高中化学2019版 必修一 第一章 第一节 物质的分类 第一课时(共28张PPT)

可溶性酸(如HNO3、H2SO4等) 难溶性酸(如H2SiO3等)
二、根据物质的性质分类
3. 根据物质的组成和性质对物质进行分类
物 质
纯化 净合 物物
碱
按溶解性 可溶性碱(如NaOH、NH3·H2O等) 难溶性碱[如Mg(OH)2、Fe(OH)3等]
按解离出的OH－数
一元碱(如NaOH等) 二元碱[如Ba(OH)2等] 多元碱[如Fe(OH)3等]
一、根据物质的组成分类
思考 2
2. 根据物质的组成分类
(1)物质分类首先设立分类的标准，物质分类常根据物质的组成、 结构、性质或用途等进行分类。写出图示中物质分类的标准。 ①根据组成物质的种类 ； ②根据组成元素的种类 ； ③根据组成元素的性质 ； ④根据是否含碳元素 ； ⑤根据物质的组成和性质 。
物
部分碱性氧化物能溶于水，与水化合生成碱。
两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水 的氧化物
1.金属氧化物Mn2O7能与强碱反应，为酸性氧化物； 2.Al2O3既能与酸反应又能与强碱反应，为两性氧化物。
二、根据物质的性质分类
思考
1. 酸、碱性氧化物
物质的性质也是对物质进行分类常用的依据。根据以下反应及性质，
一种元素
O2和O3的混合气体是混合
D.只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组物成的物质一定为纯净物
FeCl3和FeCl2组成混合物
自我测试
3.下列物质的分类不正确的是 A.水、过氧化氢和干冰都属于氧化物 B.NaHSO4、CuSO4·5H2O和KMnO4都属于盐 C.H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸
3. 根据物质的组成和性质对物质进行分类
按是否含氧

提示2：根据分散质粒子直径大小不同，利用半透膜 设计实验分离胶体及溶液，并检验是否成功分离。
总结 溶液、胶体、浊液的比较
分散系
分散质粒子 直径大小
分散质粒子 结构
特点
稳定性 能否透 过滤纸 能否透过半
透膜 鉴别方法
溶液
胶体
悬浊液
浊液 乳浊液
<1 nm
1～100 nm
>100 nm
>100 nm
分子、离 子
等
因素。
(2)实例——工业制NaOH 原理：电解饱和食盐水 2NaCl 2H2O 通电2NaOH Cl2 H2 。 不采用Na2O和H2O反应制取的原因： Na2O来源少、成本高。
二 分散系
1、分散系的含义与组成
2、分散系的组合方式 按照分散质或分散剂所处的状态 （气态、液态、固态），可将分 散系分为9类：
续上
实例
点燃 2Mg O2 2MgO
点燃 2Fe2O3+3C 4Fe 3CO2
点燃
C O2
CO2
Na2O H2O 2NaOH SO3 H2O H2SO4
2.物质转化的应用
(1)在实际生产中，通过物质的转化制备具体物质时，
除了要考虑反应进行的可能性，还需要考
虑原料来源 、 成本高低
、 设备要求
反应类型
置换反应 复分解反应 复分解反应 复分解反应
不同碳酸盐在组成上具有相似的化学性质， 注意▶ 取决于不同碳酸盐溶液中含有 CO32- 。
讨论1 单质、氧化物有哪些化学性质？
思考讨论
讨论2
写出下列物质之间转化的方程式，体会由金属单质到盐、 非金属单质到盐的转化关系。
Ca CaO Ca(OH)2 CaSO4

1.树状分类法
物质
混合物
纯净物
单质
化合物
非金属单质 金属单质 稀有气体 无机化合物 有机化合物
氧化物 酸
碱
盐
……
将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是（ C ） A.银、二氧化硫、硫酸、烧碱、食盐 B.碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙 C.氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾 D.铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠
CuSO4溶液
Fe(OH)3胶体
有些液溶胶是透明的，用肉眼很难与溶液相区分。那么，用什 么方法能够将它们区分开呢?
实验探究
取两个100mL小烧杯，分别加入40mL蒸馏水和40mLCuSO4溶液。将烧 杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。继续煮 沸至液体呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe(OH)3胶体.
2019人教版必修一
物质的分类及转化
第一课时 物质的分类
图书馆中分类陈列的图书
智能机器人正在对快递物品进行分拣
目前人类发现和合成的物质已超过1亿种。对于这么多的 物质和更为丰富的化学变化，人们是怎样认识和研究的呢？
分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。 人们常根据物质的组成、结构、性质或用途进行分类。
根据阳离子的组成 根据阴离子的组成
酸的分类
①按是否含氧元素，将酸分为含氧酸和无氧酸
含氧酸: H2CO3 HNO3 H2SO4
无氧酸: HCl
H2S
②按酸性强弱，将酸分为强酸和弱酸
强酸: HCl
H2SO4 HNO3 HBr
HI
HClO4
弱酸: H2CO3 CH3COOH
③按酸提供H+的数目，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸

餐牌里的分类
物质的分类
一、同素异形体 1. 定义：由同一种元素形成的几种性质不同的单质， 叫做这种元素的同素异形体。 2. 实例：金刚石、石墨和C60；O2和O3；红磷和白磷。
3. 产生原因： （1）组成分子的原子数目和成键方式不同，如： 氧气(O2)和臭氧(O3)。 （2）原子的排列方式不同，如：金刚石和石墨。
氧化物的分类
（1）酸性氧化物：与水反应只生成相应价态的酸，或与碱反应只生成一 种盐和水的氧化物。
如：SO2 + H2O === H2SO3； SO2 + 2NaOH === Na2SO3 + H2O
（2）碱性氧化物：与水反应只生成相应价态的碱，或与酸反应只生成一 种盐和水的氧化物。
如：Na2O + H2O === 2NaOH；Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O
钠盐 钾盐 硫酸盐 碳酸盐
分散系及其分类
一、分散系及其分类
1．分散系的概念：分散系是将一种（或多种）物质分散到另一 种（或多种）物质得到的体系。 2. 分散系的组成 （1）分散质：被分散的物质 （2）分散剂：容纳分散质的物质
分散系及其分类
3．分散系的分类： （1）按照分散剂的不同，可分为气溶胶、液溶胶、固溶胶。 （2）按照分散质粒子直径的大小分类（本质区别）：
溶液
胶体
浊液
__1__nm
_1_0_0_nm
分散质粒子直径
外观特点 均一、稳定、透明
均一、介稳
不均一、不透明、不稳定
举例
NaCl溶液、碘酒 稀豆浆、鸡蛋清、淀粉溶液 油水混合物、泥浆水
分散系及其分类
4. 常见的胶体:（1）气溶胶：___烟__、__云_、__雾____________________。 （ 2 ） 液 溶 胶 ： __蛋__白__质_溶__液__（__鸡__蛋__清_、__牛__奶__、__豆_浆__、__血__液__）__、_淀__粉__溶__液。 （3）固溶胶：____有__色__玻__璃__、_土__壤__胶__体_______________________。