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第二单元 溶液组成的定量研究
第一课时 物质的量浓度
【学习目标】
1．通过类比溶液中溶质的质量分数，学习认识物质的量浓度的含义。
2．通过实验操作，学会配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，并会分析实验误差，提升科学探究与创新意识的化学学科核心素养。
3．知道容量瓶的特点、用途及使用注意事项。
4．掌握物质的量浓度的有关计算，逐步提升证据推理思维能力。
一、物质的量浓度
物质的量浓度
【问题探讨】
1．从500 mL 2 mol·L－1 NaCl溶液中，取出100 mL 溶液，则这100 mL溶液的物质的量浓度为多少？含有的NaCl的物质的量为多少？
提示：2 mol·L－1；
n(NaCl)＝2 mol·L－1×0.1 L＝0.2 mol。
2．在标准状况下，448 L NH3溶于水中，形成1.5 L溶液，则溶液的物质的量浓度为多少？写出计算步骤。
提示：n(NH3)＝448 L22.4 L·mol－1 ＝20 mol，
c(NH3)＝20 mol1.5 L ≈13.3 mol·L－1。
3．要配制500 mL 1 mol·L－1 CuSO4溶液，则需要CuSO4的质量是多少？胆矾(CuSO4·5H2O)的质量是多少？写出计算步骤。
提示：n(CuSO4)＝0.5 L×1 mol·L－1＝0.5 mol，
m(CuSO4)＝0.5 mol×160 g·mol－1＝80.0 g， 2 m(CuSO4·5H2O)＝0.5 mol×250 g·mol－1＝125.0 g。
4．0.5 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中c(Al3＋)、c(SO2－4 )分别为多少？
提示：c(Al3＋)＝2c[Al2(SO4)3]＝1.0 mol·L－1，c(SO2－4 )＝3c[Al2(SO4)3]＝1.5 mol·L－1。
【归纳总结】
1．有关物质的量浓度的计算
高一化学教案物质的量（7篇）
学问目标：
1．使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2．使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
3．使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。
力量目标：
培育学生的规律推理、抽象概括的力量。
培育学生的计算力量，并通过计算帮忙学生更好地理解概念和运用、稳固概念。
情感目标：
使学生熟悉到微观和宏观的相互转化是讨论化学的科学方法之一。培育学生敬重科学的思想。
调动学生参加概念的形成过程，积极主动学习。
强调解题标准化，单位使用精确，养成良好的学习习惯。
教学重点：物质的量及其单位摩尔
教学难点：物质的量及其单位摩尔
教学方法：设疑－探究－得出结论
教学过程：
复习提问 ：“ ”方程式的含义是什么？
学生思索： 方程式的含义有：宏观上表示56份质量的铁和32份质量的硫在加热的条件下反响生成88份质量的硫化亚铁。微观上表示每一个铁原子与一个硫原子反响生成一个硫化亚铁分子。
导入 ：56g铁含有多少铁原子？20个铁原子质量是多少克？
叙述 ：看来需要引入一个新的物理量把宏观可称量的物质和微观粒子联系起来。提到物理量同学们不会感到生疏。你们学习过的物理量有哪些呢？
答复 ：质量、长度、温度、电流等，它们的单位分别是千克、米、开、安（培）
投影 ：国际单位制的7个根本单位
物理量
单位名称
长度
米
质量
千克
时间
秒
电流 安[培] 热力学温度 开[尔文] 发光强度 坎
物质的量说课稿
物质的量是一个教学难点，接下来店铺为你整理了物质的量说课稿，一起来看看吧。
物质的量说课稿
一、说教材
(一)教材的地位和作用
本节内容选自人教版必修1第一章第二节《化学计量在实验中的应用》第一课时。本课时主要涉及第二节第一部分物质的量。本课时内容排在高中教材如此靠前的位置，足见其重要地位。它的作用不是简单的承上启下，它贯穿于高中化学的整个教学，它属于“工具性”概念， 学生在今后几乎每一节课的学习都会不断频繁使用，在化学计算中处于核心地位。是学生进一步顺利学习，形成合理知识链的重要环节，所以是本章、本册乃至整个高中化学的重点内容。本课时主要介绍物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数，这些概念对学生来说比较抽象 、难懂，具有很高的知识陌生性，而且非常容易将物质的质量混淆起来。
(二)教学目标
1.知识与技能目标
(1)了解物质的量及其单位、物质的量这一物理量的重要性和必要性
(2)理解阿伏加德罗常数的涵义;
(3)掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算关系;
2.过程与方法目标
(1) 通过体验“物质的量的单位——摩尔”概念的形成过程，学习类比推理、归纳推理，辩证逻辑思维等一些基本的科学方法。
(2)重视师生交流和生生互动，培养学生学习的自信心，增强学生自主学习的能力。
3.情感态度与价值观目标
(1)通过了解使用物质的量及相关概念，学生认识到化学计量的出现对化学学科的发展具有重要的作用。
(2)培养热爱化学、热爱科学的情感，感受到宏观和微观的完美结合。
(三)教学重点、难点
教学重点：物质的量的概念、单位——摩尔，以及物质的量与阿伏加德罗常数、微粒数之间的运算关系关系
教学难点：物质的量及其单位——摩尔。
二、说学情
本节课学习合作伙伴是我校高一学生，学生的水平参差不齐，对高中自主学习方法的应用、抽象思维能力的形成有很大的欠缺。在本节课的概念学习中，引导学生自主学习，使不同水平的学生都能够享受到学习的快乐，建构自己对知识的正确理解。
物质的量教案（通用3篇）
物质的量教案1
一、课题：高一化学-物质的量
二、课型：新授课
三、课时：第1课时
四、授课教师：
五、教学目的：
1、理解物质的量的概念，知道摩尔，知道阿伏加德罗常数及其与物质的量的关系，学会已知粒子的数目、摩尔质量中的任意一个求另一个。2、知道摩尔质量的概念，理解摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量的关系，学会已知物质的量、质量中的任何一个求另一个。
六、教学重点
物质的量的概念
摩尔质量的概念 物质的量的求法
已知质量求摩尔质量 已知物质的量求粒子数
七、教学难点 对物质的量 摩尔 摩尔质量
摩尔质量与物质的量、物质的质量的关系
八、教学过程
1、通过复习第一章氧化还原反应，写出化学方程式，从宏观物质的质量和微观粒子的数量两个角度来分析该方程式，从而得到宏观与微观必然存在某种联系的结论，引出本节课的第一个重点——“物质的量”。
2、举出几个与物质的量作用相似的几个生活中常见的发明。如：12 个 = 1 打等。
3、讲解物质的量的物理意义、符号、单位。
4、物质的量的单位引出本课的第二个重点——“阿伏加德罗常数”；讲解阿伏加德罗常数的由来，数值（强调其单位）。
5、讲解阿伏加德罗常数与物质的量的关系，给出公式：n
=
N / NA
6、运用上述公式做计算练习。
7、总结本课的主要内容，提出注意“粒子”的概念。
物质的量教案2
一、教材分析 1.教材的地位与作用：
本节课是人教版教材必修1，化学家眼中的物质世界专题，丰富多彩的化学物质单元，第二标题。物质的量是化学教学中的一个十分重要的概念，它贯穿于高中化学的始终，在化学计算中处于核心地位。在此之前，学生主要从定性的角度或简单的定量角度去学习化学知识，而《物质的量》这一节的学习会使学生对化学中的"量"有一个新的认识。因此教好物质的量的概念，不仅能直接帮助学生掌握好__中的有关摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算，而且也为以后进一步学习有关的计算打下基础。所以，物质的量的教学不仅是__的重点，也是整个中学化学教学的重点之一。
