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2006分析化学试卷1

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注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上一、选择题（本题20分，每小题2分）1．分析测定中随机误差的特点是： ( )A ．数值有一定范围B ．数值无规律可循C ．大小误差出现的概率相同D ．正负误差出现的概率相同2．用邻苯二甲酸氢钾为基准物质标定0.1 mol/L NaOH 溶液,每份基准物的称取量宜为：[M (KHC 8H 8O 4)=204.2] ( )A ． 0.2 g 左右B ．0.2 g ~ 0.4 gC ．0.4 g ~ 0.8 gD ． 0.8 g ~ 1.6 g3．以0.1000 mol/L NaOH 滴定 20.00mL 0.1000 mol/L 的HAc (K a = 1.8×10-5)，其化学计量点时pH 值为： ( )A ．0.0B ．7.0C ． >7.0D ．<7.04．某二元弱酸的pK a1、pK a2分别是3.00、7.00，在pH=3.0的0.20mol/LH 2B 溶液的中,HB -的平衡浓度是： ( )A ． 0.15 mol/LB ． 0.05 mol/LC ． 0.10 mol/LD ． 0.025 mol/L5．用EDTA 滴定不同金属离子时，K MY 越大，滴定所允许的pH 值： （ ）A ． 越低B ． 越高C ． 为7.00 D. 越偏碱性6．某二元弱酸的pK a1、pK a2分别是3.00、7.00，NaHA 稀溶液的pH 值约为： ( )A ． 2.0.B ． 4.0C ． 5.0.D ． 6.07．下列物质中可用于直接配制标准溶液的是：( ) A ．固体NaOH (G.R.)； B ．固体KMnO 4 (G .R.);C ．固体K Cr O (G .R.);D ．固体Na S O ·5H O （C .P.）8．在1mol/LH 2SO 4溶液中，以0.05mol•L -1Ce 4+溶液滴定0.05mol•L -1Fe 2+溶液，则此滴定最适宜的指示剂是：)V 68.0=E ;V 44.1=E (′Fe /Fe ′Ce /Ce +2+3+3+4θθ ( )A ． 硝基邻二氮菲-亚铁(E θ’=1.25V)B ． 邻二氮菲-亚铁(E θ’=1.06V)C ． 邻苯氨基苯甲酸(E θ’=0.89V)D ． 二苯胺碘酸钠(E θ’=0.84V) 9．试判断下列各物质，不产生混晶现象的是： （ ）A ．BaSO 4和PbSO 4B ．BaCrO 4和RaCrO 4C ．KClO 4和AgClD ．MgNH 4PO 4和MgNH 4AsO 410．Ca 2+既无氧化性，又无还原性，用KMnO 4 法测定时，只能采用： ( )A ．直接滴定法B ．间接滴定法C ．返滴定法D ．置换滴定法二、填空题（本题24分，每空2分）1．增加平行测定次数，取算术平均值来表示分析结果，其目的是为了减少分析测定过程中的 ______________。

2．若BaCl 2中含有NaCl 、KCl 、CaCl 2等杂质,用H 2SO 4沉淀Ba 2+时,生成的BaSO 4沉淀表面首先吸附的是 离子，扩散层的抗衡离子主要是 。

3．NH 3-NH 4Cl 缓冲溶液 (pK b =4.74 )，其缓冲范围pH ＝ ，当Cl NH NH c c 43:为___________ 时，缓冲容量最大。

4．某二元酸H 2A ，其pKa 1＝1.25， pKa 2＝4.26。

当用NaOH 标准溶液滴定时，应有 个pH 突跃，宜选用___________作指示剂。

5．晶形沉淀的沉淀条件是___________。

6．用EDTA 滴定金属离子M 时，有时要加入掩蔽剂L 掩蔽干扰N ，则掩蔽剂必须符合K NL ____K NY 和K ML ____K MY 以及掩蔽剂本身无色（填“>”或“<”或“＝”）7．1 mol/L HCl 溶液中，反应2Ce 4+ + Sn 2+ = 2Ce 3+ + Sn 4+的条件平衡常数K´= ____________。

(已知 V E V E Sn Sn Ce Ce 14.0;28.12434//==''++++θθ)8．(NH 4)2HPO 4水溶液的质子条件式为 。

三、计算题（本题40分，每小题10分, 4，5题任选一题）1．对某试样进行四次分析结果(%)如下:29.03,29.08,28.97,29.24, (1)试用Q 检验法确定离群值29.24%是否舍弃; (2) 计算平均值的置信区间。

(置信度90%)(已知： t 0.90,2=2.92, t 0.90,3=2.35, t 0.90,4=2.13, Q 0.90,4=0.76)2．称取含惰性杂质的混合碱试样5.2600 g ，溶于水并定容于250 mL 容量瓶中, 取50.00 mL, 以酚酞为指示剂, 滴定时用去0.1204 mol/L HCl 标准溶液16.70 mL ，继以甲基橙为指示剂继续滴定，共消耗HCl 标准溶液49.40 mL, 问试样除惰性杂质外还有那些组分存在? 其质量分数各为多少？（已知：M (NaOH) = 40.00, M (Na 2CO 3) = 106.0 M （NaHCO 3）＝84.01）3．在pH=10.0的氨性缓冲溶液中, 以铬黑T 作指示剂,用0.0200 mol/L EDTA 溶液滴定0.0200 mol/L Zn 2+溶液,终点时c NH3=0.118 mol/L ，计算终点误差。

(已知：lg K ZnY =16.5； pH=10.0时 lg αY(H)=0.45, lg αZn(OH)=2.4, Zn(NH 3)42+的lg β1~lg β4分别是2.3、4.6、7.0、9.0，pZn ep(EBT)=12.2，NH 3的K b = 1.8×10-5 )4．计算CaC 2O 4在pH 为5.00的0.050mol/L(NH 4)2C 2O 4中的溶解度。

（已知：K sp (CaC 2O 4)=2.0×10-9, H 2C 2O 4的K a1=5.9×10-2, K a2=6.4×10-5）5．用重铬酸钾法测定褐铁矿试样时，若用T(Fe/K 2Cr 2O 7)=0.01676 g/mL 标准溶液，为了使Fe 2O 3的百分含量的数值正好是滴定管读数（mL 为单位）的5倍，需称取样品多少克？（已知：M (Fe) = 55.85, M (Fe 2O 3) = 159.7 ）四、简答题（本题16分，每小题4分）1． 简述用络合滴定法连续测定Bi 3+、Pb 2+的方法原理。

2． 碘量法的主要误差来源有那些？如何预防？3． 金属指示剂在化学计量点附近应有敏锐的颜色变化，若颜色变化缓慢或不变，这称作什么现象？4．简述滴定分析法对化学反应的要求？答案一、选择题（每题2分，多选判错）1．D 2. C 3. C 4. C 5. A 6. C 7. C 8. B 9. C 10. B二、填空题（每空2分）1． 随机（偶然）误差 2． +2_24Ca;SO3． 8.26~10.26 ；1:1 4． 1；酚酞5． 稀、热、慢、搅、陈 6． 大于（>）； 小于 (< )7． 1038.6 (3.98×1038)8． [H +] + [H 2PO 4-] +2[H 3PO 4]= [NH 3] + [OH -]+[ PO 43-] 三、计算题（每题10分，4，5题任选一题）注：以下解题方法仅供参考。

评分时只要方法正确，计算上的错误不扣分；上步结果影响下步结果时，不连续扣分。

1．解： Q 计 = (x n -x n -1)/(x n -x 1) = (29.24-29.08)/(29.24-28.97) = 0.59（2分）Q (0.90,4) = 0.76>0.59 保留29.24这个值 （2分）x = 29.08, s = 0.12 （3分）μ = x ±ts /n 1/2 = 29.08±2.35×0.12/41/2 = (29.08±0.14)(%) （2分）90%的把握认为置信区间为(28.94~29.22)% （1分）2．解： V 1=16.7mL ，V 2=49.40－16.7mL ＝32.70mL 组成为：Na 2CO 3+NaHCO 3 (2分)）4（%38.15=%100×51×2600.501.84×10×00.16×1204.0=%100×0.25000.50×m M ×10×）V —V (c =）4(%26.20=%100×51×2600.50.106×10×70.16×1204.0=%100×0.25000.50×m M ×10×)cV (=3_s NaHCO 3—12HCl NaHCO 3_s CO Na 3_HCl 1CO Na 333232分分ωω 3．解：.5)OH (Zn )NH (Zn Zn 50.5i 341=i i )NH (Zn 26.9—10_25.9—NH NH 310≈1—+=)10×1.1(10=]NH [+1=L /mol 10.0=10+1010×018.0=c =]NH [3333∑αααβαδ （3分） lg K 'ZnY = lg K ZnY - lg αZn - lg αY(H) =16.5 -5.0-0.45= 11.0 （2分）5.6=20.11+0.2=2'K lg +pc =n ′pZ ZnYsp ,Zn sp （1分） pZn=5.11=0.5+5.6=lg +n ′pZ Zn sp α （1分）∆pZn = pZn ep – pZn sp =12.2-11.5 = 0.7 （1分）%015.0=%100×10×1010-10=%100×'K c 10-10=E 0..110.27.0—7.0ZnY sp ,Zn pZn Δ-pZn Δt （2分）4. 解：pH =5.0，[H +]=10-5，设CaC 2O 4的溶解度为s, 则[Ca 2+] = s ，溶液中[C 2O 42-]来自两部分，一部分来自H 2C 2O 4解离，一部分来自CaC 2O 4解离。

）2（L /mol 10×7.4=s ）2（10×0.2=043.0×s =]O C []Ca [=K L/mol 043.0≈043.0+s =]O C [）2（L /mol 043.0=050.0×86.0=c •O C O C H ）4(86.0=10×4.6×10×9.5+10×10×9.5+)10(10×4.6×10×9.5=K K +]H [K +]H [K •K =8-9-—242+2sp 242O C 2424225-2-52-255-2-a a +a 2+a a O C 24221121242分分分为解离的由分δδ5． Cr 2O 72－+6Fe 2++14H +=2Cr 3++6Fe 3++7H 2O Cr 2O 72－ ～ 6Fe 2+～ 3Fe 2O 3 （2分）)4(g 4792.0=m 100V 5=m V 02396.0)4(mL /g 02396.0=85.55×27.159×01676.0=M 2M ×T =T :1s s Fe O Fe O Cr K /Fe O Cr K /O Fe 3272272232分分方法 )4(g 4792.0=m 100V5=10×m VM c 3)4(mL /mol 05001.0=85.55×610×01676.0=M 610×V T =c :2s 3s O FeO Cr K 3Fe3O Cr K /Fe O Cr K 32722722722分分方法四、简答题（每题4分）1．答：（1）水的总硬度测定测定水中钙镁的含量，一般采用配位滴定法，即pH ＝10的氨性缓冲溶液中，以铬黑T(即EBT)作指示剂，用EDTA 标准溶液直接滴定水中的Ca 2+和Mg 2+直至溶液由酒红色变为 蓝色，即为终点。

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分析化学试题 (1)

分析化学试题 (1)

1. 有两组分析数据,要比较它们的精密度有无显著性差异,则应当用(A)A. F检验B. t检验C. u检验D. Q检验2. 试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为(C)A.常量分析B. 半微量分析C. 微量分析D. 痕量分析3. 可用下法中哪种方法减小分析测定中的偶然误差? （D）A.进行对照试验B.进行空白试验C.进行仪器校准D.增加平行试验的次数4. 下列论述中错误的是（D）A．方法误差属于系统误差 B. 系统误差具有单向性C．系统误差又称可测误差 D..系统误差呈正态分布5. 定量分析中，精密度和准确度的关系是（C）Ａ.精密度高准确度也一定高Ｂ.准确度高要求精密度一定高Ｃ.准确度是保证精密度的前提Ｄ.精密度是表示测定值和真实值的符合程度6. 在定量分析中,精密度与准确度之间的关系是（C）A. 精密度高,准确度必然高B. 准确度高,精密度也就高C.精密度是保证准确度的前提D. 准确度是保证精密度的前提7. 下列论述中不正确的是（C）A. 偶然误差具有随机性B. 偶然误差服从正态分布C. 偶然误差具有单向性D. 偶然误差是由不确定的因素引起的8. 以下各项措施中可以减小偶然误差的是（C）A.进行仪器校正B.作对照实验C.增加平行测定次数D.作空白实验9. 对某试样进行三次平行测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则30. 6 % - 30. 3 % = 0.3%为（A）A.绝对误差B.绝对偏差 c.相对误差 D.相对偏差10. 下列数据各包括两位有效数字的是( )，包括四位有效数字的是（C）A.pH=2. 0; 8.7X10-6B. 0.50%; pH=4. 74C.114.0; 40. 02 %D. 0.003 00:1. 05211. 在定量分析中，对误差的要求是（D）A.越小越好B.在允许的误差范围内C.等于零D.接近于零12. 从精密度高就可以判断准确度高的前提是（B ）A.随机误差小B.系统误差小 c.操作误差不存在 D.相对偏差小13. 考察一种新的分析方法是否存在系统误差，可以采用的方法是（B）A.仪器校正B.对照试验C.空白试验D.增加实验次数14. 2.0L溶液表示为毫升，正确的表示是（D）A．2000ml B．2000.0ml C．20×102ml D．2.0×103ml15. 按任务分类的分析方法是（C）A．无机分析与有机分析B．常量分析与微量分析C．定性分析、定量分析和结构分析D．化学分析与仪器分析16. 某同学用Q检验法判断可疑值的取舍，以下步骤中错误的是（D）A．将测量数据按大小顺序排列B．计算出可疑值与邻近值之差C．计算舍弃商Q计D．查表得Q表，Q表≥Q计舍弃可疑值17. 用千分之一分析天平称量物质的质量，结果应记录为（C）A．0.3g B．0.30g C．0.304g Ｄ．0.3040g18. 217.64+4.5+0.3234的计算结果有效数字应取（B）A．一位B．两位C．三位D．四位19. 0.0213×13.56×5.37469的运算结果应该取几位(C)A．1位B．2位 C ．3位D．4位20. 砝码被腐蚀引起的误差属于(C)A.方法误差B.试剂误差C.仪器误差D.操作误差21. 由滴定终点与计量点不吻合造成的误差属于(D)A.偶然误差B.仪器误差C.操作误差D.方法误差22. 若分析天平的称量误差为±0.1mg，用减重法称取试样0.1000g，则乘凉的相对误差为A.0.20%B.0.10%C.0.2%D.0.1% ( D )23. 减小偶然误差的方法(B)A.回收试验B.多次平均测定取平均值C.空白试验D.对照试验24. 在标定盐酸浓度时，某同学的4次测定结果分别为0.1018mol/L，0.1017mol/L，0.1018mol/L，0.1019mol/L，而准确浓度为0.1036mol/L，该同学的测量结果为(C)A.准确度较好，精密度较差B.准确度较好，精密度也好C.准确度较差，精密度较好D.准确度较差，精密度也较差25. 精密度表示方法不包括(B)A.绝对偏差B.相对误差C.相对平均偏差D.标准偏差26. 2.0L溶液用毫升表示，正确的表示方法是(C)A.2000mlB.2000.0mlC.2.0*103mlD.20*102ml27. 对定量分析结果的相对平均偏差的要求通常是(A)A.Rd≤0.2%B.Rd≥0.2%C.Rd≥0.02%D. Rd≤0.02%28. 在半微量分析中对固体物质称量范围的要求是（A)A.0.01-0.1克B.0.1-1克C.0.001-0.01克D.0.00001-0.0001克29. 滴定分析是属于（C）A.重量分析B.电化学分析C.化学分析D.光学分析30. 鉴定物质的组成属于（A）A.定性分析B.定量分析C.常量分析D.化学分析31. 测定0.2mg样品中被测组分的含量，按取样量的范围属于（D）A.常量分析B.半微量分析C.超微量分析D.微量分析32. 用pH计测定溶液的酸度，属于（D）A.定性分析B.滴定分析C.结构分析D.仪器分析33. 下列有关置信区间的定义，正确的是（B）A.以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的概率B.在一定置信度时，以测量值的平均值为中心包括总体平均值的范围C.真值落在某一可靠区间的概率D.以测量值的平均值为中心的区间范围34.某同学用Q检验法判断可疑值的取舍，以下步骤中错误的是（D）35.A．将测量数据按大小顺序排列B．计算出可疑值与邻近值之差C . 计算舍弃商Q计D ．查表得Q表，Q表≥Q计，舍弃可疑值35. 37.增加重复测定次数，取其平均值作为测定结果，可以减少（D）A．系统误差B．仪器误差C．方法误差D．偶然误差36. 根据有效数字运算规则，213.64+4.4+0.3244的计算结果应为（B）A．218.3 B．218. 4 C．218. 36 D．218.364437. 准确度与精密度之间的关系是（B）A．准确度与精密度无关B．消除系统误差后，精密度好，准确度才高C．精密度高则准确度一定高D．消除偶然误差后，精密度好，准确度才38. 称取0.2g食盐试样，测得其中氯化钠的含量为0.1%，此分析过程属于（C）A．微量分析和微量组分分析B．常量分析和常量组分分析C．常量分析和微量组分分析D．微量分析常量组分分析39. 定量分析的一般程序中，哪一步必须具有代表性（B）A．制定计划B．科学取样C．处理试样D．分析测定40. 下列关于偶然误差遵循的正太分布规律的描述正确的是（C）A．小误差出现的概率小B．大误差出现的概率大C．绝对值相等的正负误差出现的概率基本相等D．数值固定不变41. 下列哪项更能反映个别偏差较大的数据对测定结果重现性的影响（D）A．相对误差B．绝对偏差C．平均偏差D．标准偏差42. 下列哪项不能有效消除系统误差（D）A．对照试验B．空白实验C．校准仪器D．增加平行测定的次数43. 由于沉淀不完全造成的误差属于（C）A．偶然误差B．操作误差C．方法误差D．仪器误差44. 不加试样，按测定试样中待测组分的方法和步骤进行的试验称为（A）A．空白试验B．对照试验C．回归试验D．平行试验45. 在下列情况下，引起偶然误差的是（D）A．砝码腐蚀B．加错试剂C．指示剂变色不敏锐D．电流不稳46. 14.如果待测组分的实际组成不确定，则最好用哪种形式的含量来表示分析结果（D）A．氧化物B．元素C．分子式D．氧化物或元素47. 下列符号代表试剂的级别正确的是（C）A．GR:分析纯B．AR:优级纯C．CP:化学纯D．LR:生物试剂48. 下列是四位有效数字的是（A ）A.3.125B.3.10000C.pH=10.00D.3.125049. 用20毫升移液管移出的液体体积应记录为（C）A.20mlB.20.0mlC.20.00mlD.20.000ml50. 滴定管的读数误差为±0.02ml，滴定时用去标准溶液20.00ml，则相对误差是（C ）A.±0.001%B.±0.01%C.±0.1%D.±1.0%51. 测定0.1mg样品中被测组分的含量，按取样量的范围是（D ）A．常量分析B．半微量分析C．超微量分析D．微量分析52. 用有效数字规则对下式进行计算0.0213+13.56+5.37469的运算结果应该取几位有效数字（D）A．1位B．2位 C ．3位D．4位53. 试样的采取原则应具有（B）A. 典型性B. 代表性C. 统一性D. 不均匀性54. 精密度表示方法不包括（B ）A．绝对偏差B．相对误差C．相对平均偏差D．标准偏差55. 下列数据中有效数字为4位的是（B）A．pH=10.04 B．6.532 C．0.0200 D．1.0×10356. 有效数字的运算规则是（A）A．四舍六入五留双B．四舍六入C．四舍五入D．四舍五入六留双57. NaOH溶液的浓度为0.2040mol/L，它的有效数字为（D）A．一位B．两位C．三位D．四位58. 下列不属于能减少测量中的系统误差的方法是（D）A．空白试验Ｂ．对照试验Ｃ．校准仪器D．多测几次59. 在分析工作中要减小测定的偶然误差可采取方法（D ）(A)空白试验(B) 对照试验(C) 校准仪器(D)多次平行试验60. 由于指示剂选择不当造成的误差属于（B）A．偶然误差B．方法误差C．操作误差D．仪器误差61. 按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量（D）（A）＜0.1％（B）＞0.1％（C）＜1％（D）＞1％62. 下列各项定义中不正确的是(D )（A）绝对误差是测定值和真值之差（B）相对误差是绝对误差在真值中所占的百分率（C）偏差是指测定值与平均值之差（D）总体平均值就是真值63. 在进行样品称量时，由于汽车经过天平室附近引起天平震动是属于（B）（A）系统误差（B）偶然误差（C）过失误差（D）操作误差64. 下列（D）情况不属于系统误差（A）滴定管未经校正（B）所用试剂中含有干扰离子（C）天平两臂不等长（D）砝码读错65. 下列有关偶然误差的论述中不正确的是（B ）A.偶然误差具有随机性B.偶然误差具有单向性C.偶然误差在分析中是无法避免的D. 偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的66. 当置信度为95%时测得Al2O3的μ的置信区间为（35.21±0.10）%其意义是（D）A. 在所有测定的数据中有95%在此区间内B. 若再进行测定，将有95%的数据落在此区间内C. 总体平均值μ落入此区间的概率为0.95D.无法确定67. 用加热驱除水分法测定CaSO4·1/2H2O中结晶水的含量时，称取试样0.2000g，已知天平称量误差为±0.1mg，分析结果的有效数字应取（ B ）A.一位B.四位C.两位D.三位68. 如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取（B ）A.0.1gB.0.2gC.0.05gD.0.5g69. 有两组分析数据要比较他们的测量精密度有无显著性差异，应当用（C ）A.Q检验法B.t检验法C.F检验法D.w检验法70. 按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量（D）A.＜0.1％B.＞0.1％C.＜1％D.＞1％71. 定量分析中，精密度与准确度之间的关系是(C )A.精密度高,准确度必然高B.准确度高,精密度也就高C.精密度是保证准确度的前提D.准确度是保证精密度的前提72. 对置信区间的正确理解是(B)A.一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间B.一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的范围C.真值落在某一个可靠区间的概率D.一定置信度下以真值为中心的可靠范围73. 指出下列表述中错误的是( C )A.置信度越高，测定的可靠性越高B.置信度越高，置信区间越宽C.置信区间的大小与测定次数的平方根成反比D.置信区间的位置取决于测定的平均值74. 可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（A）A.进行仪器校正B.增加测定次数C.认真细心操作D.测定时保证环境的湿度一致75. 偶然误差具有（C）A.可测性B.重复性C.非单向性D.可校正性76. 在进行样品称量时，由于汽车经过天平室附近引起天平震动是属于（B）A.系统误差B.偶然误差C.过失误差D.操作误差77. 下列（D）情况不属于系统误差A.滴定管未经校正B.所用试剂中含有干扰离子C.天平两臂不等长D.砝码读错78. 提高分析结果准确度的方法有哪些？选择适当的分析方法，减小测量误差，减小系统误差，减小偶然误差79. 系统误差产生的原因主要有哪些?方法误差，仪器误差，试剂误差，操作误差80. 偶然误差有哪些特点正态分布，大误差出现的概率小，小误差出现的概率大等81. 准确度与精密度的关系有哪些精密度是保证准确度的前提条件，消除系统误差后，精密度高，准确度才高82. 下列情况各引起什么误差，如果是系统误差，如何消除？（1）砝码被腐蚀；（2）称量过程中天平受震动；参考答案：略83. 说明误差与偏差、准确度与精密度的区别。

2006模拟题

2006模拟题

1 (据说是07年基科班分析化学考试题,08年仪器分析课期末考试基本没从里面出题…不过看看也好) 分析化学模拟题

学号 姓名 分数 一、选择题 ( 共10题 20分 ) 1. （2 分） 某化合物分子式为C10H14, 1HNMR谱图如下: 有两个单峰 a峰= 7.2 , b峰= 1.3 峰面积之比: a:b=5:9 试问结构式为 ( 3 )

CH2CH(CH3)2

CH(CH3)CH2CH3

C(CH3)3

CH3

CH(CH3)2

(1)(2)(3)(4 ) 2. （2 分） 今要测定14N和15N的天然强度, 宜采用下述哪一种仪器分析方法? ( 3 ) (1) 红外光谱 (2) 气相色谱 (3) 质谱 (4) 色谱-质谱联用

3. （2 分）请回答下列哪个化合物中羰基红外吸收峰的频率最高？ ( 4 ) (1) RCOR(2)COR

(3)C

O

(4) FCOR 2

4. （2 分）并不是所有的分子振动形式其相应的红外谱带都能被观察到，这是因为 ( 2 ) (1) 分子既有振动运动，又有转动运动，太复杂 (2) 分子中有些振动能量是简并的 (3) 因为分子中有 C、H、O 以外的原子存在 (4) 分子某些振动能量相互抵消了

5. （2 分）

3,3-二甲基戊烷：CH3CH2CCH2CH3CH3CH3123456受到电子流轰击后, 最容易

断裂的键位是: ( 2 ) (1) 1和4 (2) 2和3 (3) 5和6 (4) (2)和(3)

6. （2 分）使用热导池检测器时, 应选用下列哪种气体作载气, 其效果最好？ ( 1 ) (1)H2 (2)He (3)Ar (4)N2

7. （2 分）某一化合物在UV光区无吸收,在红外光谱的官能团区出现如下吸收峰: 3400~3200cm-1 (宽而强),1410cm-1，则该化合物最可能是 ( 3 ) (1) 羧酸 (2) 伯胺 (3) 醇 (4) 醚

8. （2 分）在气相色谱法中, 组分与载（担）体间发生吸附作用, 结果常会导致 ( 3 ) (1)峰变窄 (2)涡流扩散作用增大 (3)产生拖尾峰 (4)检测器灵敏度降低

大学《分析化学》试题及答案(一)

大学《分析化学》试题及答案(一)

大学《分析化学》试题及答案1常量分析与半微量分析划分界限是:被测物质量分数高于__1__%为常量分析;称取试样质量高于__0.1__g为常量分析。

2试液体积在1mL~10mL的分析称为半微量 _分析。

3试样用量在0.1mg~10mg的分析称为_ 微量_分析。

4试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为( C )(A) 常量分析 (B) 半微量分析(C) 微量分析 (D) 痕量分析5试液体积在1 ~ 10 mL的分析称为 ( B )(A) 常量分析 (B) 半微量分析(C) 微量分析 (D) 痕量分析6若每1000g水中含有50 mg Pb2+, 则可将Pb2+的质量浓度表示为__50_μg/g。

7已知某溶液含71 μg/g Cl-,其密度为1.0 g/mL,则该溶液中Cl-的浓度为__2.0×10-3__ mol/L。

[A r(Cl)=35.5] (71/35.5)×1.0×10-3 8某水样中含有0.0025 mol/L Ca2+, 其密度为1.002 g/mL, 则该水样中Ca为__100__μg/g。

[A r(Ca)=40.08] 0.0025×40.08×1000/1.0029准确移取1.0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL,于容量瓶中稀释至500 mL, 则稀释后的溶液含铜(μg/mL)为 ( C )(A) 0.5 (B) 2.5 (C) 5.0 (D) 25注意：稀释至500 mL，计算时必乘２，答案只能是A C10海水平均含1.08×103μg/g Na+和270 μg/g SO42-,海水平均密度为1.02g/mL, 则海水中Na+和SO42-浓度(mol/L)为( D )已知A r(Na)=23.0, M r(SO42-)=96.1(A) 4.79×10-5, 2.87×10-6 (B) 1.10×10-3, 2.75×10-4(C) 4.60×10-2, 2.76×10-3 (D) 4.79×10-2, 2.87×10-3Na：1.08×103/1000/23.0/1.0211 海水平均含 1.08×103 μg/g Na+和 270 μg/g SO42-, 海水平均密度为1.02g/mL。

2006全国各地高考化学试题汇集及答案详解

2006全国各地高考化学试题汇集及答案详解

2006年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（I）1、在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于A、分子晶体B、原子晶体C、离子晶体D、何种晶体无法判断2、下列叙述正确的是A 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C 同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D 稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高3、用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A 0.5mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1N AB 标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5N AC 0.1mol CH4所含的电子数为1N AD 46g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1N A4、把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为A、1︰2︰3B、3︰2︰1C、6︰3︰1D、6︰3︰25、浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是A BaCl2 NaOH NaHCO3B Na2CO3 MgCl2 H2SO4C AlCl3 NH3·H2O NaOHD Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO46、在0.1mol·L－1CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是A 加入水时，平衡向逆反应方向移动B 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D 加入小量CH6COONa.固体，平衡向正反应方向移动7、茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：关于茉莉醛的下列叙述错误的是A 在加热和催化剂作用下，能被氢气还原B 能被高锰酸钾酸性溶液氧化C 在一定条件下能与溴发生取代反应D 不能与氢溴酸发生加成反应8、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH＝1，c(Al3＋)＝0.4mol·L－1，c(SO42－)＝0.8mol·L－1，则c(K＋)为A、0.15mol·L－1B、0.2mol·L－1C、0.3mol·L－1D、0.4mol·L－19、X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。