高考化学专题复习-专题六非金属及其化合物-考点一无机非金属材料-高考真题练习(附答案)
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专题六非金属及其化合物
考点一无机非金属材料
1.(2022广东,3,2分)广东一直是我国对外交流的重要窗口,馆藏文物是其历史见证。
下列文物主要由硅酸盐制成的是()
文物
选项A.南宋鎏金饰品B.蒜头纹银盒
文物
选项C.广彩瓷咖啡杯D.铜镀金钟座
答案CA项,鎏金工艺是在器物表面镀上一层金,器物本身的材质并不固定,错误;B
项,蒜头纹银盒的材质是金属银,错误;C项,陶瓷属于硅酸盐制品,正确;D项,铜镀金钟
座的成分是金属,错误。
2.(2022广东,12,4分)陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是()
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
A用焦炭和石英砂制取粗
硅SiO
2可制作光导纤维
B利用海水制取溴和镁单
质Br-可被氧化,Mg2+可被还原
C石油裂解气能使溴的
CCl
4溶液褪色石油裂解可得到乙烯等不饱和烃
DFeCl
3水解可生成
Fe(OH)
3胶体FeCl
3可用作净水剂答案ABr-~Br
2,Br-被氧化,Mg2+~Mg,Mg2+被还原;乙烯等不饱和烃可与Br2发生加成反
应,使溴的CCl4溶液褪色;Fe(OH)
3胶体可吸附水中杂质,使其沉降,达到净水目的,故B、
C、D三项中陈述Ⅰ和Ⅱ均正确,且具有因果关系,只有A项符合题意。
关联知识工业制粗硅反应原理:2C+SiO
2Si+2CO↑。
3.(2022河北,1,3分)定窑是宋代五大名窑之一,其生产的白瓷闻名于世。下列说法正确
的是()
A.传统陶瓷是典型的绝缘材料
B.陶瓷主要成分为SiO
2和MgO
C.陶瓷烧制的过程为物理变化
D.白瓷的白色是因铁含量较高
答案A传统陶瓷为绝缘体;陶瓷主要成分为硅酸盐;陶瓷烧制的过程中发生化学变
化;Fe2+、Fe3+均会呈现一定的颜色,白瓷呈白色则铁含量较低,故选A。
4.(2022江苏,7,3分)我国古代就掌握了青铜(铜—锡合金)的冶炼、加工技术,制造出许
多精美的青铜器;Pb、PbO2是铅蓄电池的电极材料,不同铅化合物一般具有不同颜色,历
史上曾广泛用作颜料。下列物质性质与用途具有对应关系的是()
A.石墨能导电,可用作润滑剂
B.单晶硅熔点高,可用作半导体材料
C.青铜比纯铜熔点低、硬度大,古代用青铜铸剑
D.含铅化合物颜色丰富,可用作电极材料
答案C石墨是过渡型晶体,内部层与层之间易发生相对滑动,质软,可用作润滑剂;单
晶硅作半导体材料与其导电性有关,与熔点高无关;青铜是铜合金,比纯铜熔点低、硬度
大,古代常用来铸剑;含铅化合物可用作电极材料是由于其具有导电性,与颜色丰富无关;
故选C。5.(2022浙江6月选考,8,2分)下列说法不正确
．．．的是()
A.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间,常用于制造光导纤维
B.高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远,可用于道路照明
C.氧化铝熔点高,常用于制造耐高温材料
D.用石灰石—石膏法对燃煤烟气进行脱硫,同时可得到石膏
答案ASiO2用于制造光导纤维,晶体硅常用于制造芯片、太阳能电池板等,A项错误;
烟气中的SO2与石灰石(CaCO
3)浆液、O
2发生反应生成硫酸钙,D项正确。
6.(2020课标Ⅱ,9,6分)二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响,其原
理如下图所示。下列叙述错误的是()
A.海水酸化能引起HCO
3-浓度增大、CO
32−浓度减小
B.海水酸化能促进CaCO
3的溶解,导致珊瑚礁减少
C.CO
2能引起海水酸化,其原理为HCO
3
-H++CO
32−
D.使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境
答案C海水酸化会引起H+浓度增大,H+与CO
32−结合生成HCO
3-,故HCO
3-浓度增大、
CO
32−浓度减小;海水酸化会使CO
32−浓度减小,平衡CaCO
3Ca2++CO
32−朝着CaCO3溶
解的方向移动,导致珊瑚礁减少;CO2引起海水酸化的原理是CO
2+H
2OH
2CO
3
H++HCO
3-;使用太阳能、氢能等新能源可减少二氧化碳的排放,可改善珊瑚的生存环境。
故选C。
7.(2020山东,4,2分)下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是()
A.键能C—C>Si—Si、C—H>Si—H,因此C
2H
6稳定性大于Si
2H
6
B.立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体,因此具有很高的硬度
C.SiH
4中Si的化合价为+4,CH
4中C的化合价为-4,因此SiH
4还原性小于CH
4
D.Si原子间难形成双键而C原子间可以,是因为Si的原子半径大于C,难形成p-pπ
键答案CA项,分子内的键能越大,键长越短,分子越稳定,正确;B项,SiC共价晶体内只存
在强度很大的C—Si共价键,并且原子之间形成稳定的空间立体网状结构,故硬度很高,正
确;C项,非金属性C>Si,则键能C—H>Si—H,键长Si—H>C—H,稳定性CH4>SiH
4,气态氢
化物稳定性越强,其还原性越弱,故还原性SiH4>CH
4,错误;D项,Si原子半径较大,p轨道电
子云肩并肩重叠程度小,很难形成p-pπ键,正确。
8.(2020浙江7月选考,24,2分)Ca
3SiO
5是硅酸盐水泥的重要成分之一,其相关性质的说法
不正确的是()
A.可发生反应:Ca
3SiO
5+4NH
4
ClCaSiO
3+2CaCl
2+4NH
3↑+2H
2O
B.具有吸水性,需要密封保存
C.能与SO
2反应生成新盐
D.与足量盐酸作用,所得固体产物主要为SiO
2
答案DA项,Ca3SiO
5可表示为CaSiO
3·2CaO,NH
4Cl水解使溶液显酸性,故可发生反应
Ca
3SiO
5+4NH
4
ClCaSiO
3+2CaCl
2+4NH
3↑+2H
2O,正确。B项,水泥具有吸水性,需密封
保存,正确。C项,SO2+H
2OH
2SO
3,H
2SO
3的酸性比H
2SiO
3强,故Ca
3SiO
5能与SO
2反
应生成新盐,正确。D项,根据强酸制取弱酸的原理,所得固体产物主要是H2SiO
3,错误。
9.(2019浙江4月选考,8,2分)下列说法不正确
．．．的是()
A.液氯可以储存在钢瓶中
B.天然气的主要成分是甲烷的水合物
C.天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅
D.硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等
答案B天然气的主要成分是甲烷。
解题思路本题各选项间无关联,四个选项分别涉及四个专题,应逐项分析,迁移相关知识
作出正误判断。
10.(2019浙江4月选考,20,2分)在温热气候条件下,浅海地区有厚层的石灰石沉积,而深海
地区却很少。下列解析不正确．．．的是()
A.与深海地区相比,浅海地区水温较高,有利于游离的CO
2增多、石灰石沉积B.与浅海地区相比,深海地区压强大,石灰石岩层易被CO
2溶解,沉积少
C.深海地区石灰石岩层的溶解反应为:CaCO
3(s)+H
2O(l)+CO
2(aq)Ca(HCO
3)
2(aq)
D.海水呈弱碱性,大气中CO
2浓度增加,会导致海水中CO
32−浓度增大
答案D石灰岩的形成是CaCO3的沉积结果,海水中溶解有一定量的CO
2,CaCO
3、CO
2
与H2O之间存在下列平衡:CaCO
3(s)+H
2O(l)+CO
2(aq)Ca(HCO
3)
2(aq),海水中CO
2的
溶解度随温度的升高而减小,随压强的增大而增大,在浅海地区水温较高,同时海水底层压
力较小,因而溶解的CO2的浓度较小,上述平衡向生成CaCO
3的方向移动,因而在浅海地区
有厚层的石灰石沉积,深海地区情况恰好相反,故深海地区沉积的CaCO3很少。海水呈弱
碱性,pH一般为7.8~8.4,导致海水中的CO2主要以HCO
3-形式存在,大气中CO2浓度增加,
平衡CO2(aq)+H
2O(l)H
2CO
3H++HCO
3-右移使海水中HCO
3-浓度增大,考虑到
CO
32−+CO
2+H
2O2HCO
3-,CO
32−浓度会减小。综上所述可推知A、B、C正确,D错误。
创新点命题素材创新及解题方法创新。本题以自然界浅海和深海地区石灰石沉积厚度
的不同为命题素材,考查学生应用平衡移动原理分析解决实际问题的能力。
11.(2018课标Ⅱ,7,6分)化学与生活密切相关。下列说法错误的是()
A.碳酸钠可用于去除餐具的油污
B.漂白粉可用于生活用水的消毒
C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸
D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
答案D本题考查Na2CO
3、Ca(ClO)
2、Al(OH)
3、BaCO
3的化学性质。碳酸钠溶液显
碱性,油污属于酯类,油污可在热的碳酸钠溶液中水解而被除去,A正确;漂白粉的有效成
分是Ca(ClO)2,Ca(ClO)
2有强氧化性,可杀菌消毒,B正确;胃酸指盐酸,Al(OH)
3可与盐酸反
应,C正确;BaCO3可与胃酸反应生成Ba2+,Ba2+有毒,D错误。
关联知识胃肠X射线造影检查服用的是BaSO4,BaSO
4不与盐酸反应。
12.(2018江苏单科,1,2分)CO
2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中
CO
2含量上升的是()
A.光合作用B.自然降雨
C.化石燃料的燃烧D.碳酸盐的沉积
