖 4．工业上常用电解法冶炼的金属是 A ．Na B ．FeC ．CuD ．Ag5．下列有机物属于烃的是A ．C 2H 6B ．CH 3CH 2OHC ．CH 3COOHD ．CH 3COOCH 2CH 36．下列氢氧化物中，碱性最强的是A ．LiOHB ．NaOHC ．KOHD ．RbOH7．下列关于甲烷的说法中，不正确．的是 A ．难溶于水B ．比空气密度小C ．是天然气的主要成分D ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色8．下列物质与水混合、振荡后静置，不出现．分层现象的是 A ．苯B ．乙醇C ．四氯化碳D ．乙酸乙酯．．．．． ．． ．．9．下列说法正确的是A ．酸性：H 2SO 4 < H 3PO 4B ．金属性：Ca > KC ．半径：S < ClD ．非金属性：N > P 10．甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的重要原料，新旧合成方法如下：旧合成方法：(CH 3)2C=O+HCN(CH 3)2C(OH)CN(CH 3)2C(OH)CN+CH 3OH+H 2SO 4CH 2=C(CH 3)COOCH 3+NH 4HSO 4Pd新合成方法：CH 3C≡CH+CO+ CH 3OH CH 2=C(CH 3)COOCH 3下列叙述中，正确的是 A ．甲基丙烯酸甲酯属于高分子 B ．新合成方法的原料无爆炸危险 C ．新合成方法的原料利用率高 D ．新合成方法的原料都是无毒物质 11．某元素X 的气态氢化物化学式为XH 3，其最高价氧化物的水化物的化学式可能为 A ．H 2XO 3B ．HXO 3C ．HXOD ．H 2XO 4 12．与OH -具有相同电子总数和质子总数的微粒是A ．K +B ． Na +C ． F -D ．Ne 13．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A ．H 2SO 4B ．NaOHC ．MgCl 2D ．NaCl14. 下列化学用语表达不正确．的是 A ．乙烷的结构简式：CH 3CH 3 B ．中子数为10的氧原子： O C ．CO 2的电子式：D ．Cl －的结构示意图：15．已知反应：2H 2O 2= 2H 2O+ O 2↑，若其它条件不变，下列措施不能．加快该反应速率的是 A ．升高温度B ．加水稀释H 2O 2溶液C ．加入少量FeCl 3溶液D ．加入少量MnO 2粉末16．下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中，不．正确．的是 A ．灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味 B ．油脂是产生能量最高的营养物质C ．将碘化钾溶液滴在土豆片上，可观察到蓝色D ．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制肥皂17．A 、B 均是短周期元素，它们的离子A -和B 2+具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是A ．原子序数 A ＞B B ．电子数 A ＞BC ．原子半径 A ＞BD ．离子半径 A -＞B 2+18 818．实验室中，从海带里提取碘的部分流程如下图，下列说法不正确．的是A．步骤①灼烧海带需要用坩埚B．步骤③主要操作为过滤C．步骤④主要反应为：2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2D．步骤⑤可以加入酒精萃取I219．铝热反应的实验装置如图。
北京市西城区2017 — 2018学年度第二学期期末试卷高一化学2018.7本试卷共8页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23Cl 35.5Fe 56第一部分（选择题共50分）每小题只有一个选项．符合题意（1 ~ 10小题，每小题2分；11 ~ 20小题，每小题3分） 1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是 硅太阳能电池 干电池 燃气灶 太阳能集热器2．下列各组元素中，属于同一周期的是A ．Na 、AlB ．C 、ClC ．N 、MgD ．O 、S 3．下列营养物质中，属于高分子的是 A ．蔗糖B ．油脂C ．蛋白质D ．葡萄糖 4．工业上常用电解法冶炼的金属是 A ．NaB ．FeC ．CuD ．Ag 5．下列有机物属于烃的是 A ．C 2H 6B ．CH 3CH 2OHC ．CH 3COOHD ．CH 3COOCH 2CH 3 6．下列氢氧化物中，碱性最强的是 A ．LiOHB ．NaOHC ．OHD ．RbOH 7．下列关于甲烷的说法中，不正确．的是 A ．难溶于水B ．比空气密度小C ．是天然气的主要成分D ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 8．下列物质与水混合、振荡后静置，不出现．分层现象的是 ．．．．．．． ．．A．苯B．乙醇C．四氯化碳D．乙酸乙酯高一化学第二学期期末试卷第1页（共8页）9．下列说法正确的是A ．酸性：H 2SO 4< H 3PO 4B ．金属性：Ca >C ．半径：S < ClD ．非金属性：N > P10．甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的重要原料，新旧合成方法如下： 旧合成方法：(CH 3)2C=O+HCN(CH 3)2C(OH)CN(CH 3)2C(OH)CN+CH 3OH+H 2SO 4CH 2=C(CH 3)COOCH 3+NH 4HSO 4 Pd新合成方法：CH 3C ≡CH+CO+ CH 3OHCH 2=C(CH 3)COOCH 3 下列叙述中，正确的是A ．甲基丙烯酸甲酯属于高分子B ．新合成方法的原料无爆炸危险C ．新合成方法的原料利用率高D ．新合成方法的原料都是无毒物质11．某元素的气态氢化物化学式为H 3，其最高价氧化物的水化物的化学式可能为 A ．H 2O 3B ．HO 3C ．HOD ．H 2O 412．与OH -具有相同电子总数和质子总数的微粒是 A ．+B ． Na +C ． F -D ．Ne13．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A ．H 2SO 4B ．NaOHC ．MgCl 2D ．NaCl 14. 下列化学用语表达不正确．的是 A ．乙烷的结构简式：CH 3CH 3B ．中子数为10的氧原子： O C ．CO 2的电子式：D ．Cl －的结构示意图：15．已知反应：2H 2O 2= 2H 2O+ O 2↑，若其它条件不变，下列措施不能．加快该反应速率的是A ．升高温度B ．加水稀释H 2O 2溶液C ．加入少量FeCl 3溶液D ．加入少量MnO 2粉末16．下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中，不．正确．的是 A ．灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味 B ．油脂是产生能量最高的营养物质C ．将碘化钾溶液滴在土豆片上，可观察到蓝色D ．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制肥皂17．A 、B 均是短周期元素，它们的离子A -和B 2+具有相同的核外电子层结构，下列说法．．188．．正确的是A．原子序数A＞BB．电子数A＞B C．原子半径A＞BD．离子半径A-＞B2+ 高一化学第二学期期末试卷第2页（共8页）18．实验室中，从海带里提取碘的部分流程如下图，下列说法不正确．的是A．步骤①灼烧海带需要用坩埚B．步骤③主要操作为过滤C．步骤④主要反应为：2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2D．步骤⑤可以加入酒精萃取I219．铝热反应的实验装置如图。
北京市西城区2018年第一学期期末试卷高三化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64第Ⅰ卷（选择题 共42分）每小题只有1个选项符合题意。
1．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A ．46 g 乙醇中含有的化学键数为7 N AB ．1 mol 氯气和足量NaOH 溶液反应转移电子数为2 N AC ．1 mol OH - 和1 mol -OH （羟基）中含有的质子数均为 9 N AD ．10 L 0.1 mol·L -1 的Na 2CO 3溶液中，Na +、CO 32- 总数为3 N A2．下列说法正确的是A ．右图可表示水分解过程中的能量变化B ．若2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H = -221.0 kJ/mol ，则碳的燃烧热为110.5 kJ/molC ．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D ．已知:Ⅰ:对于反应：H 2(g)+Cl 2(s)=2HCl (g) △H = - a kJ/mol ，Ⅱ且a 、b 、c 均大于零，则断开1 mol H-Cl 键所需的能量为- a-b-c3．右图是用0.1000 mol·L -1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。
下列说法正确的是 A ．水电离出的氢离子浓度：a>bB ．盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol·L -1C ．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH 恰好完全反应D ．当滴加NaOH 溶液10.00 mL 时，该混合液的pH= 1+lg34．下列相关反应的离子方程式书写正确的是A ．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H + = Fe 3++3H 2OB ．硫酸铜溶液显酸性：Cu 2+ + 2H 2O == Cu(OH)2↓+ 2H +C ．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH 4++OH - = NH 3↑+H 2OD ．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO 4-+6H ++5H 2O 2 = 2Mn 2++5O 2↑+8H 2O5．下列实验方案不可行．．．或结论不正确．．．的是 A ．用润湿的pH 试纸测定饱和Na 2CO 3溶液pH△B ．通过观察右图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀C ．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl 3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2D ．向同pH 、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H 2体积比较两种酸的电离程度：醋酸＜盐6．在密闭容器中进行反应：A(g)＋3B(g)2C(g)，有关下列图像说法的不正确．．．的是A ．依据图aB ．在图bC ．若正反应的△H <0，图cD ．由图d 应的△H >07．下列说法正确的是A ．4.2 g 丙烯中所含的共价键数目为0.6×6.02×1023B ．含1 mol H 2SO 4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023C ．相同条件下，1 L CO 和H 2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O 2D ．相同物质的量OH －和CH 3+含有相同数目的电子8．下列解释实验事实的反应方程式不正确．．．的是 A ．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO 2+2NaOH ＝Na 2SiO 3+H 2O B ．用烧碱溶液吸收氯气：Cl 2+2OH －＝Cl －+ClO －+H 2O C ．用KSCN 溶液检验F e 3+：Fe 3++3SCN － Fe(SCN)3D ．酸性KI 淀粉溶液久置后变蓝：4I －+O 2+2H 2O ＝2I 2+4OH －9．已知四种盐的溶解度(S)曲线如右图所示，下列说法不正确的是 A ．将NaCl 溶液蒸干可得NaCl 固体 B ．将MgCl 2溶液蒸干可得MgCl 2固体 C ．Mg(ClO 3)2中混有少量NaCl 杂质，可 用重结晶法提纯D ．可用MgCl 2和NaClO 3制备Mg(ClO 3)210．绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确．．．的是 MaA．分子式为C16H18O9B．能与Na2CO3反应C．能发生取代反应和消去反应D．0.1 mol绿原酸最多与0.8 mol NaOH反应11．下表中各组物质不能．．实现如图转化的是12．常温下，下列各组比值为1∶2的是A．0.1 mol/L与0.2 mol/L醋酸溶液，c(H+)之比B．0.1 mol/L Na2CO3溶液，c(CO32－)与c(Na+)之比C．pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比D．pH=3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42－)与c(CH3COO－)之比13．用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确．．．的是14．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
北京市西城区2017 — 2018学年度第一学期期末高三化学2018.1本试卷共8页，共100分。
考试时长120分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第Ⅰ卷（选择题共42分）每小题只有1个选项符合题意。
1．下列所加物质的作用与其还原性有关的是A B C D腌咸菜加氯化钠食用盐中加碘酸钾红酒中添加SO2泡打粉加碳酸氢钠2．下列属于吸热反应的是A．氧化钙与水反应B．铁丝在氧气中燃烧C．NaOH溶液与盐酸反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应3．乙酸是一种常见的有机物。
下列有关乙酸的化学用语中，不正确．．．的是A．实验式：CH2O B．比例模型：C．甲基的电子式：D．电离方程式：CH3COOH CH3COO－+ H+4．下列事实不能．．用元素周期律解释的是A．酸性：HClO4 > H2SO3B．碱性：NaOH> Mg(OH)2C．气态氢化物的稳定性：H2O > H2S D．Cl2从NaBr溶液中置换出Br25．下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确．．．的是A．人工固氮可以得到硝酸盐B．细菌对氮元素的循环有重要作用C．雷电作用可以将氮气直接转化为铵盐D．亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素被氧化6．下列说法正确的是A．1 mol NH3中含有的质子数约为 6.02×1023B．0.5 mol·L-1 NaCl溶液中含Cl－的物质的量为0.5 molC．8 g S在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为9.03×1023D．标准状况下，22.4 L SO2和CO2的混合气体所含原子数约为 1.806×1024高三化学第一学期期末试卷第1页（共10页）7．咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，其结构简式如下。
下列关于咖啡酸的说法不正确．．．的是A．能发生加聚反应B．能与溴水发生反应C．能与H2发生加成反应D．1 mol咖啡酸最多消耗 1 mol NaOH8．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子。
北京西城区2017届高三化学上学期期末试题（有答案）北京市西城区2016—2017学年度第一学期期末试卷高三化学2017.1试卷满分：100分考试时间：120分钟第Ⅰ卷（选择题共42分）每小题只有1个选项符合题意。
1．某简易净水器如右图所示。
下列说法中，正确的是A．净水过程中发生了化学变化B．该净水器能杀菌消毒C．活性炭的主要作用是吸附杂质D．净化后的水属于纯净物2．丙烯是一种常见的有机物。
下列有关丙烯的化学用语中，不正确的是A．实验式CH2B．结构简式CH2=CHCH3C．球棍模型D．聚合后的结构简式3．下列说法中，不正确的是A．油脂水解的产物中一定含甘油B．糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物C．氨基酸既能与盐酸反应，也能与NaOH反应D．医疗上用75%的酒精消毒是因为其能使蛋白质变性4．25℃时，下列有关0.1molL－1醋酸溶液的说法中，正确的是A．pH=1B．c(H+)=c(CH3COO－)C．加入少量CH3COONa固体后，醋酸的电离程度减小D．与0.1molL－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液显中性5．下列有关SO2的说法中，不正确的是A．溶于水能导电，属于电解质B．使品红溶液褪色，有漂白性C．使酸性高锰酸钾溶液褪色，有还原性D．能杀菌、消毒，可按照国家标准用作食物的防腐剂6．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=akJmol－1，反应能量变化如图所示。
下列说法中，不正确的是A．a＜0B．过程II可能使用了催化剂C．使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率D．反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和7．下列离子方程式中，不正确的是A．用NaOH溶液除去铝箔表面的氧化膜Al2O3+2OH－2AlO2－+H2OB．向AlCl3溶液中加入过量氨水Al3++3NH3H2OAl(OH)3↓+3NH4+C．用胃舒平（复方氢氧化铝）缓解胃酸（HCl）过多OH －+H+H2OD．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H＋8．利用右图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。
北京市西城区2017 – 2018学年度第一学期期末试卷高三化学2018.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第Ⅰ卷（选择题 共42分）每小题只有1个选项符合题意。
ABD红酒中添加SO 2．下列属于吸热反应的是A ．氧化钙与水反应B ．铁丝在氧气中燃烧C ．NaOH 溶液与盐酸反应D ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体反应 3．乙酸是一种常见的有机物。
下列有关乙酸的化学用语中，不正确．．．的是 A ．实验式：CH 2O B ．比例模型： C ． D ．电离方程式：CH 3COOH CH 3COO －+ H +4．下列事实不能．．用元素周期律解释的是 A ．酸性：HClO 4 > H 2SO 3 B ．碱性：NaOH > Mg(OH)2 C ．气态氢化物的稳定性：H 2O > H 2S D ．Cl 25．下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确．．． A ．人工固氮可以得到硝酸盐 B ．细菌对氮元素的循环有重要作用 C ．雷电作用可以将氮气直接转化为铵盐D 6．下列说法正确的是 A ．1 mol NH 3中含有的质子数约为6.02×1023B ．0.5 mol ·L − 1 NaCl 溶液中含Cl －的物质的量为0.5 molC ．8 g S 在足量O 2中完全燃烧转移的电子数约为9.03×1023D ．标准状况下，22.4 L SO 2和CO 2的混合气体所含原子数约为1.806×1024 7．咖啡酸具较广泛的抑菌作用，其结构简式如下。
下列关于咖啡酸的说法不正确．．．的是 A ．能发生加聚反应 B ．能与溴水发生反应 C ．能与H 2发生加成反应D ．1 mol 咖啡酸最多消耗1 mol NaOH8．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子。
北京市西城区2017 — 2018学年度第一学期期末试卷高三化学2018.1本试卷共8页，共100分。
考试时长120分钟。
考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第Ⅰ卷（选择题共42分）每小题只有1个选项符合题意。
1．下列所加物质的作用与其还原性有关的是A B C D腌咸菜加氯化钠食用盐中加碘酸钾红酒中添加SO2泡打粉加碳酸氢钠2．下列属于吸热反应的是A．氧化钙与水反应B．铁丝在氧气中燃烧C．NaOH溶液与盐酸反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应3．乙酸是一种常见的有机物。
下列有关乙酸的化学用语中，不正确．．．的是A．实验式：CH2O B．比例模型：C．甲基的电子式：D．电离方程式：CH3COOH CH3COO－+ H+4．下列事实不能．．用元素周期律解释的是A．酸性：HClO4 > H2SO3B．碱性：NaOH> Mg(OH)2C．气态氢化物的稳定性：H2O > H2S D．Cl2从NaBr溶液中置换出Br25．下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确．．．的是A．人工固氮可以得到硝酸盐B．细菌对氮元素的循环有重要作用C．雷电作用可以将氮气直接转化为铵盐D．亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素被氧化6．下列说法正确的是A．1 mol NH3中含有的质子数约为6.02×1023B．0.5 mol·L− 1 NaCl溶液中含Cl－的物质的量为0.5 molC．8 g S在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为9.03×1023D．标准状况下，22.4 L SO2和CO2的混合气体所含原子数约为1.806×10247．咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，其结构简式如下。
下列关于咖啡酸的说法不正确．．．的是A．能发生加聚反应B．能与溴水发生反应C．能与H2发生加成反应D．1 mol咖啡酸最多消耗1 mol NaOH8元素的原子。
关于此反应的说法不正确．．．的是A．反应物总能量一定低于生成物总能量B．一定属于可逆反应C．一定有非极性共价键断裂D．一定属于氧化还原反应9．下列离子方程式书写正确的是A．金属Na加入水中：Na+ 2H2O== Na+ + 2OH－+ H2↑B．NaOH溶液吸收Cl2：Cl2 + 2OH－== Cl－+ ClO－+ H2OC．Al2(SO4)3溶液和过量的NaOH溶液反应：Al3+＋3OH－== Al(OH)3↓D．过量的Fe和稀硝酸反应：Fe + 4H+ + NO3—== Fe3+ + NO↑+ 2H2O10．常温下，下列各组离子能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Ba2+、NH4+、NO3−、Fe2+B．无色溶液中：H+、K+、I−、MnO4−C．在c(H+)∶c(OH−)＝1∶1012的溶液中：Na+、CO32−、NO3−、SO42−D．由水电离出的c(OH−)＝1.0×10− 13 mol·L− 1的溶液中：Na+、NH4+、SO42−、HCO3−11．下列叙述正确的是A．向混有苯酚的苯中加入浓溴水，过滤，可除去其中的苯酚B．向酸性KMnO4溶液中滴加维生素C溶液，KMnO4溶液褪色，说明维生素C有还原性C．向淀粉溶液中加稀硫酸，加热，加新制Cu(OH)2浊液，加热未见红色沉淀，说明淀粉未水解D．向NaOH溶液中加入溴乙烷，加热，再加入AgNO3溶液，产生沉淀，说明溴乙烷水解12．下列反应的发生与“难溶电解质的溶解平衡”或“盐类水解平衡”无关．．的是A．镁条与NH4Cl溶液反应生成H2B．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应生成Na2SO4 C．盐酸与CaCO3反应生成CO2D．Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液反应生成CO2 13．下列方法中，可以使0.10 mol·L− 1 氨水中NH3·H2O的电离程度减小的是A．加入少量0.10 mol·L− 1盐酸B．加水稀释C．加入少量0.10 mol·L− 1NaOH溶液D．加入少量NaCl固体14．猜想与假设是基于部分证据得出的不确定结论。
下列猜想与假设不合理．．．的是A．Ca与H2O反应可能生成H2B．SO2和H2O2反应可能生成H2SO4C．浓硫酸与乙醇在一定条件下反应产生的黑色物质可能是碳单质D．H2C2O4溶液与H2SO4酸化的KMnO4溶液反应，先慢后快，催化剂可能是K+ 15．为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂。
下列关于实验现象的解释或结论正确的是所得实验数据如下表：A．①中，若5 min末测得n (M)＝0.050 mol，则0至5 min内，用N表示的平均反应速率υ (N)＝1.0×10− 2 mol/(L·min)B．800 ℃，该反应的平衡常数K＝2.0C．③中，达到平衡时，Y的转化率为80%D．ΔH＞0第Ⅱ卷（非选择题共58分）17．（6分）我国芒硝（Na2SO4·10H2O）的储量丰富，它是重要的化工原料。
（1）制备碳酸钠。
①以芒硝和碳酸氢铵为原料，在水溶液中经复分解反应析出NaHCO3晶体，其反应的化学方程式是________。
②已知：ⅰ．2NaOH(s) + CO2(g) == Na2CO3(s) + H2O(g) ΔH1＝−127.4 kJ·mol− 1ⅱ．NaOH(s) + CO2(g) == NaHCO3(s) ΔH2＝−131.5 kJ·mol− 1反应2NaHCO3(s) == Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g) ΔH＝________ kJ·mol−1。
（2）制备烧碱和硫酸。
用右图所示装置，以惰性电极进行电解，ab、cd均为离子交换膜。
则阳极区制备的溶液是________，阴极的电极反应式是________。
18．（6分）某同学取海带灰加蒸馏水煮沸2~3 min，冷却，过滤，获得含I−的溶液，并设计以下实验方案，从中提取I2。
已知：3I2 + 6NaOH == 5NaI + NaIO3 + 3H2O（1）试剂a的作用是________。
（2）试剂b应选择________（填序号）。
A．CCl4B．苯C．酒精D．植物油（3）操作1的名称是________。
（4）反应3的离子方程式是________。
19．（10分）甲醇是重要的化工原料，发展前景广阔。
（1）利用甲醇可制成微生物燃料电池（利用微生物将化学能直接转化成电能的装置）。
某微生物燃料电池装置如右图所示：A极是________极（填“正”或“负”），其电极反应式是________。
（2）研究表明CO2加氢可以合成甲醇。
CO2和H2可发生如下两个反应：I．CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1II．CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ΔH2①反应I的化学平衡常数表达式K＝________。
②有利于提高反应I中CO2的平衡转化率的措施有________（填序号）。
a．使用催化剂b．加压c．增大CO2和H2的初始投料比③研究温度对于甲醇产率的影响。
在210℃~290℃，保持原料气中CO2和H2的投料比不变，按一定流速通过催化剂甲，主要发生反应I，得到甲醇的实ΔH1________0（填“＞”、“＝”或“＜”其依据是________。
④某实验控制压强一定，CO2和H2初始投料比一定，按一定流速通过催化剂乙，经过相同时间测得如下实验数据（反应未达到平衡状态）：2表中实验数据表明，升高温度，CO2的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是________。
20．（12分）氧化钴（Co2O3）粉体材料在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。
某铜钴矿石主要含有CoO(OH) 、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中还含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。
由该矿石制备Co2O3的部分工艺过程如下：Ⅰ．将粉碎的矿石用过量的稀H2SO4和Na2SO3溶液浸泡。
Ⅱ．浸出液除去含铜的化合物后，向溶液中先加入NaClO3溶液，再加入一定浓度的Na2CO3溶液，过滤，分离除去沉淀a [主要成分是Na2Fe6(SO4)4(OH)12]。
Ⅲ．向上述滤液中加入足量NaF溶液，过滤，分离除去沉淀b。
Ⅳ．Ⅲ中滤液加入浓Na2CO3溶液，获得CoCO3沉淀。
Ⅴ．将CoCO3溶解在盐酸中，再加入(NH4)2C2O4溶液，产生CoC2O4·2H2O沉淀。
分离出沉淀，将其在400℃～600℃煅烧，即得到Co2O3。
请回答：（1）Ⅰ中，稀硫酸溶解CoCO 3的化学方程式是________，加入Na 2SO 3溶液的主要作用是________。
（2）根据图1、图2分析：①矿石粉末浸泡的适宜条件应是________。
②图2中铜、钴浸出率下降的可能原因是________。
（3）Ⅱ中，浸出液中的金属离子与NaClO 3反应的离子方程式：ClO 3− + + == Cl − + +（4）Ⅱ中，检验铁元素完全除去的试剂是________，实验现象是________。
（5）Ⅱ、Ⅳ中，加入Na 2CO 3 的作用分别是________、________。
（6）Ⅲ中，沉淀b 的成分是MgF 2 、________（填化学式）。
（7）Ⅴ中，分离出纯净的CoC 2O 4·2H 2O 的操作是________。
21．（10分）某小组同学进行实验研究FeCl 3溶液和Na 2S 溶液的反应。
图1浸出温度对铜、钴浸出率的影响 图2浸出pH 对铜、钴浸出率的影响已知：FeS、Fe2S3均为黑色固体，均能溶于盐酸。
H2S气体有臭鸡蛋气味。
同学们对黑色沉淀的成分提出两种假设：ⅰ．Fe3+与S2−反应直接生成沉淀Fe2S3。
ⅱ．Fe3+被S2−还原，生成沉淀FeS和S。
甲同学进行如下实验：根据上述实验现象和资料，甲得出结论：黑色沉淀是Fe2S3。
（1）0.1 mol·L− 1Na2S溶液的pH为12.5。
用离子方程式表示其显碱性的原因：_______。
（2）乙认为甲的结论不严谨，理由是________。
（3）进一步研究证实，黑色沉淀的主要成分是Fe2S3。
Na2S溶液呈碱性，FeCl3溶液与其反应不生成Fe(OH)3而生成Fe2S3的可能原因是________。
【实验二】（4）进一步实验证实，步骤I中局部产生少量的黑色沉淀是Fe2S3，黑色沉淀溶解的主要原因不是Fe2S3与溶液中Fe3+发生氧化还原反应。
