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化工热力学复习资料

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1、化工热力学的研究方法：宏观研究方法 微观研究方法。 2、热力学体系：孤立体系（无物质无能量） 封闭体系（无物质 有能量） 敞开体系（有物质 有能量）。 3、体系 环境：在热力学分析中，将研究中涉及的一部分物质（或空间）从其余物质（或空间）中划分出来。其划分出来部分称为体系，其余部分称为环境。 4、状态函数：描述体系所处状态的宏观物理量成为热力学变量（状态函数）。常用的状态函数有压力、温度、比容、内能、焓、熵、自由焓等。 5、循环：体系经过一系列的状态变化过程后，最后由回到最初状态，则整个的变化称为循环。分为正向循环和逆向循环。 6、临界点：气化线的另一个端点是临界点C，它表示气液两相能共存的最高压力和温度，

即临界压力cp和临界温度cT。 7、临界点的数学表达式：临界等温线在临界点上的斜率和曲率都等于零。数学上表示为 0

cTTVp

（2-1）

022

cTTVp

（2-2）

8、直线直径定律：当以饱和液体和饱和蒸气密度的算术平均值对温度作图时，得一近似的

直线。 9、纯物质的p-V-T图：P 5

10、理想气体状态方程：RTpV （2-4） 式中，p为气体压力；V为气体摩尔体积；T为绝对温度；R为通用气体常数 8.314J/(mol·K) 11、范德华方程（van der Waals方程）：

2VabVRTp （2-5）

其中ccpTRa642722；cpRTb8。 12、R-K方程： )(5.0bVVTabVRTp （2-6） 其中ccpTRa/42748.05.22;ccpRTb/08664.0。 13、维里方程（Virial方程）： 321VDVCVBRTpVZ

(2-26)

或者 32'''1pDpCpBRTpVZ （2-27） 式中，、、、)'()'()'(DDCCBB分别称为第二、第三、第四、Virial系数。 14、对比态原理：在相同的对比状态下，所有的物质表现出相同的性质。 令 crTTT/ crppp/ cr

VVV/

式中，rT、rp、rV分别称为对比温度、对比压力、对比摩尔体积。 15、偏心因子：其他流体在Tr=0.7处的纵坐标Srplg值与氩、氪和氙在同一条件下的Srplg

值的差能够表征该物质的某种特性，Pitzer就把这个差值定义为偏心因子。 即00.1)(-l7.0rTSrpg （2-45）

15、普遍化的维里方程：rrccTpRTBpRTBpZ1 （2-50） 对于指定的气体来说，B仅仅是温度的函数，B的普遍化关系只与对比温度有关，而与对比压力无关。因此 10BBRTBpcc （2-51）

式中6.10/422.0083.0rTB 2.41/172.0139.0rTB

16、热力学性质间的关系（四大方程）：pdVTdSdU VdpTdSdH SdTpdVdA SdTVdpdG 17、循环关系式：1xzyzyyxxz （3-7） 当需要将变量加以变化是，这一方程式很有用。 18、Maxwell关系式： VSSpVT

pS

SVpT

TVVSTp

TppSTV 19、剩余性质法(RM)：气体在真实状态下的热力学性质与在同一温度、压力下当气体处于理想状态下热力学性质之间的差额。 即:igRMMM （3-31） 20、逸度和逸度系数:由于只有当压力为零时，真实气体状态才表现为理想气体状态性质，

所以1lim0pfip，给出了纯物质的逸度定义。 逸度性质定义为物质的逸度和它的压力之比。对纯物质 pfii

（3-75）

由于逸度与压力具有相同的单位，所以逸度系数是无量纲的。 21、两相系统的热力学性质：单组分系统气液平衡的两相混合物性质，与各相的性质和各相的相对量有关。因为体积、焓和熵等都是容量性质，故气液混合物的相应值是两相数值之和。

xMxMM)1( （3-96）

式中，M是泛指的热力学容量性质；下角标、分别表示互成平衡的两相。 22、干度：气相的质量分数或摩尔分数。 23、化学位：

jjjjnpTinTnVinpnSinnVnSiinnGnnAnnHnnU,,,,,,,,)()()()(（4-9）

式中，下标jn是指除i组分以外的其余组分的物质的量都保持不变。上式给出了组分i的化学位定义。 24、偏摩尔性质：式（4-9）中用偏微分形式jnpTinnM,,）（表明了体系性质随组成的改变，

这种偏微分在溶液热力学中具有重要的意义，称作溶液中组分i的偏摩尔性质，用符号iM表示。其定义式可写为 jnpTiinnGM,,)( （4-10） 式中，iM称为在指定T、p和组成下物质i的偏摩尔性质；n是总物质的量；M泛指溶液的摩尔热力学性质（)(等、、、、、、ZGHSAU。

对于二元体系 )(221dxdMxMM （4-16）

)(112dxdMxMM （4-17）

在溶液热力学中有三类性质：溶液性质（M）偏摩尔性质（iM）纯组分性质（iM）。 25、混合物的逸度和逸度系数：同纯物质一样，理想气体混合物的逸度等于压力。 纯物质的逸度if，混合物中。组分的逸度if，混合物的逸度f。也有三种逸度系数、、ii。

混合物的逸度系数定义为pf

26、活度与活度系数：活度定义为溶液中组分的逸度if对该组分在标准时的逸度if之比，用ia表示，以表示真实溶液对理想溶液的偏离。

i

iif

fa （4-58）

式中选取与溶液处于同一温度、同一压力下的纯组分作为标准态。 理想溶液中组分i的活度等于以摩尔分数表示的组分i。

活度与摩尔分数之比称为活度系数，以i表示。

iiix

a （4-59）

27、理想溶液的混合性质变化：iiidxxRTGln （4-68） 0idV （4-69）

0idH （4-70）

iiidxxRSln（4-71）

理想溶液的混合焓和混合体积变化都等于零，而idG为负值，idS是正值。 28、相平衡判据：除各相的温度、压力相同外，各相中各组分的化学位或各相中各组分的分逸度必须相等。 29、相律：相律揭示出平衡体系的自由度F、组分数N、相数之间的关系。其表达式如下 2NF （5-6）

30、单组分与二元体系的Tp图的差异： 单组份 二元体系 气液共存状态以一条曲线表示，其泡点线与露点线重合。 气液共存状态以一个区域表示。

临界点是气液两相共存的最高温度与最高压力。 临界点未必是气液两相共存的最高温度和最高压力。 等压下沸点温度保持不变，待液体全部气化后温度才能升高。 物态处于液态，等压下升温到泡点温度，液体开始气化，液体不断气化，液相的含量也随之改变，体系的温度也不断升高，直至该压力下露点温度，才全部气化。 31、闪蒸：高于泡点压力的液体混合物，如果压力降低到泡点压力与露点压力之间，就会部分气化，也叫闪蒸。 32、液液相分裂判据：

等温等压 0212dxGd 相分裂成两液相 33、能量平衡方程的简化： （1）封闭体系：体系与环境之间的界面不允许传递物质，而只有能量交换，

WQdU （6-12）

（2）稳态流动体系：物料连续地通过设备，进入和流出的质量流率在任何时刻都完全相等，体系中任意点的热力学性质都不随时间变化，体系没有物质及能量的积累，

SWQZguH22

1

（6-13）

或写成 SpkWQEEH （6-14）

式中，SpkWQZgEuEH和、、、)2(2分别为单位质量的焓变、动能变化、位能变化、与环境交换的热量及轴功。 34、理想功、损失功、热力学效率： 理想功即指体系的状态变化是在一定的环境条件下按完全可逆的过程进行时，理论上可能产生的最大功或者必须消耗的最小功。

损失功：由于实际过程的不可逆性，导致在给定状态变化的不可逆的实际功acW和产生相同

状态变化的理想功之间的差值，此差值就称为损失功LW。 idacLWWW （6-42）

热力学效率T定义为理想功和实际功的比值

idacTWW)(产生功

（6-45）

acidTWW)（需要功

（6-46）

35、制冷循环分类： 制冷循环就是消耗外功或热能而实现热由低温传向高温的逆向循环。分为消耗外功的制冷循环（空气压缩制冷、蒸汽压缩制冷）和消耗热能的制冷循环（吸收式制冷、蒸气喷射制冷）。 36、化学反应计量系数： 化学反应式可表示为下述的通式

44332211AvAvAvA

（10-1）

式中，iv为化学计量系数。 37、反应进度：凡参加反应的各种物质，反应了的物质的量对其计量系数的比值都相等。令此比值为d，其定义式由下列方程式表示

dvdnvdnvdnvdn

44332211

（10-2）

因此，化学物质的物质的量的微分变化idn和d间的普遍关系为 ),,2,1(Nidvdnii

（10-3）

式中，变量称为反应进度，它表示化学反应已经发生的程度。 38、平衡常数（K）的计算方法： ①实验测定法（直接测定在一定条件下达到平衡时各组分的成分）。 ②由基本热数据间接算出K值。 GGvKRTiiln （10-14）

式中，G称为反应的标准自由焓变化，是iiGv的一种习惯表示。 从标准生成自由焓数据来估算：

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化工热力学-第3章(自学考试参考)

化工热力学-第3章(自学考试参考)


把压缩因子的普遍化式子代入到剩余焓和剩余熵普 遍化后的式子，就可得到：
H RfTr， P r， SRfTr， P r，
44
（2）计算方法
两种方法——普维法和普压法
1) 普维法 是以两项维里方程为基础计算 在恒压下对T求导：
Z 1 BP RT
Z TP
PTB
R T
P
RPT1TBP
TB2
B
f(T)
25
dH cpdT
H dH
=
H
0
T T0
C
p
dT
H
*
H
* 0
C
* p
dT
同理:
S* S0
T CpdTRln p
T T0
p0
H * , S * — 所求状态(T，p)的H和S，理想气体；
H0*, S0* — 任意选择的基准态(T0，P0)所对应H和S。
26
⒊ H R 和 S R 的计算式
1 V V T p
∴ V V
T p
19
有了H，S的基本计算式就可以解决热力 学其它函数的计算问题。
如:
U=H-PV A=U-TdS=H-PV-TS G=H-TS
20
计算原理及方法(Clculative Pinciple and Method of Thermodynamic Properties)
HR0pVRdpT0PVTRPdP (恒T)
SR
P 0
VR T
dP P
(恒T)
35
▪做图
VR
p
V R dp
0
P求
P
36
VR P1 P2 P3
V R T
化工热力学考试重点终极版整理

化工热力学考试重点终极版整理

化工热力学复习 化工热力学一、重点1、临界点定义及表达式：维持气液平衡的最高温度和压力点。

p 0 、 2 p 0 。

V T T V 2c T Tc2、Virial 方程体积表达式： Z pV B CD RT 1V 2 V 3V 压力表达式： Z pV 1 B p C p 2 Dp 3RT3、偏心因子的定义及表达式：各种物质在 T r 0.7时，纯态流体对比蒸汽压 对数值与 Ar ， Kr ，Xe 的值的偏差，即lg p r s 1.00 。

T r 0.7物理意义：偏心因子表征物质的偏心度，即非球型分子偏离球对称的程度。

4、普遍化 Virial 系数BpcB 0B 1 RT cZ 1 B 0 p r B 1 p r T r T r B 0 0.083 0.422 Tr 1.6B 1 0.139 0.172T r 4.2普遍化 Virial 系数与普遍化压缩因子适用范围1化工热力学复习5、Prausnitz 混合规则Tcij T ci T cj0.5 1 k ij1 1 3 V ci 3 V cj 3 Vcij2ZcijZci Z zj 2p cij Zcij RT cij Vcij ciji j 26、熵的表达式的推导 第一 dS 方程当 S S T ,V 时，则有dS SdT S dV T VVT因C V Q T d SS T T V TV T V得 S C VT V TS又V T p T V所以 dS dT pd VC V T TV积分得到S S 0 TVS C V d ln T T 0 V 0p dV T V第二 dS 方程当S S T , p 时，则有SdT SdSdp T p p T2化工热力学复习因S C p S VT p T p T T p所以 dS C p dT Vdp T T p积分得到TpS S0S C p d ln T T0p0第三 dS 方程V dp T p当S S p,V 时，则有dS S SdpdV p V V p因为SpS V VpTpTVVpSTSTT C VV p V TT C pp VpTC V T C p TdSp dp d VT V T V p 积分得到S S0p C V T V C p T dV T p VdpT VpV0p7、焓的表达式推导利用刚刚导出的三个dS 方程来得到三个 dH 方程。

热力学补充复习题2(原)

热力学补充复习题2(原)

化工热力学补充复习题（2）单项选择1. 指定温度下的纯物质，当压力低于该温度下的饱和蒸气压时，则该物质的状态为（ ）CA 饱和蒸气B 超临界流体C 过热蒸气D 压缩液体 2. 偏心因子是从物质的蒸气压定义的，其量纲为（ ）BA kPaB 1C 压力的单位D Pa 3. 液体的压缩系数κ几乎（ ）CA 不随组分数变化B 不随体积膨胀系数变化C 不随温度和压力变化D 不随液体的摩尔体积变化4. 对单组分单相系统，若系统的三种性质x 、y 、z 存在z = f(x ，y)，则循环关系式=⎪⎭⎫⎝⎛∂∂⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂⎪⎭⎫⎝⎛∂∂xz y z y y x x z （ ）AA -1B 1C 0D 25. 对于理想化的不可压缩的流体，与熵无关的是（ ）BA 温度B 压力C 温度和压力D 组成 6. 计算热力学性质的方法不包括（ ）DA 普遍化关系法B 剩余性质法C 状态方程法D 对比态原理 7. 纯物质的偏摩尔性质就是其（ ）BA 化学位B 摩尔性质C 临界性质D 容量性质 8. 对于混合的理想气体，组分的逸度与其分压（ ）AA 相等B 不相等C 逸度大于分压D 逸度小于分压9. 在一定的温度和压力下，由等摩尔的气体A 和B 组成的混合物中A 组分的逸度系数为2.0-e，B 组分的逸度系数为3.0-e，则混合物的逸度系数为（ ）CA 23.02.0--+e eB 23.02.0e e +- C 23.02.0+-eD 23.02.0+-e10. 理想溶液服从Lewis-Randall 规则，即理想溶液组分的逸度与其摩尔分数成（ ）BA 比例B 正比C 反比D 没关系11. 某封闭系统经历一不可逆过程，系统所做的功和排出的热量分别为100kJ 和45kJ ，则系统的熵变（ ）DA 等于零B 大于零C 小于零D 不确定 12. 汽液平衡的平衡温度均低于体系中任一组分的（ ）CA 对比温度B 汽化温度C 临界温度D 凝固温度 13. 与气体相比，液体的体积膨胀系数和压缩系数的值都（ ）BA 很大B 很小C 与气体相当D 无可比性 14. 描述什么和混合物性质之间联系的函数式称为混合规则（ ）AA 纯物质性质B 临界参数C 组分的摩尔分数D 理想溶液 15. 逸度系数定义为物质的逸度与其压力之比，所以逸度系数（ ）DA 等于1B 与压力的单位相同C 等于0D 是无因次的16. 由热力学基本方程可得=⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂Tp G （ ）CA TB p -C VD S17. 只有广度量才有偏摩尔量，偏摩尔量本身是（ ）BA 容量性质B 强度性质C 摩尔性质D 共轭性质18. 液态溶液中Lewis-Randall 规则可表示为i ii f x f=ˆlim ，它在什么条件时是正确的（ ）AA 1→i xB 0→i xC ∞→i xD 任何情况 19. 理想溶液中组分i 的活度等于以摩尔分数表示的组分i 的（ ）BA 逸度B 浓度C 温度D 亨利系数20. 对于纯物质的逸度i f 、混合物中组分的逸度i f ˆ和混合物的逸度f ，当混合物的极限组成1=i x 时，f 和if ˆ都等于（ ）CA 0B 1C i fD ∞ 21. ln γ1是下列哪一个的偏摩尔量（ ）AA RTG Ei B i a ln ∆ C f ln ∆ D ϕln ∆22. 水蒸气作为加热介质时，只要传热推动力满足要求，采用蒸气的压力应尽量较（ ）BA 高B 低C 可高可低D 不确定 23. 为提高制冷系数，常采取的措施是（ ）AA 过冷措施B 节流膨胀C 深冷循环D 抽气循环 24. T 温度下的过热蒸汽的压力（ ）BA 大于该温度下的饱和蒸气压B 小于该温度下的饱和蒸气压C 等于该温度下的饱和蒸气压D 以上说法都不对25. 下列偏摩尔性质定义中，正确的是=i M （ ）B A j n nV T i n nM ,,)(⎥⎦⎤⎢⎣⎡∂∂ B j n p T i n nM ,,)(⎥⎦⎤⎢⎣⎡∂∂ C j n nV nS i n nM ,,)(⎥⎦⎤⎢⎣⎡∂∂ D jn p nS i n nM ,,)(⎥⎦⎤⎢⎣⎡∂∂26. 气体经过稳流绝热膨胀，对外做功，如忽略宏观动能、位能变化，无摩擦损失，则此过程气体焓值（ ）BA 增加B 不变C 减少D 不能断定27. 不可逆稳定流动系统的能量累积等于零，过程的熵产生△S （ ）AA 大于零B 等于零C 小于零D 不确定28. 过热蒸汽通过绝热可逆膨胀，对外做功为Ws ，经过计算此过程的理想功为W id ，则W id 与W s 的关系为（ ）CA 大于B 小于C 相等D 不确定 29. 纯物质p-V 图临界等温线上临界点的特性是（ ）AA 0,022=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=⎪⎭⎫⎝⎛∂∂==c c T T T T V p V p B 0,022>⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=⎪⎭⎫⎝⎛∂∂==cc T T T T V p V p C 0,022=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂>⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂==c c T T T T V p V p D 0,022>⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂>⎪⎭⎫⎝⎛∂∂==cc T T T T V p V p 30. 化学位是物质系统的（ ）CA 摩尔性质B 容量性质C 强度性质D 广度性质31. 某流体在稳定流动装置内经历了一个不可逆绝热过程，所产生的功为25kW ，则流体的熵变（ ）AA 大于零B 小于零C 可正可负D 不变 32. 对于任何实际过程，总有效能必定会（ ）AA 减少B 增加C 守恒D 可增加也可减少 33. 理想气体通过节流阀后，一般温度会（ ）CA 上升B 下降C 不变D 不确定 34. 下列叙述正确的是（ ）AA 等熵膨胀的制冷量要比节流膨胀的制冷量大B 任何气体在任何条件下进行节流膨胀，气体的温度必然降低C 由于热泵供热可获得比所耗轴功大得多的热量，因此在热泵制热过程中实现了无效能向有效能的转化D 制冷循环中制冷剂作等熵膨胀35. T 温度下纯物质的过热蒸气的压力比该温度下其饱和蒸气压（ ）CA 相等B 高C 低D 不确定 36. 立方型状态方程RK 方程中的参数（ ）AA 通常表达为物质临界参数的函数B 属纯经验参数C 需由少量p-V-T 实验数据经回归确定D 为与物质无关的确定常数 37. 自然界中进行的一切过程，从热力学的角度必须满足（ ）DA 满足质量守恒B 满足能量守恒C 满足熵增原理D 同时满足质量守恒、能量守恒和熵增原理 38. 一个系统从状态(Ⅰ)分别经历可逆过程和不可逆过程到达状态(Ⅱ)，下面说法正确的是（ ）AA 两个过程的理想功一样大B 两个过程都有有效能的损失C 两个过程的熵变都大于零D 两个过程的熵变都等于零 多项选择1. 在纯物质p-V 图上，临界等温线上临界点的特性是（ ）BEA0>⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=c T T V p B 0=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=c T T V p C 0=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=c T T T p D 0>⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=cT T T p E 022=⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=cT T V p 2. 关于纯真实气体的逸度系数，正确的是（ ）ABCEA 是温度的函数B 是压力的函数C 可理解为压力的校正系数D 单位与压力相同E 可以大于1或小于13. 对于理想溶液，正确的是（ ）ABEA 组分i 的活度等于其摩尔分数B 组分i 的活度系数等于1C 组分的逸度系数等于1D 组分的逸度系数等于0E 组分i 的活度为组分i 的逸度与该组分在标准态时的逸度之比 4. 当纯物质的气液两相达到平衡时，（ ）BDEA V L H H =B V Lf f= C V L S S = D V L ϕϕ= E V L μμ=5. 对于混合的理想气体（ ）BCEA 组分的逸度大于其分压B 组分的逸度等于其分压C 组分的逸度系数等于1D 组分的逸度系数等于0E 组分的逸度系数等于纯组分的逸度系数 6. 在关于损失功的描述中，正确的是（ ）ABCEA 损失功是过程可逆与否的标志B 过程的不可逆性愈大，损失功愈大C 损失功可衡量实际过程的能量利用情况D 不可逆过程的损失功等于0E 由熵增原理，损失功总是大于等于07. 系统处于平衡态时，组分的什么性质在各个相中是相等的（ ）BCA 偏摩尔量B 化学位C 偏摩尔Gibbs 函数D Gibbs 函数E 热力学能 8. 关于热泵的说法，正确的是（ ）ABCA 热泵的工作目的是供热B 从自然环境或低温余热中吸取热量送到高温空间C 热泵的供热量是低温区被吸取的热量与消耗的机械功之和D 热泵的操作温度范围是环境温度与低于环境温度的空间温度E 热泵是将热量从高温区传向低温区并维持高于环境温度的设备 9. 关于Gibbs-Duhem 方程，正确的是（ ABCDE ） A 表明了二元系统中二个组分的偏摩尔量之间的关系B 可由二元系统的一个组分的偏摩尔量推算另一组分的偏摩尔量C 可以用于判断实验测得的热力学数据是否合理D 可以用来检验热力学数据的一致性E 温度、压力一定时，二元系统的Gibbs-Duhem 方程可表示为：02211=+M d x M d x 10. 化学位的表达式为（ ABCE ）A j n p T i n nG ,,)(⎥⎦⎤⎢⎣⎡∂∂ B j n nV nS i n nU ,,)(⎥⎦⎤⎢⎣⎡∂∂ C j n p nS i n nH ,,)(⎥⎦⎤⎢⎣⎡∂∂ D j n nV T i n nG ,,)(⎥⎦⎤⎢⎣⎡∂∂ E jn nV T i n nA ,,)(⎥⎦⎤⎢⎣⎡∂∂ 11. 在关于有效能的说法中，正确的有（ ABC ）A 是任何系统与环境作用，从所处状态达到与环境相平衡状态时的过程中对外作出的最大有用功B 有效能是系统的一种热力学性质C 节能就是节约有效能，防止能量无偿降级D 有效能的数值和所选定的平衡的环境状态无关E 可逆过程会产生有效能的损失 12. 下列方程中是气体状态方程的是（ ACD ）A RK 方程B NRTL 方程C BWR 方程D Virial 方程E Wilson 方程 13. 计算热力学性质的方法有（ ）ABDEA Maxwell 关系式B 剩余性质法C 对比态原理D 状态方程法E 普遍化关系法 14. 蒸气压缩制冷循环的性能与制冷剂的性质密切相关，制冷剂应（ ）ABCDEA 常温下冷凝压力低B 大气压力下沸点低C 汽化潜热大D 化学稳定性好E 具有较高的临界温度 15. 关于物质的偏心因子ω，正确的是（ ）AEA ω是从物质的蒸气压定义的B ω是从物质分子的对称性定义的C ω是由物质分子的极性定义的D ω是由蒸气压定义的，因此ω具有压力的单位E 简单流体的ω值等于零 16. 有关逸度的表述中，正确的是（ ）ABCEA 纯物质的逸度f 可定义为，在等温条件下，f RTd dG ln =B 理想气体的逸度等于其压力C 逸度与压力具有相同的单位D 汽液两相平衡的条件是汽液两相的逸度相等E 液态溶液的标准态逸度有Henry 定律和Lewis-Randall 规则两种 17. 能量平衡方程s W Q Z g u H +=∆+∆+∆221适用于（ ）CE A 任何系统的任何过程 B 稳流或非稳流过程 C 稳定流动系统 D 非稳流系统的绝热过程 E 稳定流动系统与环境没有功交换的过程18. 苯(1)和环已烷(2)在303K ，0.1013MPa 下形成x 1=0.1的溶液，此条件下13196.89-⋅=mol cm V ，13240.109-⋅=mol cm V ，13110.92-⋅=mol cm V ，13243.109-⋅=mol cm V ，则对溶液正确的有（ ）ABEA E V V =∆B EH H =∆ C E G G =∆ D ES S =∆ E E U U =∆判断正误1. 将大量分子组成的体系视为一个整体，研究大量分子中发生的平均变化，这是热力学的微观研究方法。

030112化工热力学-18

030112化工热力学-18

《化工热力学》综合复习资料一、乙腈(1)和乙醛(2)在87.0kPa ，80℃时混合形成等分子蒸汽混合物，已知B 11= - 2.619m 3/kmol ，B 22=- 0.633m 3/kmol ，δ12= - 4.060m 3/kmol请计算混合物中组分1和2的逸度1ˆf 和2ˆf 。

二、在某T , p 下，测得某二元体系的活度系数值可用下列方程表示：122ln (20.5) x x γ=+，211ln (20.5) x x γ=+，i γ为基于Lewis －Randall 规则标准状态下的活度系数。

试问，这两个方程式是否符合热力学一致性？三、某炼厂有一台蒸汽透平，已知蒸汽入口的温度为400℃，压力为5.0MPa ，蒸汽排出的压力为1.0 MPa 。

环境温度20℃。

请利用水蒸气表计算：(1) 若透平绝热可逆操作，试计算每kg 蒸汽流过透平时所作的功以及蒸汽的出口温度；(2) 若透平既不绝热也不可逆，输出的轴功等于绝热可逆操作时轴功的85%，并且由于隔热不好每kg蒸汽有15.0kJ 的热量散失于环境中，求此时蒸汽出口的温度为多少，并计算该过程的有效能损失。

四、由组分1与2组成的溶液，液相活度系数与组成的关联式为：221ln x =γ；212ln x =γ，已知90℃时，两个组分的饱和蒸气压分别为：s p 1=133.289kPa ；sp 2=93.303kPa 。

系统符合低压汽液平衡的关系式，请判断该系统在90℃下能否形成恒沸（共沸）物？五、某换热器内，冷、热两种流体进行换热，热流体的流率为100kmol.h -1，C p =29 kJ.kmol -1.K -1，温度从500K 降为350K ，冷流体的流率也是100kmol.h -1，C p =29 kJ.kmol -1.K -1，进入换热器的温度为300K ，换热器表面的热损失为87000 kJ.h -1，求该换热器的有效能损失及有效能利用率。