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化学选修4第二章测试题2

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1 化学4第二章测试题2 一、选择题 1. 某温度下,浓度都是1 mol/L 的两种气体X2和Y2,在密闭容器中发生反应生成气体Z,反应2 min后,测得参加反应的X2为0.6 mol/L,用Y2变化表示的化学反应速率V(Y2)=0.1 mol/(L·min),生成的C(z)为0.4 mol/L,则该反应式是 ( ) A.X2+2Y22XY2 B.2X2+Y22X2Y C.3X2+Y22X3Y D．X2+3Y22XY3 2. 在2L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是 ( ) A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol 3. 四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：①v(A)= 0.15mol/(L·s) ②v(B)= 0.6mol/(L·s) ③v(C)= 0.4mol/(L·s) ④v(D)= 0.45mol/(L·s)。其中反应进行得最快的是 ( ) A．① B．② C．③ D．④

4. 下列各组实验中溶液变浑浊先后顺序的是（ ） ①．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃ ②．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃ ③．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度30℃ ④．0.2mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃ A．①②③④ B．②①③④ C．②①④ ③ D．④③①② 5. CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间 的关系如右图所示．下列结论不正确的是( ) A.反应开始2分钟内平均反应速率最大 B.反应4分钟后平均反应速率最小 C.反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大 D. 4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小

6. 在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是( B ) 2

7. 对于反应2SO2g＋O2g2SO3g，能增大正反应速率的措施是（ ） A．通入大量O2 B.增大容器容积 c.移走部分SO3 D.降低体系温度

8. 对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是（ ） A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ） B．若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O） 9. 在一密闭容器中进行反应：2Ag＋Bg2Cg，已知某一时刻A、B、C的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2mol/L,当反应达到平衡时，可能存在的数据是( ) A．A为0.4 mol/L，B为0.2 mol/L B. A为0.25 mol/L C.A、C均为0.15 mol/L D.C为0.4 mol/L 10. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．反应CO(g)+NO(g)CO(g)+NO(g) △H＜0,升温可使平衡逆向移动 B．合成氨的反应中，为提高氨的产率，理论上应采取低温 C．在溴水中有Br2+H2HBr+HBrO,当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

D.对2HI(g)H2(g)+I2(g),增大平衡体系的压强可使体系颜色变深 11. COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) △H＞0.当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体 。其中能提高COCl2转化率的是（ ） A.①②④ B .①④⑥ C.②③⑤ D. ③⑤⑥

12. 2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是( ) ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥ 3

13. 右图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是( ) A．上述可逆反应的正反应为放热反应 B．X、Y、Z均为气态 C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态 D．上述反应的逆反应的△H＞0 14. 高温下，某反应达到平衡的平衡常数K=c(A) ·c（B）/c(C) ·c(D)。恒容时升温，c(B)减小。下列说法正确的是（ ） A.该反应的逆反应△H＜0 B.恒温恒容下，若增大压强，则c(B)一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D.该反应的化学方程式为A+BC+D 15. 体积完全相同的两个容器A和B，已知A装有SO2和O2各1 g，B装有SO2和O2各2 g，相同温度下反应达到平衡时A中SO2的转化率为a，B中SO2的转化率为b，则A、B两容器中SO2转化率的关系正确的是( ) A．a>b B．a＝b C．a

16.在密闭容器中的一定量混合气体有：xAg＋yBgzCg。平衡时测得c(A)=0.5 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再次平衡时，测得c(A)=0.3 mol/L。下列有关判断正确的是（ ） A.x+y＜z B.平衡向正反应方向移动 C. B的转化率降低 D. C的体积分数升高 二、简答题 16.在一定温度下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时 间变化的曲线如图所示。则： (1) 反应开始到10s时，用Z表示的反应速率___ (2) 反应开始到10s时，Y的转化率_________ (3)写出反应的化学方程式____________。

答案：0.079 mol/(L·s) ；79.0% ；xg＋ygzg 17.在恒温、恒容的密闭容器中，混合气体A、B、C 物质的量浓度(c)与时间(t) 的关系如下表所示:

温度 的体积分

数

Z 1000kPa 100kPa 10kPa 4 t c 初始 2min 4min 6min 8min

c(A)( mol·L -1) 2.50 2.20 2.00 2.00 2.20 c(B)( mol·L -1) 1.56 2.16 2.56 2.56 2.16 c(C)( mol·L -1) 0.39 0.54 0.64 0.64 1.54 请填空: (1)前2mim内，v(B)= ______________。 (2) 到2mim末A 的转化率为______________ (3)该反应的化学方程式为____________________________ (4)在6 min - 8 min时间段，若只改变了体系中某一物质的浓度这一条件，则应为_____(填选项字母) ，且该物质的浓度改变量为______________ mol·L -1 a.增大A的浓度 b.减小B的浓度 c.增大C的浓度 (5) 如果在相同条件下，要使该反应从逆反应方向开始进行 ，且达平衡时与第4min 时各物质的体积分数完全相同，则加入B 的物质的量浓度的取值范围为___________。

答案：(1) 0.30mol/L.min (2) 12%

(3) 2A4B＋C (4) c ; 1.0 mol·L -1 (5) 2.56mol/L≤c(B) ≤6.56 mol/L 18.（Ⅰ）在450℃时，反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数K为49，则反应2HI(g) H2(g)+I2(g)的平衡常K1为______；反应21H2(g)+21I2(g)HI(g)的平衡常数K2为______。 （Ⅱ）在一恒容密闭容器中有：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表，回答下列问题： t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 (1) 该反应的化学平衡常数表达式为_______________________。 (2) 该反应为__________（填“吸热”或“放热”）反应。 (3) 能判断该反应达到化学平衡状态的依据是__________。 A．容器中压强不变 B.混合气体中c(CO)不变 C.v正(H2)=v逆（H2O） D.c(CO2)=c(CO) (4)某温度下，平衡浓度满足： c(CO2)· c(H2)= c(CO)· c(H2O）,试判断此时的温度为________。 5

（5）在800℃时发生上述反应，某一时刻测定容器内各物的浓度有：c(CO2)=2mol/L ,c(H2)=1.52mol/L, c(CO)=12mol/L，c(H2O）=32mol/L,则下一时刻反应向________（填“正向”或“逆向”）进行。 答案：1/49 7 ； 吸热 0.67mol/L BC 830℃ 逆向

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化学选修4第二章化学平衡移动图像

化学选修4第二章化学平衡移动图像


T o
B
T
o
C
P
o
D
P
例3：已知反应：H2O(g)＋C(s)
下列图像符合该反应的是: ( C )
CO(g)＋H2(g) △H＞0
v v’逆
v v’逆 v’正 v’正
v v’逆
v v’逆 v’正 v’正 o D
o A
T
o B
T
o C
P
P
[例2] 下图表示可逆反应：
A(g) + B(g)
C(g)，
当增大压强时，平衡由a点移动到b点，正确的曲线是（
T1时A的 转化率
a1
转化率增大
温度降低
a2
T2时A的 转化率
T2
a2 →a1：转化率增大， 向正向移动
}
正向放热 逆向吸热
总结：温度曲线能判断出反应正向是放热还是吸热 o t
三、平衡移动图像：（两次平衡状态图像） 物质的量
1、过程图像
质量
浓度
转化率 百分比
特征：横轴：时间 （t），纵轴: n, m, c, a, φ , 曲线：温度曲线（T），压强曲线（P）
例1、已知反应： 2NO2 2NO + O2 △H＞0 当改变下列 条件时，符合要求的图像是： v v 1、增大反应物浓度；（ C ） V’逆 = V’正 V’逆 2、减小反应物浓度；（ D ） V正 3、增大生成物浓度；（ A ） V正 4、升高温度； （ F ） V’正 5、减小压强； （ E ） V逆 V逆 B ） 6、使用催化剂 ； （ o o
A t B t v
V’正 V正 V’逆 V逆 V逆 V’正 V逆
v
V正
v
V正
v
高二化学选修4练习题及答案

高二化学选修4练习题及答案

⾼⼆化学选修4练习题及答案 勤做练习题是⾼⼆化学⽣活中最重要的学习⽅法之⼀，也是提⾼⾼⼆化学成绩的唯⼀可⾏⽅法。

下⾯是由店铺带来的⾼⼆化学选修4练习题及答案，做完记得及时校对答案。

⾼⼆化学选修4练习题 可能⽤到的相对原⼦质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 ⼀、单项选择题(本题包括9⼩题，每⼩题3分，共27分。

每⼩题只是⼀个选项符合题意) 1、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧⽣成CO2和液态⽔时放热22.68 kJ,下列热化学⽅程式正确的是( ) A.CH3OH(l)+ 3/2 O2(g)===CO2(g)+2H2O(l);ΔH=+725.8 kJ/mol B.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-1452 kJ/mol C.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-725.8 kJ/mol D.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=+1452 kJ/mol 2、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g);ΔH=-221 kJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)+OH¯(aq)==H2O(l);ΔH=-57.3 kJ/mol 下列结论正确的是 A.碳的燃烧热⼤于110.5 kJ/mol B.①的反应热为221 kJ/mol C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应⽣成1 mol⽔，放出57.3 kJ热量 3、将a g块状碳酸钙跟⾜量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所⽰。

在相同的条件下，将b g(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所⽰)正确的是( ) A.达到化学平衡时，4v正(O2) = 5v逆(NO) B.若单位时间内⽣成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减⼩，逆反应速率增⼤ D.化学反应速率关系是：2v正(NH3) = 3v正(H2O) 6.若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则⼆者物质的量浓度之⽐应为( )A.10∶1B.5∶1C.1∶1D.1∶10 7、有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，⽤去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的⼤⼩关系正确的是( )A. V3>V2>V1B. V3=V2=V1C. V3>V2=V1D. V1=V2>V3 8.将纯⽔加热⾄较⾼温度，下列叙述正确的是( )A ⽔的离⼦积变⼤、pH变⼩、呈酸性B ⽔的离了积不变、pH不变、呈中性C ⽔的离⼦积变⼩、pH变⼤、呈碱性D ⽔的离⼦积变⼤、pH变⼩、呈中性 A.加⼊⽔时，平衡向逆反应⽅向移动 B.加⼊少量NaOH固体，平衡向正反应⽅向移动 C.加⼊少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)减⼩ D.加⼊少量CH3COONa固体，平衡向正反应⽅向移动 ⼆、不定项选择题(本题包括10⼩题，每⼩题3分，共30分。

2014-2015学年高中化学同步讲练：第2章 本章重难点专题突破 2(鲁科版选修4)

2014-2015学年高中化学同步讲练：第2章 本章重难点专题突破 2(鲁科版选修4)

2关于化学平衡移动及其移动方向的分析与判断1．化学平衡移动的分析判断方法应用上述规律分析问题时应注意：(1)不要把v正增大与平衡向正反应方向移动等同，只有v正>v逆时，才使平衡向正反应方向移动。

(2)不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同，当反应物总量不变时，平衡向正反应方向移动，反应物转化率才提高。

当增大一种反应物的浓度，使平衡向正反应方向移动，会使另一种反应物的转化率提高。

2．化学平衡移动原理(移动方向的判断方法)外界条件对化学平衡的影响可概括为勒·夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

(1)对原理中“减弱这种改变”的正确理解应当是升高温度时，平衡向吸热反应方向移动；增加反应物，平衡向反应物减少的方向移动；增大压强，平衡向压强减小的方向移动。

(2)移动的结果只是减弱了外界条件的变化，而不能完全抵消外界条件的变化，达到新平衡时此物理量更靠近改变的方向。

如增大反应物A的浓度，平衡正移，但达到新平衡时，A的浓度仍比原平衡时大；同理，若改变温度、压强等，其变化也相似。

3．实例分析(正移指右移，逆移指左移)O2(g)N2O42HI(g)H2(g)，22发生下列反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3(g)平衡浓度不改变的是()A．保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3(g)B．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3(g)C．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol O2(g)D．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar(g)答案 B解析根据勒·夏特列原理可知，在恒容状态下，A中充入 1 mol SO3(g)，SO3(g)的平衡浓度比原来大。

C中在保持恒压状态下充入O2，必导致容器体积增大，根据勒·夏特列原理，SO3(g)的平衡浓度比原来小，同理可知在选项D条件下，SO3(g)的平衡浓度也比原来小。

苏教版高中化学选修4专题2反应速率课时练习

苏教版高中化学选修4专题2反应速率课时练习

1．决定化学反应速率的主要因素是（）A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质2．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－13．甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则两容器中的反应速率（）A．甲快B．乙快C．相等D．无法确定4．20℃时，将0.1 mol·Ｌ－1Nａ2S2O3溶液10 mL和0.01 mol·Ｌ－1 H2SO4溶液10 mL混合，2 min后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是（）A．40 s B．15 s C．48 s D．20 s5．某温度下，浓度都是1 mol·Ｌ－1的两种气体Ｘ2和Ｙ2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为：c（Ｘ2）＝0．4 mol·Ｌ－1，c（Y2）＝0．8 mol·Ｌ－1，c（Z）＝0．4 mol·Ｌ－1，则该反应的反应式可表示为：（）A．Ｘ2＋2Ｙ2 2ＸＹ2B．2Ｘ2＋Ｙ2Ｘ2ＹC．3Ｘ2＋Ｙ22Ｘ3ＹD．Ｘ2＋3Ｙ22ＸＹ3阅读下题，回答6—7题把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，发生反应：3Ｘ（g）＋Ｙ（g）ｎＺ（g）＋2Ｗ（g），5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01 mol·Ｌ－1·min－16．上述反应中Z气体的计量系数n的值是（）A．1 B．2 C．3 D．47．上述反应在5 min末时，已用去的Y占原来总物质的量分数为（）A．20% B．25% C．33% D．50%8．用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是①再加入30毫升3摩/升盐酸②改用30毫升6摩/升盐酸③改用3克粉末状大理石④适当升高温度（）A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③9．在一个容积为6 L的密闭容器中，放入3 L X(ｇ)和2 L Y(ｇ)，在一定条件下发生反应：4Ｘ（ｇ）＋ｎＹ（ｇ）2Ｑ（ｇ）＋6Ｒ（ｇ）反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减小1/3，则该反应中的n值为（）A．3 B．4 C．5 D．610．反应4NH 3（气）＋5O3（气）4NO（气）＋6H3O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率V (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为（）A．V(NH3)=0.0101mol.L-1.s-1B．V(O2)=0.0010mol.L-1.S-1C．V(NO)=0.0010mol.L-1.s-1D．V(H2O)=0.045mol.L-1.s-1(气)+5O2(气) 4NO(气)+6H2O(气)在2升的密闭容器中进行，1 分钟11．反应4NH后，NH3减少了0.12摩尔，则平均每秒钟浓度变化正确的是（）A．NO：0.001摩/升B．H2O：0.002摩/升C．NH3：0.002摩/升D．O2：0.00125摩/升12．在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（）A．V(H2)=0.03mol/L·min B．V(N2)=0.02mol/L·minC．V(NH3)=0.17mol/L·min D．V(NH3)=0.01mol/L·min13．在一个容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A+B=2C (A.B.C均为气体)若最初加入的A.B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol/L·s,则10s后容器中的B是（）A．2.8mol B．1.6mol C．3.2mol D．3.6mol14．下列关于催化剂的说法，正确的是（）A．催化剂能使不起反应的物质发生反应B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C．催化剂能改变化学反应速率D．任何化学反应，都需要催化剂E：电解水时，往水中加少量NaOH，可使电解速率明显加快，所以NaOH是这个反应的催化剂15．在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行：xA2+yB2 2C(气)，两秒种后反应速率如下V(A2)＝0.4mol／(L·s)V(B2)=1.2 mol／(L·s) VC= 0.8mol／(L·s) 则该x和y的值分别为（）A．2和3 B．3和2 C．3和1 D．1和316．在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol／L·s，则所经历的时间是（）A．0.44s B．1s C．1.33s D．1.2s17．把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀到50mL，此时X和盐酸和缓地进行反应。