物质的聚集状态(详细资料)

物质的聚集状态一、物质的聚集状态物质的聚集状态主要有气态、液态和固态三种。

不同聚集状态物质的特性为：【知识拓展】①固体的构成粒子（分子、原子或离子）不能自由移动，但在固定的位置上会发生振动。

②溶液中的粒子及在一定空间范围内的气体粒子能自由移动。

③固体可以分为固体可以分为晶体和非晶态物质。

二、1mol不同物质体积的比较三、影响物质体积大小的因素1.物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子间的距离三个因素。

1mol任何物质中的粒子数目大致相同的，即为6.02×1023。

因此1mol物质的体积大小主要决定于构成物质的粒子大小和粒子间距离。

2.固体和液体物质：①内部紧密堆积，体积主要由粒子大小决定；②内部紧密堆积，改变温度、压强对体积影响不大；③1mol不同固体、液体的体积不相等。

3.气态物质：①分子间的距离比分子本身的体积大得多（约相差10倍），气体的体积主要由分子间的距离决定；②体积受温度、压强影响大；③同温同压下，同物质的量的气体体积基本相等。

【例1】下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小是由构成气体的分子大小决定B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小是由构成气体的分子数决定C.不同的气体，若体积不同，则他们所含的分子数也不同D.气体摩尔体积指1mol 任何气体所占的体积约为22.4L【解析】一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由气体分子数目决定，A 错B 对；C 中未指明温度和压强，不能确定；D 应在标况下【答案】B四、气体摩尔体积1.定义：单位物质的量气体所占的体积，符号Vm ，单位是L/mol(L·mol -1)或m 3/mol 。

2决定气体摩尔体积大小的因素是 气体分子间的平均距离 ；影响因素是 温度、压强 。

3.标准状况是指 0℃、101kPa 时 的状况，标准状况下1mol 任何气体所占体积都约为22.4L 。

即标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L •mol -1。

4.气体的体积（V ）与气体的物质的量（n ）、气体摩尔体积（Vm ）之间的关系m m V n V 或nV V ∙== 5.气体摩尔体积不仅适用于纯净的气体，还适用于混合气体。

例：在相同条件（温度和压强）下，1molO 2和1mol 氧气和氢气的混合气体的体积相等。

【易错提醒】a.必须是气体物质，不适用于固体。

液体；b.物质的量为1mol ；c.必须是标准状况；d.体积约为22.4L ；e.若1mol 任何气体所占的体积约为22.4L ，但外界条件不一定是标准状况。

【辨析】判断下列说法是否正确1mol 任何物质的体积在标准状况下都约为22.4 L 。

× 只有气体1mol 气体的体积约为22.4 L 。

× 标准状况下1mol 空气的体积在标准状况下约是22.4 L 。

√任何气体的体积在标准状况约为22.4 L 。

× 物质的量标准状况下，n mol 任何气体的体积约为 22.4n L 。

√标准状况下，22.4 L 任何气体约含6.02×1023个分子。

√在某温度和压强时，若气体摩尔体积为 Vm L/mol, 则该条件下, n mol 任何气体的体积约为 n ×Vm L 。

√在同温同压下，若两种气体的均为1 L,则它们的物质的量相等，它们的质量也相等。

× 质量不相等标准状况下，1molO 2和N 2混合气体的体积约为22.4L 。

√22.4L 气体所含分子数一定大于11.2L 气体所含的分子数。

× 在相同条件下标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L 。

× 约为 单位应为L/mol只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol 。

× 不一定【例2】判断下列叙述哪项正确（ ）A. 标准状况下，1moL 任何物质的体积约为22.4LB.1mol 气体的体积约为22.4LC.1mol 氖气和1mol 氧气体积相同D. 标准状况下，1mol 氖气和氯气混合气体（任意体积比）的体积约为22.4L【分析】根据气体摩尔体积的定义，应注意对其有影响的两个重要条件：一是指气体体积，而非液体或固体的体积；二是在标准状况下，气体的摩尔体积的具体值为22.4L •moL-1，而在不同温度和压强下，气体摩尔体积并不相同。

注意审题、细心是解好化学题目的关键。

【答案】D五、气体的体积、物质的量、气体的质量、气体的微粒数目之间的关系【例3】在标准状况下（1）0.5molHCl的体积是。

（2）33.6升氢气的物质的量是。

（3）16克氧气的体积是。

（4）44.8升氮气中含有的氮分子数是。

【答案】（1）11.2L；（2）1.5mol；（3）11.2L；(4) 2NA六、阿伏伽德罗定律及其推论1.阿伏加德罗定律同温、同压下体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律。

【注】①只适用于气体；②“四同”：同温、同压、同体积（气体）、同分子数（或同物质的量），四个量中有三个相同，另一个量必然相同。

2.阿伏加德罗定律的推论（1）同温、同压下，气体的体积比等于物质的量比。

V A/V B=n A/n B（2）同温、同压下，气体的压强比等于物质的量比。

p A/p B=n A/n B（3）同温、同压下，气体的摩尔质量比等于密度比。

M A/M B=d A/d B（4）同温、同压下，同体积的气体质量比等于摩尔质量的反比。

m A/m B=M A/M B（5）同温、同压下，同质量气体的体积比等于摩尔质量的反比。

V A/V B=M B/M A【例4】在同温、同压、相同质量的下列气体占有的体积由大到小的顺序是：①Cl2 ②N2③H2④CO2⑤O2【答案】③②⑤④①【例5】在标准状况下，多少克CO2与4克氢气的体积相同？【答案】m/44=4/2=88g七、气体摩尔体积的常见应用标准状况下1mol气体为22.4L，即可导出其质量便是该气体的摩尔质量。

据此可求出未知化学式的气体摩尔质量和相对分子质量，也可求出1L气体的质量，即气体密度。

反之也可由气体密度求摩尔质量。

同温、同压下两气体的密度比叫气体的相对密度，可据此由气体的相对密度求气体的摩尔质量，如某气体对H2的相对密度为15，则其相对分子质量为15×2。

常见的有：（1）由标准状况下气体密度求相对分子质量：Mr=22.4ρ。

（2）由相对密度求气体的相对分子质量：若为的相对密度则为：Mr= d对H2·2，若为对空气的相对密度则为：Mr= d对空气·29。

*（3）求混合气体的平均相对分子质量，即1mol混合气体时的质量数值。

在已知各组成气体的体积分数时见①，若为质量分数见②：① =a%×Ma+b%×Mb+······② =1/（a%÷Ma+b%÷Mb+······）（4）由同温、同压下气体反应时的体积比求分子数，进而推分子数。

（5）直接将气体摩尔体积代入有关化学方程式进行计算。

（6）气体反应物的体积比即分子数比可便于找出过量气体。

【知识拓展】十字交叉法巧解二元混合物的物质的量之比M1M 2【例6】（1）将N 2和CO 以任意比例混合，则1mol 该混合气体的质量为 g 。

（2）已知空气中N 2和O 2的体积比为4:1，求空气的相对分子质量。

（3）已知空气的相对分子质量为28.8，求空气中N 2和O 2的体积比。

（4）一直某二元混合物的平均相对分子质量为28.8，试推断组成该混合物的两种成分的相对分子质量。

【答案】（1）28；（2）28.8；（3）4:1；（4）一个大于28.8，一个小于28.8【课后巩固】1、下列说法正确的是（N A 为阿伏加德罗常数的值）A. 常温、常压下，11.2 L N 2含有的分子数为0.5N AB. 常温常压下，1mol 氦气含有的原子数为N AC. 71gCl 2所含原子数为2N AD. 在同温、同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同2、相同状况下，下列气体所占体积最大的是A. 80g SO 2B. 16g O 2C. 32g H 2SD. 3g H 23、同温同体积同质量的CO 2、CO 、H 2、O 2的压强正确的是A. H 2>O 2>CO>CO 2B. CO 2>O 2>CO>H 2C. H 2>CO>O 2>CO 2D. CO 2>H 2>O 2>CO4、标况下，将1g 氦气、11g 二氧化碳和4g 氧气混合，该混合气体的体积约为A. 8.4LB. 11.2LC. 14.0LD. 16.8L5、有一真空储气瓶，净重500g 。

在相同条件下，装满氧气后重508g ，装满另一种气体X 时重511g ，则X 的相对分子质量为A. 44B. 48C. 64D. 716、如果ag 某气体中含有的分子数为b ，则cg 该气体在标准状况下的体积是A. B. C. D.7、下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是A. 22.4 L 任何气体的物质的量均为1 molB. 非标准状况下，1 mol 任何气体不可能占有22.4 L 体积C. 0.1 mol H 2、0.2 mol O 2、0.3 mol N 2和0.4 mol CO 2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 LL acN b 4.22A L cN ab 4.22A L bN ac 4.22A L aN bc 4.22A M 1--M 2 = x yD. 标准状况下，1 mol NO2和1 mol N2O4的体积比为1∶28、已知同温同压同质量下，两气体的体积B大于A，则相对分子质量的关系是A. M A＞M BB. M A＜M BC. M A＝M BD. 无法确定9、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB. 25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3N AC. 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD. 在标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5N A10、在标准状况下，448mL某气体的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为A. 64gB. 64C. 64g/molD. 32g/mol11、由CO2、H2、CO组成的混合气体在同温同压下与N2的密度相同。

则该混合气体中CO2、H2、CO的体积比为A. 29∶8∶13B. 22∶1∶14C. 13∶8∶13D. 26∶16∶1312、在标准状况下，1LN2中含m个氮分子，则阿伏加德罗常数可表示为A. 1/28m/molB. 1/22.4m/molC. 22.4mD. 22.4m/mol13、在标准状况下，某气体密度为1.25g/L，则该气体的相对分子质量为A. 12.5B. 14C. 28D. 3014、同温同压下，同体积的氨和硫化氢气体的质量比是；同质量的氨和硫化氢气体的体积比是；同质量的氨和硫化氢气体中所含氢原子个数比是；若两者所含氢原子个数相等，它们的物质的量之比是。