第十单元教案

加石蕊:现象

加酚酞:现象 第十单元 课题1:常见的酸和碱

教学目的:学习常见的酸和碱.

知道如何判断酸和碱

重点:酸碱指示剂

难点:硫酸和盐酸的物理性质

教学方法；启发式教学；探究式教学法

教学过程

[引入]酸对你来说一定不陌生.食醋有酸味,因为食醋中含有醋酸,一些水果有酸味,因为水果中含有各种果酸.而碱对你来说可能不如酸那么熟悉.但你也曾遇到过.石灰水中含有氢氧化钙.这属于碱.

[实验10-1] 食醋 变红

石灰水 变蓝

盐酸 变红

氢氧化钠 变蓝

食醋 不变色

石灰水 变红

盐酸 不变色

氢氧化钠 变红

[板书] 课题1

酸碱指示剂:紫色石蕊遇酸变红,遇碱变蓝.

无色酚酞遇酸不变色,遇碱变蓝.

[讲述]石蕊和酚酞溶液叫作酸碱指示剂

[过渡]接下来我们来看看常见的酸

[板书]一.常见的酸

[实验10-2]1.观察盐酸,硫酸的颜色和状态.

[板书]1.盐酸硫酸是无色透明的液体

[实验]分别打开盛有盐酸和硫酸的试剂瓶,观察现象.

现象:盐酸有白烟冒出,并有刺激性气味

硫酸无现象

[板书]2.盐酸有挥发性

3.硫酸有吸水性

[实验]浓硫酸的腐蚀性:

浓硫酸在纸上写字

小木棒蘸少量浓硫酸 现象:变黑

浓硫酸滴到一小块布上

[讲述]浓硫酸有强烈的腐蚀性.它能夺取纸张,木材,布料,皮肤里的水分,生成黑色的炭.

[板书]浓硫酸有腐蚀性 加紫色石蕊试液.现象:

加无色酚酞试液.现象: [实验10-4]浓硫酸的稀释:一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌,切不可将水倒入浓硫酸中.

[小结]1.酸碱指示剂

2.硫酸和盐酸的性质.

[课堂练习] ：

1.写出下列各物质的化学式或名称：

氧化钠______ 氯酸钾______ 氯化钾______ 碳酸钠______

氧化铁______ FeO_______ Fe3O4_______ 硫酸铵______

氯化铁______ FeCl2______ Fe2(SO4)3_____硫酸亚铁____

氧化铝_____ 生石灰_____ 熟石灰______ 石灰石____

[作业]预习酸的化学性质

课后分析:实验很多,课堂教学较难控制，注意时间安排.

第二课时

教学目的:掌握常见酸的化学性质

了解几种常见的碱

重点:酸的化学性质

难点:实验中现象的记忆

教学方法；启发式教学；探究式教学法

教学过程

[课前复习]酸碱指示剂是什么?包括那些溶液?

上节课我们学习了硫酸和盐酸的那些性质?

[引入]这节课我们继续学习酸的化学性质.

[实验]

稀盐酸 变红

稀硫酸 变红

稀硫酸 不变色

稀盐酸 不变色

[板书]酸的化学性质:

1.使紫色石蕊变红,不能使酚酞试液变色.

[讲述]会议第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应,写出反应的化学方程式.

镁

锌 分别与稀硫酸或稀盐酸反应.

铁

[板书]2.与金属反应生成氢气

[实验]将生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里, 过一会儿取出,用水洗净,铁钉表面和溶液颜色有何变化? 现象:铁锈融化溶液变为黄色

反应方程式:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

[板书]3.稀硫酸和稀盐酸可除锈

[讲述]但不可将金属长时间放在酸中,这是为什么?

[学生回答]会对金属造成腐蚀.

[课堂练习]

1． P58 1.

2．写出Al3+. K+.分别与OH —. CO32— 组成四种物质的化学式，并按

要求写出名称及所属类别（填氧化物、酸、碱、盐）

化学式 KOH

名 称 氢氧化钾

类 别 碱

3．

[小结] 酸的化学性质:

1.使紫色石蕊变红,不能使酚酞试液变色.

2.与金属反应生成氢气

3.稀硫酸和稀盐酸可除锈

[作业]背诵化学方程式

课后分析:方程式较多,最好在课堂上给点时间学生背诵.

(第三课时)

教学目的:了解常见的碱

掌握碱的化学性质

重点:掌握常见的碱,氢氧化钠及氢氧化钙的化学性质.

难点:化学反应的现象.

教学方法；启发式教学；探究式教学法

教学过程

[引入]这节课我们继续学习碱.

[实验10-6]1.观察氢氧化钠的颜色,状态

颜色:白色,状态:固体

2.将氢氧化钠放在表面皿上,放置一段时间.

现象:潮解

3.将氢氧化钠溶解在水里

现象:放热 加石蕊,现象:

加酚酞,现象: [讲述]氢氧化钠有强烈的腐蚀性,所以它的俗名叫苛性钠,火碱或烧碱.

如果不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液.

[板书]二.常见的碱

1.几种常见的碱

(1)氢氧化钠是白色的固体,易溶于水,有强烈的腐蚀性.

[实验10-8]在蒸发皿中放一块生石灰,加水观察现象.

反应中放出大量的热,使水沸腾.

CaO+H2O=Ca(OH)2

[讲述]石灰水就是氢氧化钠的水溶液,可由水和生石灰反应制得.

(2)常用的石灰水就是氢氧化钙的水溶液.

[过渡]接下来我们继续学习碱的化学性质.

[实验] 氢氧化钠溶液 变蓝

氢氧化钙溶液 变蓝

氢氧化钠溶液 变红

氢氧化钙溶液 变红

[板书]2.碱的化学性质

(1)使紫色石蕊变蓝,使酚酞变红

(2)能跟二氧化碳反应.

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

[设问]为什么酸碱都有相似的性质呢?

[指导阅读]P56

[讲述]因为酸会在水中电离出H+,碱会在水中电离出OH-.因此它们有相似的性质.

[小结]1.几种常见的碱

2.碱的化学性质

(1)使紫色石蕊变蓝,使酚酞变红

(2)能跟二氧化碳反应.

[课堂练习]

1. 写出下列各类化合物的化学式或名称，并指出类别。

氧化钾______ 盐酸______ 氢氧化钠______ 硫酸铜______

氧化铜______ 氢硫酸____ 熟石灰 ______ 氯化亚铁_____

生石灰_____ 碳酸____ 氢氧化铜______ 硫酸钡 ______

氧化铁_____ 硝 酸_____ 氢氧化铁______ 碳酸钠______

氧化铝_____ 硫 酸_____ 氢氧化钡______ 硝酸银______

氧化镁_____ 磷 酸_____ 氢氧化镁______ 氯化银______

类别（ ） （ ） （ ） （ ）

课后分析:现象和方程式太多,有点难记，注意加强训练.

课题2

教学目的:知道什么是中和反应.

中和反应在实际中的应用

重点:中和反应的概念

难点:中和反应的实质

教学方法；启发式教学；探究式教学法

教学过程

[讲述]我们以前学习了酸和碱,知道酸和碱是什么东西.

[设问]把酸和碱混合会有什么现象呢?

[实验]氢氧化钠溶液加酚酞(变红),逐滴滴加稀盐酸,观察现象.

现象:红色褪去

取一小滴溶液,蒸发,观察现象.

现象:有晶体析出.

[讨论]玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?

[讲述]当然不是了.

在上述实验中,发生了这样的反应

NaOH+HCl=NaCl+H2O

实际上,其他的酸和碱也能发生类似地反应,如:

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

可以发现氯化钠,氯化钙,硫酸钠都是由金属离子和酸根离子构成,这样的化合物我们称为盐.

酸和碱作用生成盐和水的反应,叫作中和反应.

[板书]一.中和反应

1. 盐的概念

2. 中和反应的概念

[过渡]中和反应在实际中的应用有哪些呢?

[指导阅读]P60

[板书]二.中和反应在实际中的应用

1. 改变土壤酸碱性

2. 处理工厂废水

3. 用于医药

[讲述]人的胃液里含有适量的胃酸,可以帮助消化,但胃酸过多时,会引起胃部不适,在这种情况下,可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物,以中和过多的胃酸.

[讲述]接下来我们继续学习溶液酸碱度的表示法----pH

[板书]三. 溶液酸碱度的表示法----pH

[讲述]溶液的酸碱度常用pH来表示.

酸性溶液的pH<7 碱性溶液的pH>7

中性溶液的pH=7

测定pH最简便的方法是使用pH试纸.

[小结] 一.中和反应

二.中和反应在实际中的应用

三. 溶液酸碱度的表示法----pH

[课堂练习]

1. 指出下列各化学用语中“2”字表示的意义（填序号）：

Mg+2 SO4-2 2N 2SO2 CO32-

A.表示分子个数的有______ B.表示元素化合价的有________

C.表示离子所带电荷数的有____ D.表示分子中的原子个数有____

2. 根据物质的类别.把硝酸铜、干冰、熟石灰、氢硫酸的化学式填入

相应的空格中：

类 别 氧化物 酸 碱 盐

化学式

1．写出下列化学符号：

2个氧分子___ 2个氧原子___2个氧离子___氧气_____臭氧____

[作业]P65 ：5.

课后分析:该节课内容较简单,但是盐的概念易与酸碱混淆.应多强调.