2009-3_物质的聚集状态和溶液习题解答-学生

物质的聚集状态与物质性质专项训练题组1 晶体的组成及类型判断1．下列说法中正确的是( )A．完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物B．构成分子晶体的粒子一定含有共价键C．分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低D．含有金属离子的晶体一定是离子晶体答案 A解析由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl等，故A正确；稀有气体元素所形成的分子晶体中不含共价键，B不正确；金属汞的熔点低于许多分子晶体，C不正确；金属晶体中也含有金属阳离子，D不正确。

2．下列说法不正确的是( )①熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体②水溶液能导电的晶体一定是离子晶体③熔融状态不能导电的晶体一定是原子晶体④固态能导电的晶体一定是金属晶体A．①②③ B．②③④C．①②④ D．①②③④答案 D解析熔融状态能导电的晶体可能是离子晶体(如K2SO4)，也可能是金属晶体(如Al)，①错；水溶液能导电的晶体可能是离子晶体(如NaCl)，也可能是分子晶体(如HCl)，②错；熔融状态不能导电的晶体可能是原子晶体(如金刚石)，也可能是分子晶体(如SO3)，③错；固态能导电的晶体可能是金属晶体，也可能是原子晶体(如硅)，还有可能是混合键型晶体(如石墨)，④错。

3．下列关于原子晶体的说法中错误的是( )A．原子晶体中不存在独立的“分子”B．原子晶体中所有原子之间以共价键结合成空间网状结构C．金刚石是原子晶体，所以其化学性质稳定，即使在高温下也不与氧气发生反应D．原子晶体中必须有共价键，不可能存在分子间作用力答案 C解析原子晶体中原子之间以共价键结合形成空间网状结构，故原子晶体中不存在单独的“分子”；由原子晶体的定义可知，原子晶体中只有共价键，不存在分子间作用力。

金刚石的化学性质不活泼，但在一定条件下能与O2、CO2等发生反应。

故选C。

4．萤石(CaF2)是一种难溶于水的固体。

下列实验事实能说明CaF2一定是离子晶体的是( ) A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱B．CaF2的熔点较高，硬度较大C．CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电D．CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小答案 C解析化合物中存在离子键则必为离子晶体，而离子晶体区别于其他晶体的突出特点是固体不导电，熔融状态下能导电，故选C。

高考通关-《物质的聚集状态》一、单项选择题(共6题,共57分)1.（2018赣州联考）如图所示，2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子。

下列判断中不正确的是（）A.化学反应中分子的种类发生了改变B.该反应类型是分解反应C.反应生成的丙物质属于单质D.根据阿伏加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子2.（2018陕西师大附中检测）同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，则x：y的值可以表示（）①甲与乙的相对分子质量之比②等质量的甲和乙的分子个数之比③同温同压下，甲与乙的密度之比④同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比A.①③ B②④ C.①② D.③④3.设NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述中正确的是（）A.标准状况下，2.24L三氧化硫含有的分子数等于0.1NAB.常温常压下，5.6gCO所含氧原子数目为0.4NAC.分子数为NA的N2与C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD.常温常压下，11.2LCl2所含原子数小于NA4.（2016.江苏南通月考）同温同压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（）A． B． C． D．5.（2015秋•启东市校级月考）某种H2和CO的混合气体，其密度是相同状况下O2的一半，则H2的体积百分含量为（）A. 40%B. 46%C. 50%D. 54%6.（2015•江苏模拟）同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是（）①密度比为16：11②密度比为11：16③体积比为16：11④体积比为11：16A. ①③B. ①④C. ②③D. ②④二、填空题(共4题,共43分)1.（2017温州十校联考）一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b 分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入0.6molHC1，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如图所示。

已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g。

《物质的聚集状态与物质性质》单元检测题一、单选题1．为了研究问题的方便，我们把在物质晶体立体示意图中处于图中某一位置（如顶点）的一种粒子（如原子、离子或分子）叫做一个质点。

在下列各种物质的晶体中与其任意一个质点（原子或离子）存在直接的强烈相互作用的质点的数目表示正确的是（）A．干冰－12 B．水晶－4C．氯化铯－6 D．晶体硅－42．下列说法不正确的是（）A．碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型相同B．MgF2晶体中存在离子键和共价键C．Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增大，沸点依次升高D．水电解生成氢气和氧气，有化学键的断裂和形成3．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A．SiO2和 CO2B．CH4和 H2O C．MgCl2和 Na2O2D．NaCl和 HCl4．已知某晶体由X、Y、Z三种元素组成的，其晶胞如图所示，则X、Y、Z三种元素的原子个数之比正确的是( )A．1:3:1 B．2:6:1 C．4:8:1 D．8:1:15．石墨烯是一种由碳原子组成六角形呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料(如图甲)，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(如图乙)。

下列说法错误的是A．图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为3B．图乙中，1号C的杂化方式是sp2C．M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图为，该材料的化学式为M 3C 60D．将50nm左右的石墨烯或氧化石墨烯溶于水，在相同条件下所得到的分散系后者更为稳定6．下列有关晶体的叙述中，正确的是（）A．在Si晶体中，Si原子与Si﹣Si键之比为1：4B．在NaCl晶体中，每个Na+周围距离最近的Na+有6个C．在CsCl晶体中，与每个Cs+紧邻的Cs+有8个D．在面心立方堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子7．下列实验事实及理论解释都正确的是（）A．A B．B C．C D．D8．下列说法正确的是A．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是范德华力、共价键、共价键B．某物质固态时不导电但在熔融状态下能导电，则该物质中一定含有离子键C．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力D．H2O 分子之间的作用力大于 H2S，故前者比后者稳定9．关于下列四种金属堆积模型的说法正确的是( )A．图1和图4为非密置层堆积,图2和图3为密置层堆积B．图1~图4分别是简单立方堆积、体心立方堆积、面心立方堆积、体心立方堆积C．图1~图4每个晶胞所含有原子数分别为1、2、2、4D．图1~图4堆积方式的空间利用率分别为52%、68%、74%、74%10．下列关于物质熔、沸点的比较正确的是( )A．CCl4、MgCl2、Si3N4的熔点依次升高B．Rb、K、Na、Li的沸点依次降低C．晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点依次降低D．HF、HCl、HBr的沸点依次升高11．根据下列性质判断，属于原子晶体的物质是A．熔点2700℃，导电性好，延展性强B．无色晶体，熔点3550℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800℃，熔化时能导电D．熔点－56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电12．某物质的晶体中含Ca、Ti、O三种元素，其排列方式如图所示，晶体中Ca、Ti、O的原子个数之比依次为（）A．2:3:1 B．1:1:3 C．2:2:1 D．1:3:313．下列关于金属晶体和离子晶体的说法中错误的是A．都有多种堆积结构B．都含离子C．一般具有较高的熔点和沸点D．都能导电14．下列性质可以证明某化合物一定是离子晶体的是A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态下能导电二、实验题15．随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定精确度也越来越高，现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：(1)将固体NaCl研细、干燥后，准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中。

2016届高三化学复习精选单元过关练（鲁教版）：选修三物质的聚集状态与物质性质（含解析）1．下列说法正确的是( )A．某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力C．分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物D．在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区域空间出现概率的大小2原子晶体离子晶体分子晶体A氮化硅磷酸单质硫B单晶硅氯化铝白磷C金刚石烧碱冰D铁尿素冰醋酸3．有下列离子晶体的空间结构示意图。

图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构为（）4．关于氢键，下列说法正确的是（）A．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高；B．冰中存在氢键，水中不存在氢键；C．每一个水分子内含有两个氢键；D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致5．关于晶体的下列说法正确．．的是：( )A．Zn采取六方最密堆积，空间利用率是68%B．原子晶体中只含有共价键C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键6．高温下超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。

如右图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)，则下列说法中正确的是( )A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个O2-B．晶体中每个K＋周围有8个O2-，每个O－2周围有8个K＋C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个D．晶体中，0价氧与－2价氧的数目比为2:17．PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。

下列判断( )A．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N－H键键能高B．PH3分子中是P是sp3杂化C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低D．PH3分子呈三角锥形8．在金属晶体中，根据影响金属键的因素判断下列各组金属熔沸点高低顺序，其中正确的是( )A．Mg>Al>Ca B．Al>Na>LiC．Al>Mg>Ca D．Mg>Ba>Al9．下列现象与氢键有关的是( )①H2O的熔、沸点比VIA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④NH3在水中的溶解度很大⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定：A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①②③④D.①②③10．下列说法中正确的是( )A．红磷与白磷互为同分异构体B．C3H6与C5H10一定互为同系物C．HCl、NH3、CO2均是极性分子D．氯化钠晶体、冰、金刚石是不同类型的晶体11．已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的的是( )A．ZXY3B．ZX2Y6C．ZX4Y8D．ZX8Y1212．下列关于粒子结构的描述正确的是( )A．NF3和BF3是中心原子杂化类型相同的极性分子B．CH2Cl2和C2H4是空间构型不同的非极性分子C．在SiO2晶体中，Si原子与Si—O键数目比为1︰2D．CF4和CO2是含极性键的非极性分子13．下列关于CH3+、—CH3、CH3—三种微粒的说法正确的是( )A．三种微粒都能独立稳定存在B．三种微粒的形状相同C．三种微粒中碳原子的杂化方式相同D．键角大小关系：CH3+ ＞ CH3—14．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是( )A．CH4>SiH4>GeH4>SnH4 B．KCl>NaCl>NaF>LiFC．Rb>K>Na>Li D．金刚石>氯化钠>钠>干冰15．已知C3N4晶体的硬度很可能比金刚石还大，且原子间均以单键结合，下列关于C3N4的说法正确的是 ( )A．C3N4可能是分子晶体B．C3N4晶体中C—N键的键长比金刚石的C—C键的键长要长C．C3N4晶体是每个C原子连接4个N原子，每个N原子连接3个C原子D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间的网状结构16．向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是( )A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失B．生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag＋和Cl－C．生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH3)2]ClD．若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后沉淀消失17．下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是（）A．CCl4和SiCl4的熔点B．I2在水中的溶解度和I2在CCl4溶液中的溶解度C．对羟基苯甲醛（）和邻羟基苯甲醛（）的沸点D．H2SO3和H2SO4的酸性18．下面有关晶体的叙述中，不正确的是( )A．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子19．（10分）随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。