高一化学离子反应

高一化学必修1：离子反应方程式整理(全)1. 离子反应方程式基础离子反应方程式是描述离子在化学反应中参与的过程和生成物的方程式。

在离子反应方程式中，正离子和负离子交换或结合形成新的化合物。

2. 离子反应方程式的写法离子反应方程式的写法包括离子的符号和配平系数。

2.1 正离子符号正离子的符号通常采用元素的化学符号，例如：- 钠离子：Na+- 铝离子：Al3+- 铵离子：NH4+2.2 负离子符号负离子的符号通常采用元素本身的符号加上负号，例如：- 氯离子：Cl-- 氧离子：O2-2.3 配平系数离子反应方程式中的配平系数用于平衡反应方程式。

配平系数表示反应物和生成物的摩尔比例关系。

3. 离子反应方程式的例子以下是一些常见的离子反应方程式例子：3.1 酸和金属反应的离子方程式酸和金属反应时，氢气和相应的金属盐会生成。

例如：2HCl + Zn -> ZnCl2 + H23.2 酸和碱反应的离子方程式酸和碱反应时，盐和水会生成。

例如：HCl + NaOH -> NaCl + H2O3.3 氯化物和银离子反应的离子方程式氯化物和银离子反应时，生成相应的沉淀物。

例如：AgNO3 + NaCl -> AgCl↓ + NaNO3（注：↓表示沉淀物）4. 总结离子反应方程式是描述离子在化学反应中参与的过程和生成物的方程式。

了解离子反应方程式的基础知识，包括离子的符号和配平系数，可以帮助我们更好地理解化学反应的过程和结果。

以上是关于高一化学必修1中离子反应方程式的整理，希望对你的学习有所帮助。

高一化学必修一离子反应知识点高一化学必修一离子反应知识点(一)电解质和非电解质(1)电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

(2)非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。

(3)强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质，大多数盐强酸、强碱是强电解质。

(4)弱电解质:在水溶液里只有部分电离成离子的电解质,弱酸、弱碱、水是弱电解质。

电离(1)概念:电解质在水溶液中或熔融状态下解离成自由移动的阴、阳离子的过程称为电离。

(2)电离方程式:电离方程式在书写时要遵循质量守恒和电荷守恒，书写时强电解质连接符用“可逆号”，弱电解质连接符用“一”。

(3)从电离的角度认识酸、碱、盐①酸:电离时生成的阳离子全部是H的化合物。

②碱;电离时生成的阴离子全部是OH的化合物。

③盐:电离时能生成金属阳离子(或NH4+ )和酸根阴离子的化合物。

离子反应(1)离子反应:在溶液中有离子参加的反应称为离子反应。

(2)离子反应发生的条件:有难溶物质、难电离物质或挥发性物质生成。

(3)离子方程式①概念:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

②书写步骤:可概括为四个字，即“写”“拆“删”“查”。

③意义:表示某一个具体的化学反应，表示同一类型的离子反应。

(4)离子方程式正误的判断(5)溶液中离子的共存问题电解质和非电解质相关问题问题1：不是电解质的物质定是非电解质吗?不一定最据化合物在水溶液中或端融状态下能香导电，将化合物分为电邮解质和非电解质、即电解质和非电解质是针对化合物而言的，判断物质是电解质还是非电为化合物。

单质和混合物不属于化合物，它们既不是电解质也不是非电解质。

因此,不是电解质解质的前提条件是物质的物质不一定是非电解质，正确的说法是”不是电解质的化合物定是非电解质”。

问题2:在水溶液中能导电的化合物定是电解质吗?电解质在熔触状态下一定能导电吗?不一定。

只有在水溶液中或熔融状态时自身电离成自由离子而导电的化合物才是电解质。

高一化学教案离子反应（精选3篇）1. 题目：酸碱中和反应的离子方程教学目标：1) 了解酸碱中和反应的概念和原理。

2) 掌握酸碱中和反应的离子方程的书写方法。

3) 能够分析并解答与酸碱中和反应相关的问题。

教学重点：1) 理解酸碱中和反应的概念和原理。

2) 掌握写出酸碱中和反应的离子方程的方法。

教学难点：1) 理解离子方程的概念和写法。

2) 了解酸碱中和反应中离子的变化。

教学过程：1) 酸碱中和反应的概念和原理的简单介绍。

2) 导入酸碱中和反应的离子方程的概念和写法。

3) 通过实例讲解离子方程的写法。

4) 学生练习写出酸碱中和反应的离子方程。

5) 拓展练习和解析。

6) 小结。

2. 题目：氧化还原反应的离子方程教学目标：1) 了解氧化还原反应的概念和原理。

2) 掌握氧化还原反应的离子方程的书写方法。

3) 能够分析并解答与氧化还原反应相关的问题。

教学重点：1) 理解氧化还原反应的概念和原理。

2) 掌握写出氧化还原反应的离子方程的方法。

教学难点：1) 理解氧化还原反应中电子的转移。

2) 了解氧化还原反应中离子的变化。

教学过程：1) 氧化还原反应的概念和原理的简单介绍。

2) 导入氧化还原反应的离子方程的概念和写法。

3) 通过实例讲解离子方程的写法。

4) 学生练习写出氧化还原反应的离子方程。

5) 拓展练习和解析。

6) 小结。

3. 题目：沉淀反应的离子方程教学目标：1) 了解沉淀反应的概念和原理。

2) 掌握沉淀反应的离子方程的书写方法。

3) 能够分析并解答与沉淀反应相关的问题。

教学重点：1) 理解沉淀反应的概念和原理。

2) 掌握写出沉淀反应的离子方程的方法。

教学难点：1) 理解沉淀反应中的离子交换。

2) 了解沉淀反应中离子的变化。

教学过程：1) 沉淀反应的概念和原理的简单介绍。

2) 导入沉淀反应的离子方程的概念和写法。

3) 通过实例讲解离子方程的写法。

4) 学生练习写出沉淀反应的离子方程。

5) 拓展练习和解析。

高一年级必修1化学期中必背知识点：离子反应知识点总结1、学习离子反应之前要了解电解质和非电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质;在水溶液里或熔融状态下都不能电离的化合物叫非电解质;常见的电解质和非电解质：电解质一般包含：酸、碱、盐、活泼金属氧化物等;非电解质：非金属氧化物(CO2、SO2等)、某些非金属氢化物(如NH3)、绝大多数有机物。

2、电解质又分强、弱电解质：强电解质是指在水分子作用下，能完全电离为离子的电解质。

包括大多数盐类、强酸、强碱、部分碱性氧化物等。

弱电解质是指在水分子作用下，只有部分分子电离的电解质。

包括弱酸(如HAc、H2S)、弱碱(如NH3 H2O) 、Al(OH)3、H2O等。

因此强弱电解质的电离程度大不相同。

3、离子反应：有离子参加的反应，知道常见的离子反应的类型，离子反应发生的条件，离子共存的条件。

4、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。

通过书写离子方程式，我们知道多个具体的反应写出的离子方程式是一样的。

这说明：离子方程式不仅可以表示某一具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。

离子方程式的意义：表示了反应的实质，代表了同一类型的离子反应。

常见考法本知识常以选择题的形式考查电解质的分类、强弱电解质的电离程度、弱电解质的电离平衡、离子方程式的书写方法，考查的难度居中，一般掌握以上基础知识即可解决。

误区提醒1. 电解质必须是化合物，而化合物不一定是电解质;2. 电解质导电是有条件的：水溶液或熔融状态下;3. 电解质必须是在上述条件下自身电离出离子的化合物;4. 能导电的物质不一定是电解质，例如金属能导电，但不是化合物;5. 单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。

典型例题例：下列反应的离子方程式正确的是A.钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH-+H2uarr;B.氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C.氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OD.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe++Cu=Fe2++Cu2+解析：钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH-+H2uarr;H原子个数不平，故A错;氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-中HClO 是弱酸,在离子方程式中不能拆，故B错;氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，C对;用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe++Cu=Fe2++Cu2+电荷不等，故D错。

第二节离子反应用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。

2.酸、碱、盐的概念(1)酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。

如：盐酸(HCl)HCl＝H+＋Cl-硝酸(HNO3)HNO3＝H+＋NO-3硫酸(H2SO4)H2SO4＝2H+＋SO2-4(2)碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。

如：氢氧化钠(NaOH)NaOH＝Na+＋OH-氢氧化钾(KOH)KOH＝K+＋OH-氢氧化钡［Ba(OH)2］Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH-(3)盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。

如：碳酸钠(Na2CO3)Na2CO3＝2Na+＋CO2-3硝酸铜［Cu(NO3)2］Cu(NO3)2＝Cu2+＋2NO-3硫酸铁［Fe2(SO4)3］Fe2(SO4)3＝2Fe3+＋3SO2-4氯化钡(BaCl2)BaCl2＝Ba2+＋2Cl-说明：①铵根离子NH+4虽不是金属阳离子，但化合物NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、(NH4)3PO4等也属于盐。

②盐的分类方法及盐的种类都较多，其中根据盐是否还能电离出氢离子或氢氧根离子可将盐分类为：a.正盐：CaCl2、BaCO3、Al2(SO4)3b.酸式盐：NaHCO3、NH4HCO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4、NaHSO4c.碱式盐：Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl课本知识导学运用课本知识诠解重要提示电解质和非电解质(1)原因：电解质溶液中自由移动的离子在电场作用下，发生定向移动，从而形成闭合回路。

(2)导电性强弱的影响因素：①相同条件下离子的浓度。

②离子所带电荷的多少。

(1)概念：有离子参加或生成的化学反应叫离子反应(2)离子反应的类型①复分解反应。

②电解质在水溶液中发生的化合反应。

如：Na2O＋H2O=2NaOH③水溶液中的氧化还原反应。

如：Zn＋CuSO=Cu＋ZnSO4(3)离子反应发生的条件①生成难溶于水的物质。

1、钠单质与水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + OH- + H2↑2、过氧根离子与水反应：2O22- + 2H2O = 4OH- + O2↑3、过氧根离子与二氧化碳反应：2O22- + 2CO2 = 2CO32- + O24、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑5、铝与强碱性溶液反应：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑6、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca2+ + 2OH-7、氧化铁与酸反应：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O8、氧化铝与酸反应：Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O9、氧化铝与强碱性溶液反应：Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O10、三价铁离子与氢氧根离子反应：Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓11、二价铁离子与氢氧根离子反应：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓12、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)313、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △Fe2O3 + 3H2O（g）↑14、实验室制取氢氧化铝：2Al3+ + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 6NH4+15、氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O16、氢氧化铝与强碱性溶液反应：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O17、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △Al2O3 + 3H2O18、三价铁离子与铁单质反应：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+19、二价铁离子与氯气反应：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-20、氯气与铁单质反应：2Fe + 3Cl2 点燃2Fe3+ + 6Cl-21、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃Cu2+ + 2Cl-22、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃2Na+ + 2Cl-23、氯气与水反应：Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO↑24、次氯酸光照分解：2HClO 光2H+ + Cl- + O225、氯气与氢氧根离子反应：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O26、氯离子与银离子反应：Cl- + Ag+ = AgCl↓27、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO↑28、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3- + NO29、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = 2H+ + SO42-30、铵根离子与氢氧根离子反应：NH4 + OH- △NH3↑ + H2O31、二氧化硫与氢氧化钙的反应：SO2 + Ca2+ + 2OH- = CaSO3↓ + H2O32、二氧化硫与氯气的反应SO2 + Cl2 + 2H2O = 2H+ + 2Cl- + H2+ + SO42-33、亚硫酸与硫化氢的反应：H2SO3 + 4H+ + 2S2- = 3S + 2H2O34、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2OH- = 2NO2- + H2O补充初中的：35、硫酸根离子的检验: Ba2+ + SO42- = BaSO4↓36、碳酸根离子的检验: CaC2+ + CO32- = CaCO3↓37、碳酸钠与酸反应: CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑38、铁单质与二价铜离子反应: Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu39、钙离子与碳酸根离子反应：Ca2+ + CO32- = CaCO3↓一些学习方法：一、难溶物不拆例l：向碳酸钙中加入过量盐酸。

精心整理
高一化学必修一知识点：离子反应
高一化学必修一知识点：离子反应
（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电
具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。

书写方法：
写：写出反应的化学方程式
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删：将不参加反应的离子从方程式两端删去
查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
、Ag
H＋和
H＋和OH-
注意：
题干中的条件：
如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H＋（或OH-）。

（4）离子方程式正误判断（六看）
一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确
二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式。

新高一化学离子反应知识点一、离子反应概述离子反应是化学反应的一种形式，涉及到离子的生成和消失。

在化学反应中，离子可以以溶液、气体或固体的形式存在。

离子反应在化学实验室以及生活中都有重要应用，对于理解化学反应和解决实际问题非常有意义。

下面将介绍一些高一化学中常见的离子反应知识点。

二、酸碱中的离子反应1. 中和反应中和反应是酸和碱之间的反应，产生水和盐。

它涉及到氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的结合。

例如，硫酸（H2SO4）和氢氧化钠（NaOH）的中和反应如下：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O这个反应产生了水和非金属硫酸盐。

2. 酸碱滴定反应酸碱滴定是一种常见的实验技术，用于确定酸溶液或碱溶液的浓度。

滴定反应涉及到酸和碱之间的中和反应。

例如，测定硫酸的浓度时，可以使用氢氧化钠溶液进行滴定反应，直到酸碱滴定终点的指示剂的颜色变化。

三、化学反应中的离子交换1. 沉淀反应沉淀反应是指两种溶液中的离子生成不溶于水的沉淀产物。

例如，铜(II)硫酸溶液与钠碱溶液反应，生成不溶于水的铜(II)碱式产物：CuSO4(aq) + 2NaOH(a q) → Cu(OH)2(s) + Na2SO4(aq)这个反应中Cu(OH)2是沉淀物，而Na2SO4溶于水。

2. 氧化还原反应氧化还原反应涉及到电子的转移。

其中一个物种会失去电子（被氧化），另一个物种将接受这些电子（被还原）。

典型的氧化还原反应是金属与酸的反应。

例如，铁与硫酸反应：Fe(s) + H2SO4(aq) → FeSO4(aq) + H2(g)这个反应中，铁被氧化为铁离子（Fe2+），而硫酸接受了铁离子释放出的电子。

四、离子反应在实际应用中的重要性1. 水的软化水中不少地方会富含钙离子和镁离子，这些离子会导致水的硬度增加。

因此，可以通过离子反应将钙和镁离子与钠离子交换，以减少水的硬度。

这是一种常用的水处理方法。

2. 儿童的牙齿保护离子反应还可以在保护儿童的牙齿健康方面发挥作用。

第二课时离子反应方程式典题解悟【例1】氨水与醋酸溶液的反应是否为离子反应?若是离子反应，离子方程式是怎样的?解析：NH3、H2O与CH3COOH分别是弱碱和弱酸，它们各自在水溶液中发生部分电离：按照离子方程式的书写步骤和规则，其离子方程式应为：NH3·H2O+CH3COOH NH4++CH3COO-+H2O答案：是离子反应. NH 3·H2O NH4++OH- CH3COOHCH3COO-+H+NH3·H2O与CH3COOH在溶液中的化学反应属于电解质在溶液里的复分解型离子反应.NH3·H2O+CH3COOH CH3COONH4+H2O【例2】所有酸碱中和反应的实质都可用离子方程式H++OH-＝H2O表示吗?离子方程式H++OH-＝H2O能表示所有的酸碱之间的反应吗?解析：所有酸碱中和反应的实质都可用离子方程式H++OH-＝H2O表示.无论是强酸、弱酸、易溶酸、难溶酸，溶于水中的都能电离，并且电离出的阳离子全部为H+；无论强碱、弱碱、易溶碱、难溶碱，溶于水中的都能电离，并且电离出的阴离子全部是OH-.H+是酸的象征，OH-是碱的象征.提出的问题中的焦点是酸碱中和反应.因此，所有酸碱中和反应的实质都可用离子方程式H++OH-＝H2O来表示.离子方程式H++OH-＝H2O不能代表所有的酸碱之间的反应.由于酸、碱都可分为多种类型，不同的酸、不同的碱性质不尽相同，酸碱之间的反应具有一定的复杂性，有的酸与碱之间的反应不能用离子方程式H++OH-＝H2O来表示.例如：NaOH与H2SO4反应，离子方程式为：OH-+H+＝H2OBa(OH)2与H2SO4反应，离子方程式为：2OH-+Ba2++2H++SO42-＝2H2O+BaSO4↓KOH与CH3COOH反应，离子方程式为：OH-+CH3COOH＝H2O+CH3COO-NH3·H2O与HCl反应，离子方程式为：NH3·H2O+H+＝H2O+NH4+有的酸式盐与碱之间的反应，其离子方程式也是H++OH-＝H2O，例如NaHSO4溶液与NaOH溶液的反应.有的酸与碱之间还能发生氧化还原反应等更加复杂的反应，例如HNO3与Fe(OH)2反应，离子方程式为：3Fe(OH)2+10H++NO3-＝3Fe3++NO↑+8H2O由此看来，离子方程式能表示同一类的离子反应，这个“类型”的内涵要认真思考，严密判断.【例3】下列离子方程式中，正确的是( )A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+Cu2++H2↑B.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：SO42-+Ba2+BaSO4↓C.盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+Ca2++H2CO3D.氧化铜与硫酸混合：Cu2++SO42-CuSO4【解析】稀硫酸滴在铜片上不反应，A不符合反应事实；C选项，H2CO3易分解，应写成CO2↑+H2O的形式；D选项，氧化铜应写成分子形式：CuO+2H+ Cu2++H2O.答案：B.夯实双基1.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.往氯化铁溶液中通入硫化氢气体： 2Fe3++S2-=2Fe2++S↓B.碳酸钡加入稀硫酸： BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OC.往偏铝酸钠溶液中加过量盐酸： AlO2-+4H+=Al3++2H2OD.碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液混合： HCO3-+OH-=CO32-+H2O2.下列离子方程式错误的是( )(A)盐酸和大理石 CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+(B)硫酸与氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O(C)铁和稀硫酸 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(D)醋酸和氢氧化钾溶液：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O3.下列离子方程式书写正确的是--------------------------------------------------( )A.二氧化硫气通入到漂白粉溶液中Ca2++2ClO-+SO2+H2O == CaSO3↓+2HClOB.酸式硫化钠溶液中滴入几滴硫酸铜溶液 Cu2++HS- == CuS↓+H+C.用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢 Pb2++H2S == PbS↓+2H+D.碳酸镁溶液中加入过量的澄清石灰水Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH- == Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O4.下列反应的离子方程式正确的是--------------------------------------------( )A.氟气通入水中：2F2+2H2O == 4F-+4H++O2B.向小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3- == CaCO3↓+CO32-+2H2OC.硫氢化钠溶液与碘反应：HS-+I2 == S+2I-+H+D.FeBr2溶液与等摩Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2 == 2Fe3++4Cl-+Br25.下列反应的离子方程式正确的是---------------------------------------------( )A.氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3 == CH3COONH4B.澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH- == H2OC.碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑D.金属钠跟水反应2Na+2H2O == 2Na++2OH-+H2↑6. 下列离子方程式正确的是-----------------------------------------------------[ ]A、银氨溶液中加入足量盐酸产生沉淀[Ag(NH3)2]++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2NH4++H2OB、在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解3BaSO3+2H++2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+H2OC、孔雀石可溶于盐酸 CO2-+2H+=CO2↑+H2O3D、氧化铁可溶于氢碘酸 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H O27.下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是--------------------------------------------------------------------------( )A.FeBr2与Cl2B.Ba(OH)2与H2SO4C.HCl与Na2CO3D.Ca(HCO3)2与NaOH8.只能表示一个化学反应的离子方程式为[ ]离子①CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O②Ba2++2OH-+2NH4++CO32-=2H2O+2NH3↑+BaCO3↓③Ag++Cl-=AgCl↓④Fe+Cu2+=Fe2++Cu⑤SO2+Cl2+H2O＝4H++2Cl-+SO42-A．①⑤ B．②⑤ C．③⑤ D．④⑤ E．⑤9．离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓它表示①可溶性钡盐溶液可溶性硫酸盐溶液之间的反应②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应④氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应[ ]A．①② B．①②④ C．②③ D．①②③E．①10．下列离子方程式错误的是[ ]①烧碱溶液与小苏打溶液混合：OH-+HCO3-=H2O+CO32-②把氯气通入溴化亚铁溶液至过量：2Cl2+2Fe2++2Br-＝4Cl-+2Fe3++Br2③实验室制氯气：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O④漂白粉在空气中失效：Ca2++H2O+CO2＝CaCO3↓+2H+A．①③④B．②③C．②④D．③④E．②③④11．下列离子反应方程式改写的化学方程式正确的是[ ]A．Zn2++2OH-＝Zn(OH)2↓ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2CO3B．Ba2++SO42-＝BaSO4↓Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2OC．Ag++Cl-＝AgCl↓AgNO3+NaCl＝AgCl↓+ NaNO3D．Cu+2Ag+＝Cu2++2AgCu+2AgCl=2Ag+CuCl212．下列反应的离子方程式错误的是[ ]A．硫酸氢钠和烧碱溶液：H++OH-=H2OB．铁和盐酸反应：Fe+2H+＝Fe2+＋H2↑C．溴水和氢硫酸混合：Br2＋H2S＝S↓＋2H+＋2Br-D．用启普发生器制CO2：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O13．下列各组酸和碱的反应中，离子方程式可以写成H+＋OH-＝H2O的是[ ]A．氢硫酸和消石灰B．氢溴酸和烧碱溶液C．醋酸和氨水D．硫酸和氢氧化钡14．在下列化学反应方程式中，能用离子方程式S2-+2H+=H2S↑表示的有[ ]①Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑②FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑③ZnS+2HCl=ZnCl2+H2S↑④K2S+H2SO4(稀)=K2SO4+H2S↑A．①② B．①③C．①④ D．②③E．③④15．下列离子方程式中有错误的是[ ]A．H2S＋Fe3+＝Fe2+＋S↓＋2H+B．CuO＋2H+＝Cu2+＋H2OC．Ba(OH)2＋SO42-＝BaSO4↓＋2OH-D．Zn＋2H+=Zn2++H2↑16．正确书写离子方程式时，应使等号两边[ ]A．离子的物质的量应相等B．微粒的总的物质的量应相等C．正电荷或负电荷总数应相等D．各元素的原子的物质的量应相等17．下列化学方程式与相应离子方程式正确的是[ ]A．Cu(OH)2＋2HCl=CuCl2+H2O H++OH-＝H2OB．2HCl+FeS=FeCl2+H2S 2H++S2-=H2SC．FeSO4+Ba(OH)2＝Fe(OH)2↓+ BaSO4↓Fe2++SO42-+Ba2++2OH-＝Fe(OH)2↓＋BaSO4↓D．2NaI＋Br2＝2NaBr＋I2 Br2＋2I-＝2Br-＋I218．下列离子方程式正确的是[ ]A．硫酸氢钠溶液和碳酸氢钠溶液混合H+＋HCO3- ＝H2O＋CO2↑B．硫酸和氢氧化钡溶液反应H+＋OH-＝H2OC．硫化氢通入硫酸铜溶液中H2S+Cu2+=CuS↓+2H+D．氯气通入氢硫酸溶液中Cl2＋S2-=2Cl-＋S↓19．能用H+＋OH-=H2O表示的化学反应是[ ]A．氢氧化钠溶液和盐酸反应B．氢氧化铁和稀硫酸反应C．氢氧化钡和稀硝酸溶液反应D．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应20.写出下列反应的离子方程式（1）硫化氢通入硫酸铜溶液（2）硫化亚铁与稀硫酸（3）锌和盐酸（4）硫酸和氧化铜（5）氯气通入氢氧化钠溶液（6）铜片放入硝酸银溶液（7）硫化亚铁与稀硫酸反应制取H2S(8)Ba(OH)2与H2SO4发生中和反应(9)氢硫酸水溶液与KOH溶液反应(10)向FeBr2溶液中加入氯水(11)将100g40％的NaOH溶液与500mL1mol/LCa(HCO3)2溶液反应能力提高21.写出可实现下列变化的化学方程式（1）CO32-+2H+=H2O+CO2↑（2）Br2+2I-=I2+2Br-（3）Cu2++S2-=CuS↓（4）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓22.写出下列反应的离子方程式：(1)向NaAlO 2溶液中通入CO 2气体(2)将NaHCO 3与Ba(OH)2溶液混和〖提示：HCO 3-+Ba 2++OH - = BaCO 3↑+H 2O(当两物质为1：1时)2HCO 3-+Ba 2++2OH - = BaCO 3↓+2H 2O+CO 32-(当NaHCO 3过量时)〗(3)Mg(HCO 3)2溶液与石灰水反应〖提示：Ca 2++2HCO 3-+2OH -+Mg 2+ = MgCO 3↓+CaCO 3↓+2H 2O(当两物质量之比为1：1时);2Ca 2++2HCO 3-+4OH -+Mg 2+ = Mg(OH)2↓+2CaCO 3↓+2H 2O 〗 (4)明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应〖提示：2Al 3++3SO 42-+3Ba 2++6OH - = 3BaSO 4↓+2Al(OH)3↓或Al 3++2SO 42-+2Ba 2++4OH - = 2BaSO 4↓+AlO 2-+2H 2O 〗23．完成下列反应的离子方程式(1)硫化亚铁与稀硫酸反应制取H 2S (2)Ba(OH)2与H 2SO 4发生中和反应 (3)氢硫酸水溶液与KOH 溶液反应 (4)向FeBr 2溶液中加入氯水(5)将100g40％的NaOH 溶液与500mL1mol/LCa(HCO 3)2溶液反应24．0.1mol ·L-1的KHCO 3溶液的pH 约为8，同浓度的NaAlO 2溶液的pH 约为11。

离子反应和离子方程式（一）离子反应 1、离子反应的概念 在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。

在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。

因为电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。

2、离子反应的特点离子反应的反应速率快，相应离子间的反应不受其它离子的干扰。

3、离子反应的类型 （1）离子互换反应 在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应，一般为非氧化还原反应。

（2）离子互换反应发生的条件 ①生成难溶的物质。

如生成BaSO 4、AgCl 、CaCO 3等。

②生成难电离的物质。

如生成CH 3COOH 、H 2O 、NH 3·H 2O 、HClO 等。

③生成挥发性物质。

如生成CO 2、SO 2、H 2S 等。

只要具备上述三个条件中的一个，离子互换反应即可发生。

这是由于溶液中离子间相互作用生成难溶物质、难电离物质、易挥发物质时，都可使溶液中某几种、自由移动离子浓度减小的缘故。

若不能使某几种自由移动离子浓度减小时，则该离子反应不能发生。

如KNO 3溶液与NaCl 溶液混合后，因无难溶物质、难电离物质、易挥发物质生成，Na +、Cl －、K +、NO 3-浓度都不减少，四种离子共存于溶液中，故不能发生离子反应。

（3）有离子参加的氧化还原反应 ①置换反应的离子反应：金属单质与金属阳离子之间的置换反应，如Fe 与CuSO 4溶液的反应，实际上是Fe 与Cu 2+之间的置换反应。

非金属单质与非金属阴离子之间的置换反应，如Cl 2与NaBr 溶液的反应，实际上是Cl 2与Br －之间的置换反应。

②其它一些有离子参加的氧化还原反应：如MnO 2与浓HCl 反应制取Cl 2；Cu 与FeCl 3溶液反应生成FeCl 2、CuCl 2；Cl 2与NaOH 溶液反应生成NaCl 、NaClO 和水等。

这些离子反应发生的条件是：比较强的氧化剂和较强的还原剂反应，生成氧化性较弱的氧化产物和还原性较弱的还原产物。