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武汉大学物理化学期末试题题库剖析

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1 / 18 一、选择题 ( 共 3题 15分 ) 1. 5 分 (3611) 3611 H2S2O8可由电解法制取，阳极反应为：2H2SO4 → H2S2O8 + 2H+ + 2e- ，阳极副反应为O2的析出。阴极析氢效率为100%，已知电解产生H2，O2的气体体积分别为9.0 L和2.24 L（标准态下），则生成H2S2O8的物质的量为： （ ） (A) 0.1 mol (B) 0.2 mol (C) 0.3 mol (D) 0.4 mol

2. 5 分 (7149) 7149 试由管孝男速率方程式 d /dt ＝ ka p -μ－kd  导出弗伦德利希吸附等温式 V=k p1/ n 式中 n＝＋

3. 5 分 (7150) 7150 试由叶洛维奇速率方程式 d /dt＝kap e－g －kd eh 导出 乔姆金吸附等温式  ＝1/ ln(A0p) 式中  =g+h ， A0=ka/kd

二、填空题 ( 共 7题 35分 ) 4. 5 分 (4453) 4453 可将反应 Ag++ Cl-─→ AgCl(s) 设计成电池为 。

已知 25℃时电池的 E= 0.576 V，则电池反应的 rGm$(298.15 K) = ， AgCl(s) 的活度积 Ksp = ，电池反应达平衡时，电动势 E 等于 ______ 。

5. 5 分 (5841) 5841

反应 A + 2B → P 的反应机理如下∶ A + B 11kk垐垎噲垐C， C + B2kP 其中 A ，B 为反应物，P 为产物，C 为高活性中间物，则： dcp/dt = ，在 ______________ 条件下，总反应表现为二级。

6. 5 分 (7652) 7652 用渗透压法测大分子化合物的摩尔质量属于 _____ 均摩尔质量；用光散射法得到的 摩尔质量属于 ____ 均摩尔质量；沉降速度法得到 _____ 均摩尔质量；粘度法测得的 称为粘均摩尔质量，一般近似地认为它属于 ____ 均摩尔质量。 请填：(A) 质均 (B) 数均 (C) Ｚ均 或 (D) 平均

7. 5 分 (4860) 4860 2 / 18

(1) 设阳极和阴极的超电势均为 0.7 V，还原电位均为 1.20 V，则阳极电位等 于__________ ，阴极电位等于__________ 。 (2) 电池充电时，充电电压比平衡电动势高、低还是相等 _________ 。

8. 5 分 (4476) 4476 (1) 电解质溶液的摩尔电导率随浓度的减小而 ____________ ； (2) 电池 M1(s)│M1+(a1)│M(a2)│M2(s) 的电动势除了电极与导线 的接触电势外，还由哪些界面电势组成 ___________________________________ 。

9. 5 分 (4908) 4908 某含有 Ag+，Ni2+ ，Cd2+ （活度均为1）离子的pH = 2 的溶液，电解时, H2与各金属在阴极析出的先后顺序为 ________、________、_________、__________。 (已知 (Ag+/Ag)= 0.799 V， (Ni2+/Ni)= -0.23 V， (Cd2+/Cd)= -0.402 V 。 H2

在 Ag 上超电势  =0.20 V，在 Ni 上,  =0.24 V，在 Cd 上,  =0.30 V)

*. 5 分 (6611) 6611 从表面热力学的角度看，比表面吉布斯自由能表达式是 ________ ，其单位为 ______ ，从力学平衡角度看，表面张力是 _______________ ，其单位为 _______ 。

三、计算题 ( 共 4题 50分 ) 11. 15 分 (6718) 6718 有人提出一种将不很纯的铜粉进行提纯的工艺：将不纯的铜粉于酸化的硫酸铜溶液中反应：

2++Cu+ Cu(s)2Cuƒ

过滤后，溶液中的Cu+可歧化得到纯铜粉，已知，298 K，p下： 2++Cu+ e Cuƒ E

1



= 0.02 V

+Cu+ e Cu(s)ƒ E

2



= - 0.57 V

如果使一种含铜量为3 kg·m-3（以CuSO4形式存在）的溶液通过一个装有铜粉的反应器（25℃），假设反应已达到平衡，计算溶液流出反应器时Cu2+,Cu+和总的铜的浓度。

12. 15 分 (5976) 5976 反应 2NO(g) +H2(g) =N2O(g) +H2O(g) 的速率方程为： dp(N2O)/dt = k p2 (NO) p(H2), 实验得到如下数据为： (反应在恒温、恒容下进行) 反应序号 p0(NO)/kPa p(H2)/kPa 半寿期/s T/K 1 80.0 1.33 19.2 1093 2 80.0 2.66 ？ 1093 3 / 18

3 1.33 80.0 830 1093 4 2.66 80.0 ？ 1093 5 80.0 1.33 10 1113 (1) 求所缺半寿期数据 (2) 求1 093 K时的k值 (3) 求反应活化能 (4) 提出一个只涉及双分子步骤的反应机理, 由此机理可得上述规律 (5) 如果1 093 K时，p0(NO)=2.66 kPa, p0(H2)=1.33 kPa ，求该反应半寿期。

13. 10 分 (7712) 7712 设将某单元酸 (HR) 0.0013 kg 溶于 0.1 dm3的稀盐酸溶液后完全解离，如果将 此溶液置于半透膜()中，与膜外() 298 K，0.1 dm3蒸馏水达到平衡时，测得膜外 pH = 3.26，膜电势为 34.9 mV，试计算： (1)膜内溶液的 pH 值 (2)该单元酸的相对分子质量 假定溶液可视作理想溶液。

14. 10 分 (6506) 6506 用＝400 nm单色光照含有Ｈ2＋Cl2之反应池，被 Cl2吸收的光强为Ia＝11×10-7 J·s-1，照射一分钟后，p(Cl2)由27.3 kPa降为20.8 kPa（已校正为273 K时之压力）求量子产率（反应池体积为100 cm3），并由对反应历程提出你的分析。

一、选择题 ( 共 3题 15分 ) 1. 5 分 (3611) 3611 [答] (C) （5分）

2. 5 分 (7149) 7149 [答] 吸附达平衡时 d /dt＝0 kap -＝kd  (2分)  n＝ka/kd·p n＝＋ ∴  ＝(ka/kd)1/np1/n＝kp1/n 其中 k＝(ka/kd)1/n (3分)

3. 5 分 (7150) 7150 [答]吸附达平衡时 d /dt＝0 kape g ＝kde h (2分) e (h+g)＝ka/kdp ∴  ＝1/(h+g)·ln(ka/kd·p)＝1/·ln(A0p) (3分) 4 / 18

二、填空题 ( 共 7题 35分 ) 4. 5 分 (4453) 4453 [答] Ag│AgCl(s)│KCl(aq)‖Ag+(aq)│Ag(s) (2分)

rGm$= -zEF = -55.60 kJ·mol-1 (1分)

Ksp = 1.8×10-10 (1分) E = 0 (1分)

5. 5 分 (5841) 5841 [答] d[P]/dt = k1k2[A][B]2/(k-1+ k2[B]) k-1 << k2[B]

6. 5 分 (7652) 7652 [答] (B) (A) (C) (A)

7. 5 分 (4860) 4860 [答] (1) 1.9 V ； 0.5 V (3分) (2) 高 (2分)

8. 5 分 (4476) 4476 [答] (1) 增加

(2) M1与 M2间液接电势，M1、M2 与溶液间的界面电势

9. 5 分 (4908) 4908 [答] Ag; Ni; H2; Cd

*. 5 分 (6611) 6611

[答] (G/A)Tpn,,B， J·m-2 ； 作用在单位边界指向液体内部与表面相切的力；N·m-1 5 / 18

三、计算题 ( 共 4题 50分 ) 11. 15 分 (6718) 6718 [答] 反应前Cu2+浓度为：3/63.55 mol·kg-1= 0.0472 mol·kg-1 （2分） 经铜粉处理并平衡后，设反应量为 x，即铜的总浓度为 2x。 E(Cu+|Cu)=E(Cu2+|Cu+) 即E2(Cu+|Cu)+0.0591lg[Cu+]= E1(Cu2+|Cu+)+0.0591lg{[Cu2+]/[Cu+]} （5分） 已知E2(Cu+|Cu) –E1(Cu2+|Cu+)= -0.59 V 故lg{[Cu2+]/[Cu+]2}= -0.59/0.0591= - 9.98 即Cu2+几乎全部变为Cu+，x ≈0.0472 mol·kg-1=[Cu+] （5分） [Cu2+]=9.3×10-13 mol·kg-1 （2分） 故溶液中铜的总浓度为: 2x= 0.0994 mol·kg-1 （1分）

12. 15 分 (5976) 5976 [答] (1) 反应1和2 中，NO过量, 反应3, 4 中，H2过量 所以反应2的 t1/2（2）=19.2 s 反应4的t1/2=1/[k(表)·p0(NO)] ， 反应4的t1/2是反应3的一半, 即t1/2（4）= 4.15 s (4分) (2) 据反应1， k(表)=kp2(NO) =0.69/19.2 =0.036 s-1 k =5.6×10-12 Pa-2·s-1 (3分) (3) 反应1与5比较 ，ln(k2/k1)=(Ea/R)(1/T1-1/T2), Ea=329.9 kJ·mol-1 (3分) (4) 2NON2O2 (快速平衡) N2O2+H2=N2O+H2O (速控步) (4分) (5) 按计量比进料 (5分) dp(N2O)/dt =4kp3(H2) =dp(H2)/dt 积分得：

22,22HH0

11pp = 8 k t, t1/2 =3.8×104 s

13. 10 分 (7712) 7712 [答] (1) 根据膜电势公式 △ (,) =  () -  () = RT/F×ln[ a(H+,)/a(H+,)] 即 pH() = pH() -△ (,) / 0.05916 = 2.67 (4分) (2) 根据 pH 值分别求得 H+ 浓度为 [H+] = 0.0005488 mol·dm-3 (2分)

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大学物理化学下_期末考试试卷

大学物理化学下_期末考试试卷

武汉理工大学考试试题纸（ A 卷）课程名称 物理化学（ 下） 专业班级题号 一 二三 四 五 六 七 八 九 十 总分 题分12 4012121212100备注: 学生不得在试题纸上答题(含填空题、选择题等客观题)一．选择题（12分，每题2分）1. 如图:, 在毛细管中装入水,如果在左端加热, 毛细管中的水将( )A. 保持不变B. 向左移动C. 来回移动D. 向右移动2. 将2 滴 K 2[Fe(CN)4]水溶液滴入过量的CuCl 2水溶液中形成亚铁氰化铜正溶液,下列三种电解质聚沉值最大的是A. KBrB. K 2SO 4C. K 4[Fe(CN)6] D . Na 3PO 43. 298K 时，电池反应H 2(g) +21O 2(g) ===H 2O(l) 所对应的电池标准电动势E 1，反应 2 H 2O(l) === 2 H 2(g) + O 2(g) 所对应的电池标准电动势E 2，E 1和E 2的关系为 A. E 2= -2 E 1 B. E 2=2 E 1 C. E 2= - E 1 D. E 2= E 14. 在统计热力学中，若按组成子能否被分辨来对系统分类，那么A. 气体与晶体均属定域子系统B. 气体与晶体均属离域子系统C. 气体属定域子系统，而晶体属离域子系统D.气体属离域子系统，而晶体属定域子系统5. 一定量纯理想气体等温变压时，在分子运动的各配分函数中与压力有关的是： A. 电子运动的配分函数 B. 平动配分函数 C. 转动配分函数 D. 振动配分函数6. 对于任意给定的化学反应A ＋B −→−2Y ，则在动力学研究中：（ ）A. 表明它为二级反应B. 表明了它是双分子反应C. 表明了反应物与产物分子间的计量关系D. 表明它为基元反应二．填空题（40分，每空2分）1. 含有0.3 mol ·kg －1KNO 3及0.2 mol ·kg－1的K 2SO 4水溶液的离子强度I =⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。

武汉大学分析化学试题答案全集

武汉大学分析化学试题答案全集

武汉大学分析化学试题答案全集一.填空（每空1分。

共35分）1．写出下列各体系的质子条件式：(1)c1(mol/L) NH4 H2PO4(2)c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO32.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长，透射比。

3. 检验两组结果是否存在显著性差异采用检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用检验法。

4．二元弱酸H2B，已知pH＝时，δH2B ＝δHB-；pH＝时δHB-＝δB2-, 则H2B的p K a1＝，p K a2＝。

5.已知(Fe3+/Fe2+)=，(Ce4+/Ce3+)=，则在1mol/L H2SO4溶液中用mol/L Ce4+滴定mol/L Fe2+，当滴定分数为时的电位为，化学计量点电位为，电位突跃范围是。

6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜色由_________变为__________。

7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余，则Fe3+在两相中的分配比= 。

8.容量分析法中滴定方式有, , 和。

与Na2S2O3的反应式为。

10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓；光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。

11.紫外可见分光光度计主要由, , , 四部分组成.12.桑德尔灵敏度以符号表示,等于；桑德尔灵敏度与溶液浓度关，与波长关。

13.在纸色谱分离中，是固定相。

14..定量分析过程包括 , ,, 和。

二、简答题（每小题 4分，共20 分，答在所留空白处）1.什么是基准物质什么是标准溶液2.分别简单阐述酸碱滴定指示剂,络合滴定指示剂, 氧化还原滴定指示剂和沉淀滴定指示剂指示滴定终点的原理.3.在进行络合滴定时,为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH4.吸光光度法中测量条件的选择应注意哪几点5. 分析化学中常用的分离和富集方法有哪些(回答不能少于8种方法)三、分析方法设计（共15分，写在答题纸上）1. 设计测定含有中性杂质的Na 2CO 3与Na 3PO 4混合物中二组分质量分数的分析方案。

2021年大学化学专业《大学物理(一)》期末考试试题 含答案

2021年大学化学专业《大学物理(一)》期末考试试题 含答案

2021年大学化学专业《大学物理（一）》期末考试试题含答案姓名：______ 班级：______ 学号：______考试须知：1、考试时间：120分钟，本卷满分为100分。

2、请首先按要求在试卷的指定位置填写您的姓名、班级、学号。

一、填空题（共10小题，每题2分，共20分）1、质量为的物体，初速极小，在外力作用下从原点起沿轴正向运动，所受外力方向沿轴正向，大小为。

物体从原点运动到坐标为点的过程中所受外力冲量的大小为_________。

2、从统计的意义来解释, 不可逆过程实质上是一个________________的转变过程, 一切实际过程都向着________________ 的方向进行。

3、两个相同的刚性容器，一个盛有氧气，一个盛氦气（均视为刚性分子理想气体）。

开始他们的压强和温度都相同，现将3J的热量传给氦气，使之升高一定的温度。

若使氧气也升高同样的温度，则应向氧气传递的热量为_________J。

4、一根长为l，质量为m的均匀细棒在地上竖立着。

如果让竖立着的棒以下端与地面接触处为轴倒下，则上端到达地面时细棒的角加速度应为_____。

5、一质点沿半径R=0.4m作圆周运动，其角位置，在t=2s时，它的法向加速度=______，切向加速度=______。

6、一个质点的运动方程为（SI），则在由0至4s的时间间隔内，质点的位移大小为___________，在由0到4s的时间间用内质点走过的路程为___________。

7、一个绕有500匝导线的平均周长50cm的细螺绕环，铁芯的相对磁导率为600，载有0.3A 电流时, 铁芯中的磁感应强度B的大小为___________；铁芯中的磁场强度H的大小为___________ 。

8、沿半径为R的圆周运动，运动学方程为 (SI) ，则ｔ时刻质点的法向加速度大小为________；角加速度=________。

9、静电场中有一质子(带电荷) 沿图示路径从a点经c点移动到b点时，电场力作功J．则当质子从b点沿另一路径回到a点过程中，电场力作功A＝___________；若设a点电势为零，则b点电势＝_________。

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2. 1mol 理想气体始态为 27℃、1MPa,令其反抗恒定的 0.2MPa 外压，膨胀到体积为原来 的
5 倍，压力与外压相同，计算此过程的 Q、W、ΔU、ΔH、ΔS、ΔA 及 ΔG。（已知理想 气体的定容摩尔热容为 12.471J.mol-1.K-1）（12 分）
4. 某药物分解 30%即为失效。若放置在 3℃的冰箱中保存期为两年，某人购回此新药 物，因故在室温(25℃)下搁置了两周，试通过计算说明此药物是否已经失效?已知该药物分 解为一级反应，且分解活化能 Ea 为 130.0 kJ. mol－1。(12 分)
C. S(气)=S(液)=S(固) D. S(液)>S(气)>S(固)
8. 101325Pa,373.15K 下，水蒸发为水气，这过程系统哪一种热力学函数变化为零。 ______________ 。
A. ΔU B ΔH
C ΔS
D ΔG
9. 温度T时某一级反应A--→B,为了使A的浓度改变1/5, 需时4s, 则反应的半衰期为
2. 液固相图的实验测定方法通常有（蒸气压法、热分析法）______________和（测折
光率法、测溶解度法）______________ 。(2分)
3. ΔG作为过程方向与限度判据的条件是（
）。(2分)
4. 在温度为T时反应C(s)+O2 (g) = CO2(g)、C(s)+(1/2)O2 (g) = CO(g) 的平衡常数分别为
kA>kB，则当 A 和 B 压力相同时，在该溶剂中所溶解的量是( )
A. A 的量大于 B 的量
B. A 的量小于 B 的量
C. A 的量等于 B 的量
C. A 的量与 B 的量无法比较
5. NH4HS(s) 和任意量的 NH3(g) 及 H2S(g) 达平衡时有( )