高一化学辅导 离子反应

高一化学辅导离子反应(一)一．电解质：(一)．电解质与非电解质：1电离：盐酸，氢氧化钠溶液，氯化钠的溶液能导电，其原因是_________________________________2．电解质：非电解质：电解质溶液导电的原因：3．常见的电解质：酸：__________________________________________________碱：___________________________________________________盐：___________________________________________________水活泼金属氧化物_____________________________________________常见的非电解质：CO2，SO2，CO，NH3，CH4，酒精C2H5OH，蔗糖，苯，四氯化碳CCl4，①CO2的水溶液能导电，这是由于CO2与H2O生成H2CO3，碳酸能电离出H，CO3。

所以H2CO3是电解质，而CO2不是电解质。

②同样道理，NH3+H2O=NH3·H2O，一水合氨能电离成OH－与NH4+。

NH3·H2O是电解质，而NH3不是电解质。

③水能极弱的电离出H+与OH－，所以水是电解质④难溶于水的盐如：CaCO3，BaSO4，难溶于水的碱如Mg(OH)2，及活泼金属的氧化物如：Na2O、CaO、MgO、Al2O3等在熔融状态下能电离成离子，在熔融状况下能导电，这些物质也是电解质。

思考：1．下列物质属于弱电解质的是A. BaSO4B. CH3COOHC. NaOHD. CaCO32．下列物质中属于非电解质，但放入水中所得溶液可导电的是A.乙醇B.铜C.硫酸D.二氧化碳3．下列物质的水溶液不能导电的是A.氯酸钾B.硫酸C. 蔗糖溶液D.碳酸氢钙4．下列物质能导电，但既不属于电解质，也不属于非电解质的是：A．熔融氯化钠B．纯硫酸C．汞D．氢氧化钠固体(二) 强电解质与弱电解质：1．定义：强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质决定溶液导电性强弱的因素：①主要：溶液中离子浓度：离子浓度越大，溶液导电性_______________②其次：离子电荷：离子电荷越大，溶液导电性_______________2．常见的强电解质：强酸：H2SO4HCl HNO3等强碱：KOH，Ca(OH)2，NaOH，Ba(OH)2，等盐：包括可溶性盐与不溶性盐3．常见的弱电解质：弱酸：H2CO3，CH3COOH，柠檬酸，H2SO3，H2S 等弱碱：NH3·H2O Al(OH)3，Zn(OH)2，Fe(OH)2，Fe(OH)3，Cu(OH)2水强调：①弱电解质溶于水中，只有部分分子离解为离子溶液中还有大部分分子②弱酸的电离是分步进行的，每一步都不完全H2CO3溶液中含有：H+，HCO3－，CO32-少量离子，还有大量H2CO3分子③NH3·H2O溶液中含有：NH4+，OH－少量离子，大量NH3·H2O分子④纯水是一种极弱的电解质。

纯水中只有极少量的由水电离出的H+与OH－。

4．电解质对应的离子：写出电解质的化学式及电离出的离子的化学式。

(1) 强电质：硫酸H2SO4H+SO42-硝酸盐酸氢氧化钾氢氧化钙氢氧化钠氢氧化钡氯化钠氯化钡氯化铁硫酸亚铁硫酸铜硫酸铝硫酸氢钠碳酸钠碳酸氢钠硝酸钾硝酸银醋酸钠氯化铵氯酸钾高锰酸钾(2) 弱电解质：碳酸醋酸氢硫酸磷酸一水合氨氢氧化镁氢氧化铝氢氧化铁氢氧化亚铁氢氧化铜水一水合氨(3) NaHSO4NaHCO3思考：5．下列物质中属于弱电解质是：A．硫酸B．CO2水溶液C．醋酸D．氨水6．相同浓度的下列物质的水溶液，导电性最强的是：A．NaCl溶液B．CuSO4溶液C．HCl溶液D．CH3COOH7．下列物质中导电能力最差的是A．(NH4)2CO3溶液B．Fe丝C．食盐晶体D．熔融的Na2SO48．下列说法正确的是：A．CH3COOH与NaOH在相同条件下电离程度相等B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有Na+和Cl－C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO42－D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质的导电能力强9．氯化钠晶体由_______________构成。

氯化钠晶体是否导电，为什么？10．相同浓度的醋酸溶液与盐酸溶液相比，导电性弱，原因是什么？11．在导电装置中。

向硫酸溶液中逐渐滴入氢氧化钡溶液，发现电珠逐渐变暗到熄灭，然后又逐渐变明亮，说明其中的道理。

二．离子反应，离子方程式离子反应________________________________。

酸碱盐之间的反应都属于离子反应离子方程式___________________________________________________电解质拆分原则：强酸强碱可溶盐拆分为离子，其余的物质一律用化学式表示微溶电解质作反应物一般写为离子，作产物写为化学式：如①澄清石灰水与稀盐酸反应：OH－+ H+ = H2O②氯化钙溶液与硫酸铜溶液反应：Ca2+ + SO42- = CaSO4↓练习：1．写出下列反应的化学方程式和离子方程式(1) 锌与稀硫酸反应：(2) 铁与稀盐酸反应：(3) 铝与硝酸汞溶液反应：(4) 铜与硝酸银溶液反应：(5) 氧化铜与稀硫酸溶液反应：(6) 二氧化碳通入足量的澄清石灰水：(7) 二氧化碳通入氢氧化钠溶液：(8) 铁锈与稀盐酸反应：(9) 氢氧化钠与硝酸反应：(10) 澄清石灰水与盐酸反应：(11) 氢氧化铜与稀硫酸反应：(12) 氢氧化钠与硫酸铜反应：(13) 澄清石灰水与纯碱溶液反应：(14) 硝酸银溶液与盐酸反应：(15) 硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：(16) 氯化钡溶液与稀硫酸反应：(17) 硝酸钡溶液与硫酸铜溶液反应：(18) 碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应：(19) 盐酸与碳酸钙溶液反应：(20) 碳碳酸钠与稀硫酸溶液反应：2．写出下列离子方程式对应的化学方程式：（1）CO2+2OH－=CO32－+H2O ___________________________________________________（2）HCO3－+H+=CO2↑+H2O _______________________________________________________（3）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O__________________________________________________（4）Zn+Cu2+=Zn2++Cu__________________________________________________________（5）H++OH－=H2O _____________________________________________________________练习：1．下列说法正确的是（）A．CH3COOH与NaOH在相同条件下电离程度相等B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有Na+和Cl－C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO42－D．汞能导电是因为汞中存在金属离子和阴离子2．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=CO2↑+H2OB．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓C．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+=2Fe3++3CuD．3．不能用H++OH－=H2O表示的反应是（）A．盐酸与氢氧化钾溶液反应B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应C．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应D．硅酸与氢氧化钠溶液反应6．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A．二氧化硫与硫化氢作用生成硫和水B．二氧化硫与氢氧化钠溶液作用生成亚硫酸钠C．硫化氢通入氯化铁溶液中生成硫、氯化亚铁和盐酸D．Zn粒与稀硫酸反应制取氢气7．下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3B．AgNO3和HCl与Ag2SO3和HClC．BaCl2和Na2SO4与Ba（OH）2与H2SO4D．KOH和CH3COONH4与Ba（OH）2与NH4Cl8下列四种物质：Fe粉、石灰水、Na2CO3溶液、稀盐酸两两混合后，将发生的离子反应有（）A．1个B．2个C．3个D．4个9．在某溶液中有K+、H+、SO42－、NO3－，则溶液中溶质的种类最多为（）A．2种B．3种C．4种D．5种10．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（）A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－B．K+、Na+、NO3－、SO32－C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－D．Na+、K+、HOO3－、NO3－11．和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（）A．Zn2++2OH－=Zn(OH)2↓ ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2CO3B．Ba2++SO42－=BaSO4↓ Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OC．Ag++Cl－=AgCl↓ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓ Cu+2AgCl=2Ag+CuCl212．将BaCl2溶液分别滴入到K2SO4、稀H2SO4溶液中，均有产生，它们的离子方程式是，说明离子方程式不仅表示一定物质间的，而且表示了离子反应。

13．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，溶液中离子的量减少，离子的量增加，离子的量没有变化，反应的离子方程式是。

14．现有①铁片②NaCl ③氨水④醋酸⑤酒精⑥盐酸⑦浓H2SO4 ⑧KOH ⑨蔗糖⑩H2S，其中属于电解质的是，属于非电解质的是，属于强电解质的是，属于弱电解质的是。