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必修二元素周期表知识点

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第一讲 元素周期表 【展示目标 聚焦学习】 1、原子结构 2、元素周期表 3、碱金属元素及其性质 4、卤族元素及其性质 【知识精讲 深化思维】

要点一：原子结构 1、元素周期表的诞生及其发展 诞生：1869年，俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表； 依据：将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行； 意义：揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑； 发展：随着化学科学的不断发展，元素周期表中为未知元素留下空位先后被排满； 成熟：当原子结构的奥秘被发现后，元素周期表中的元素的排列依据由相对原子质量改为原子的原子序数，形成现行的元素周期表。 2、元素周期表的编排原则 （1）原子与元素的关系 ①原子的结构

原子的结构

在一个原子中：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 =原子序数 ①元素的定义：质子数相同的一类原子的总称； 关系：元素将原子分类，按照质子数是否相同分类，对应的一类原子就是一种元素。 原子序数与元素的原子结构之间的关系： 原子序数=核外电子数=质子数=核电荷数。 （2）原子核外电子排布的规律 核外电子遵循“2n2”的规律：其中“2n2”指的是每一层最多容纳的电子数；“n”指的是电子

层数。 每一层排满是最稳定的结构，每当排下那一层电子的时候，首先要看看能不能排满，如果不能排满，则以上一层为标准来排，然后依次类推。 （3）编排原则 相同点 递增 名称







一个单位的负电荷）核外电子（一个电子带中子（不带电）电荷）个质子带一个单位的正质子（原子核（带正电）1横行 电子层数 从左到右原子序数递增 周期 纵行 最外层电子数相同 从上到下电子层数递增 族 1. 元素周期表的结构 （1）周期（七横七周期，三短四长）

从上到下 类别 各周期原子的电子层数 各周期最多容纳的原子种类 同周期内原子序数变化规律 第一周期 短周期 1 2 从左到右依次增大 第二周期 2 8 第三周期 3 8 第四周期

长周期 4 18

第五周期 5 18 第六周期 6 32 第七周期 7 32 周期序数=电子层数 （3）族（十八纵行十六族，七主七副一①一0） 列数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 类别 主族 副族 第①族 副族 主族 0族 名称 ①由上表可知在元素周期表中，对应的第几列就是第几族，其中8、9、10为第①族； ①稀有气体元素因为性质稳定，有稳定的电子层结构，化合价为0，因此称为0族元素； ①过渡元素：元素周期表中从第IIIB族到第IIB共有10个纵行，包括了第①族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。 ①由于镧系和锕系位于第3列，所以元素种类最多的族的是第IIIB族。 （4）某些族元素的别称 名称 IA（除H外） IIA IVA VA VIA VIIA 0 别称 碱金属 碱土金属 碳族 氮族 氧族 卤族 稀有气体 典型例题 1.已知A、B是元素周期表中第①A族相邻元素，A、B所在周期分别有m、n种元素．若A的原子序数为x，则B的原子序数可能为（ ） ①x+m；①x﹣m；①x+n；①x﹣n． A．①① B．①① C．①① D．全部 【解答】VIIA族中元素分别为 F、Cl、Br、I、At，它们的原子序数分别为：9、17、35、53、85，所在周期元素种数为：8、8、18、18、32，如9号氟，9+8=17号氯，即①x+m正确；如果17号氯，17﹣8=9号氟，即①x﹣m正确；同理35号和53的碘，得到；①x+n；①x﹣n都正确，故选D。 2.结合元素周期表，回答下列问题： （1）表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图1中用实线补全元素周期表的边界 ．

（2）表中所列元素，属于短周期元素的有 ；属于主族元素的有 ；g元素位于第 周期 族；i元素位于第 周期 族． （3）元素f是第 周期、第 族元素，请在如图3所示的方框中按氦元素（图2）的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量 ． 【解答】（1）上边界为短周期元素，一周期有2种元素，二、三周期有8种元素，表示

元素周期表的部分边界如图：， 故答案为：； （2）H、C、Na、Mg、Al、S、Ar；H、C、Na、Mg、Al、S；三；零；四；IIB； （3）略 变式训练 1.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数．表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是（ ）

A． B． C． D． 2. A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数． （1）写出A元素的名称： ． （2）B位于元素周期表中第 周期，第 族． （3）C的原子结构示意图为 ． （4）D的单质与水反应的化学方程式为 ． 要点二：碱金属元素 1、碱金属的元素的原子结构 元素 Li Na K Rb Cs 原子结构示意图 原子半径 0.152 0.186 0.227 0.248 0.265 结构特点

相同点 最外层电子数都是1 递变性 从Li到Cs，核电核数逐渐增加，电子层数逐渐增大，半径逐渐增大 2、碱金属的主要物理性质 碱金属单质 颜色和状态 密度（g.cm-3） 熔点（①） 沸点（①） Li 银白色，柔软 0.534 180.5 1347 Na 银白色，柔软 0.97 97.81 882.9 K 银白色，柔软 0.86 63.65 774 Rb 银白色，柔软 1.532 38.89 688 Cs 略带金属光泽，柔软 1.879 28.40 678.4 3、碱金属的化学性质（相似性和递变性） （1）相似性 与O2反应生成氧化物或过氧化物；

与Cl2生成氯化物；

与H2O反应生成碱和氢气；

与非氧化性酸反应。 （2）递变性 ①与O2反应 从Li→Cs，与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂；

①与H2O（或酸）的反应 从Li→Cs，与H2O（或酸）反应越来越剧烈，如K与H2O反应可能会发生轻微爆炸，

Rb、Cs遇水发生剧烈爆炸。 ①最高价氧化物对应的水化物的碱性 碱性：LiOH（3）特殊性 ①Na、K通常保存在煤油或石蜡油中，Li通常用石蜡密封； ①碱金属中还原性最强的是Cs，还原性最弱的是Li； ①碱金属元素中只有Li与O2反应的产物为Li2O一种，其他元素与O反应的产物至少有两种。 典型例题 1、下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（） A、单质都是银白色的柔软金属，密度都比较小。 B、单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 C、碱金属单质与水反应生成碱和氢气 D、单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高。 【解析】：铯单质略带金属光泽，A项不对；锂在空气中燃烧主要生成Li2O，B项错误。碱金属单质均能与水反应生成碱和氢气，C项正确；碱金属单质的熔、沸点随着院子增加而降低，D项不正确2．IIA族元素从第二周期到到第六周期的元素分别是Be（铍）、Mg（镁）、Ca（钙）、Sr（锶）、Ba（钡）．下列关于①A族元素预言可能正确的是（ ） ①常温下，单质铍能与水剧烈反应放出H2,①常温下，单质钡能与水剧烈反应放出H2 ①Be（OH）2易溶于水 ①Ba（OH）2易溶于水 ①SrCO3易溶于水． A．①①① B．①① C．①① D．①①①①① 【解答】：①第二周期到到第六周期的元素从上往下金属性增强，与水反应越容易，常温下镁与冷水缓慢的反应，所以单质铍很难与冷水反应，故错误；②常温下镁与冷水缓慢的反应，所以常温下，单质钡能与水剧烈反应放出H2，故正确；③氢氧化镁难溶于水，所

以Be（OH）2不溶于水，故错误； ④氢氧化钙微溶于水，所以Ba（OH）2易溶于水，

故正确； ⑤碳酸盐都不易溶于水，所以SrCO3难溶于水，故错误；故选：C。

变式训练 1.下列叙述中错误的是（ ） A．随着电子层数增多，碱金属的原子半径逐渐增大 B．碱金属单质都具有强还原性，它们的离子都具有强氧化性 C．碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低 D．碱金属元素在自然界里都是以化合态存在的 2.下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是（ ） A. 原子半径：LiC. 熔点、沸点：LiNa>K>Rb>Cs

要点三：卤族元素 1、卤族元素的原子结构 元素 F Cl Br I 原子结构 结构特点 相同点 最外层上都是7个电子

递变性 从F到I，随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大 2、卤素元素单质的物理性质

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高一化学必修二知识点总结

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高一化学必修二知识点总结一、元素周期表★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1、元素周期表的编排原则：①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期；③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族2、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数口诀：三短三长一不全；七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称3、元素金属性和非金属性判断依据：①元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；置换反应。

②元素非金属性强弱的判断依据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反应。

4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

①质量数==质子数+中子数：A == Z + N②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。

（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）二、二、元素周期律1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数= 8—最外层电子数（金属元素无负化合价）3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。

同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→ 逐渐减弱三、化学键含有离子键的化合物就是离子化合物；只含有共价键的化合物才是共价化合物。

高中化学必修2 第1章 《物质结构 元素周期表》核心知识点

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第一章物质结构元素周期表第一节 元素周期表一、周期表原子序数 ＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数1、依据横行：电子层数相同元素按原子序数递增从左到右排列纵行：最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下排列2、结构周期序数＝核外电子层数主族序数＝最外层电子数短周期（第 1、2、3 周期）周期：7 个（共七个横行）周期表长周期（第 4、5、6、7 周期）主族 7 个：ⅠA -ⅦA族：16 个（共 18 个纵行）副族 7 个：IB-ⅦB第Ⅷ族 1 个（3 个纵行）过渡元素零族（1 个）稀有气体元素二．元素的性质和原子结构（一）碱金属元素：1、原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为 1 个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大2、物理性质的相似性和递变性：（1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属） 熔点低、易导热、导电、有展性。

（2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K 反常）②熔点、沸点逐渐降低结论：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。

3、化学性质（1）相似性：（金属锂只有一种氧化物）4Li + O 2 点燃 Li 2O2Na + O 2 点燃 Na 2O 22 Na + 2H 2O ＝ 2NaOH + H 2↑2K + 2H 2O ＝ 2KOH + H 2↑2R + 2 H 2O ＝ 2 ROH + H 2 ↑产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。

结论：碱金属元素原子的最外层上都只有 1 个电子，因此，它们的化学性质相似。

（2）递变性：①与氧气反应越来越容易②与水反应越来越剧烈结论：①金属性逐渐增强②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。

总结：递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。

所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。

(完整版)高中化学必修二知识点归纳总结

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高中化学必修二知识点归纳总结第一章： 物质结构 元素周期律一、原子结构质子（Z 个）原子核 注意：中子（N 个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z 个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n 2；③最外层电子数不超过8个（K 层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。

（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。

主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数 元素种类第一周期 1 2种元素短周期 第二周期 2 8种元素周期 第三周期 3 8种元素元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素周 长周期 第六周期 6 32种元素期 第七周期 7 未填满（已有26种元素）表 主族：ⅠA～ⅦA 共7个主族族 副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB 和ⅠB 之间（16个族） 零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。

必修二化学知识点归纳

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必修二化学知识点归纳一、原子结构与元素周期律1. 原子的组成- 原子核与电子- 质子、中子、电子的性质2. 原子的表示方法- 元素符号- 原子结构示意图3. 元素周期表- 发展历史- 周期与族的划分- 表中元素的排列规律4. 元素周期律- 周期性- 族的相似性- 原子半径的变化规律5. 主族元素的性质- 金属与非金属元素的性质对比- 氧化态与还原态- 电负性与离子键二、化学键与分子结构1. 化学键的形成- 离子键- 共价键- 金属键2. 分子的几何形状- VSEPR理论- 杂化轨道理论- 分子的极性3. 分子间作用力- 范德华力- 氢键- 其他分子间作用力4. 晶体结构- 晶体的类型（分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体） - 晶体的物理性质三、化学反应原理1. 化学反应的类型- 合成反应- 分解反应- 置换反应- 还原-氧化反应2. 化学反应速率- 影响因素（浓度、温度、催化剂）- 反应速率方程3. 化学平衡- 反应的可逆性- 平衡常数- 影响平衡的因素4. 酸碱理论- 阿伦尼乌斯酸碱理论- 布朗斯特-劳里酸碱理论- 水的离子积5. 电化学- 电解质溶液- 伏打电堆- 电解原理- 电化学系列四、溶液与胶体1. 溶液的组成与性质- 溶质与溶剂- 溶液的浓度- 溶液的沸点升高与凝固点降低2. 溶解过程- 溶解平衡- 溶解度3. 胶体与界面现象- 胶体的分类- 胶体的性质- 表面活性剂的作用五、化学能量1. 能量的转换与守恒- 化学反应与能量- 能量的储存与释放2. 化学热力学- 热力学第一定律- 热力学第二定律- 吉布斯自由能3. 化学势能- 反应势能变化- 能量最低原理六、有机化学基础1. 有机化合物的特征- 碳的杂化- 有机分子的命名规则2. 有机反应类型- 取代反应- 加成反应- 消除反应3. 有机合成- 逆合成分析- 保护基团的使用4. 重要有机化合物与应用- 烃类- 醇、酚、醚- 醛、酮、羧酸及其衍生物请注意，以上内容是一个简化的知识点归纳，实际教学和学习中应根据具体教材和课程要求进行详细学习。