氧化还原反应第二课时(教案)
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东厦中学高一化学教研组 授课教师：郑若芸
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必修一 第二章 《化学物质及其变化》
第三节 《氧化还原反应》教案
第二课时
授课教师：郑若芸
2015年10月20日
【教学目的】
1．了解氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。
2．能借助双线桥分析氧化还原反应的几种情况。
3．掌握氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物及其比值的判断方法。
4．理解并能分析氧化还原反应中转移电子总数。
【学习重难点】
1．借助双线桥分析氧化还原反应的几种情况。
2．判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等比值，及转移电子总数。
【学习过程】
一、回顾
1．氧化还原反应的特征：元素化合价发生了变化（可判断是否为氧化还原反应）。
2．氧化还原反应的实质：电子转移（得失或偏移）。
3．判断方法（口诀）：升失氧，降得还，若说剂，正相反。
二、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系
三、氧化还原反应的几种常见情况
[过渡]
上节课我们还学习了运用双线桥分析氧化还原反应，下面就用一个简单的反应来回顾双线桥
的画法。
1．反应发生在不同物质的不同元素之间
氧化还原反应
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
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⑴ Zn ＋ H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋ H2↑
Zn 元素化合价升高， 失 电子，被 氧化 ， Zn 是还原剂；
H 元素化合价降低， 得 电子，被 还原 ， H2SO4 是氧化剂。
⑵ MnO2 ＋ 4HCl(浓) MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑
Mn 元素化合价降低， 得 电子，被 还原 ， MnO2 是氧化剂，
HCl 是还原剂，氧化产物是 Cl2 ，还原产物是 MnCl2 。
[过渡]
观察可发现这两个反应都是发生在不同物质的不同元素之间。而其实，氧化还原反应有多种
情况。今天我们主要学习的就是运用双线桥分析氧化还原反应的几种情况。
2．反应发生在同一物质的不同元素之间
⑴ 2KClO3 ＝ 2KCl ＋ 3O2↑
O 元素化合价升高， 失 电子，被 氧化 ， KClO3 是还原剂；
Cl 元素化合价降低， 得 电子，被 还原 ， KClO3 是氧化剂。
⑵ 2KMnO4 K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2↑
KMnO4 是还原剂， KMnO4 是氧化剂，
O2 是氧化产物， K2MnO4 和MnO2 是还原产物。
[分析]
氧化剂、还原剂可以是同一物质，氧化产物、还原产物也可以是多种物质。
3．反应发生在同一物质的同一元素之间
⑴ Cl2 ＋ 2NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO ＋ H2O
Cl 元素化合价降低， 得 电子，被 还原 ， Cl2 是氧化剂，
Cl2 是还原剂，氧化产物是 NaClO ，还原产物是 NaCl 。
MnO2
△
0
0
+1 +2
化合价升高，失电子，氧化反应
化合价降低，得电子，还原反应
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△
还原剂和氧化剂的物质的量之比是 1：1 。
⑵ 3NO2 ＋ H2O ＝2HNO3 ＋ NO
N 元素化合价升高， 失 电子，被 氧化 ， NO2 是氧化剂，
NO2 是还原剂，氧化产物是 HNO3 ，还原产物是 NO 。
还原剂和氧化剂的物质的量之比是 2:1 。
[分析]
还原剂和氧化剂是同一物质时，化合价升高的部分在充当还原剂，化合价降低的部分在
充当氧化剂。
4．反应发生在不同物质的同一元素之间
⑴ 2H2S ＋ SO2 ＝ 3S↓＋ 2H2O
SO2 是氧化剂， H2S 是还原剂，氧化产物是 S ，
还原产物是 S 。 还原剂和氧化剂的物质的量之比是 2:1 ，
氧化产物和还原产物的物质的量之比是 2:1 。电子转移总数是 4 。
[分析]
得电子总数=失电子总数=转移电子总数
⑵ 2FeCl3 ＋ Fe ＝ 3FeCl2
FeCl3 是氧化剂， Fe 是还原剂，氧化产物是 FeCl2 ，
还原产物是 FeCl2 。 还原剂和氧化剂的物质的量之比是 1:2 ，
氧化产物和还原产物的物质的量之比是 1:2 。电子转移总数是 2 。
5．其他
⑴ Cu ＋ 2H2SO4(浓) ＝ CuSO4 ＋ SO2↑＋ 2H2O
S 元素化合价降低， 得 电子，被 还原 ， H2SO4 是氧化剂。
Cu 是还原剂，氧化产物是 CuSO4 ，还原产物是 SO2 。
电子转移总数是 2 ， n(氧化剂)︰n(还原剂)＝ 1:1 。
[分析]
氧化剂和还原剂的比值不能简单等同为系数比，2 mol H2SO4 中只有1 mol改变了化合价，
所以实际只有1 mol H2SO4 在充当氧化剂。
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△
⑵ 3Cu ＋ 8HNO3(稀) ＝ 3Cu(NO3)2 ＋ 2NO↑＋ 4H2O
N 元素化合价降低， 得 电子，被 还原 ， HNO3 是氧化剂。
Cu 是还原剂，氧化产物是 Cu(NO3)2 ，还原产物是 NO 。
电子转移总数是 6 ， n(氧化剂)︰n(还原剂)＝ 2:3 。
四、总结
本节课，我们学习了氧化还原反应与四大基本反应类型的关系，借助双线桥分析氧化还原反
应的几种情况，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物及其比值，分析转移电子总数，并得
出一个重要关系：得电子总数=失电子总数=转移电子总数。
【课后习题】
1．在下列反应中，HCl作还原剂的是（ C ），HCl作氧化剂的是（ B ）
A．NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H2O
B．Zn ＋ HCl ＝ ZnCl2 ＋ H2↑
C．MnO2 ＋ 4HCl(浓) MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑
D．CuO ＋ 2HCl ＝ CuCl2 ＋ H2O
2．实现：
a．Fe2＋ Fe3＋的转化，需要加入 氧化 剂。
b．HNO3 NO的转化，需要加入 还原 剂。
【板书设计】
第三节 氧化还原反应
第二课时
得电子总数=失电子总数=转移电子总数
1. Zn ＋ H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋ H2↑
2. 2KClO3 ＝ 2KCl ＋ 3O2↑
3. Cl2 ＋ 2NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO ＋ H2O
4. 2H2S ＋ SO2 ＝ 3S↓＋ 2H2O
5. Cu ＋ 2H2SO4(浓) ＝ CuSO4 ＋ SO2↑＋ 2H2O
0
0
+1 +2
化合价升高，失电子，氧化反应
化合价降低，得电子，还原反应
MnO2
△
