高一11月月考化学试题

贵州省遵义市第十一中学2020年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 将淀粉水解并用新制Cu(OH)2碱性悬浊液检验水解产物的实验中，要进行的主要操作有：①加热；②滴入稀硫酸；③加入新制的Cu(OH)2悬浊液；④加入NaOH溶液中和。

以上各步操作的先后顺序排列正确的是()A．①②③④①B．②①④③①C．②①④③D．④③①②①参考答案：B解析解答本题时必须明确各步操作的目的和各步反应的条件。

加热既是淀粉在酸催化作用下水解反应的条件，也是其水解产物与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应的条件；滴入稀硫酸用来催化淀粉水解；加入NaOH溶液是为了中和作催化剂的稀H2SO4，以使葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液的反应能够进行。

因此验证淀粉水解产物可以表示为淀粉溶液酸化液水解液中和溶液Cu2O，故正确的排序为②①④③①。

2. 右图表示的一些物质或概念间的从属关系正确的是CD 3. 甲烷与氯气作用生成CHCl3的反应属于 ( )A．置换反应 B．取代反应 C．化合反应 D．分解反应参考答案：B略4. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．Ca2+Na+ CO32- Cl- B．Na+ K+CO32-H＋C．Ba2+ Cu2+ SO42- OH- D． Cu2+ K+ NO3- Cl-参考答案：D略5. 下列叙述正确的是（）A．铜丝能导电，因此它是电解质B．BaSO4难溶于水，因此它是非电解质C．NaC1熔融状态时能导电，因此它是电解质D．胶体区别于其他分散系的本质是具有丁达尔效应参考答案：C【考点】电解质与非电解质．【分析】A、电解质必须是化合物；B、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；C、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；D、胶体区别于其他分散系的本质是粒子的直径大小不同．【解答】解：A、电解质必须是化合物，铜是单质，故既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、BaSO4难溶于水，但在熔融状态下能导电，所以BaSO4为电解质，故B错误；C、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，氯化钠溶于水后和在熔融状态下能导电，为电解质，故C正确；D、胶体区别于其他分散系的本质是粒子的直径大小不同，故D错误；故选C ． 6. 下列说法正确的是（ ）A ．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行B ．X 2+的核外电子数目为18，则X 在第四周期第ⅡA 族C ．Li 是最活泼金属，F 是最活泼非金属D ．Ba(OH)2碱性比Ca(OH)2弱 参考答案：B略7. 下列装置所示的实验中，不能达到实验目的是参考答案：D 【分析】A 、铁与稀硫酸反应氢气，氢气排出试管内的空气，能防止Fe(OH)2被氧化；B 、金属钠在水、煤油的界面上下移动；C 、KMnO 4与浓盐酸反应放出氯气，氯气与KI 反应生成碘单质；D 、加热时，大试管温度高、小试管温度低，温度高的先分解不能得出正确结论。

河北省石家庄市东北望楼中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 将两份相同条件下的NaCl饱和溶液混合，下列物理量保持不变的是A．NaCl的质量分数 B．NaCl的物质的量浓度C．NaCl的物质的量 D．NaCl溶液的体积参考答案：AB2. 把一瓶不饱和的烧碱溶液分成三等份，保持温度不变，向三份溶液中分别加入一定量的NaOH、Na2O2、Na2O，使溶液均恰好饱和，下列叙述不合理的是A．加入的NaOH的质量大于Na2O2的质量B．加入的Na2O2和Na2O的质量之比为78：62C．加入的三种物质的质量相等D．加入三种物质的物质的量相等参考答案：C3. 下列说法正确的是A．化合反应不一定是氧化还原反应B．有单质参与(消耗或生成)的反应一定是氧化还原反应c．氧化剂和还原剂只要相遇就一定可以发生氧化还原反应D．氧化还原反应的本质是反应过程中元素的化合价发生变化参考答案：A4. 下列说法正确的是（）A. 碱金属元素单质的熔点随原子序数递增而降低B. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数C. 族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素D. ⅦA 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强参考答案：AA. 碱金属元素随着原子序数的递增原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，单质的熔点逐渐降低，故A正确；B、同种元素的不同核素质子数相同，中子数不同，故B错误；C. 氢元素族序数等于其周期数,属于非金属元素,故C错误;D、ⅦA族阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故D错误;答案：A。

5. 科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。

已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N 键吸收941kJ热量，则A. 1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量B.N4是N2的同位素C.1molN4气体转化为N2时要吸收217kJ能量D. N4是一种新型化合物参考答案：A略6. 不经过化学变化就能够从海水中获得的物质是（）A．食盐、淡水B．Na、Mg、Al C．烧碱、氢气 D．Cl2、Br2、I2参考答案：A略7. 23592U是重要的核工业原料，在自然界的含量很低，它的浓缩一直为国际社会所关注。

江西省景德镇市第十九中学2020年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A．加热 B．增加Fe的质量C．滴加几滴CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉参考答案：B略2. 月球土壤中含有较丰富的32He ，在地球上氦元素主要以42He 的形式存在，下列说法正确的是A．32He 代表原子核内有2 个质子和3 个中子的氦原子B．32He 比42He 少1 个中子C．32He 和42He 的质子数分别是3 和4D．42He 的最外层电子数为2，所以42He 具有较强的金属性参考答案：B3. 不用任何试剂，只用试管和胶头滴管就可以鉴别开来的一组是：（）（1）溶液和溶液（2）NaOH溶液和溶液（3）HCl溶液和溶液（4）AlCl3溶液和氨水溶液A. （1）（2）（3）B. （2）（3）（4）C. （1）（2）D. （2）（3）参考答案：D【详解】（1）溶液和溶液相互滴加均有白色沉淀，只用试管和胶头滴管不能鉴别；（2）在NaOH溶液中滴加溶液，先无白色沉淀生成，后逐渐有白色沉淀生成，在溶液中滴加NaOH溶液，先有白色沉淀生成，后白色沉淀逐渐溶解，现象不同，可以用试管和胶头滴管鉴别；（3）在HCl溶液中滴加溶液，先无白色沉淀生成，后逐渐有白色沉淀生成，在溶液中滴加HCl溶液，先有白色沉淀生成，后白色沉淀逐渐溶解，现象不同，可以用试管和胶头滴管鉴别；（4）AlCl3溶液和氨水溶液相互滴加均有白色沉淀，只用试管和胶头滴管不能鉴别；所以不用任何试剂，只用试管和胶头滴管就可以鉴别的是（2）（3），故D正确；故选D。

4. 下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是A. 向Ca(ClO)2溶液中通入CO2至过量B. 向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸C. 向Na2SiO3溶液中滴加盐酸溶液至过量D. 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸参考答案：CA、向Ca(OH)2溶液通入CO2，先产生CaCO3沉淀，当CO2过量时，继续反应生成Ca(HCO3)2，沉淀又溶解，所以不符合条件，选项A不选；B、向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸，偏铝酸钠和盐酸反应先生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝和盐酸反应生成可溶性的氯化铝，所以看到的现象是“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”，所以不符合条件，选项B不选；C、向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸，硅酸钠和盐酸反应生成难溶性的硅酸，所以看到的现象是“有沉淀生成”，所以符合条件，选项D 选；D、向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸，先胶体和电解质溶液产生聚沉现象，有沉淀生成；后氢氧化铁又和盐酸反应生成可溶性的氯化铁，所以沉淀又溶解，所以不符合条件，选项D不选。

象对市爱好阳光实验学校一中2021-2021学年高一下学期月考化学试卷一、选择题〔此题包括16小题，每题3分，共48分．每题只有一个选项符合题意．〕每题只有一个选项符合题意，共16小题．每题3分．1．以下元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是A．K B．Ca C．I D． Ne2．不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是A．氨水B．氯水C．溴水D．碘水3．关于化学键的以下表达中，正确的选项是A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键4．以下物质中含有自由移动氯离子的是A．氯酸钾B．液态氯化氢C．熔融的氯化钾D．液氯5．以下反中，生成物的总能量大于反物的总能量的是A．氢气在氧气中燃烧B．焦炭在高温下与水蒸气反C．硫在氧气中燃烧、D．铁丝在氧气中燃烧6．2004年4月16日，天原化工总厂发生氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成多人伤亡．作为消防干警在现场作以下处理方法和过程较为合理的是①及时转移疏散人群，同是向有关部门报告事故有关情况②被转移人群带上用浓氢氧化钠处理过的口罩③用高压水枪向空中喷洒含有碱性物质的水溶液④被转移人群带上用Na2CO3溶液处理过的口罩⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必太远⑥及时清理现场，检查水源及食物是否被污染⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空中喷洒水就可以解毒．A．②③④⑤B．①③④⑥ C．①②⑤⑥D．①③⑤⑦7．石和石墨都是碳的单质，石墨在一条件下可以转化为石．12g石墨完全转化为石时，要吸收EkJ的能量，以下说法正确的选项是A．石与石墨互为同位素B．石墨不如石稳C．石不如石墨稳D．质量的石墨与石完全燃烧，石墨放出的能量多8．以下说法正确的选项是A．但凡金属元素跟非金属元素化合都形成离子化合物B．离子化合物中的阳离子都是金属离子C．离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用D．溶于水可以导电的化合物一是离子化合物9．M元素的一个原子失去2个电子，这2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，以下说法中，正确的选项是A．Z 的电子式为 B．Z可表示为M2Y C．Z一溶于水中D．M形成+2价阳离子10．以下关于能量转换的认识中不正确的选项是A．煤燃烧时，化学能主要转化为热能B．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能C．白炽灯工作时，电能转化为光能D．绿色植物进行光用时，太阳能转化为化学能11．以下离子方程式书写正确的选项是A．烧碱溶液与小苏打溶液反：OH﹣+HCO3﹣=H2O+CO2↑B．铝粉与烧碱溶液反：2Al+2OH﹣+6H2O=2[Al〔OH〕]4﹣+2H2↑C．氯化亚铁溶液中滴加氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH﹣=3Cl﹣+ClO﹣+H2O12．根据化学反的实质是旧键断裂键形成这一事实，以下变化不属于化学反的是①白磷在260℃时转化为红磷②石墨在高温下转化为石③NaCl熔化④五氧化二磷吸水⑤冰熔化⑥HCl气体溶于水．A．③⑤⑥B．①②④C．③④⑤⑥D．①③④⑥13．HCl难溶于CCl4．那么如以下图所示装置中，不适于HCl气体尾气吸收的是A．B．C．D．14．氢化钠〔NaH〕是一种白色的离子化合物，其中钠元素显+1价；氢化钠与水反放出氢气．以下表达中，不正确的选项是A．NaH中存在﹣1价的氢离子，复原性比氢原子强B．NaH与H2O反时水作氧化剂，反放出热量C．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同D．微粒半径：H+＞H＞H﹣15．X、Y两元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，X放出的能量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z．那么X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是A．Z2X B．Z2Y C．W2X D．W2Y 16．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相稀有气体原子的最外层电子层结构，那么以下有关说法中，不正确的选项是A．一个NH5分子中含5个N﹣H键B．NH5中既有共价键，又有离子键C．NH5的电子式是D．它与HCl反的离子方程式为NH5+H+=NH4++H2↑二、填空题17．在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子别离成气态A原子和B原子所需要的能量成为键能〔kJ•mol﹣1〕．下面是一些共价键的键能：〔氨分子中有三个价的氮氢共价键〕共价键H2分子N2分子NH3分子键能〔kJ•mol﹣1〕436 945 391〔1〕根据上表中的数据判断工业合成氨的反是〔填“吸热〞或“放热〞〕反；〔2〕在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反．理论上放出或吸收的热量为Q1，那么Q1为．18．以下变化①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氧气溶于水⑥氯化铵受热分解．未发生化学键破坏的是；仅发生离子键破坏的是；仅发生共价键破坏的是；既发生离子键又发生共价键破坏的是．三、题19．〔18分〕室里用下、如下图装置制取纯洁的无水CuCl2．试答复以下问题：〔1〕写出烧瓶中发生反的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．〔2〕B处盛有饱和食盐水〔或水〕，其作用是．〔3〕C处盛放的试剂〔填名称〕，其作用是．〔4〕E处盛有〔填名称〕，发生反的离子方程式为．〔5〕结束时，先熄灭处酒精灯．四、推断题20．家们在探索生命奥秘的过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的联系，约占人体总质量97%的11种大量元素位于元素周期表前20号元素，其余0.03%是由10多种人体不可缺少的微量元素组成．现有a～g 7种短周期元素，是除氧、硫、钾、钙外的其他大量元素，它们在元素周期表中的位置如下，请据此答复以下问题：ad eb c f g〔1〕元素的原子间反最容易形成离子键的是以下中的，元素的原子间反容易形成共价键的是以下中的A．c和f B．b和g C．d和g D．d和e 〔2〕以下由a～g形成的各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是．A．ea3 B．ag C．fg3 D．dg4〔3〕由11种元素的几种非金属元素构成的离子化合物的电子式为．〔4〕c与e可形成一种化合物，试根据原子结构写出该化合物的化学式，化学键类型为，与稀盐酸反的方程式为．五、计算题21．室用二氧化锰和浓盐酸反制取氯气．〔1〕假设用200mL10mol•L﹣1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反〔不考虑氯化氢挥发〕，那么产生氯气的物质的量为0.5mol〔填“大于〞、“于〞或“小于〞〕，原因是．〔2〕870g二氧化锰与足量的浓盐酸反，那么被氧化的氯化氢的物质的量是多少？一中高一下学期月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题〔此题包括16小题，每题3分，共48分．每题只有一个选项符合题意．〕每题只有一个选项符合题意，共16小题．每题3分．1．以下元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是A．K B．Ca C．I D． Ne考点：化学键．专题：化学键与晶体结构．分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属之间易形成共价键〔铵盐除外〕，据此分析解答．解答：解：A、K是活泼金属，所以钾元素在形成不同物质时，只能形成离子键，故A错误；B、钙是活泼金属，所以钙元素在形成不同物质时，只能形成离子键，故B错误；C、碘在形成不同物质时，和活泼金属能形成离子键，如NaI；和非金属易形成共价键，如HI，所以碘在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键，故C正确；D、Ne是稀有气体，性质较稳，一般不和其它物质发生化学反，故D错误；应选C．点评：此题考查了元素与化学键的关系，难度不大，明确元素的金属性、非金属性是解答此题的关键．2．不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是A．氨水B．氯水C．溴水D．碘水考点：氯、溴、碘及其化合物的综合用．专题：卤族元素．分析：淀粉遇碘变蓝色，使淀粉碘化钾溶液变蓝，参加碘或能生成碘的物质．解答：解：A．氨水和碘化钾不反，淀粉碘化钾溶液不变色，故A选；B．氯水能与碘化钾反置换出碘，使淀粉碘化钾溶液变蓝，故B不选；C．溴水能与碘化钾反置换出碘，使淀粉碘化钾溶液变蓝，故C不选；D．淀粉遇碘变蓝色，参加碘水溶液变蓝，故D不选．应选A．点评：此题考查卤素单质及其化合物的性质题目难度不大，注意相关根底知识的积累．3．关于化学键的以下表达中，正确的选项是A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键考点：离子键的形成；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：根据离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系分析；根据选项看能否找出例子，如果能找出例子，该题正确，否那么错误．解答：解：A、离子化合物中可能含共价键，如NaOH，故A正确．B、共价化合物中一不含离子键，故B错误．C、离子化合物中可能含共价键，如NaOH，故C错误．D、共价化合物中一不含离子键，故D正确．应选AD．点评：此题考查了离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系，侧重考查学生对这几个概念的区分能力；要注意的是：离子化合物中可能含共价键，共价化合物中一不含离子键．4．以下物质中含有自由移动氯离子的是A．氯酸钾B．液态氯化氢C．熔融的氯化钾D．液氯考点：电解质在水溶液中的电离；氯、溴、碘及其化合物的综合用．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：含有氯离子的化合物属于离子化合物，由离子构成，而氯化氢、氯气都是由分子构成的．解答：解：A、氯酸钾中含有钾离子和氯酸根离子，没有自由移动氯离子，故A错误；B、氯化氢中只含有氯化氢分子，没有自由移动氯离子，故B错误；C、熔融的氯化钾中含有钾离子和氯离子，有自由移动氯离子，故C正确；D、液氯中只含有氯气分子，没有自由移动氯离子，故D错误．应选C．点评：此题考查学生物质的电离知识，注意原子团要作为整体电离出来，由分子构成的物质不能电离．5．以下反中，生成物的总能量大于反物的总能量的是A．氢气在氧气中燃烧B．焦炭在高温下与水蒸气反C．硫在氧气中燃烧、D．铁丝在氧气中燃烧考点：化学反中能量转化的原因；吸热反和放热反．专题：化学反中的能量变化．分析：反中生成物总能量高于反物总能量，说明该反是一个吸热反，根据常见的吸热反知识来答复．解答：解：A、氢气在氧气中燃烧反是一个放热反，故A错误；B、焦炭在高温下与水蒸气反是一个吸热反，故B正确；C、硫在氧气中燃烧反是一个放热反，故C错误；D、铁丝在氧气中燃烧反是一个放热反，故D错误．应选B．点评：此题考查学生常见的反的吸热放热情况，可以根据所学知识进行答复，难度不大．6．2004年4月16日，天原化工总厂发生氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成多人伤亡．作为消防干警在现场作以下处理方法和过程较为合理的是①及时转移疏散人群，同是向有关部门报告事故有关情况②被转移人群带上用浓氢氧化钠处理过的口罩③用高压水枪向空中喷洒含有碱性物质的水溶液④被转移人群带上用Na2CO3溶液处理过的口罩⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必太远⑥及时清理现场，检查水源及食物是否被污染⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空中喷洒水就可以解毒．A．②③④⑤B．①③④⑥ C．①②⑤⑥D．①③⑤⑦考点：氯气的化学性质；氯气的物理性质．专题：卤族元素．分析：根据氯气的密度比空气的大、氯气能被碱溶液吸收、氯气在水中的溶解度不大性质来分析，并注意浓浓氢氧化钠具有强腐蚀性．解答：解：①及时转移疏散人群，同是向有关部门报告事故有关情况，做到了发现问题及时上报，并尽最大程度的保护群众，故①正确；②被转移人群带上用浓氢氧化钠处理过的口罩，那么会受到浓氢氧化钠的腐蚀，做法不合理，故②错误；③因氯气能溶于碱性物质的溶液，用高压水枪向空中喷洒含有碱性物质的水溶液可减少空中氯气的含量，故③正确；④因氯气能溶于碱性物质的溶液，且Na2CO3溶液显弱碱性，那么被转移人群带上用Na2CO3溶液处理过的口罩可减少氯气中毒，故④正确；⑤氯气的密度比空气的大，地势较低的地方氯气含量大，中毒的可能性大，将人群转移到地势较低的地方是不合理的，故⑤错误；⑥及时清理现场，检查水源及食物是否被污染，减少污染源，做法合理，故⑥正确；⑦常温下氯气能溶于水，但氯气在水中的溶解度不大，那么只向空中喷洒水就可以解毒的做法不合理，故⑦错误；应选B．点评：此题考查氯气的性质及氯气泄漏的处理，明确氯气的性质采取正确的处理措施是解答此题的关键，并注意结合实际来分析解决问题．7．石和石墨都是碳的单质，石墨在一条件下可以转化为石．12g石墨完全转化为石时，要吸收EkJ的能量，以下说法正确的选项是A．石与石墨互为同位素B．石墨不如石稳C．石不如石墨稳D．质量的石墨与石完全燃烧，石墨放出的能量多考点：吸热反和放热反．专题：化学反中的能量变化．分析：12g石墨完全转化成石时需要吸收E kJ的能量，说明石墨的能量低于石的能量，石墨更稳，石的能量高，1mol石墨和石完全燃烧时释放的能量石比石墨多．解答：解：A、石与石墨是由碳元素组成的物理性质不同的单质，互为同素异形体，故A错误；B、石墨转化为石要吸收能量，说明石墨的能量低，石墨比石稳，故B错误；C、石墨转化为石要吸收能量，说明石墨的能量低，石墨比石稳，故C正确；D、石的能量高，质量的石墨和石完全燃烧时释放的能量石比石B墨多，故D 错误；应选C．点评：此题考查石和石墨的转化以及涉及到的能量变化，注意能量低的物质更稳即可解答．8．以下说法正确的选项是A．但凡金属元素跟非金属元素化合都形成离子化合物B．离子化合物中的阳离子都是金属离子C．离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用D．溶于水可以导电的化合物一是离子化合物考点：离子化合物的结构特征与性质．专题：化学键与晶体结构．分析：A、氯化铝为共价化合物；B、铵盐中的阳离子为铵根离子；C、阴离子与阳离子的静电作用形成离子键；D、溶于水可以导电的化合物可能为共价化合物，也可能为离子化合物．解答：解：A、一般金属元素跟非金属元素化合易形成离子化合物，但AlCl3为共价化合物，故A错误；B、一般离子化合物中的阳离子为金属离子，但铵盐中的阳离子为铵根离子，故B错误；C 、离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用，如，故C正确；D、HCl、NaCl溶于水都可以导电，但HCl为共价化合物，故D错误；应选C．点评：此题考查离子化合物的结构特征和性质，注意利用一般规律和特殊物质来分析是解答此题的关键，难度不大．9．M元素的一个原子失去2个电子，这2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，以下说法中，正确的选项是A．Z 的电子式为 B．Z可表示为M2Y C．Z一溶于水中D．M形成+2价阳离子考点：离子键的形成；电子式．专题：化学键与晶体结构．分析：由题意知，一个M原子失去2个电子形成M2+，故M的最外层电子数为2个，金属元素，一个Y原子得到1个电子形成Y﹣，说明是非金属，且Z 属于离子化合物，化学式为MY2．解答：解：A、Z 的电子式为，故A错误；B、Z属于离子化合物，化学式为MY2，故B错误；C、Z不一溶于水，如氟化镁不溶于水，故C错误；D、一个M原子失去2个电子形成M2+，故D正确；应选D．点评：通过电子的得失确元素的化合价和元素的种类，再利用化合价来确原子个数之比，根据元素化合物的性质分析解答即可．10．以下关于能量转换的认识中不正确的选项是A．煤燃烧时，化学能主要转化为热能B．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能C．白炽灯工作时，电能转化为光能D．绿色植物进行光用时，太阳能转化为化学能考点：常见的能量转化形式．专题：化学反中的能量变化．分析：A、煤燃烧时会产生大量的热量；B、电解池是将电能转换为化学能的装置；C、白炽灯在工作时会发光、放热；D、光用是将太阳能转换为化学能．解答：解：A、煤燃烧时会产生大量的热量，可见化学能主要转化为热能，故A正确；B、电解池是将电能转换为化学能的装置，电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能，故B正确；C、白炽灯在工作时会发光、放热，电能转化为光能和热能，故C错误；D、绿色植物进行的光用是将太阳能转换为化学能的过程，故D正确．应选C．点评：此题考查学生常见的能量转化形式方面的知识，可以根据教材知识来答复，较简单．11．以下离子方程式书写正确的选项是A．烧碱溶液与小苏打溶液反：OH﹣+HCO3﹣=H2O+CO2↑B．铝粉与烧碱溶液反：2Al+2OH﹣+6H2O=2[Al〔OH〕]4﹣+2H2↑C．氯化亚铁溶液中滴加氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH﹣=3Cl﹣+ClO﹣+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反专题．分析：A．烧碱溶液与小苏打溶液反生成CO32﹣；B．从氧化复原反得失电子数目是否相的角度分析；C．Fe2+具有复原性，与氯气发生氧化复原反；D．从电荷是否守恒的角度分析．解答：解：A．烧碱溶液与小苏打溶液反生成CO32﹣，反的离子方程式为OH ﹣+HCO3﹣=H2O+CO32﹣，故A错误；B．铝粉与烧碱溶液反的离子方程式为2Al+2OH﹣+6H2O=2[Al〔OH〕]4﹣+3H2↑，故B错误；C．Fe2+具有复原性，与氯气发生氧化复原反生成Fe3+，反的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故C正确；D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中，反的离子方程式为Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故D错误．应选C．点评：此题考查离子方程式的书写，题目难度中，此题注意离子方程式的电荷守恒以及氧化复原反得失电子守恒的判断．12．〔3分〕根据化学反的实质是旧键断裂键形成这一事实，以下变化不属于化学反的是①白磷在260℃时转化为红磷②石墨在高温下转化为石③NaCl熔化④五氧化二磷吸水⑤冰熔化⑥HCl气体溶于水．A．③⑤⑥B．①②④C．③④⑤⑥D．①③④⑥考点：化学键；化学反的实质．专题：化学键与晶体结构．分析：化学反的实质是原子的重组合，即旧化学键的断裂，学键的形成过程；同素异形体的转化是化学变化，分子结构发生了改变，原子重组合，旧化学键断裂学键形成；离子化合物氯化钠熔化破坏了旧化学键，但未形成学键，是物理变化；氯化氢溶解于水中电离成自由移动的阴阳离子，旧化学键断裂，未形成学键，是物理变化；冰熔化是物质的三态变化，没有化学键的断裂与形成，只是分子间的距离发生了改变，是物理变化；五氧化磷吸水是和水发生了化学反生成了磷酸，是化学变化．解答：解：白磷在260℃时转化为红磷和石墨在高温下转化为石都是同素异形体的相互转化，转化过程中旧化学键键断裂同时形成了学键，是化学变化；NaCl熔化电离成自由移动的钠离子和氯离子，破坏了离子键，但未形成学键，是物理变化；五氧化二磷吸水发生了反P2O5+3H2O=2H3PO4，旧化学键键断裂同时形成了学键，是化学变化；冰熔化是分子间距离增多，没有化学键的破坏与形成，是物理变化；HCl气体溶于水破坏了共价键，未形成学键，是物理变化．③⑤⑥不属于化学变化．应选A．点评：此题考查了学键的形成与断裂来分析化学反的实质，考查了同素异形体的转化、物质的溶解过程、物质的熔化过程、物质的吸水过程．13．HCl难溶于CCl4．那么如以下图所示装置中，不适于HCl气体尾气吸收的是A．B．C．D．考点：尾气处理装置．专题：题．分析：根据氯化氢极易溶于水，尾气吸收时要防止倒吸，导气管不能插入到水液面以下，以及氯化氢难溶于有机溶剂CCl4．解答：解：A、吸收装置中的导管下连漏斗，漏斗的边缘紧靠液面，易吸收易溶性气体，能防止倒吸，故A正确；B、吸收装置中的导气管插入到液面，易吸收易溶性气体，但产生倒吸，故B 错误；C、水的密度比四氯化碳小且水和四氯化碳不互溶，所以水浮在四氯化碳的上面，四氯化碳不能和氯化氢反，也不溶解氯化氢，该装置既能够吸收易溶性气体，又能够防止倒吸，故C正确．D、吸收装置中的导管伸入到液体中，但该装置采用肚容式装置，易吸收易溶性气体，且能防止倒吸，故D正确；应选B．点评：此题考查了尾气处理装置图，难度不大，明确防倒吸装置有隔离式〔如C装置〕、倒立漏斗式〔如A装置〕、肚容式〔如D装置〕几种．14．氢化钠〔NaH〕是一种白色的离子化合物，其中钠元素显+1价；氢化钠与水反放出氢气．以下表达中，不正确的选项是A．NaH中存在﹣1价的氢离子，复原性比氢原子强B．NaH与H2O反时水作氧化剂，反放出热量C．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同D．微粒半径：H+＞H＞H﹣考点：离子化合物的结构特征与性质；微粒半径大小的比拟；原子核外电子排布．专题：化学键与晶体结构．分析：A、根据题意NaH是离子化合物，阴离子是H﹣，和H原子相比，微粒半径大，电子受原子核的作用相对来说小，所以易失电子，所以复原性比氢原子强；B、NaH与H2O反时，负一价氢与正一价氢之间发生了氧化复原反，生成了氢气，所以水中正一价氢元素化合价降低，水做氧化剂，反放热；C、氢阴离子是氢原子得一个电子形成的，其离子的电子层排布与氦原子相同；D、微粒半径比拟一看电子层，二看核电荷数，三看电子数，三种微粒中H、H ﹣都有一个电子层，H原子核外有一个电子，H﹣核外有两个电子，H+电子层上无电子，所以微粒半径大小为H﹣＞H＞H+．解答：解：A、复原性强弱看微粒失电子的能力，阴离子H﹣比H原子的微粒半径大，最外层电子受原子核的吸引作用相对来说小，所以易失电子，故复原性强，故A正确；B、NaH与H2O反NaH+H2O=NaOH+H2↑，反中水中的氢元素化合价降低，因此水做氧化剂，故B正确；C、氢阴离子是氢原子得一个电子形成的，其离子的电子层排布与氦原子相同，故C正确；D、H原子核外有一个电子，H﹣核外有两个电子，H+电子层上无电子，同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大，可知微粒半径大小顺序为H﹣＞H＞H+，故D错误；应选D．点评：此题考查了微粒半径大小比拟，原子核外电子排布、氧化复原反的概念判断．15．X、Y两元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，X放出的能量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z．那么X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是A．Z2X B．Z2Y C．W2X D．W2Y考点：离子键的形成；原子核外电子排布．专题：化学键与晶体结构．分析：X、Y两元素的原子分别获得两个电子形成稳结构时，X放出的能量大于Y放出的能量．说明X得电子的能量强于Y，非金属性比Y强；Z、W两元素的原子分别失去一个电子形成稳结构时，W吸收的能量大于Z吸收的能量．说明Z失电子的能力比W高，金属性比W强．解答：解：得电子形成稳结构放出的能量越多，说明元素原子越易得电子，元素的非金属性越强，同理，失电子形成稳结构吸收的能量越多，说明元素原子越难失电子，元素的金属性越弱．X、Y两元素的原子分别获得两个电子形成稳结构时，X放出的能量大于Y放出的能量．说明X得电子的能力强于Y，非金属性比Y强；Z、W两元素的原子分别失去一个电子形成稳结构时，W吸收的能量大于Z吸收的能量．说明Z失电子的能力比W高，金属性比W强．因此，X、Z之间最易形成离子化合物．应选A．点评：此题考查原子的结构与元素周期律的关系，题目难度不大，注意原子得失电子与能量的大小关系和非金属性、金属性强弱的联系．16．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相稀有气体原子的最外层电子层结构，那么以下有关说法中，不正确的选项是A．一个NH5分子中含5个N﹣H键B．NH5中既有共价键，又有离子键C．NH5的电子式是D．它与HCl反的离子方程式为NH5+H+=NH4++H2↑考点：化学键；电子式．专题：化学键与晶体结构．分析：NH5所有原子的最外层都符合相稀有气体原子的最外层电子层结构，即氮原子最外层到达8电子稳结构，所有氢原子到达2电子稳结构，所以，NH5是离子化合物氢化铵，铵根中的氮原子与四个氢原子形成四个共价键，符合稀有气体原子的最外层结构，剩余的一个氢原子只能是H﹣，这样才符合2电子的稳结构，所以数铵根离子和氢阴离子形成的离子化合物，能稳存在于固体中类似氯化铵．解答：解：A、根据氮原子的原子结构，最外层5个电子最多和四个氢原子形成共价键〔其中一个是配位键，氮原子提供一对电子，氢离子提供空轨道形成〕，形成了带正电荷的铵根离子，所以另一个氢原子只能是形成H﹣，阴阳离子间形成离子键，故A错误；B、由分析可知该化合物为NH4H，既存在离子键又存在共价键，故B正确；C、根据离子化合物的结构特征，阳离子是铵根离子，阴离子是氢阴离子，都到达了稀有气体的最外层结构，电子式正确，故C正确；D、与盐酸反，NH4H+HCl=NH4Cl+H2↑，是H﹣和H+间的氧化复原反，故D正确；应选A．点评：此题考查了原子间化学键的形成，原子最外层电子的稳结构形成，电子式的书写．二、填空题。