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15—16学年上学期高二期末考试化学试题(附解析)

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九江一中2015—2016学年上学期期末考试 高二化学试卷

可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64 第I卷（选择题） 一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意）

1．表示正反应是吸热反应的图像是（ ）

【答案】A 【解析】 试题分析：A、由图像知，反应物的总能量低于生成物的总能量，正反应为吸热反应，A正确；B、由图像知，反应物的总能量高于生成物的总能量，正反应为放热反应，B错误；C、由图像知，反应物的总能量高于生成物的总能量，正反应为放热反应，但反应的历程是错误，C错误；D、由图像知，反应物的总能量等于生成物的总能量，不符合客观事实，D错误，答案选A。 考点：考查反应热有关的图像分析 2．实验室中欲快速制取氢气，最好的方法应该是（ ） A．纯锌与稀硫酸 B．纯锌与浓硫酸 C．粗锌与稀硫酸 D．粗锌与稀硝酸 【答案】C

【考点定位】本题主要是考查氢气的制取，侧重外界条件对化学反应速率的影响 【名师点晴】通过改变外界条件改变化学反应速率时，不能改变反应的原理，例如本题选项B和D，答题时注意实验室制备氢气对药品的要求，注意把握相关物质的性质。

B 能量 反应过程 反应物 生成物 反应物 生成物 能量 反应过程 C 反应物 能量 反应过程 生成物 D

能量

A 反应物 生成物

反应过程 3．化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用，下列叙述不正确的是（ ） A．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去 B．除去溴苯中的溴，可用NaOH溶液洗涤，再分液 C．“酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”，都发生了化学变化 D．寻找合适催化剂提高合成氨工业中原料的转化率 【答案】D

考点：考查化学与生产、生活的关系判断 4．苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（ ） ①苯不能使KMnO4酸性溶液褪色 ②苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷 ③苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色 ④苯分子中碳原子之间的距离均相等 ⑤经实验测得邻二甲苯仅一种结构 ⑥经实验测得间二甲苯仅一种结构 ⑦经实验测得对二甲苯仅一种结构 A．①②④⑥ B．①③④⑤ C．②③④⑤ D．①③④⑦ 【答案】B 【解析】 试题分析：①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C＝C双键的交替结构，①正确；②苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷，发生加成反应是双键或三键具有的性质，不能证明苯环结构中不存在C-C单键与C＝C双键的交替结构，②错误；③苯在FeBr3存在下同液溴可发生取代反应，生成溴苯，苯不因化学变化而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C＝C双键的交替结构，③正确；④苯中碳碳键完全相同，为平面正六边形分子，说明苯分子中的碳碳键完全相同，不存在C-C单键与C＝C双键的交替结构，④正确；⑤若苯的结构中存在单双键交替结构，苯的邻位二元取代物有两种，但实际上无同分异构体，所以能说明苯不是单双键交替结构，⑤正确；⑥苯即是存在C-C单键与C＝C双键的交替结构，其间二甲苯也仅一种结构，⑥错误；⑦苯即是存在C-C单键与C＝C双键的交替结构，其对二甲苯仅一种结构，⑦错误，答案选B。 考点：考查苯的结构与性质 5．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ） A．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA B．1mol甲基中含有的电子数为10NA C．13g乙炔和苯的混合气体中含有原子总数为2NA

D．1L 0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数目为0.1NA

【答案】C

考点：考查阿伏加德罗常数的计算 6．下列有机物实际存在且命名正确的是（ ） A．2－甲基－5－乙基己烷 B．3，3－二甲基－2－戊烯 C．3－甲基－2－丁烯 D．2，2－二甲基丙烷 【答案】D 【解析】 试题分析：A、主链不是最长碳链，正确命名为：2，5—二甲基庚烷，A错误；B、该有机物不存在，B错误；C、编号不正确，正确命名为：2－甲基－2－丁烯，C错误；D、符合烷烃的命名，D正确，答案选D。 【考点定位】本题主要是考查有机物命名 【名师点晴】该题的关键是掌握有机物的命名原则，特别是烷烃的命名方法。烷烃的命名原则是：①选主链：a．主链要长：选碳原子数多的为主碳链；b．支链要多：当两链碳原子数目相同时，支链多的为主碳链；②编号位，定支链：a．支链要近：应从支链最近的一段编碳原子序号；b．简单在前：若不同的支链距离主链两端等长时，应从靠近简单支链的一段开始标碳原子序号；c．和数要小：若相同的支链距离主链两端等长时，应从支链位号之和最小的一段开始编号；③取代基，写在前，编号位，短线链：a．把支链作为取代基，2，3，4…表示其位号，写在烷烃名称最前面；b．位号之间用“，”隔开，名称中阿拉伯数字与汉字之间用“—”隔开；④不同取代基，繁到简；相同基，合并算。如果含有官能团，则含有官能团的最长碳链作主链，编号也是从离官能团最近的一端开始。答题注意灵活应用。 7．下列叙述正确的是（ ）

A．和互为同系物 B．配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀盐酸，既防止氧化又抑制水解 C．活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞反应 D．对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加

【答案】C

【考点定位】本题主要是考查同系物、硫酸亚铁配制、有效碰撞及化学平衡的有关判断 【名师点晴】关于同系物的判断需要明确所谓结构相似是指应是同一类物质进行比较，例如A选项分别是酚类和醇类，则二者的结构不相似，判断时要注意分清楚；对于D选项由于不能确定是如何引起化学平衡向正反应方向移动的，因此生成物的百分含量不一定增加，需要具体问题具体分析，不能搞绝对化。 8．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行： Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2 由此可知，该电池充电时在阳极上发生反应的是（ ） A．Ni(OH)2 B．Cd(OH)2 C．Cd D．NiOOH 【答案】A 【解析】 试题分析：该电池充电时相当于是电解池，在阳极上发生失去电子的氧化反应，则根据方程式可知充电是N i元素的化合价升高，失去电子，则充电时阳极应该是Ni(OH)2失去电子，发生氧化反应，答案选A。 考点：考查原电池和电解池的工作原理。 9．下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）

A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．⑤＞①＞③＞②＞④ C．⑤＞①＞②＞③＞④ D．⑤＞②＞①＞③＞④ 【答案】B

考点：考查金属腐蚀与防护。 10．下列有关实验的叙述正确的是（ ） A．测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯 B．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下口放出 C．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有大量晶体析出并剩余少量液体即停止加热 D．在加热的情况下，烧瓶中的液体体积不要超过烧瓶容积的1/3 【答案】C 【解析】 试题分析：A．测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是保温，A错误；B．苯的密度小于水，用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的上口放出，B错误；C．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有大量晶体析出并剩余少量液体即停止加热，利用余热蒸干，C正确；D．在加热的情况下，烧瓶中的液体体积不要超过烧瓶容积的2/3，D错误，答案选C。 【考点定位】本题主要是考查化学实验基本操作判断 【名师点晴】关于仪器的加热问题，需要掌握以下知识点：给试管中液体加热时不能超过1/3，蒸发皿、烧瓶、蒸馏烧瓶等一般不能超过2/3。另外可以加热的化学仪器有：①试管：明火加热，一般用量少的实验，不能用酒精喷灯加热；②蒸发皿：明火加热，一般用于蒸发溶液结晶；③坩埚：明火加热，一般用于熔化熔点高的反应物；④烧杯：隔石棉网加热，一般用于加热溶液，加速反应；⑤烧瓶：隔石棉网加热，一般用于溶液间反应；⑥蒸馏烧瓶：隔石棉网加热，一般用于蒸馏溶液提纯。 11．一定温度下，在固定容积的密闭容器中，发生可逆反应2A(g)+3B(s)2C(g)，下列叙述不是达到平衡的标志的是（ ） ①单位时间生成a mol A，同时消耗1.5a mol B ②C的生成速率与C的分解速率相等 ③各组分的浓度不再变化 ④混合气体的密度不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥A、B、C的分子数目比为2：3：2 ⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化 ⑧混合气体的物质的量不再变化 A．④⑥⑦ B．⑤⑥⑧ C． ①③④ D． ①⑤⑧ 【答案】B

【考点定位】本题主要是考查化学平衡状态的判断 【名师点晴】化学平衡的标志有直接标志和间接标志两大类。一、直接标志：正反应速率=逆反应速率，注意反应速率的方向必须有正向和逆向。同时要注意物质之间的比例关系，必须符合方程式中的化学计量数的比值。二、间接标志，该部分标志较多，是答题的难点，但需要抓住一点，即“变量不再发生变化”即可满足。需要注意能否作为判断可逆反应达到平衡状态的标志需要关注反应条件，是恒容容器，还是恒压容器；关注反应特点，是等体积反应，还是非等体积反应；关注特殊情况，是否有固体参加或生成。以下几种情况不能作为可逆反应达到化学平衡状态的标志：①恒温、恒容条件下气体体积不变的反应，混合气体的压强或

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人教版高二上学期化学期末考试试题解析版

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B．装置①总电极反应式为2Cu2＋＋2H2O 2Cu＋O2↑＋4H＋，反应中产生氢离子，c(H＋)增大，溶液pH减小，装置②发生Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，反应中消耗氢离子，c(H＋)降低，pH增大，故B正确；
C．①的阴极反应Cu2++2e—=Cu，导线中通过0.2 mol电子时，阴极产生铜的质量m=nM=0.2mol×64g/mol=12.8g，装置②为原电池，两个电极上没有固体析出，则电极上析出固体质量①＞②，故C错误
A.a点所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(HA)
B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C.b点所示溶液中c(A-)＞c(HA)
D.pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)
【答案】C
【解析】
【详解】A．a点时消耗0.1mol/L一元酸HA10mL，酸碱恰好中和生成盐，溶液pH=8.7，溶液显碱性，则该盐为强碱弱酸盐，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为c(HA)＞c(H+)，故A错误；
B. K连N，称外接电流的阴极保护法
C. K连M，X为Zn 时，铁不易被腐蚀
D. K连M，铁上电极反应为2H++2e→H2↑
【答案】D
【解析】
A. K连N，X极发生氧化反应，铁电极上发生还原反应，保护铁不被氧化，A正确；B. K连N，称外接电流的阴极保护法，B正确；C. K连M，X为Zn时，锌失电子，铁不易被腐蚀，C正确；D. K连M，铁电极上产要发生吸氧腐蚀，电极反应为：O2+4e-+2H2O—4OH-，D错误。答案选D。
3.下列各物质加入水中，能促进水的电离的是( )
A. NaClB. NaOHC. Na2CO3D. NaHSO4
浙江省金华市金华十校2024学年高二化学第一学期期末监测试题含解析

浙江省金华市金华十校2024学年高二化学第一学期期末监测试题含解析

浙江省金华市金华十校2024学年高二化学第一学期期末监测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是( )A．化学键断裂一定要吸收能量B．吸热反应一定需加热才能发生C．有能量变化的一定是化学反应D．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞2、关于乙醇的说法正确的是A．乙醇可在空气中燃烧B．乙醇存在于淀粉中C．工业乙醇可用来配制饮用酒D．乙醇是食醋的主要成分3、某温度下，浓度都是1mol·L-1的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应，经过tmin后，测得物质的浓度分别为：c （X2）＝0．4mol·L-1，c（Y2）＝0．8mol·L-1，则该反应的方程式可表示为（）A．X2+2Y22XY2B．2X2+Y22X2YC．X2+3Y22XY3D．3X2+Y22X3Y4、常温下，浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液pH如下表，依据已有的知识和信息进行判断，下列说法正确的是溶质Na2CO3NaClO NaHCO3NaHSO3pH 11.6 10.3 9.7 4.0A．常温下，HSO3－的水解能力强于其电离能力B．向氯水中加入少量NaHCO3固体，不能增大HClO的浓度C．Na2CO3溶液中存在以下关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)D．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高5、下列应用与盐类的水解无关的是（）A．铝盐用作净水剂B．NaCl用作调味品C．实验室配制FeCl3溶液时加入盐酸D．用TiCl4制备纳米材料TiO26、已知：常温下浓度均为0.1 mol/L的下列溶液的pH如表：溶质NaF Na2CO3NaClO NaHCO3pH 7.5 11.6 9.7 8.3下列有关说法正确的是A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HFB．等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N前＜N后C．若将CO2通入0. 1mol/LNa2CO3溶液至溶液中性，则溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/LD．向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，化学反应方程式为：Na2CO3+2HF=CO2+H2O+2NaF7、为了减缓锌和一定浓度盐酸的反应速率，而又不减少产生氢气的量，向盐酸中加入下列物质或措施可行的是（）A．升温 B．NaF溶液 C．NaNO3溶液D．几滴CuSO4溶液8、A、B两种烃，含氢元素的质量分数相等，下列有关A、B的叙述正确的是（）A．A和B的分子式一定相等B．A和B一定是同分异构体C．A和B可能是同系物D．等物质的量的A和B完全燃烧生成水的物质的量一定相等9、部分弱酸的电离平衡常数如表所示：弱酸CH3COOH HClO H2CO3H2SO3电离平衡常数(25℃) K a=1.75×10-5K a=2.95×10-8K a1=4.40×10-7K a2=4.70×10-11K a1=1.54×10-2K a2=1.02×10-7下列离子方程式正确的是()A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClOB．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO C．少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32-=SO32-+2HCO3-D．相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H++HCO3-=CO2↑+H2O 10、下列说法正确的是( )A．中和等体积等物质的量浓度的盐酸和氢硫酸，盐酸消耗的氢氧化钠更多B．将等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中：() ()323c HCOc CO-->1C．pH=9的Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D．pH相等的①NH4NO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c(NH4+)大小顺序为：①>②>③11、甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是A．CH3Cl不存在同分异构体B．CH2Cl2不存在同分异构体C．CHCl3不存在同分异构体D．CH4中C—H键键角均相等12、25℃时，向10mLpH＝12的某碱溶液中加入10mLpH＝2的盐酸，充分反应后滴入石蕊试液，溶液显蓝色，则此碱一定是( )A．弱碱B．一元强碱C．多元强碱D．任何强碱13、对 N2+3H22NH3反应，仅改变下列一个条件，就能提高活化分子的浓度从而加快正反应速率的是（）A．加热 B．增大体积 C．加负催化剂 D．补充 He14、下列实验操作或结论正确的是A．滴定前待测液润洗锥形瓶B．容量瓶和滴定管使用前均需要查漏C．蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热D．用标准液滴定待测液时，读取滴定管的刻度滴定前平时，滴定后俯视会造成测定结果偏高15、下列实验操作、现象和结论均正确的是实验操作现象结论A 将气体通入灼热的CuO 固体固体由黑色变为红色该气体一定为H2B向某溶液中加入1~2 滴KSCN溶液生成血红色沉淀该溶液中含Fe3+C向Al(OH)3中加入HCl 或NaOH 溶液固体均溶解Al(OH)3是两性氢氧化物D 将SO2通入到溴水中溶液褪色SO2具有漂白性A．A B．B C．C D．D16、下列实验操作均要用到玻璃棒：①过滤；②蒸发；③溶解；④向容量瓶里转移液体，其中玻璃棒的作用相同的是A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④二、非选择题（本题包括5小题）17、秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。

2023-2024学年北京市丰台区高二(上)期末化学试卷+答案解析(附后)

2023-2024学年北京市丰台区高二(上)期末化学试卷+答案解析(附后)

一、单选题：本大题共14小题，共42分。

1.下列过程中化学反应速率的增大对人类有益的是2023-2024学年北京市丰台区高二（上）期末化学试卷( )A. 金属的腐蚀B. 食物的腐败C. 塑料的老化D. 合成氨2.下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是( )A. 硫酸钡用作钡餐B. 明矾用于净水C. 硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器D. 由制取无水固体时，需在HCl 气流中蒸发3.已知中的化学键断裂时需要吸收946kJ 的能量，中的化学键断裂时需要吸收498kJ 的能量，中的化学键形成时释放632kJ 的能量，与反应生成的热化学方程式为( )A. B. C. D.4.2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂””授课活动。

王亚平将小苏打和醋酸混合，得到过饱和醋酸钠溶液的“液体球”，结晶后得到了热的“冰球”。

下列说法不正确的是( )A. 醋酸钠是弱电解质B. 常温下，醋酸钠溶液的C. 过饱和醋酸钠溶液结晶形成热的“冰球”的过程属于放热过程D. 向过饱和醋酸钠溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出5.下列示意图与化学用语表述内容不相符的是水合离子用相应离子符号表示( )A B C DNaCl 溶于水铜锌原电池工作一种燃料电池工作电解饱和食盐水电离方程式：总反应：负极反应：总反应：A. AB. BC. CD. D6.可以作为分解的催化剂，催化机理是：；_____。

分解反应过程中能量变化如图所示，下列判断不正确的是( )A. 曲线②为含有的反应过程B. 反应ii 为C. 反应i 和ii 均为放热过程D. 反应i 的反应速率可能比反应ii 慢7.下列物质的除杂或检验方法与化学平衡移动原理无关的是( )A. 除去中的HCl：用饱和食盐水洗气B. 除去中的：用酸性溶液洗气C. 除去中的蒸气：用饱和溶液洗气D. 检验：取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口8.实验小组研究金属电化学腐蚀，实验如下：序号实验实验Ⅰ铁钉表面及周边未见明显变化铁钉周边零星、随机出现极少量红色和蓝色区域，有少量红棕色铁锈生成实验Ⅱ铁钉周边出现红色区域，未见蓝色出现锌片周边未见明显变化铁钉周边红色加深，区域变大，未见蓝色出现锌片周边未见明显变化下列说法不正确的是( )A. 实验Ⅰ中铁钉发生了吸氧腐蚀B. 实验Ⅱ中锌片未发生反应C. 实验Ⅱ中正极的电极反应式：D. 若将Zn片换成Cu片，推测Cu片周边会出现红色，铁钉周边会出现蓝色9.微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置。

北京市海淀区2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题含答案

北京市海淀区2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题含答案

海淀区高二年级练习化学（答案在最后）考生须知：1.本试卷共8页，共两部分，19道题。

满分100分。

考试时间90分钟。

2.在试卷和答题纸上准确填写学校名称、班级名称、姓名。

3.答案一律填涂或书写在答题纸上，在试卷上作答无效。

4.在答题纸上，选择题用2B 铅笔作答，其余题用黑色字迹签字笔作答。

5.考试结束，请将本试卷和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Cu64第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.下列物质属于弱电解质的是A.NaOH B.盐酸 C.32NH H O ⋅ D.3CH COONa【答案】C 【解析】【分析】弱电解质是在水溶液中不完全（少部分）电离的电解质，据此解答。

【详解】A ．NaOH 是强碱，属于强电解质，A 不符合；B ．盐酸属于混合物，不是电解质，B 不符合；C ．32NH H O ⋅溶于水部分电离出铵根和氢氧根离子，属于弱电解质，C 符合；D ．3CH COONa 溶于水完全电离，属于强电解质，D 不符合；答案选C 。

2.下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是A.无色溶液中：Cu 2+、K +、OH -、2-4SO B.pH=1的溶液中：Na +、Fe 2+、Cl -、-3NO C.中性溶液中：K +、CI -、2-4SO 、-3NO D.加酚酞呈红色的溶液中：Na +、Fe 3+、Cl -、2-4SO 【答案】C【解析】【详解】A ．含有Cu 2+的溶液呈蓝色，不满足溶液无色的条件，Cu 2+、OH -之间反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故A 不选；B ．H +、Fe 2+、-3NO 之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故B 不选；C ．K +、CI -、2-4SO 、-3NO 之间不发生反应，且都不发生水解反应，在中性溶液中能大量共存，故C 选；D ．加酚酞呈红色的溶液呈碱性，Fe 3+、OH -之间反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故D 不选；答案选C 。