K12推荐学习2018-2019学年高中化学 第二章 化学物质及其变化 第2节 离子反应作业1 新人

小初高试卷+教案 K12学习精品WIRD 第2节 离子反应

1．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来：

则： (1)加水的烧杯为________。 (2)向烧杯C中加适量A中的溶液后，溶液的导电性会________(填“增强”“减弱”或“不变”)。 【答案】(1)B (2)减弱 2．(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。 ①液态HCl：__________________，理由：_________________________________。 ②熔融状态下的NaCl：__________________，理由：_________________________________。 ③高温熔化后的单质铁：__________________，理由：_________________________________。 ④固体KOH：__________________，理由：________________________________。 (2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 HCl：__________________________________________________________________； H2SO4：________________________________________________________________； Ca(OH)2：______________________________________________________________； KOH：________________________________________________________________； NH4NO3：_____________________________________________________________； KAl(SO4)2：____________________________________________________________。 【答案】(1)①不能 HCl是共价化合物，液态时不电离，只在水溶液中电离 ②能 能电离出Na+和Cl− ③不能 Fe是单质 ④不能 电解质在固态时不电离 (2)HCl H++Cl− H2SO4 2H++24SO 小初高试卷+教案 K12学习精品WIRD Ca(OH)2 Ca2++2OH−

KOH K++OH− NH4NO3 4NH+3NO KAl(SO4)2 K++Al3++224SO 3．有下列物质：①烧碱固体；②铁丝；③氯化氢气体；④稀硫酸；⑤SO3；⑥氨水；⑦碳酸钠粉末；⑧蔗糖晶体；⑨熔融氯化钠；⑩胆矾。请用序号填空： (1)上述状态下可导电的是________； (2)属于电解质的是________； (3)属于非电解质的是________； (4)属于电解质但在上述状态下不能导电的是________。 【答案】(1)②④⑥⑨ (2)①③⑦⑨⑩ (3)⑤⑧ (4)①③⑦⑩ 4．写出下列反应的离子方程式： (1)KOH溶液和HCl溶液反应____________________。 (2)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反_____________________________________。 (3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反应____________________________。 【答案】(1) OH−+H+ H2O (2) Ba2++2OH−+2H++24SO BaSO4↓+2H2O (3)23CO+2H+ CO2↑+H2O 5．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯加水，则灯泡会亮起来： 小初高试卷+教案

K12学习精品WIRD 则：

(1)加水的烧杯为________。 (2)写出B、D烧杯中电解质的电离方程式： B．___________________________________________________________________； D．__________________________________________________________________。 (3)若在A烧杯中加入少量Ba(OH)2溶液后，溶液的导电性________，继续滴加Ba(OH)2溶液，可观察到灯泡的亮度________至________后又逐渐________。写出发生反应的离子方程式____________________________。 【答案】(1)C (2)Cu(NO3)2 Cu2++23NO KOH K++OH− (3)减弱 逐渐变暗 熄灭 变亮 Ba2++2OH−+2H++24SO BaSO4↓+2H2O 6．描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式。 (1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，现象：__________________，离子方程式：____________________ ____________________________________________________。 (2)向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4，现象：__________________，离子方程式：__________________ ______________________________________________________。 (3)稀HNO3和Ba(OH)2溶液混合，现象：__________________，离子方程式：____________________ ____________________________________________________。 (4)比较：上述三个离子反应发生的条件的不同点是______________________；相同点是___________________________________________________________________________。 【答案】(1)生成红褐色沉淀 Fe3++3OH− Fe(OH)3↓ (2)生成无色气味气体 3HCO+H+===CO2↑+H2O (3)观察不到明显现象 H++OH− H2O (4)(1)中生成沉淀，(2)中生成气体和H2O，(3)中生成难电离物质H2O 都使溶液中的某种离子浓度发生了明显变化 7．某种溶液可能含有下列阴离子中的一种或几种：24SO、23CO、Cl−。 (1)当溶液中有大量H+存在时，则不可能有________存在。 (2)当溶液中有大量Ba2+存在时，溶液中不可能有________存在。 (3)当溶液中有________和________等阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。 小初高试卷+教案 K12学习精品WIRD 【答案】(1)23CO

(2)24SO、23CO (3)Ba2+ Ag+ 8．在对胃肠做X射线透视时，需要服用一定量的硫酸钡，也就是俗称的“钡餐”透视。而可溶性的钡离子对人体是有毒的，因此做“钡餐”透视的物质必须进入人体仍然不溶于水。请你想一想： (1)碳酸钡也是不溶于水的，能否用碳酸钡来做钡餐呢？为什么？ __________________________________________________________________________。 (2)若不慎将氯化钡误作“钡餐”服用，可以服用泻药(主要成分是硫酸镁)解毒，原因是什么？ ________________________________________________________________________。 (3)请你写出(1)、(2)中有关反应的离子方程式：_______________________________。 【答案】(1)人的胃液中含有盐酸，碳酸钡可以与盐酸反应生成可溶性的氯化钡，所以不能用碳酸钡来做钡餐 (2)硫酸镁可与氯化钡生成不溶性的硫酸钡 (3)BaCO3+2H+ Ba2++H2O+CO2↑，Ba2++24SO BaSO4↓ 9．在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为：A+B混合产生无色气体；B+C混合产生白色沉淀；A+D产生白色沉淀；A+C混合无明显变化。 (1)由此推出各试剂瓶所盛的试剂为(填化学式)：A________，B________，C________，D________。 (2)A+B反应的离子方程式为__________________________________。 (3)A+D反应的离子方程式为_____________________________________。 【答案】(1)HCl Na2CO3 BaCl2 AgNO3 (2)23CO+2H+ CO2↑+H2O (3)Ag++Cl− AgCl↓ 10．某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如下图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如下图乙所示。

请回答下列问题： 小初高试卷+教案

K12学习精品WIRD (1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有______(填字母)。

a．天平 b．烧杯 c．漏斗 d．玻璃棒 (2)OA段反应的离子方程式为______________________________________。 (3)AB段反应的离子方程式为______________________________________。 (4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是________，反应的离子方程式为_____________________________________________。 【答案】(1)bd (2)H++OH− H2O (3)Mg2++2OH− Mg(OH)2↓ (4)有白色沉淀生成 Ag++Cl− AgCl↓ 11．复分解反应能够发生是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如反应“BaCl2+Na2SO4 BaSO4↓+2NaCl”中，实际参加反应的离子是Ba2+和24SO，而Cl−、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应。 请你分析：反应“K2CO3+2HCl 2KCl+CO2↑+H2O”中实际参加反应的离子是________；该反应的离子方程式是____________________________。 请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀盐酸反应产物的示意图。