江西省南昌市—度上学期高三化学四校联考试题

江西省南昌市2007—2008学年度上学期高三四校联考

化 学 试 题

考试时间：100分钟 试卷总分：100分

可能用到的相对原子量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 K:39 S:32 Cl:35.5 Fe:56

Cu:64 Zn:65 Ba:137 I:127 Br:80

一、选择题（每小题只有一个正确选项，本大题分值16×3，=48分）

1．20世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C60（足球烯，分子中含有30个双键）最具代表性。下图所示为n个C60连接而成的物质X。下列有关说法不正确的是 （ ）

A．常温常压下X为固态且难溶于水

B．一定条件下X可与Cl2发生加成反应

C．X是碳的一种同素异形体

D．X的摩尔质量为720n

2．通入少量CO2，下列溶液能发生反应，但无明显现象的是 （ ）

A．澄清石灰水 B．水玻璃 C．苯酚钠溶液 D． 苏打溶液

3．下列各组物质反应后，含碳元属的物质既是氧化剂又是还原剂的是 （ ）

A．CO2+Na 2O2 B．Mg+CO2 C．CaO+C D．CaCO3+SiO2

4．欲除去含有1mol·L-1Mg(HCO3)2和2mol·L-1CaCl2的混合溶液中的Mg2+、Ca2+，选用下列一种试剂适量即可，该试剂是 （ ）

A．NaHCO3 B．Na2CO3 C．NaOH D．Ca(OH)2

5．下列反应的离子方程式书写不正确的是 （ ）

A．向NaHCO3溶液中加入少量澄清的Ca(OH)2溶液：

2HCO3-+Ca2++2OH- ＝ CaCO3↓+CO32-+2H2O

B．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32－

C．在饱和的苏打溶液里滴入少量盐酸：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O

D．过量二氧化碳通人偏铝酸钠溶液中：CO2＋2H2O＋AlO2－＝Al(OH)3↓＋HCO3－

6．现有下列各组溶液：

①10℃时10mL 0.1mol／L的Na2S2O3溶液和50mL0.1mol／L的H2SO4溶液；

②10℃时10mL 0.05mol／L的Na2S2O3溶液和l0 mL 0.1mol／L的H2SO4溶液；

③30℃时10mL 0.05mol／L的Na2S2O3溶液和10mL0.1mol／L的H2SO4溶液。 若同时将它们混合发生反应：Na2S2O3+ H2SO4≒Na2SO4+S↓++SO2↓+H2O，则出现浑浊的先后次序是 （ ）

A．①②③ B．②①③ C．③②① D．①③②

7．对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是 （ ）

A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动

B．只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化而化学平衡不移动的情况

C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大

D．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化

8．在一固定容积的密闭容器中加入2molA和lmolB发生下列反应并且达到化学平衡状态，

2A(g)+B(g)≒3C(g)+D(s)。平衡时C的浓度为a mol／L，若维持容器体积和温度不变，按

下列四种配比作为起始物质充入该容器中，达到平衡后，C的浓度不是2 a mol／L的是

（ ）

A．4molA+2mol B

B．2molA+lmol B+3mol C+2mol D

C．6mol C+6mol D

D．3mol C+lmol D+lmol B+lmol A

9．为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG＝lg)()(OHcHc。已知某无色溶液的AG=12，则在此溶液中能大量共存的离子组是 （ ）

A．Na+、AlO2－、K+、NO3－ B．MnO4－、K+、SO42－、Na+

C．NH4+、NO3－、Al3+、Cl－ D．Mg2+、SO42－、HCO3－、Na+

10．如图所示，某刚性容器内有一活塞和弹簧，B为真空，A内已充入2molSO2和1molO2，在一定

条件下发生可逆反应2SO2＋O22SO3；△H＝－QkJ/mol，（Q>0）

一段时间后活塞已保持静止，SO2的反应速率为V0。再往A内迅速充入

2 molSO2和1molO2，当活塞再次保持静止时，SO2的反应速率为V，在

此过程中，下列说法正确的是 （ ）

A．活塞先下移，后上移但不到原静止位置， V > V0

B．活塞先下移，后上移到原静止位置， V = V0

C．活塞先下移，后上移到原静止位置， V > V0

D．活塞先下移，后上移但不到原静止位置， V = V0

11．常温时，在同体积pH=3的H2SO4、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量镁粉，下列说法正确的是 （ ）

A．H2SO4中放出H2最多 B．HNO3比醋酸放出H2多

C．H2SO4和HNO3放出H2一样多 D．醋酸中放出H2最多

12．某溶液中只含有Na+、H+、OH—、A—四种离子，下列说法正确的是 （ ）

A．若溶液中c(A—)＝c(Na+)，则溶液一定呈中性

B．溶液中不可能存在：c(Na+)>c (A—)>c(OH—)>c(H+)

C．若c(OH—)>c(H+)，溶液中不可能存在：c(Na’)>c(OH—)>c(A—)>c(H+)

D．若溶质为NaA、HA，则一定存在： c(A—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—) 13．室温时，将x mL pH=a 的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应

后溶液pH的判断，正确的是 （ ）

A．若x=y，且a+b=14，则pH>7

B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7

C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7

D．若x=10y，且a+b=14，则pH>7

14．在一定条件下化学反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＝－197 kJ/mol 现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应 放出的热量（Q）如下表所列：

容器 SO2（mol） O2（mol） N2（mol） Q（kJ）

甲 2 1 0 Q1

乙 1 0.5 0 Q2

丙 1 0.5 1 Q3

根据以上数据，下列叙述不正确．．．的是 （ ）

A．2Q2=2Q3

B．在上述条件下每摩该反应进行到底时放出的热量为197 kJ

C．在上述条件下反应生成1 molSO3气体放热98.5 kJ

D．Q1=2Q2=2Q3<197

15．一个带活塞的密闭容器中，盛有A、B组成的混合气体，

从状态I自发反应到状态Ⅱ的变化曲线如图，则该反应

过程A(g)+B(g) 2C(g)是 （ ）

A．放热反应

B．吸热反应

C．状态Ⅱ达到化学平衡状态

D．状态Ⅱ一定达到化学平衡状态

16．浓度均为0.1mol/L的(NH4)2SO4、NaOH、NaHSO4、Na2SO4溶液，分别从25℃升到 95℃，其中pH值变化不大的是（物质的蒸发及溶液的体积变化忽略） （

）

A．(NH4)2SO4 B．NaOH C．NaHSO4 D．Na2SO4

二、填空题

17．对于反应：N2+3H2≒2NH3（正反应为放热反应），请从以下选项中选择填空（填写编号，多选倒扣分）。

（Ⅰ）其他条件不变能使反应速率增大的因素有 ，

（Ⅱ）其他条件不变能使平衡向正反应方向移动的因素有 。

①增大N2或H2的浓度 ②增大压强（缩小容积） ③降低温度

④加（正）催化剂 ⑤增大NH3的浓度 ⑥减小NH3的浓度

⑦保持容积不变，充入氩气 ⑧保持压强不变，充入氩气

18．常温下有浓度均为0.5mol·L-1的四种溶液：①碳酸钠溶液 ②碳酸氢钠溶液 ③盐酸 ④氨水。请根据题目要求回答下列问题：

（Ⅰ）上述溶液中，可发生水解反应的是 （填序号．．．，下同），在发生水解 反应的溶液中pH最大的是 。

（Ⅱ）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是 。

（Ⅲ）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中)()(23OHNHcOHc的值 （填“增大”或“减小”或“不变”）

（Ⅳ）将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是

。

（Ⅴ）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）= 。

19．现有四种单质组成的合金A，为分析其成分，用此合金进行一系列实验，其过程及发生反应的现象如下图所示。

填写下列空白：

（1）A中含单质为为 （写化学式）；G的电子式为 。

（2）写出A中的某单质与烧碱溶液反应的离子方程式______ _．

（3）写出固体F与硝酸反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目

。

20．在425℃时，在1升密闭容器中进行的反应 H2(g)+I2(g)2HI(g) 达到平衡，分析下面示意图后，

（1）从下列选项中选出能从示意图中读出相关信息的选项________________(填选项号)

（2）除（1）选出的选项，还能从示意图读出的信息是_____________________________。