溶液的配制

实验室所需溶液配制

1. 费休氏试液,购买；

2. 氢氧化钠溶液,C=0.01mol/l;氢氧化钠分子量40.0,准确称取氢氧化钠固体0.4g溶于200ml蒸馏水中,并在1L容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；

3. 中性红溶液,C=1%;准确称取中性红固体1g溶于50ml蒸馏水中,并在100ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；

4. 溴百里香酚蓝溶液,C=1%;准确称取溴百里香酚蓝固体1g溶于50ml蒸馏水中,并在100ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；

5. 碘化钾溶液,C=10%;准确称取KI固体50g溶于50ml蒸馏水中,并在500ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；

6. 硫代硫酸钠溶液,C=0.1mol/l;硫代硫酸钠分子量158.11,准确称取硫代硫酸钠固体15.811g溶于200ml蒸馏水中,并在1000ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；

7. 硫酸溶液,C=2mol/l,硫酸分子量98.08,浓度98%时密度约1.84g/ml,准确量取硫酸液体108.78ml稀释与500ml蒸馏水中,向水中加入硫酸而非向硫酸中加水,冷却后在1000ml容量瓶中定容即可得到上述浓度溶液；

8. 淀粉溶液,C=0.5%;准确称取可溶性淀粉0.5g,溶于50ml水中,并在100ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；

9. 铬酸钾溶液,C=50g/L;准确称取铬酸钾固体50g,溶于500ml水中,并在1000ml容量瓶中定容,搅拌下逐滴加入10%的硝酸银溶液,直至溶液出现棕红的悬浮物为止.静置1昼夜,用干净的滤纸漏斗过滤即可,不一定用饱和硝酸银溶液,用10%硝酸银溶液即可.配制方法:1克硝酸银+10毫升纯水溶解,置于棕色瓶中；

10.氯化钠基准试剂,C=0.1mol/l,氯化钠分子量58.5,准确称取氯化钠固,5.85g溶于500ml蒸馏水中,并在1000ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；

简述溶液配制注意事项

溶液配制是实验室工作中常见的操作之一，正确的配制溶液对于实验结果的准确性和可重复性至关重要。下面将简要介绍一些在溶液配制过程中需要注意的事项。

选择适当的试剂。在配制溶液之前，需要明确所需试剂的纯度和浓度。为了获得准确的实验结果，应选择纯度较高的试剂，并确保其适用于所需的实验目的。此外，还要仔细检查试剂的保存条件和有效期，避免使用已过期或不适宜的试剂。

准确计量试剂。在配制溶液时，应使用准确的天平和量筒等仪器，按照配方要求准确称取试剂。在称取试剂之前，要确保仪器干净并校准准确。为了避免误差，可以采用适量试剂稀释的方法，然后再进行精确的称量。

控制溶液的浓度。在配制溶液时，要按照实验要求准确控制溶液的浓度。可以通过溶液的稀释或浓缩来调节其浓度。在操作过程中，要注意及时记录试剂和溶剂的用量，以便后续计算和调整浓度。

要注意溶液的稳定性。有些溶液在长时间储存或使用过程中可能会发生分解或变质，影响实验结果。因此，在配制溶液时，要选择稳定性较好的试剂，并妥善保存溶液，避免暴露在光线或高温环境下。

要注意搅拌均匀。在配制溶液时，应使用适当的搅拌设备，如磁力搅拌器或振荡器，以确保试剂充分溶解并达到均匀混合。搅拌速度和时间应根据试剂的性质和溶解度进行调整。

要注意安全操作。在配制溶液时，应遵守实验室的安全操作规程，佩戴适当的个人防护装备，如实验手套和护目镜。对于有毒或腐蚀性试剂，应在通风良好的环境下操作，并注意避免皮肤接触和吸入。

要进行溶液的质量控制。在配制溶液后，应进行质量控制检查，以确保溶液的质量符合要求。可以使用适当的分析方法，如pH测定、红外光谱或色谱等，对溶液进行检测和分析。

在配制溶液时，需要注意试剂的选择、准确计量、控制浓度、稳定性、搅拌均匀、安全操作和质量控制等方面的问题。只有严格按照操作规程进行，才能确保溶液配制的准确性和可靠性，从而得到准确可靠的实验结果。

配制标准溶液常用的方法

配制标准溶液是化学实验中常见的操作，正确的配制方法能够保证实验结果的准确性和可重复性。下面将介绍几种常用的配制标准溶液的方法。

一、配制溶液的基本原则。

1. 选择纯净的溶剂，在配制标准溶液时，首先要选择纯净的溶剂，确保实验结果的准确性。

2. 精确称量，在称量溶质时，要使用精确的天平，保证溶质的质量准确。

3. 溶质的溶解，在配制溶液时，要充分溶解溶质，可以适当加热或振荡。

4. 定容，在配制标准溶液时，要使用定容瓶，将溶质溶解后的溶液定容至刻度线。

二、配制标准溶液的常用方法。

1. 体积法，体积法是最常用的配制标准溶液的方法之一。首先在容量瓶中加入一定体积的溶剂，然后用精密的移液器向容量瓶中加入溶质，最后用溶剂定容至刻度线。

2. 质量法，质量法是另一种常用的配制标准溶液的方法。首先用天平称量一定质量的溶质，然后溶解于一定体积的溶剂中，最后用溶剂定容至刻度线。

3. 分装法，分装法适用于某些不易溶解的溶质。首先将溶质分装至准确的质量，然后用溶剂溶解，最后用溶剂定容至刻度线。

4. 稀释法，稀释法适用于已有较浓溶液需要稀释的情况。首先取一定体积的浓溶液，然后用定容瓶加入适量的溶剂，最后摇匀即可得到所需的稀溶液。

三、注意事项。 1. 配制标准溶液时，要注意溶质的溶解度，避免过饱和或沉淀的产生。

2. 在配制溶液时，要注意安全操作，避免溶液溅出或溶质误入眼睛。

3. 配制标准溶液后，要及时标注溶液的浓度和配制日期，避免混淆使用。

4. 配制标准溶液后，要进行pH值的测试，确保溶液的酸碱度符合实验要求。

通过以上介绍，相信大家对配制标准溶液的常用方法有了更深入的了解。在实际操作中，要严格按照配制方法进行操作，确保实验结果的准确性和可重复性。希望这些方法能够对大家在化学实验中有所帮助。

2、用液体试剂配制：

根据稀释前后溶质质量相等原理得公式：

ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2

ω1：稀释浓度 ρ1 ：密度 V1：欲配溶液体积

ω2：浓溶液浓度 ρ2：密度 V2：需用浓溶液体积

例：要配制20%的硫酸溶液1000ml，需要96%的浓硫酸多少毫升？

查表知：20%时ρ1 =1.139g/ml；96%时ρ2=1.836g/ml

代入公式：

20%×1.139×1000=96%×1.836×V2

V2=0.2 ×1.139×1000/0.96 ×1.836=129ml

二、物质的量浓度溶液的配制

1、根据稀释前后溶质的量相等原则得公式：

C1V1=C2V2

C1: 稀释前的浓度 V1：稀释前体积

C2：稀释后的浓度 V2：稀释后体积

例：用18mol/L的浓硫酸配制500ml，3mol/L的稀硫酸，

需要浓硫酸多少毫升？

代入公式：

C1V1=C2V2=18mol/L× V1=3mol/L× 500ml

V1= 3mol/L× 500ml/18mol/L=83.3ml

取83.3ml18mol/L的硫酸，在不断搅拌下倒入适量水中，

冷却后稀释至500ml。

2、用固体试剂配制

公式：m=C×V×M/1000

m:需称取的质量 C：欲配溶液浓度

V：欲配溶液体积 M：摩尔质量

例：欲配制0.5mol/L的碳酸钠溶液500ml，

该称取NaCO3多少克？

MNaCO3=80g/mol

代入公式：

m=0.5mol/L×500ml×80g/mol/1000=20g

称取20克碳酸钠溶于水中稀释至500ml。

3、用液体试剂配制

公式：V1×d×a%=C×V×M/1000

例：欲配制2.0mol/L的硫酸溶液500ml，应量

取重量百分浓度为98%，d=1.84g/ml的硫酸多

少毫升？ M硫酸=98.07g/mol