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2018-2019学年人教版选修3 第2章第3节 分子的性质(第2课时) 作业

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2018-2019
学年

第3节分子的性质
第2课时较强的分子间作用力——氢键
1.氨气溶于水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨
水的性质可推知NH
3·H2

O的结构式为()

A.B.
C.D.
答案B
2.下列物质中含有氢键，且氢键最强的是()
A.甲醇B.NH3C.冰D.(HF)
n

答案D
3.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分
子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()

A.sp，范德华力B.sp
2，范德华力C.sp2，氢键D.sp3

，氢键

答案C
4.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是()
A.F2>Cl2>Br2>I
2

B.CF4>CCl4>CBr4>CI
4

C.HFD.CH44

答案D
5.下列事实与氢键没有关系的是()
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A.H2O比H2S更难分解B.HF的熔、沸点高于HCl
C.酒精可以和水以任意比例互溶D.邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛
答案A
6.下列叙述正确的是()
A.氢键能随时断裂、随时形成
B.氢键能存在于固态、液态甚至于气态物质中
C.由于氢键的存在，使水凝结为冰时密度减小，体积增大
D.由于氢键的存在，导致某些物质的气化热、升华热减小
答案C
7.下列说法中错误的是()
A.氨水中含有分子间氢键
B.H2O的沸点比HF的高，可能与氢键有关
C.氢键X—H…Y—的三个原子总在一条直线上
D.卤化氢中，HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键
答案C
8.比较下列化合物的沸点，前者低于后者的是()
A.乙醇与氯乙烷

B.邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸

C.对羟基苯甲醇与邻羟基苯甲醇
D.H2O与H2Te
答案B
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9.下列说法不正确的是()
A.范德华力与氢键可同时存在于分子之间
B.分子间作用力是分子间相互作用力的总称
C.氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于自然界中
D.分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高外，对物质的溶解度等也有影响
答案C
10.下列关于范德华力与氢键的叙述中正确的是()
A.任何物质中都存在范德华力，而氢键只存在于含有N、O、F的物质中
B.范德华力比氢键的作用还要弱
C.范德华力与氢键共同决定物质的物理性质
D.范德华力与氢键的强弱都只与相对分子质量有关
答案B
11.二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的
结构简式是HO—CH
2CH2—O—CH2CH2

—OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是()

A.符合通式CnH2nO3B.分子间能形成氢键
C.分子间不存在范德华力D.能溶于水，不溶于乙醇
答案B
12.关于氢键，下列说法正确的是()
A.由于冰中的水分子间存在氢键，所以其密度大于液态水
B.可以用氢键解释接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式(H2O)计算出来的相
对分子质量大

C.分子间氢键和分子内氢键都会使熔、沸点升高
D.每个水分子内平均含有两个氢键
答案B
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13.(1)一定条件下，CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关
参数见下表。CH
4与H2

O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。

参数
分子
分子直径/nm分子与H
2

O的结合能E/kJ·mol
－
1

CH40.43616.40
CO20.51229.91

①“可燃冰”中分子间存在的两种作用力是__________________________________。
②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO
2置换CH4

的设想。已知上图中笼状结

构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是
_________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。
(2)H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为
________________________________________________________________________。

答案(1)①氢键、范德华力
②CO
2的分子直径小于笼状空腔直径，且与H2O的结合能大于CH4

(2)H2O与CH3CH2OH之间可以形成氢键
14.(1)铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2中含有π键的数目为______；类卤素
(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H—S—C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H—N==C==S)的
沸点，其原因是________________________________。

(2)H2O2与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为___________
_________________________________________________________________________
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________________________________________________________________________。
(3)乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)与CaCl2溶液可形成配离子(结构如图)，乙二胺分子中氮原
子的杂化类型为__________；乙二胺和三甲胺
[N(CH

3)3

]
均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点

高得多，原因是__________________________________________________________。

答案(1)4N
A

异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能

(2)H2O2与H2O分子之间可以形成氢键
(3)sp
3

杂化乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键

15.水是自然界中普遍存在的一种物质，也是维持生命活动所必需的一种物质。
信息一：水的性质存在许多反常现象，如固态密度小于液态密度使冰浮在水面上，沸点相对
较高使水在常温常压下呈液态等。

信息二：在20℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”(如图)：

试根据以上信息回答下列问题：
(1)s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为δs-s，p轨道以“头碰头”方式重叠形成
的共价键可用符号表示为δ
p-p，则H2

O分子中含有的共价键用符号表示为__________。

(2)下列物质熔化时，所克服的微粒间的作用与“热冰”熔化时所克服的作用类型完全相同的
是__________(填字母)。
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A.金刚石B.干冰
C.食盐D.固态氨
(3)已知：2H2O??H3O＋＋OH－，H3O＋的立体构型是______________，在OH－、H2O、H3O
＋
、

H2O2中均含有的化学键是________(填字母)。

A.极性键B.非极性键
C.配位键D.氢键
(4)根据等电子原理，写出短周期元素原子形成的与H3O
＋
互为等电子体的分子或离子

____________。

(5)水的分解温度远高于其沸点的原因是________________________________________。
答案(1)δ
s-p(2)D(3)三角锥形A(4)NH3

(5)水分解必须破坏O—H共价键，而水沸腾

只需破坏氢键和分子间作用力

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2018-2019物理同步人教版选修3-3课时跟踪检测：(二)分子的热运动含答案

2018-2019物理同步人教版选修3-3课时跟踪检测：(二)分子的热运动含答案

课时跟踪检测（二）分子的热运动1．(2016·北京高考)雾霾天气是对大气中各种悬浮颗粒物含量超标的笼统表述，是特定气候条件与人类活动相互作用的结果。

雾霾中，各种悬浮颗粒物形状不规则，但可视为密度相同、直径不同的球体，并且PM10、PM2.5分别表示球体直径小于或等于10 μm、2.5 μm的颗粒物(PM是颗粒物的英文缩写)。

某科研机构对北京地区的检测结果表明，在静稳的雾霾天气中，近地面高度百米的范围内，PM10的浓度随高度的增加略有减小，大于PM10的大悬浮颗粒物的浓度随高度的增加明显减小，且两种浓度分布基本不随时间变化。

据此材料，以下叙述正确的是()A．PM10表示直径小于或等于1.0×10－6 m的悬浮颗粒物B．PM10受到的空气分子作用力的合力始终大于其受到的重力C．PM10和大悬浮颗粒物都在做布朗运动D．PM2.5的浓度随高度的增加逐渐增大解析：选C PM10直径小于或等于10 μm，即1.0×10－5 m，选项A错误；PM10悬浮在空中，表明空气分子作用力的合力与其重力平衡，选项B错误；PM10和大悬浮颗粒物的大小符合做布朗运动条件，选项C正确；据题中材料不能判断PM2.5浓度随高度的增加而增大，选项D错误。

2．关于布朗运动，下列说法正确的是()A．布朗运动就是分子运动，布朗运动停止了，分子运动也会暂时停止B．微粒做布朗运动，充分说明了微粒内部分子是不停地做无规则运动的C．布朗运动是无规则的，因此它说明了液体分子的运动也是无规则的D．布朗运动的无规则性，是由于外界条件无规律的不断变化而引起的解析：选C布朗运动是指悬浮在液体或气体中的微粒的运动，它不是指分子的运动。

布朗运动是由液体或气体分子的撞击引起的，布朗运动的无规则性，间接反映了液体或气体分子运动的无规则性，它不是由颗粒内部的分子无规则运动引起的。

布朗运动的无规则性，是由液体分子无规则运动决定的，并不是由于外界条件变化引起的，故只有C对。

2018-2019学年人教版选修3 第2章第3节 分子的性质(第1课时) 课后达标检测 课件(33张)

2018-2019学年人教版选修3 第2章第3节 分子的性质(第1课时) 课后达标检测 课件(33张)


第二章 分子结构与性质
8．(2017·南昌高二检测)下列有关物质性质判断正确且可以 用范德华力来解释的是( ) A．沸点：HBr＞HCl B．沸点：CH3CH2Br＜C2H5OH C．稳定性：HF＞HCl D．—OH 上氢原子的活泼性：H—O—H＞C2H5—O—H
第二章 分子结构与性质
解析：选 A。HBr 与 HCl 结构相似，HBr 的相对分子质量 比 HCl 大，HBr 分子间的范德华力比 HCl 强，所以其沸点 比 HCl 高；C2H5Br 的沸点比 C2H5OH 低是由于 C2H5OH 分子间形成氢键而增大了分子间作用力的缘故；HF 比 HCl 稳定是由于 H—F 键键能比 H—Cl 键键能大的缘故；H2O 分子中的 O—H 键比 C2H5OH 中的 O—H 键更容易断裂是 由于—C2H5 的影响使 O—H 键极性减弱的缘故。
第二章 分子结构与性质
7．关于氢键，下列说法正确的是( ) A．由于冰中的水分子间存在氢键，所以其密度大于液态水 B．可以用氢键解释接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定 值比用化学式(H2O)计算出来的相对分子质量大 C．分子间氢键和分子内氢键都会使熔、沸点升高 D．水加热到很高的温度都难以分解，这是由于氢键所致
第二章 分子结构与性质
6．下列物质的熔、沸点比较正确的是( ) A．HBr>HI B．CH4>CCl4 C．NH3>PH3 D．CH3CH2CH3>CH3CH2OH
第二章 分子结构与性质
解析：选 C。A、B、C 三组都是组成和结构相似的分子， 熔、沸点的比较主要是比较分子间作用力的大小。A、B 项 中两组分子之间只存在范德华力，相对分子质量越大，范 德华力越大，熔、沸点越高，A、B 均错。C 项中 NH3 分子 之间还存在氢键，因此其沸点比 PH3 高，C 正确。D 项中 CH3CH2OH 是乙醇，由于氢键的作用，常温下为液态，而 CH3CH2CH3 是丙烷——液化气的主要成分，常温下为气态， D 错。
2018-2019学年人教版选修3 第3章第2节 分子晶体与原子晶体(第1课时) 作业

2018-2019学年人教版选修3 第3章第2节 分子晶体与原子晶体(第1课时) 作业

第2节分子晶体与原子晶体第1课时分子晶体1.下列物质呈固态时，一定属于分子晶体的是()A.非金属单质B.非金属氧化物C.含氧酸D.金属氧化物答案C2.某化学兴趣小组，在学习分子晶体后，查阅了几种氯化物的熔、沸点，记录如下：NaCl MgCl2AlCl3SiCl4CaCl2熔点/℃801712190－68782沸点/℃14651418230571600根据这些数据分析，属于分子晶体的是()A.NaCl、MgCl2、CaCl2B.AlCl3、SiCl4C.NaCl、CaCl2D.全部答案B3.支持固态氨是分子晶体的事实是()A.氮原子不能形成阳离子B.铵根离子不能单独存在C.常温下氨是气态物质D.氨极易溶于水答案C4.AB型化合物形成的晶体结构多种多样。

下图所示的几种结构所表示的物质最有可能是分子晶体的是()A.①③B.②⑤C.⑤⑥D.③④⑤⑥答案B5.下列说法正确的是()A.分子晶体都具有分子密堆积的特征B.分子晶体中，分子间作用力越大，通常熔点越高C.分子晶体中，共价键键能越大，分子的熔、沸点越高D.分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定答案B6.BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。

由此可推测BeCl2()A.熔融态不导电B.水溶液呈中性C.熔点比BeBr2高D.不与NaOH溶液反应答案A7.水的沸点是100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60.7℃，引起这种差异的主要原因是()A.范德华力B.共价键C.氢键D.相对分子质量答案C8.下列关于物质熔、沸点高低的比较正确的是()A.H2>N2>O2B.NH3>AsH3>PH3C.Cl2>Br2>I2D.C(CH3)4>(CH3)2CHCH2CH3>CH3CH2CH2CH2CH3答案B9.下列关于分子晶体的说法不正确的是()A.晶体的构成微粒是分子B.干燥或熔融时均能导电C.分子间以分子间作用力相结合D.熔、沸点一般比较低答案B10.HF分子晶体、NH3分子晶体与冰的结构极为相似，在HF分子晶体中，与F原子距离最近的HF分子有几个()A.3B.4C.5D.12答案B11.晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如下图所示，下列说法正确的是()A.C60摩尔质量是720B.C60与苯互为同素异形体C.在C60晶胞中有14个C60分子D.每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有12个答案D12.某研究所合成了一种球形分子，它的分子式为C60Si60，其结构中包含有C60和Si60。

(人教版)选修3课时作业：第2章第2节-分子的立体结构第2课时(含答案)

(人教版)选修3课时作业：第2章第2节-分子的立体结构第2课时(含答案)

1．(2018·青岛高二检测)下列分子中心原子是sp2杂化的是( )A．PBr3B．CH4C．BF3D．H2O【答案】 C2．配位化合物简称配合物，它的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。

配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数分别为( )A．Cu2＋、NH3、2＋、4 B．Cu＋、NH3、1＋、4C．Cu2＋、OH、2＋、2 D．Cu2＋、NH3、2＋、2【答案】 A3．下列分子中画横线的原子采取的杂化方式为sp杂化的是( )A．CH4B．C2H4C．C2H2D．NH3【解析】CH4分子中，碳原子的杂化轨道是由一个2s轨道和三个2p轨道重新组合而成，属于sp3杂化；C2H4分子中，碳原子采取sp2杂化；C2H2分子中，碳原子的原子轨道发生了sp杂化；NH3分子中，N原子采取sp3杂化。

【答案】 C4．下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是( )A．配位化合物中必定存在配位键B．配位化合物中只有配位键C．[Cu(H2O)4]2＋中的Cu2＋提供空轨道，H2O中的O原子提供孤电子对，两者结合形成配位键D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用【解析】配位化合物中一定含有配位键，但也含有其他化学键；Cu2＋提供空轨道，H2O中的O原子提供孤电子对，两者结合形成配位键。

【答案】 B5．下列推断正确的是( )A．BF3是三角锥形分子B．NH＋4的电子式为，该离子呈平面正方形结构C．CH4分子中的4个C—H键都是由氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s—p σ键D．CH4分子中，碳原子中的sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—H键【解析】NH＋4为正四面体结构；CH4分子中碳原子的2s轨道与2p轨道进行杂化形成4个sp3杂化轨道，然后C原子与H原子结合形成C—H σ键。

【答案】 D6．关于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法正确的是( )A．配体为水分子，外界为Br－B．中心离子的配位数为6C．中心离子Cr3＋提供孤电子对D．中心离子的化合价为＋2【解析】[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O中内界为[Cr(H2O)4Br2]＋，Cr3＋为中心离子，配体为H2O、Br－，配位数为6，外界为Br－，Cr3＋提供的空轨道。