碱金属元素(1)

R与H2O反应的通式 2R + 2H2O == 2e 最高价氧化物对应的水化物 （1）相似性： 化学式都为 ROH （2）递变性：LiOH CsOH 碱性增强 2ROH + H2
一、钠的物理性质
银白色，有金属光泽； 色 泽：银白色，有金属光泽； 可以用刀切割； 硬 度：软，可以用刀切割； 密度： 比水小、比煤油大； 密度： 比水小、比煤油大；
C
）
思考：怎样鉴别氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠？ 思考：怎样鉴别氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠？
加热固体。 ⑴ 加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸 氢钠；另两种固体中滴加盐酸，有气体放出的是碳酸钠， 氢钠；另两种固体中滴加盐酸，有气体放出的是碳酸钠，不反 应的是氯化钠。 应的是氯化钠。 2NaHCO3 △ Na2CO3 + H2O + CO2 ↑ = Na2CO3 +2HCl=2NaCl+ H2O + CO2↑ ⑵ 溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。另两种 溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。 溶液中滴加澄清石灰水能产生沉淀的是碳酸氢钠， 溶液中滴加澄清石灰水能产生沉淀的是碳酸氢钠，不沉淀的是 氯化钠。 氯化钠。 Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓ 2NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2O 在固体中加入相同浓度的盐酸， ⑶ 在固体中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的是碳酸氢 反应较慢的是碳酸钠，不反应的是氯化钠。 钠，反应较慢的是碳酸钠，不反应的是氯化钠。
缓慢， 剧烈， 缓慢，生 剧烈，生 成 H2 成 H2
轻微的爆炸， 遇水立即 轻微的爆炸， 生成H 燃烧， 生成H2 燃烧，爆 炸

《碱金属元素》【高考考点】1 •碱金属元素原子结构、性质的比较2.从原子核外电子排布理解碱金属元素 （单质、化合物）的相似性核递变性3. 焰色反应（Na 、K ）【知识要点】 一.碱金属1 .结构碱金属在周期表中位于 _________ 族，其最外电子层上都只有一个电子，随着核电荷数的增多，它们的电子层数逐渐 _______________ ，原子半径逐渐 ____________ ，原子核对最外层电子的引力 逐渐 __________ ，原子失去最外电子层中电子的能力逐渐 ______________________ ，导致它们的金属性逐 渐 ____________ 。

2 .性质⑴物理性质（单质）二.焰色反应__________________________________________________________________________ 的现象，叫焰色反应。

1.步骤⑴干烧将铂丝烧至无色；⑵蘸烧 蘸取待测物进行灼烧，观察火焰颜色；⑶洗烧每次实验后都要用 _________________ 洗净铂丝，灼烧至无色。

2 .一些金属或金属离子的焰色反应的颜色⑵焰色反应是原子或离子的外围电子被激发跃迁而产生各种颜色光的过程。

与气体物质燃烧时产生各色火焰有本质区别，它利用的是元素的物理性质。

⑶一般只有少数金属才能发生焰色反应。

【高考试题】1. NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为:6. 将足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量( n)和通入7. 钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。

该反应为Na (l) + KCl (I) NaCl (l) + K (g); △ H> 0各物质的沸点与压强的关系见下表。

压强(kPa) 13.3353.32101.3K的沸点(O590710770Na的沸点(O700830890KCl的沸点(O1437NaCl的沸点(O1465⑴在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 ____________ ,而反应的最高温度应低于__________________ 。

例：下列关于铷的叙述正确的是（ ABDEF ） A、与水反应比钾更剧烈 B、氯化铷属离子化合物 C、稳定性：Rb2CO3<RbHCO3 D、铷可从水中置换出H2 E、Rb2O2具有强氧化性 F、硫酸铷、碳酸铷都易溶于水
巩固练习
1、钠和锂有相似的化学性质，下列说法中 能较好地解 释这个事实的是 （ C ） A．都是金属元素 B．原子半径相差不大
碱金属元素的用途：
1．锂电池是一种高能电池。 锂有机化学中重要的催化剂。 锂制造氢弹不可缺少的材料。 锂是优质的高能燃料（已经用于宇宙飞船、 人造卫星和超声速飞机）。
2．钾的化合物最大用途是做钾肥。 硝酸钾还用于做火药。
3．铷铯主要用于制备光电管、真空管。 铯原子钟是目前最准确的计时仪器。
知识小结：
碱金属的主要物理性质：
元 素 名 称 锂 钠 钾 铷 铯 元 素 符 号 Li Na K Rb Cs 核 电 核 数 3 11 19 37 55 颜色和状态 密度 （g/cm 3 ） 熔点 ( 。 C) 沸点 （ 。 C）
（物性主要包括色、态、味、密度、硬度、熔沸点、导电导热性等）
银白色，柔软 银白色，柔软 银白色，柔软 银白色，柔软 略带金色光 泽，柔软
最外层都只有1个电子
核电核数逐渐增大
不同点
电子层数逐渐增多
原子半径逐渐增大
设问：根据上述事实，请你预测一 下 Li、K、Rb、Cs的化学性质，并 说明推理的理由。
Li、K、Rb、Cs的化学性质与Na相似，易失去原 推论1：
子的最外层上的一个电子，易与非金属和水反应， 是强还原剂，生成正一价的阳离子。 原因是它 们的最外层电子数都为一个 从Li到Cs，它们的金属性逐渐增强，K、Rb、 Cs与O2和H2O的反应，将比Na更剧烈。 原因是 随核电核数增加，原子的电子层数增多，原子 半径增大，原子核对外层电子的引力逐渐减弱， 失电子更容易，因此，金属性增强。

单质 Li Na
K Rb CsΒιβλιοθήκη 颜色和状态 银白色，质软 银白色，质软
银白色，质软 银白色，质软 略带金色光泽，质软
密度/g· cm-3 0.534 0.97
0.86 1.532 1.879
熔点/0C 180.5 降 97.81 低 63.65
38.89 28.40
沸点/0C 1347 882.9 降 低 774
剧烈反应，有“浮、熔、 游、响、红”现象
更剧烈，气体会燃烧， 轻微爆炸 遇水发生爆炸
从Li到Cs，随 对应的碱 电子层数的递 和氢气 增，还原性 （金属性）逐 渐增强。
K
Rb
Cs
课堂小结
碱金属元素结构与性质的关系 相似性
名称 最外层 物理 电子 电子数 性质 层数 锂Li 钠Na 钾K 铷Rb 密度
4K＋O2=2K2O 钾与O2反应 2K＋O2===2K2O2。 K＋O2===KO2
实验·探究
Na、K与水反应进行对比
第8 页
钾
浮、熔、游，爆（有微弱爆炸） ,
钠
浮、熔成、游，响（嘶嘶声），红 色
红
三、碱金属单质的化学性质
第9 页
2 碱金属 与H2O反应
元素
Li
现象
产物
结论
会反应，比Na缓慢
Na
化学 · 必修2
第一章
物质结构 元素周期律
第一节 第二课时 碱金属元素
碱金属元素
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Li Na K Rb Cs Fr Li
K
Rb
Cs
一、碱金属元素的原子结构
元素 名称 锂 碱 金 属 元 钾 铷 铯 钠 元素 符号 核电 荷数
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