金属化学性质教学设计(成案)

第八章 金属材料

课题2 金属的化学性质

教学目标：

知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。

通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。

重点和难点：

金属与氧气反应；金属活动性顺序；置换反应的判断

实验准备：

教师：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和多媒体课件。

学生：镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。

课时安排：

2课时

教学过程：

教师活动 学生活动 教学意图

第 二 课 时

复习巩固:

你知道了金属的哪些化学性质，并写出有关的化学方程式。

①能与O2反应：4Al+3O2=2Al2O3。

②能与稀盐酸(或稀硫酸)反应：

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

讨论：我们知道不同的金属的活泼性不同，你知道那些金属的活动性之间的关系。你是如何知道的。

指出:我们还有一种方法来确定不同金属活动性的关系，这节课我们就来学习这方面的内容。

板书：金属与盐的反应

①󰀀 教师展示：锌、铝丝、铜丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。

②学生探究，完成下表：

药品 实验现象 结论

铁与硫酸铜溶液

铝与硫酸铜溶液

③学生实验“自助餐”，完成下表中的任意两个。

反应物质 实验现象 结论

⑤学生交流。

问题：同学们刚才吃“自助餐”的时候有什么发现？

学生1：我发现铝能与硫酸铜溶液反应而不能与硫酸镁溶液反应，知道了天平不平衡的原因。

学生2：我发现铁能置换出铜、银，不能置换出铝。 学生3：我发现铁、铜不能置换出铝，但能置换出银。

问题：根据你的发现，你能分析一下原因吗？

金属的化学性质（第一课时）教案设计

资中县公民中学 陈水明

【教案目标】1、知识与技能：

①知道镁、铝、铁、铜等常见的金属与氧气反应；

②认识常见金属与盐酸、硫酸反应，并能解释日常生活中的一些现象；

③能说出常见金属的活动顺序，了解金属活动顺序的意义。

2、过程与方法：探究常见金属的活动性顺序。

3、情感、态度与价值观：通过对金属与氧气和金属与酸的反应，进一步掌握金属在日常生活中的正确利用。

【教案重点】金属与氧气、金属与酸反应表现出来的化学性。

【教案难点】金属与酸反应的条件；金属活动顺序的意义。

【教案过程】

一、金属与氧气的反应

1、回忆曾经所做过的几种金属在空气中（或氧气中）燃烧或加热的实验现象和反应原理——引入新课

（方法为：师生共同回忆，然后抽同学上台写方程式） 2 / 4 2、铝与氧气的反应

①教师演示P35的活动天地的实验。

②抽学生完成反应方程式，请同学们看书P36的多识一点，教师补充反应方程式。

4Al+3O2=2Al2O3

3、由1、2小结（先由学生说，再由教师归纳总结）

（大部分）金属与氧气在不同的条件下反应生成金属氧化物

板书：金属+氧气=金属氧化物

教师强调：大多数金属在不同的条件下与氧气发生反应生成金属氧化物，可它们反应的难易程度和剧烈程度不同，但有少数（不活泼金属），它们在高温下也不和O2反应（如Au金、Ag银）。

4、讨论P35的交流共享，请同学们先说后教师再小结。

①金属本身的性质；②金属与O2的接触面积；③温度

由①则说明反应的现象与金属的活动顺序有关，请大胆猜想上述实验中所用Mg、Fe、Cu的活动顺序[Mg＞Fe＞Cu],请问该同学的猜想正确吗？我们再通过金属与酸反应来论证。 二、金属与酸的反应

1、通过实验探究回答问题：

①分甲、乙两大组的同学分别用稀HCl和稀H2SO4与镁、铁、铜作用，观察现象。

②请甲、乙两大组的同学代表说出Mg、Fe、Cu哪些能与稀HCl和稀H2SO4反应，反应的难易程度，由此可以得出三种金属的活动性由强到弱为：

1 《金属的化学性质》教学设计

【教学目标】

知识与技能：

①掌握铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

②通过实验探究，初步认识常见金属与酸、金属化合物溶液的置换反应。

③能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用其解释一些与日常生活有关的化学问题

过程与方法：通过探究金属活动性强弱的实验设计，学会控制实验条件以及对实验现象进行比较、分析、概括并获得结论的方法。

情感、态度与价值观：通过对金属的活动性的探究,培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学态度和善于合作的精神。

【教学重点】

① 对金属活动性顺序探究 。

② 能运用金属活动顺序判断置换反应能否发生；有关化学方程式的正确书写。

【教学难点】

能运用金属活动顺序判断金属的置换反应能否发生

【教学重、难点突破措施】

在学过的二、五、七三个单元已知的知识为基础，以实验探究为突破口，引导学生采取分类研究、对比分析的方法认识置换反应，再利用宏观与微观相结合的思维方式，归纳总结金属的有关反应规律，并通过

2 对规律的应用，达到落实知识、形成能力、突破重难点的目的。

【教学过程】

第一环节：创设情境，问题引入。

上节课，我们共同学习了金属的物理性质，表明金属在组成和结构上有相似之处，那么金属在化学性质上也有通性吗？ 板书：课题2 金属的化学性质

回忆第二单元“氧气的性质”，金属铁可以在氧气中剧烈燃烧；第五单元“质量守恒定律”的验证用铁与硫酸铜溶液反应；还有第七单元“燃料的合理利用与开发”的制取氢气，都是某些金属与氧气、酸、金属化合物的溶液反应，那么是不是所有的金属都有这个化学性质呢？其中会有哪些特点和规律呢？这节课我们共同以实验为事实依据，从微观角度认识其本质，掌握金属的化学性质，从而达到可以灵活应用的目的，好不好？

[设计意图]（从已学知识入手，用设疑式导课，能激活学生思维，有助于调动学生的学习积极主动性，有利于培养学生的问题意识。）

金属的化学性质教学设计

教学目标：

1、知识与技能

⑴知道铁、铝、铜等金属与氧气的反应。

⑵初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应。初步认识金属的化学性质及其活动性顺序。

2、过程与方法：

⑴通过认识金属的化学性质及其活动性顺序，初步学会观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表达有关信息。

⑵初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。

3、情感、态度与价值观

⑴培养学生的合作意识以及勤于思考、善于总结归纳的科学精神，发展学生学习化学的兴趣。

⑵培养学生勇于创新的科学精神；培养学生辨证唯物主义观点；保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲。

教学重点、难点：

金属与盐酸、硫酸的反应；置换反应的特点；部分金属活动顺序。

教学设计

第一课时

一、创设情境，导入新课

导入提问：铝制品耐腐蚀，我们都知道，但是同学们，为什么铝制品很耐腐蚀呢？这与我们今天要讲的金属的化学性质有关。那么金属有哪些化学性质呢？

复习回顾，课前热身：

1、书写化学方程式，并注明反应类型。

⑴铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4 , 化合反应

⑵铝粉在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3， 化合反应

⑶镁带在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO ,化合反应

二、合作交流，共同探究：

（一）金属与氧气的反应

活动1：

实验：镁、铁、铝、铜等金属与氧气在常温和高温下的反应。

交流总结：

1、镁、铝在常温下就能与氧气发生反应。

2Mg+O2===2MgO 4Al+3O2===2Al2O3

相互呼应，解释铝耐腐蚀的原因：铝易与氧气发生反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化。

2、铁铜在加热的条件下能与氧气发生反应。

3Fe+2O2Fe3O4

2Cu+O22CuO 3、金、银在高温下也不与氧气反应

例：“真金不怕火炼”就说明了金即使在高温下也不与氧气反应。