海南侨中三亚2016届高三化学上册第二次月考试题

2016年海南省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：此题共6小题，每题2分，共12分．在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．〔2分〕〔2016•海南〕以下物质中，其主要成分不属于烃的是〔〕A．汽油 B．甘油 C．煤油 D．柴油【答案】B【解析】甘油为丙三醇，是醇类，不是烃，汽油、煤油、柴油为碳原子数在不同范围内的烃类混合物，多为烷烃．故选B．2．〔2分〕〔2016•海南〕以下物质不可用作食品添加剂的是〔〕A．谷氨酸单钠B．柠檬酸C．山梨酸钾 D．三聚氰胺【答案】D【解析】A．谷氨酸单钠为味精的主要成分，故A不选；B．柠檬酸主要用作酸味剂、抗氧化剂、调色剂等，故B不选；C．山梨酸钾，主要用作食品防腐剂，故C不选；D．三聚氰胺有毒，不能用于食品加工及作食品添加剂，故D选．故选D．3．〔2分〕〔2016•海南〕以下反应可用离子方程式“H++OH﹣=H2O”表示的是〔〕A．NaHSO4溶液与Ba〔OH〕2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca〔OH〕2溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合【答案】C【解析】A．二者反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，硫酸钡在离子反应中保留化学式，不能用H++OH﹣=H2O表示，故A不选；B．NH4Cl溶液与Ca〔OH〕2溶液混合反应实质是铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，不能用H++OH﹣=H2O表示，故B不选；C．HNO3溶液与KOH溶液混合，反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式：H++OH﹣=H2O，故C选；D．磷酸二氢根离子为多元弱酸根离子，不能拆，所以Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合不能用H++OH﹣=H2O 表示，故D不选；故选：C．4．〔2分〕〔2016•海南〕以下表达错误的选项是〔〕A．氦气可用于填充飞艇B．氯化铁可用于硬水的软化C．石英砂可用于生产单晶硅D．聚四乙烯可用于厨具外表涂层【答案】B【解析】A．气球内其他的密度必须比空气密度小，氦气的密度小于空气的密度，并且化学性质稳定，不易和其它物质发生反应，氦气可用于填充气球，故A正确；B．氯化铁不能与钙离子、镁离子反应，不能降低钙离子、镁离子浓度，所以不能用于硬水的软化，故B错误；C．二氧化硅与焦炭反应生成硅与二氧化硅，所以石英砂可用于生产单晶硅，故C正确；D．不粘锅外表涂层的主要成分为聚四氟乙烯，故D正确；故选：B．5．〔2分〕〔2016•海南〕向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸〔忽略体积变化〕，以下数值变小的是〔〕A．c〔CO32﹣〕B．c〔Mg2+〕C．c〔H+〕D．K sp〔MgCO3〕【答案】A【解析】MgCO3固体的溶液中存在溶解平衡：MgCO3〔s〕⇌Mg2+〔aq〕+CO32﹣〔aq〕，加入少量稀盐酸可与CO32﹣促使溶解平衡正向移动，故溶液中c〔CO32﹣〕减小，c〔Mg2+〕及c〔H+〕增大，K sp〔MgCO3〕只与温度有关，不变，只有A正确．故选A．6．〔2分〕〔2016•海南〕油酸甘油酯〔相对分子质量884〕在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6〔s〕+80O2〔g〕=57CO2〔g〕+52H2O〔l〕已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃烧热为〔〕A．3.8×104kJ•mol﹣1B．﹣3.8×104kJ•mol﹣1 C．3.4×104kJ•mol﹣1D．﹣3.4×104kJ•mol﹣1【答案】D【解析】燃烧热指的是燃烧1mol可燃物生成稳定的氧化物所放出的热量．燃烧1kg油酸甘油酯释放出热量3.8×104kJ，则1kg该化合物的物质的量为，则油酸甘油酯的燃烧热△H=﹣=﹣3.4×104kJ•mol﹣1，故选D．二、选择题：此题共6小题，每题4分，共24分．每题有一个或两个选项符合题意．假设正确答案只包括一个选项，多项选择得0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分．7．〔4分〕〔2016•海南〕以下实验设计正确的选项是〔〕A．将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性B．将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼C．将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO32﹣D．将乙烯通入KmnO4酸性溶液证明乙烯具有复原性【答案】D【解析】A、SO2通入溴水褪色是发生氧化复原反应而褪色，表达二氧化硫的复原性，而不是漂白性，故A错误；B、将铁屑放入稀HNO3中是硝酸的强氧化性，生成氮的氧化物，而不产生氢气，所以不能证明Fe比H2活泼，故B错误；C、将澄清石灰水滴入某溶液有沉淀产生，不能证明其中存在CO32﹣，还可能存在碳酸氢根离子和亚硫酸根、亚硫酸氢根离子，故C错误；D、乙烯有复原性，能被高锰酸钾氧化，使其褪色，故D正确；故选D．8．〔4分〕〔2016•海南〕以下有关实验操作的表达错误的选项是〔〕A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁【答案】B【解析】A．过滤时为防止液体飞溅，漏斗的尖端应接触烧杯内壁，使滤液沿烧杯内壁缓缓流下，故A正确；B．滴加试剂时应防止污染滴管，滴管不能接触试管内壁，故B错误；C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可接触锥形瓶内壁，可使滴定管流出的液体充分反应，故C正确；D．向容量瓶转移液体时，为防止流出容量瓶外，可使导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁，故D正确．故选B．9．〔4分〕〔2016•海南〕利用太阳能分解水制氢，假设光解0.02mol水，以下说法正确的选项是〔〕A．可生成H2B．可生成氢的原子数为2.408×1023个C．可生成H2的体积为0.224L〔标准情况〕D．生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量【答案】D【解析】根据方程式2H2O=2H2↑+O2↑，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2．则可得：A．可生成H2的质量为0.02mol×2g/mol=0.04g，故A错误；B．可生成氢的原子数为0.02mol×2×6.02×1023/mol=2.408×1022个，故B错误；C．可生成标准状况下H2的体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L，故C错误；D．钠与水发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，则0.04mol Na与水反应产生0.02 molH2，故D正确．故选D．10．〔4分〕〔2016•海南〕某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液．以下说法正确的选项是〔〕A．Zn为电池的负极B．正极反应式为2FeO42﹣+10H++6e﹣=Fe2O3+5H2OC．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D．电池工作时OH﹣向负极迁移【答案】AD【解析】A．根据化合价升降判断，Zn化合价只能上升，故为负极材料，K2FeO4为正极材料，故A正确；B．KOH溶液为电解质溶液，则正极电极方程式为2FeO42﹣+6e﹣+8H2O=2Fe〔OH〕3+10OH﹣，故B错误；C．该电池放电过程中电解质溶液浓度减小，故错误；D．电池工作时阴离子OH﹣向负极迁移，故D正确．故选AD．11．〔4分〕〔2016•海南〕由反应物X转化为Y和Z的能量变化如下图．以下说法正确的选项是〔〕A．由X→Y反应的△H=E5﹣E2 B．由X→Z反应的△H＜0C．降低压强有利于提高Y的产率D．升高温度有利于提高Z的产率【答案】BC【解析】A．根据化学反应的实质，由X→Y反应的△H=E3﹣E2，故A错误；B．由图象可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，即由反应的△H＜0，故B正确；C．根据化学反应2X〔g〕≒3Y〔g〕，该反应是气体系数和增加的可逆反应，降低压强，平衡正向移动，有利于提高Y的产率，故C正确；D．由B 可知，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，Z的产率降低，故D错误．故选BC．12．〔4分〕〔2016•海南〕工业上可由乙苯生产苯乙烯：，以下说法正确的选项是〔〕A．该反应的类型为消去反应B．乙苯的同分异构体共有三种C．可用Br2、CCl4鉴别乙苯和苯乙烯D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7【答案】AC【解析】A．反应C﹣C变为C=C，为消去反应，故A正确；B．乙苯的同分异构体可为二甲苯，有邻、间、对，连同乙苯共4种，故B错误；C．苯乙烯可与溴发生加成反应，溶液褪色，而乙苯不反应，可鉴别，故C正确；D．苯环和碳碳双键都为平面形，与苯环直接相连的原子在同一个平面上，则乙苯有7个碳原子共平面，苯乙烯有8个碳原子共平面，故D错误．故选AC．三、非选择题，包括必考题和选考题两部分．第13～17题为必考题，每个试题考生都必须作答，第18～23题为选考题，考生根据要求作答．〔一〕必考题13．〔8分〕〔2016•海南〕短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，答复以下问题：〔1〕M元素位于周期表中的第周期、族．〔2〕Z元素是，其在自然界中常见的二元化合物是．〔3〕X与M的单质在高温下反应的化学方程式为，产物分子为直线形，其化学键属共价键〔填“极性”或“非极性”〕．〔4〕四种元素中的可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为．【答案】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，则X为C元素；Y2+电子层结构与氖相同，则Y为Mg；Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，则Z为Si，M为S 元素．【解析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，则X为C元素；Y2+电子层结构与氖相同，则Y为Mg；Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，则Z为Si，M为S 元素．〔1〕M为S元素，核外各层电子数为2、8、6，有3个电子层，最外层电子数为6，故处于第三周期VIA族，故答案为：三；VIA；〔2〕Z元素是Si，其在自然界中常见的二元化合物是SiO2，故答案为：Si；SiO2；〔3〕X碳与硫的单质在高温下反应生成CS2，反应化学方程式为C+2S CS2，产物分子为直线形，结构与二氧化碳类似，由于是由不同元素原子形成的共价键，其化学键属于极性共价键，故答案为：C+2S CS2；极性；〔4〕四种元素中只有Mg为金属元素，密度比较小，制成的合金硬度大，可用于航空航天合金材料的制备，Mg为活泼金属，与与稀盐酸发生置换反应生成氢气，反应的化学方程式为：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，故答案为：Mg；Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．14．〔8分〕〔2016•海南〕KAl〔SO4〕2•12H2O〔明矾〕是一种复盐，在造纸等方面应用广泛．实验室中，采用废易拉罐〔主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质〕制备明矾的过程如以下图所示．答复以下问题：〔1〕为尽量少引入杂质，试剂①应选用〔填标号〕．a．HCl溶液b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液〔2〕易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为．〔3〕沉淀B的化学式为；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是．〔4〕已知：K w=1.0×10﹣14，Al〔OH〕3⇌AlO2﹣+H++H2O K=2.0×10﹣13．Al〔OH〕3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于．【答案】易拉罐的主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质，可选择浓NaOH溶解，得到偏铝酸钠溶液，并通过过滤除去Fe、Mg等杂质，滤液中加入NH4HCO3溶液后，促进AlO2﹣水解生成Al〔OH〕3沉淀，过滤后将沉淀溶解在稀硫酸中，得到硫酸铝溶液，添加K2SO4溶液后蒸发浓缩并冷却结晶得到晶体明矾；〔1〕铝是两性金属能与强酸、强碱反应，而Mg、Fe只能溶解于酸，据此选择试剂；〔2〕用NaOH溶液溶解Al生成偏铝酸钠及氢气，据此写出反应化学方程式；〔3〕滤液中加入NH4HCO3溶液后，促进AlO2﹣水解生成Al〔OH〕3沉淀；Al3+水解使明矾溶液显酸性；〔4〕Al〔OH〕3沉淀溶解在NaOH溶液里发生的反应为Al〔OH〕3+OH﹣⇌AlO2﹣+2H2O，结合水的离子积和氢氧化铝的电离平衡常数计算此反应的平衡常数．【解析】〔1〕根据铝能溶解在强酸和强碱性溶液，而铁和镁只能溶解在强酸性溶液中的性质差异，可选择NaOH 溶液溶解易拉罐，可除去含有的铁、镁等杂质，故答案为：d；〔2〕铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；故答案为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；〔3〕滤液中加入NH4HCO3溶液后，电离出的NH4+和HCO3﹣均能促进AlO2﹣水解，反应式为NH4++AlO2﹣+2H2O=Al〔OH〕3↓+NH3•H2O，生成Al〔OH〕3沉淀；因Al3++3H2O⇌Al〔OH〕3+3H+，则明矾水溶液显酸性，故答案为：Al〔OH〕3；Al3+水解，使溶液中H+浓度增大；〔4〕Al〔OH〕3⇌AlO2﹣+H++H2O①H2O⇌H++OH﹣②，①﹣②可得Al〔OH〕3+OH﹣⇌AlO2﹣+2H2O，则Al 〔OH〕3溶于NaOH溶液反应的平衡常数=K÷K w==20，故答案为：20．15．〔8分〕〔2016•海南〕乙二酸二乙酯〔D〕可由石油气裂解得到的烯烃合成．答复以下问题：〔1〕B和A为同系物，B的结构简式为．〔2〕反应①的化学方程式为，其反应类型为．〔3〕反应③的反应类型为．〔4〕C的结构简式为．〔5〕反应②的化学方程式为．【答案】C2H6O与C反应生成D，由D的结构简式可知C为HOOC﹣COOH，C2H6O为CH3CH2OH，则A为CH2=CH2，与水发生加成反应生成乙醇．C3H5Cl发生卤代烃的水解反应生成CH2=CHCH2OH，则C3H5Cl为CH2=CHCH2Cl，B为CH2=CHCH3，CH2=CHCHO发生氧化反应得到HOOC﹣COOH．【解析】C2H6O与C反应生成D，由D的结构简式可知C为HOOC﹣COOH，C2H6O为CH3CH2OH，则A为CH2=CH2，与水发生加成反应生成乙醇．C3H5Cl发生卤代烃的水解反应生成CH2=CHCH2OH，则C3H5Cl为CH2=CHCH2Cl，B为CH2=CHCH3，CH2=CHCHO发生氧化反应得到HOOC﹣COOH．〔1〕由上述【答案】可知，B的结构简式为：CH2=CHCH3，故答案为：CH2=CHCH3；〔2〕反应①是CH2=CH2和水发生加成反应生成乙醇，化学方程式为：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH，属于加成反应，故答案为：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH，加成反应；〔3〕反应③是CH2=CHCH2Cl发生水解反应生成CH2=CHCH2OH，也属于取代反应，故答案为：水解反应或取代反应；〔4〕C的结构简式为：HOOC﹣COOH，故答案为：HOOC﹣COOH；〔5〕反应②是乙二酸与乙醇发生酯化反应生成乙二酸二乙酯，化学方程式为：HOOC﹣COOH+2CH3CH2OH CH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O，故答案为：HOOC﹣COOH+2CH3CH2OH CH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O．16．〔9分〕〔2016•海南〕顺﹣1，2﹣二甲基环丙烷和反﹣1，2﹣二甲基环丙烷可发生如图1转化：该反应的速率方程可表示为：v〔正〕=k〔正〕c〔顺〕和v〔逆〕=k〔逆〕c〔反〕，k〔正〕和k〔逆〕在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数．答复以下问题：〔1〕已知：t1﹣1﹣1，该温度下反应的平衡常数值K1=；该反应的活化能E a〔正〕小于E a〔逆〕，则△H 0〔填“小于”“等于”或“大于”〕．〔2〕t2温度下，图2中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是〔填曲线编号〕，平衡常数值K2=；温度t1t2〔填“小于”“等于”或“大于”〕，判断理由是．【答案】﹣1﹣1，结合化学平衡状态时正逆反应速率相等，可列出正、反浓度关系，可计算平衡常数，该反应的活化能E a〔正〕小于E a〔逆〕，说明断键吸收的能量小于成键释放的能量，即该反应为放热反应；〔2〕随着时间的推移，顺式异构体的质量分数不断减少，则符合条件的曲线是B，设顺式异构体的起始浓度为x，则可逆反应左右物质的系数相等，均为1，则平衡时，顺式异构体为0.3想，反式异构体为0.7x，所以平衡常数K2==，以此解答该题．【解析】﹣1﹣1，则v〔逆〕=0.002c〔反〕，化学平衡状态时正逆反应速率相等，则0.006c〔顺〕=0.002c〔反〕，该温度下反应的平衡常数值K1===3，该反应的活化能E a〔正〕小于E a〔逆〕，说明断键吸收的能量小于成键释放的能量，即该反应为放热反应，则△H小于0，故答案为：3；小于；〔2〕随着时间的推移，顺式异构体的质量分数不断减少，则符合条件的曲线是B，设顺式异构体的起始浓度为x，则可逆反应左右物质的系数相等，均为1，则平衡时，顺式异构体为0.3想，反式异构体为0.7x，所以平衡常数K2==，因为K1＞K2，放热反应升高温度时平衡逆向移动，所以温度t2＞t1，故答案为：B；；小于；放热反应升高温度时平衡向逆反应方向移动．17．〔11分〕〔2016•海南〕某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS．某同学用15.0g该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜．采用的实验方案如下：答复以下问题：〔1〕在以下装置中，第一次浸出必须用，第二次浸出应选用．〔填标号〕〔2〕第二次浸出时，向盛有滤液1的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液．假设顺序相反，会造成．滤渣2的主要成分是．〔3〕浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是．4﹒5H2O，则铜的回收率为．【答案】〔1〕根据题目化学工艺流程知，第一次浸出发生反应：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O、ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑，有有毒的生成，必须用氢氧化钠溶液进行尾气处理，第二次浸出时发生反应：CuS++H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2O，不产生有毒气体；〔2〕H2O2与固体颗粒接触分解；二氧化硅不与硫酸反应；〔3〕浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用仪器为蒸发皿；〔4〕根据CuS质量分数计算废催化剂中Cu的物质的量，再计算硫酸铜晶体的物质的量，进而计算铜的回收率．【解析】〔1〕根据题目化学工艺流程知，第一次浸出发生反应：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O、ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑，有有毒的生成，必须用氢氧化钠溶液进行尾气处理，选D装置，第二次浸出时发生反应：CuS++H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2O，不产生有毒气体，可以选用A装置，故答案为：D；A；〔2〕第二次浸出时，向盛有滤液1的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液．假设顺序相反，会造成H2O2与固体颗粒接触分解，二氧化硅不与硫酸反应，滤渣2的主要成分是SiO2，故答案为：H2O2与固体颗粒接触分解；SiO2；〔3〕浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用仪器为蒸发皿，故答案为：蒸发皿；〔4〕废催化剂中Cu的物质的量为15.0g×12.8%÷96g/mol=0.02mol，1.5g CuSO4﹒5H2O中Cu的物质含量的为1.5g÷250g/mol=0.006mol，则铜的回收率为×100%=30%，故答案为：30%．〔二〕选考题，任选一模块作答[选修5--有机化学基础]18．〔6分〕〔2016•海南〕以下化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为2：1的有〔〕A．乙酸甲酯 B．对苯二酚 C．2﹣甲基丙烷D．对苯二甲酸【答案】BD【解析】A．乙酸甲酯〔CH3COOCH3〕中含有2种氢原子，核磁共振氢谱能出现两组峰，且其峰面积之比为1：1，故A错误；B．对苯二酚〔〕中含有2种氢原子，核磁共振氢谱能出现两组峰，且其峰面积之比为2：1，故B正确；C.2﹣甲基丙烷中含有2种氢原子，核磁共振氢谱能出现两组峰，且其峰面积之比为9：1，故C错误；D．对苯二甲酸〔〕中含有2种氢原子，核磁共振氢谱能出现两组峰，且其峰面积之比为2：1，故D正确．故选：BD．19．〔14分〕〔2016•海南〕富马酸〔反式丁烯二酸〕与Fe2+形成的配合物﹣﹣富马酸铁又称“富血铁”，可用于治疗缺铁性贫血．如图是合成富马酸铁的一种工艺路线：答复以下问题：〔1〕A的化学名称为由A生成B的反应类型为．〔2〕C的结构简式为．〔3〕富马酸的结构简式为．〔4〕检验富血铁中是否含有Fe3+的实验操作步骤是．〔5〕富马酸为二元羧酸，1mol富马酸与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出LCO2〔标况〕；富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有〔写出结构简式〕．【答案】环己烷与氯气在光照条件下生成B为卤代烃，B发生消去反应生成环己烯，则B为，环己烯与溴发生加成反应生成C为，C再发生消去反应生成，与氯气发生取代反应生成，发生氧化反应生成，再发生消去反应、中和反应得到，进行酸化得到富马酸为：．【解析】环己烷与氯气在光照条件下生成B为卤代烃，B发生消去反应生成环己烯，则B为，环己烯与溴发生加成反应生成C为，C再发生消去反应生成，与氯气发生取代反应生成，发生氧化反应生成，再发生消去反应、中和反应得到，进行酸化得到富马酸为：．〔1〕A的化学名称为环己烷，由A生成B的反应类型为取代反应，故答案为：环己烷；取代反应；．〔2〕环己烯与溴发生加成反应生成C，C的结构简式为：，故答案为：；〔3〕由上述【答案】可知，富马酸的结构简式为：，故答案为：；〔4〕检验富血铁中是否含有Fe3+的实验操作步骤是：取少量富血铁，加入稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶液，假设溶液显血红色，则产品中含有Fe3+，反之，则无，故答案为：取少量富血铁，加入稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶液，假设溶液显血红色，则产品中含有Fe3+，反之，则无；〔5〕富马酸为二元羧酸，1mol富马酸与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出2mol CO2，标况下生成二氧化碳的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有，故答案为：44.8；．[选修3--物质结构与性质]20．〔2016•海南〕以下表达正确的有〔〕A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多B．第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小C．卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小D．价层电子对相斥理论中，Π键电子队数不计入中心原子的价层电子对数【答案】BD【解析】A、第四周期元素中，外围电子排布为nd x ns y，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多，即外围电子排布为3d54s1，此元素为铬，故A错误；B、同周期核电荷数越多半径越小，所以第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小，故B正确；C、HF分子间存在氢键，HCl分子内没有氢键，故C错误；D、价层电子对相斥理论中，σ键和孤对电子对计入中心原子的价层电子对数，而π不计入，故D正确；故选BD．21．〔2016•海南〕M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子．元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同．答复以下问题：〔1〕单质M的晶体类型为，晶体中原子间通过作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为．〔2〕元素Y基态原子的核外电子排布式为，其同周期元素中，第一电离能最大的是〔写元素符号〕．元素Y的含氧酸中，酸性最强的是〔写化学式〕，该酸根离子的立体构型为．〔3〕M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如下图．①该化合物的化学式为，已知晶胞参数a=0.542nm，此晶体的密度为g•cm﹣3．〔写出计算式，不要求计算结果．阿伏加德罗常数为N A〕②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是．此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为．【答案】依据题意可知：M为铜元素，Y为氯元素；〔1〕铜属于金属，金属阳离子与电子之间通过金属键结合在一起，晶体类型为金属晶体；铜晶体是面心立方堆积，采用沿X、Y、Z三轴切割的方法确定其配位数；〔2〕元素氯是17号元素，位于第三周期，依据构造原理排布排布基态电子；稀有气体的第一电离能最大；含氯的酸中高氯酸酸性最强是含有酸中最强酸；依据酸根离子中氯原子为sP3杂化方式判断其构型；〔3〕①依据晶胞结构，利用切割法，每个晶胞中含有铜原子个数为：8×+6×=4，氯原子个数为4，则化学式为；CuCl；1mol晶胞中含有4molCuCl，1mol晶胞的质量为M〔CuCl〕×4，晶胞参数a=0.542nm，则晶体密度为，据此解答；②Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物，所以CuCl难溶于水但易溶于氨水；该化合物中Cu+被氧化为Cu2+，所以深蓝色溶液中阳离子为：[Cu〔NH3〕4]2+；【解析】〔1〕铜属于金属，金属阳离子与电子之间通过金属键结合在一起，晶体类型为金属晶体，铜晶体是面心立方堆积，采用沿X、Y、Z三轴切割的方法知，每个平面上铜原子的配位数是4，三个面共有4×3=12个铜原子，所以每个铜原子的配位数是12；故答案为：金属晶体；金属键；12；〔2〕元素氯是17号元素，位于第三周期，依据构造原理其基态电子排布为：1s22s22p63s23p5；其同周期元素中，第一电离能最大的是Ar，含氯的酸中高氯酸酸性最强是含有酸中最强酸，化学式为：HClO4，高氯酸酸根离子中氯原子为sP3杂化，没有孤对电子数，立体构型为正四面体；故答案为：1s22s22p63s23p5；Ar；HClO4；正四面体；〔3〕①依据晶胞结构，利用切割法，每个晶胞中含有铜原子个数为：8×+6×=4，氯原子个数为4，则化学式为；CuCl；1mol晶胞中含有4molCuCl，1mol晶胞的质量为M〔CuCl〕×4，晶胞参数a=0.542nm，则晶体密度为；故答案为：CuCl；；②Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物，所以CuCl难溶于水但易溶于氨水；该化合物中Cu+被氧化为Cu2+，所以深蓝色溶液中阳离子为：[Cu〔NH3〕4]2+；故答案为：Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物〔或配离子〕；[Cu〔NH3〕4]2+．[选修2--化学与技术]22．〔2016•海南〕以下单元操作中采用了热交换设计的有〔〕A．电解食盐水制烧碱 B．合成氨中的催化合成C．硫酸生产中的催化氧化 D．氨碱法中的氨盐水碳酸化【答案】BC【解析】A．氯碱工业中电解饱和食盐水是常温下的反应，不需要进行热交换，故A错误；B．氮气与氢气的反应都需要加热，而且它们反应时会放热，所以使用热交换器可以充分利用反应所放出的热量，故B正确；C．二氧化硫的氧化反应需在高温下进行，且反应时会放热，使用热交换器可以充分利用反应所放出的热量，故C正确；D．氨碱法中的氨盐水碳酸化需在常温下进行，温度不能较高，防止气体挥发，故D错误．故选BC．23．〔2016•海南〕海水晒盐的卤水中还有氯化镁，以卤水为原料生产镁的一中工艺流程如下图．答复以下问题：〔1〕脱硫槽、搅拌槽均用于脱除卤水中的〔填离子符号〕，M的主要成分是〔填化学式〕．〔2〕除溴塔中主要的离子方程式为．〔3〕沸腾炉①和②的主要作用是．沸腾炉③通入热氯化氢的主要目的是．〔4〕电解槽中阴极的电极反应方程式为．〔5〕电解槽中阳极产物为，该产物可直接用于本工艺流程中的．【答案】卤水中含有Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣、Br﹣等离子，卤水中加入CaO在脱硫槽除去SO42﹣，生成CaSO4，经过滤机①得到X为CaSO4，经除溴塔，通入氯气，可除去Br﹣，生成Z为Br2，在搅拌槽中加入BaO，进一。

黑龙江省哈尔滨市第三中学2016届高三上学期第二次检测化学试题第I卷（选择题共54分）一、选择题：本大题共18小题，每小题3分，共54分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL。

此时X和盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是A．20 mL 3 mol·L－1的X溶液B．20 mL 2mol·L－1的X溶液C．10 mL 4 mol·L－1的X溶液D．10 mL 2 mol·L－1的X溶液2．下列对强、弱电解质的描述，不正确的是A．强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质B．在水溶液中离子浓度小的电解质为弱电解质C．在水溶液中只能部分电离的电解质为弱电解质D．强酸、强碱和绝大部分盐类为强电解质3．常温时，0.01 mol·L－1某一元弱酸的电离常数K a＝10－6，则下列说法正确的是A．上述弱酸溶液的pH＝4B．加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，K值增大C．加入等体积0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7D．加入等体积0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH<74．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4 L已烷中含已烷分子数目为N AB．28g 由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为N AC．71g Na2SO4固体中含钠离子数目为N AD．25g质量分数68％的H2O2水溶液中含氧原子数目为N A5．已知：CO 2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=－49.0kJ·mol－1一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入lmolCO2和3mo1H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示。

2015～2016学年度上学期高三第二次周练化学试卷一、单项选择（每小题3分，共48分。

）1.下列叙述完全正确的一组是（）①一定条件下，气体的摩尔体积为11.2L②标准状况下，将m l g锌加入到m2 g 20%的盐酸中放出nLH2，则转移电子数为nNA/11.2③O．1mol·L一的100mL H2S03溶液中，含有的离子数约为O．03NA④常温常压下，1 6gO3所含的原子数为N A⑤9g D2O中含有的电子数为5N A⑥氦气的摩尔质量为8g⑦标准状况下，22.4L水中所含分子数为N A⑧120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中共含有3N A的阴、阳离子．A.①②③④⑤B.②④⑤⑦⑧C.②④D.①②④⑧2.将质量分数为a%，物质的量浓度为c1mol·L﹣1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2 mol·L﹣1，则c1和c2的数值关系是（）A.c2=c1B.c2＜2c1C.c2＞2c1D.c2=2c13.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人趁人之危的行为，其实从化学的角度说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人．那么，这种做法的化学原理是（）A.胶体的电泳B.胶体的聚沉C.血液中发生复分解反应D.血液的氧化还原反应4.某溶液中大量存在以下五种离子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可能为（）A.Mg2+B.Fe2+C.CO32﹣D.Ba2+5.将由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合溶液中滴加1mol·L﹣1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示．下列有关判断不正确的是（）A.AB段发生反应的离子方程式为：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓B.E点对应横坐标稀硫酸的体积为70 mLC.D点表示的沉淀的化学式为Al（OH）3、BaSO4D.E点沉淀比A点沉淀质量大2.33g6.有6.4g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应后固体减少了1.44g，反应后全部气体用0.7mol/L Ba（OH）2溶液100mL吸收．下列有关叙述中正确的是（）A.反应中生成的CO2体积为2.016 LB.吸收CO2后的溶液中一定有Ba（HCO3）2C.不能确定原混合物中CuO与Fe2O3质量比D.若将质量相同的混合物加过量硝酸溶解后，再加入100mL的NaOH溶液时沉淀达最大量，由此可求得c（NaOH）=1.8mol/L7.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A.a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣B.b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣C.c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+D.d点对应的溶液中：K+、NH4+、I﹣、HCO3﹣8.操作1：将1L 1.00mol·L﹣1的Na2CO3溶液逐滴加入到1L 1.25mol·L﹣1的盐酸中；操作2：将1L 1.25mol·L﹣1的盐酸逐滴加入1L 1.00mol·L﹣1的Na2CO3溶液中，两次操作产生的气体体积之比（同温同压下）是（）A.5：2B.2：5C.1：1D.2：1 9.在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是（）A.溶液中Na+浓度增大，有O2放出B.溶液的OH﹣浓度不变，有H2放出C.溶液中Na+数目减少，有O2放出D.OH﹣浓度增大，有O2放出10.将 2.4g镁、铝混合物粉末溶于75mL 4mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL1.5mol/L的NaOH溶液，待反应完全，此时溶液中除Na+、Cl﹣外，还大量存在的是（）A.AlO2﹣B.Al3+，Mg2+C.Mg2+，AlO2﹣D.Al3+，Mg2+、H+11.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成．将该粉末与足量的盐酸反应，有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定）．若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，下列判断正确的是（）A.粉末中一定有Na2O，Na2O2，NaHCO3B.粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC.粉末中一定不含有Na2O和NaClD.无法肯定粉末里是否含有Na2O12.固体粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干种．某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及现象如下：已知：HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═Al （OH）3↓+CO32﹣下列说法正确的是（）A.气体乙和气体丙都为纯净物B.固体粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2，可能含有Na2CO3、NaHCO3C.溶液丁中的阳离子一定只含H+、Fe2+D.溶液甲中一定含有AlO2﹣，可能含有CO32﹣13.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（）A.在含等物质的量的AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣B.在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I﹣、Br﹣、Fe2+C.在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3D.在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+14.向60mL Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有关数据见下表：实验编号 1 2 3 4 5BaCl2溶液体积/mL 0 30 60 100 120沉淀质量/g 0 0.699 x 2.097 2.097下列有关说法不正确的是（）A.混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为0.10mol·L﹣1B.混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.15mol·L﹣1C.3号实验中沉淀的质量x为1.398gD.完全沉淀60mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为80mL15.有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D→导线→C；③B、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀硫酸中，D极产生大量气泡．据此，判断四种金属的活动性顺序是（）A.A＞B＞C＞DB.A＞C＞D＞BC.C＞A＞B＞DD.B＞D＞C＞A16.有a、b、c、d四种金属．将a与b用导线接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀．将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应强烈．将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出．据此判断它们的活动性顺序由强到弱的为（）A.a＞c＞d＞bB.d＞a＞b＞cC.d＞b＞a＞cD.b＞a＞d＞c二、非选择题（共52分）17.有一包固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；②向①的沉淀物中加入足量稀盐酸，固体完全溶解，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀．试根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原粉末中一定含有的物质是，一定不含的物质是，可能含有的物质是．（以上各种物质均写化学式）（2）写出下列步骤中发生反应的离子方程式：①；②；③．18.向100mL0.1mol/L硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol/L Ba（OH）2溶液．随着Ba（OH）2溶液体积V（横坐标）的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示，已知铝盐中滴加过量氨水能产生Al（OH）3沉淀，该沉淀遇强碱如NaOH溶液又可溶解NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，请回答下列问题(1）写出b﹣c发生反应的离子方程式：（2）下列说法正确的是A.a点的溶质为（NH4）2SO4B.b点溶液中一定存在：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）C.b点沉淀为Al（OH）3和BaSO4D.C点溶液中一定存在：c（AlO2﹣）＞c（Ba2+）＞c（NH4+）（3）写出a﹣b发生反应的离子方程式：（4）滴加到c点共加入Ba（OH）2溶液的体积为 mL。

2016年海南省三亚市华侨中学中考化学模拟试卷（2）一．选择题（共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案）1．我们生活在绚丽多彩的物质世界里，下列色彩是由化学变化变化呈现出来的是（）A．雨后的彩虹B．夜晚的霓虹灯 C．节日的礼花D．彩色的图画2．下列现象的产生，与空气中的水蒸气无关的是（）A．酥脆的饼干放置在空气中变软B．夏天从冰柜中拿出矿泉水，一会儿瓶壁上出现水珠C．浓硫酸敞口放置于空气中溶液质量增重D．石灰水敞口放置于空气中变质3．为使2008年北京奥运会办成“绿色奥运会”，某校同学提出下列建议：①开发新清洁能源，减少化石燃料的燃烧；②开发生产无汞电池；③分类回收垃圾；④提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；⑤提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；⑥推广使用无磷洗涤剂；⑦控制化肥和农药的过量使用．你认为可以采纳的是（）A．①②③④⑥⑦ B．②③④⑤⑥⑦ C．①②③⑤⑥⑦ D．全部4．如图所示的实验操作中正确的是（）A．B．C．D．5．铁制品在通常情况下很易生锈，制造时往往在铁制品表面电镀一层铜起防锈作用．下列说法正确的是（）A．镀铜铁制品不可以在弱酸性条件下使用B．镀铜铁制容器可盛硝酸银溶液C．镀铜铁制品不易生锈的原因之一是使铁隔绝了空气D．镀铜铁制品是一种合金6．我们身边的下列物质中，属于纯净物的是（）A．矿泉水B．加碘食盐 C．蒸馏水D．新鲜空气7．下列曲线图与实验事实相一致的是（）A．向一定体积HCl溶液中滴加NaOH溶液B．恒温时向一定量饱和NaCl溶液中不断加入蔗糖C．向一定量的HCl和CaCl2混合液中不断滴入Na2CO3溶液D．向CuCl2和H2SO4的混合液中加入过量的Ba（OH）2溶液8．下列物质的名称、俗称、化学式完全一致的是（）A．汞、水银、Ag B．氢氧化钙、石灰石、Ca（OH）2C．氧化钙、生石灰、CaCO3D．氢氧化钠、烧碱、NaOHA．A B．B C．C D．D10．下列各组中的物质能共存于同一溶液的是（）A．NaOH和CuSO4B．KOH和HNO3C．MgCl2和NaNO3 D．H2SO4和Na2CO311．某果农发现其种植的桔树出现生长迟缓、叶色淡黄的现象，经农技员诊断必须追加相应的复合肥料，你认为应选用的是（）A．CO（NH2）2B．NH4Cl C．K2SO4 D．NH4H2PO412．CO2是产生温室效应的罪魁祸首，从C、CO、CuO、CaCO3和稀盐酸五种物质任意选择合适的物质作反应物，可写出产生CO2的化学方程式有（）A．2个B．3个C．4个D．5个13．下列关于“化学与生活”的认识不正确的是（）A．食用铁强化酱油有助于预防缺铁性贫血B．回收处理废旧电池既可节约金属资源又可减少环境污染C．用聚氯乙烯塑料作食品包装袋有害健康D．为提高牛奶的含氮量，可向牛奶中添加三聚氰胺14．甲乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种〔两厂含有一种相同的离子〕：H+、Cu2+、K+、NO3﹣、OH﹣．若两厂单独排放都会造成严重的污染，若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，此溶液可做化肥．下列关于污水的分析，正确的是（）A．OH﹣和Cu2+来自同一工厂B．Cu2+和K+来自同一工厂C．K+和OH ﹣来自同一工厂D．H+和K+来自同一工厂二、非选择题（共四小题，共58分）一），填空题（共8小题，每空2分，共26分）15．从H、O、N、Cl、Na、S 等元素中选择恰当的元素，用离子符号、化学式按要求填空：（1）硫酸钠中的阴离子______；不含金属元素的盐______；抗击“非典”中用于消毒的氧化物______（2）有刺激性气味气体生成的化合反应______．16．化学物质及其变化与生活密切相关请你按要求填空：（1）在新农村建设中，许多家庭兴建沼气池．沼气的主要成分是：______（2）大米的主要成分是淀粉，淀粉属于六大营养素中的：______．17．（1）现在自来水消毒用ClO2，而在以前用的是Cl2，对人体健康不利．将SO2气体通入氯气的水溶液中至恰好完全反应，生成两种常见的酸．完成上述反应的化学方程式：Cl2+SO2+2H2O═______+2HCl（2）25m3的石油气在加压的情况下可装入容积0.024m3的钢瓶中，原因是：______．18．钢铁是使用最多的金属材料．（1）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．写出以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式：______（2）利用新技术将不锈钢加工成柔软的金属丝，用它和棉纤维一起编织成性能优良的劳保防护服，这是利用不锈钢的______（填序号）A．耐腐蚀性 B．延展性 C．导热性 D．导电性（3）市场上有一种含极细铁粉的麦片，食用后在胃酸的作用下将铁粉转化为人体吸收的元素，反应的化学方程式为：______．19．A、B两种液体能互溶．现有：a、55克A和45克B混合形成的溶液，则溶液的名称是______；b、45克A和55克B混合形成的溶液，则溶液的名称是______．20．火灾会给人们的生命造成伤害，对财产造成巨大损失．如果住房中着火，是否要打开所有门窗？为什么？从大火中逃生时，常用湿毛巾捂住鼻子和嘴，其主要原因是什么？21．今有两瓶无色溶液，一瓶是纯净水，一瓶是苏打水，请你用物理方法和化学方法将它们区别开来．22．小明和小亮还在家里做了如下实验，将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量的CuSO4溶液中，有蓝色沉淀物生成．针对蓝色沉淀物的成分，他们展开了探究：经过讨论后，他们提出了三种猜想：（1）猜想一：沉淀物为CuCO3理由是（用化学方程式表示）：______（2）猜想二：沉淀物为Cu（OH）2，理由：根据Na2CO3溶液的酸碱性可判断Na2CO3溶液中一定存在着（填离子符号）______．（3）猜想三：沉淀物为：______CuCO3和Cu（OH）2均为蓝色固体，不溶于水．受热后均会分解，各自生成对应的两种氧化物．（4）小明设计了如下实验方案，并进行了实验：第一步：将反应后的固液混合物经过滤、______并晾干后得蓝色固体；第二步：将下列装置按照A→B→C的顺序连接并进行实验，发现B中澄清石灰水变浑浊，C中白色粉末变蓝．于是小明认为猜想三是正确的．小亮认为小明得出的实验结论是不科学的，他的理由是：____________．于是小亮提出了他的改进方法：将上图按照______的顺序连接并进行实验，若实验现象同上，则猜想三是正确的．四、计算题23．实验室常用锌块和稀盐酸反应制取氢气，若用2.6克锌和稀盐酸反应．则：（1）可制取多少克氢气？（2）理论上需要质量分数为14.6%的稀盐酸溶液多少克？2016年海南省三亚市华侨中学中考化学模拟试卷（2）参考答案与试题解析一．选择题（共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案）1．我们生活在绚丽多彩的物质世界里，下列色彩是由化学变化变化呈现出来的是（）A．雨后的彩虹B．夜晚的霓虹灯 C．节日的礼花D．彩色的图画【考点】化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、雨后的彩虹形成过程中没有新物质生成，属于物理变化．B、夜晚的霓虹灯照明过程中没有新物质生成，属于物理变化．C、礼花燃放过程中有新物质生成，属于化学变化．D、彩色的图画绘制过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选C．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．下列现象的产生，与空气中的水蒸气无关的是（）A．酥脆的饼干放置在空气中变软B．夏天从冰柜中拿出矿泉水，一会儿瓶壁上出现水珠C．浓硫酸敞口放置于空气中溶液质量增重D．石灰水敞口放置于空气中变质【考点】反应现象和本质的联系；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；碱的化学性质．【分析】空气中含有水蒸气，可以通过一些实验现象表现出来，例如膨化食品暴露在空气中时会变软等．【解答】解：A、酥脆的饼干放置在空气中变软是因为吸收氯气空气中的水蒸气的原因；B、瓶壁上出现水珠是因为空气中的水蒸气冷凝造成的；C、浓硫酸敞口放置于空气中溶液质量增重是因为浓硫酸吸收了空气中的水蒸气造成的；D、石灰水敞口放置于空气中变质是因为吸收了空气中的二氧化碳造成的．故选D．【点评】解答本题要充分理解各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．3．为使2008年北京奥运会办成“绿色奥运会”，某校同学提出下列建议：①开发新清洁能源，减少化石燃料的燃烧；②开发生产无汞电池；③分类回收垃圾；④提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；⑤提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；⑥推广使用无磷洗涤剂；⑦控制化肥和农药的过量使用．你认为可以采纳的是（）A．①②③④⑥⑦ B．②③④⑤⑥⑦ C．①②③⑤⑥⑦ D．全部【考点】常见污染物的来源、危害及治理．【分析】根据题目中举的例子，可以知道使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋是不属于节约能源的做法，其它几个都能节约能源或属于环保做法．【解答】解：①开发新能源，减少化石燃料的燃烧，这样既可以减少对不可再生资源的开采，又会减少对环境的污染，做法正确；②开发生产无汞电池，这样就不会造成对自然界的污染，做法正确；③分类回收垃圾，可以对垃圾回收利用，做法正确；④如果大量使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋会造成白色污染问题，做法不妥；⑤提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用，可以节约部分纸张，这样就会减少造纸厂对环境的污染问题，做法正确；⑥提倡不使用含磷洗衣粉，可以防止磷污染水体，做法正确；⑦农业上大量使用杀虫剂、杀菌剂等农药容易造成环境污染，所以我们要控制化肥和农药的过量使用，做法正确．故选：C．【点评】解答本题的关键是要掌握绿色环保的含义，只有这样才能对问题做出正确的判断．节约能源是每个公民应尽的义务，我们要关注日常生活中可以节约能源的措施和方法．4．如图所示的实验操作中正确的是（）A．B．C．D．【考点】常见气体的检验与除杂方法；固体药品的取用；检查装置的气密性；氧气的制取装置．【分析】A、根据实验室制取氧气的注意事项，进行分析判断．B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．C、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法进行分析判断．D、图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”．【解答】解：A、实验室制取氧气时，为防止生成的氧气从漏斗中逸出，漏斗的末端应伸入液面以下，图中所示装置错误．B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．C、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来；应先加入固体，再加入液体，图中所示操作错误．D、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，一氧化碳不能，但图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误，图中所示装置错误．故选：B．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．5．铁制品在通常情况下很易生锈，制造时往往在铁制品表面电镀一层铜起防锈作用．下列说法正确的是（）A．镀铜铁制品不可以在弱酸性条件下使用B．镀铜铁制容器可盛硝酸银溶液C．镀铜铁制品不易生锈的原因之一是使铁隔绝了空气D．镀铜铁制品是一种合金【考点】金属锈蚀的条件及其防护；合金与合金的性质；金属的化学性质．【分析】根据铁生锈的知识进行分析，铁在有水和氧气并存时易生锈，防锈就是使铁与水或氧气隔绝，合金指的是在一种金属中加热熔合其他金属或非金属形成的具有金属特性的混合物．【解答】解：A、铜与一般的酸不能发生化学反应，故镀铜的铁制品可以在弱酸性条件下使用，故A错误；B、在金属活动性顺序中，铜在银的前面，铜能与硝酸银反应，故镀铜铁制品不能盛放硝酸银溶液，故B错误；C、镀铜后铁与氧气隔绝，起到了防锈的作用，故C正确；D、合金是指在一种金属中加热熔合其他金属或非金属形成的混合物，而镀铜没有将铁和铜熔合，故D错误；故选C【点评】本题考查了铁锈蚀的条件以及合金的概念，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们理解有关的基本概念，以便灵活应用．6．我们身边的下列物质中，属于纯净物的是（）A．矿泉水B．加碘食盐 C．蒸馏水D．新鲜空气【考点】纯净物和混合物的判别．【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．【解答】解：A、矿泉水中含有水、微量的矿物质等多种物质，属于混合物．B、加碘食盐中含有氯化钠、碘酸钾等物质，属于混合物．C、蒸馏水中只含有水一种物质，属于纯净物．D、新鲜洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物．故选：C．【点评】解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．7．下列曲线图与实验事实相一致的是（）A．向一定体积HCl溶液中滴加NaOH溶液B．恒温时向一定量饱和NaCl溶液中不断加入蔗糖C．向一定量的HCl和CaCl2混合液中不断滴入Na2CO3溶液D．向CuCl2和H2SO4的混合液中加入过量的Ba（OH）2溶液【考点】溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；溶液的酸碱性与pH值的关系；反应现象和本质的联系．【分析】盐酸显酸性，PH小于7．蔗糖能够溶解在饱和氯化钠溶液中，随着蔗糖的溶解，溶液的质量增大．氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钙能和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，盐酸和碳酸钠反应能生成氯化钠、水和二氧化碳．氢氧化钡和氯化铜反应能生成氯化钡和氢氧化铜沉淀，和硫酸反应能生成水和硫酸钡沉淀．【解答】解：A、盐酸显酸性，PH小于7．故错误；B、蔗糖能够溶解在饱和氯化钠溶液中，随着蔗糖的溶解，溶液的质量增大，氯化钠的质量分数减小．故正确；C、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙能和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，盐酸和碳酸钠反应能生成氯化钠、水和二氧化碳，开始就生成二氧化碳气体．故错误；D、氢氧化钡和氯化铜反应能生成氯化钡和氢氧化铜沉淀，和硫酸反应能生成水和硫酸钡沉淀．反应开始就有沉淀产生．故错误．故选B．【点评】解答本题时要把物质之间相互作用的实验现象和图中信息结合起来进行分析、判断，从而得出正确的结论．8．下列物质的名称、俗称、化学式完全一致的是（）A．汞、水银、Ag B．氢氧化钙、石灰石、Ca（OH）2C．氧化钙、生石灰、CaCO3D．氢氧化钠、烧碱、NaOH【考点】化学式的书写及意义；常见元素与常见原子团的化合价．【分析】根据常见物质的名称、俗称、化学式进行分析解答本题．【解答】解：A、汞俗称水银，化学式为：Hg；故A说法不符合题意；B、氢氧化钙俗称熟灰石，化学式为：Ca（OH）2，故B说法不符合题意；C、氧化钙俗称生石灰，化学式为：CaO，故C说法不符合题意；D、氢氧化钠俗称烧碱，化学式为：NaOH，故D说法符合题意．故选D．【点评】本题考查学生对常见物质的名称、俗称、化学式的理解与掌握，及在解题中的应用．【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、K2CO3能与Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的方法正确．C、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，选用稀硫酸反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液、使KNO3先结晶出来、再过滤的方法；故选项所采取的方法正确．故选C．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．10．下列各组中的物质能共存于同一溶液的是（）A．NaOH和CuSO4B．KOH和HNO3C．MgCl2和NaNO3 D．H2SO4和Na2CO3【考点】离子或物质的共存问题．【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，据此进行分析判断即可．【解答】解：A、NaOH和CuSO4在溶液中相互交换成分生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能大量共存，故选项错误．B、KOH和HNO3在溶液中能相互交换成分生成硝酸钾和水，不能大量共存，故选项错误．C、MgCl2和NaNO3在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，故选项正确．D、Na2CO3和H2SO4在溶液中能相互交换成分生成硫酸钠、水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误．故选C．【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水．11．某果农发现其种植的桔树出现生长迟缓、叶色淡黄的现象，经农技员诊断必须追加相应的复合肥料，你认为应选用的是（）A．CO（NH2）2B．NH4Cl C．K2SO4 D．NH4H2PO4【考点】常见化肥的种类和作用．【分析】氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿；磷肥可以促进作物生长，农作物缺磷时，表现为生长迟缓，产量降低；含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．【解答】解：果树出现生长迟缓、叶色淡黄的现象，说明缺乏磷元素和氮元素，应该选用含有氮元素和磷元素的复合肥．A、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误．B、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误．C、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误．D、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，符合要求，故选项正确．故选D．【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．12．CO2是产生温室效应的罪魁祸首，从C、CO、CuO、CaCO3和稀盐酸五种物质任意选择合适的物质作反应物，可写出产生CO2的化学方程式有（）A．2个B．3个C．4个D．5个【考点】盐的化学性质；一氧化碳的化学性质；碳的化学性质．【分析】根据C、CO、CuO、CaCO3、稀盐酸五种物质，进行单一（一种反应物）或两两反应，可产生CO2的化学反应有：C与CuO反应；CO与CuO反应；高温加热碳酸钙；CaCO3和稀盐酸进行分析．【解答】解：由题意可知，能产生二氧化碳的化学反应有：C与CuO反应；CO与CuO反应；高温加热碳酸钙；CaCO3和稀盐酸．所以能产生二氧化碳的反应由4个．故选：C．【点评】掌握化学方程式的书写方法与技巧；掌握碳的化学性质；掌握置换反应的概念及其应用．13．下列关于“化学与生活”的认识不正确的是（）A．食用铁强化酱油有助于预防缺铁性贫血B．回收处理废旧电池既可节约金属资源又可减少环境污染C．用聚氯乙烯塑料作食品包装袋有害健康D．为提高牛奶的含氮量，可向牛奶中添加三聚氰胺【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；塑料制品使用的安全；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；"三废"处理的必要性和一般原则．【分析】A、根据铁的生理作用判断．B、根据废旧电池中含有有毒的重金属判断．C、根据聚氯乙烯塑料中含有氯元素，长期使用能产生有毒物质判断．D、根据三聚氰胺有毒，不能食用判断．【解答】解：A、铁是合成血红蛋白的主要元素，铁强化酱油可以补充铁元素，防止患贫血，所以A正确；B、废旧电池中含有汞等有毒物质，不回收会污染环境，且废品中的锌皮等金属可回收利用，所以B正确；C、聚氯乙烯塑料中含氯，受热会产生氯气等有毒的物质，作食品包装袋有害健康，所以C 正确；D、三聚氰胺有毒不能食用，不能向牛奶中添加三聚氰胺，所以D错误．故选D．【点评】化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，因此与生产、生活相关的化学知识，不但可以指导人的生产、生活，而且还是中考的热点之一，特别是营养素、化学元素与人体健康的相关知识，食品安全知识，能源、环保知识，燃烧、灭火及生产安全知识，材料分类及对人和环境的影响等知识更是重中之重．14．甲乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种〔两厂含有一种相同的离子〕：H+、Cu2+、K+、NO3﹣、OH﹣．若两厂单独排放都会造成严重的污染，若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，此溶液可做化肥．下列关于污水的分析，正确的是（）A．OH﹣和Cu2+来自同一工厂B．Cu2+和K+来自同一工厂C．K+和OH ﹣来自同一工厂D．H+和K+来自同一工厂【考点】离子或物质的共存问题．【分析】根据两厂单独排放都会造成严重的污染．若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，利用离子的共存来判断两厂废水的成分，因0H﹣与H+、Cu2+不能共存，且每个工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种，则含H+、Cu2+的污水中的阴离子为NO3﹣，即其中一个厂污水中的离子为：H+、Cu2+、NO3﹣；则另一厂污水中离子为K+、NO3﹣、0H﹣．【解答】解：A、因OH﹣和Cu2+能结合生成沉淀，则不能来自同一工厂，故A错误；B、根据离子的共存及两厂污水中各含三种离子，两厂污水中的离子分别为：H+、Cu2+、NO3﹣；K+、NO3﹣、0H﹣，故B错误；C、根据离子的共存及两厂污水中各含三种离子，其中一厂污水中有K+、NO3﹣、0H﹣，故C正确；D、根据两厂污水中的离子可知，H+和K+不来自同一工厂，故D错误；故选C．【点评】本题考查利用复分解反应的条件及溶液不显电性来判断工厂污水中的离子，具有较强的实际应用性，要求学生能将所学知识进行迁移应用，注意与习题信息结合及思维的严密性．二、非选择题（共四小题，共58分）一），填空题（共8小题，每空2分，共26分）15．从H、O、N、Cl、Na、S 等元素中选择恰当的元素，用离子符号、化学式按要求填空：（1）硫酸钠中的阴离子SO42﹣；不含金属元素的盐NH4NO3；抗击“非典”中用于消毒的氧化物H2O2（2）有刺激性气味气体生成的化合反应S+O2SO2．【考点】化学符号及其周围数字的意义；化学式的书写及意义；书写化学方程式、．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．。