选修3《第三节 分子的性质》 教案(3课时,共19页)

《分子的性质》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够了解分子的质量和体积都很小。

（2）理解分子在不断运动，且温度越高，分子运动速率越快。

（3）知道分子之间存在间隔，且气体分子间隔较大，固体和液体分子间隔较小。

2、过程与方法目标（1）通过实验探究和观察分析，培养学生的动手能力和逻辑思维能力。

（2）学会运用对比、归纳等方法总结分子的性质。

3、情感态度与价值观目标（1）激发学生对微观世界的好奇心和探索欲望，培养学生的科学素养。

（2）增强学生对化学与生活密切联系的认识，提高学生运用化学知识解决实际问题的意识。

二、教学重难点1、教学重点（1）分子的性质：分子的质量和体积都很小、分子在不断运动、分子之间有间隔。

（2）用分子的观点解释生活中的现象。

2、教学难点（1）对分子运动现象的微观想象和理解。

（2）从微观角度理解分子之间的间隔变化。

三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法、多媒体辅助教学法四、教学准备1、实验仪器和药品：大烧杯、小烧杯、浓氨水、酚酞溶液、酒精、水、注射器。

2、多媒体课件五、教学过程（一）导入新课【展示图片】展示一杯水、一块糖、一瓶香水的图片。

【提问】同学们，我们生活中常见的这些物质，它们都是由什么构成的呢？【学生回答】由分子构成。

【引入】没错，分子是构成物质的一种微粒。

那分子有哪些性质呢？今天我们就一起来探究分子的性质。

（二）新课讲授1、分子的质量和体积都很小【展示数据】展示一个水分子的质量约是 3×10⁻²⁶kg，一滴水中大约有 167×10²¹个水分子。

【提问】从这些数据中，你能得出什么结论？【学生思考回答】分子的质量和体积都很小。

【举例说明】例如，一个水分子的质量约是 3×10⁻²⁶kg，一滴水（以 20 滴水为 1mL 计）中大约有 167×10²¹个水分子，如果 10 亿人来数一滴水里的水分子，每人每分钟数 100 个，日夜不停，需要 3 万多年才能数完。

第二课时[复习]分子的极性判断标准，分子间作用力对物质性质的影响。

[过渡]今天我们利用已学过的分子结构理论，继续研究物质的其它性质。

[板书]四、溶解性[讲述]物质相互溶解的性质十分复杂，有许多制约因素，如温度、压强等。

从分子结构的角度，存在“相似相溶”的规律。

蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳；而萘和碘却易溶于四氯化碳，难溶于水。

如果分析溶质和溶剂的结构就可以知道原因了：蔗糖、氨、水是极性分子，而萘、碘、四氯化碳是非极性分子。

通过对许多实验的观察和研究，人们得出了一个经验性的“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。

[板书]1、“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。

[讲述]水是极性溶剂，根据“相似相溶”，极性溶质比非极性溶质在水中的溶解度大。

如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。

相反，无氢键相互作用的溶质在有氢键的水中的溶解度就比较小。

[板书]2、溶解度影响因素：溶剂的极性、溶剂和溶质之间的氢键作用、[讲述]此外，“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。

例如，乙醇的化学式为CH3CH20H，其中的一OH与水分子的一OH相近，因而乙醇能与水互溶；而戊醇CH3CH2CH2CH2CH20H中的烃基较大，其中的一OH跟水分子的一OH的相似因素小得多了，因而它在水中的溶解度明显减小。

[板书] 分子结构的相似性。

[强调]另外，如果遇到溶质与水发生化学反应的情况，如SO2与水发生反应生成亚硫酸，后者可溶于水，因此，将增加SO2的溶解度。

[思考练习]1、比较NH3和CH4在水中的溶解度。

怎样用相似相溶规律理解它们的溶解度不同？2．为什么在日常生活中用有机溶剂(如乙酸乙酯等)溶解油漆而不用水?3、在一个小试管里放入一小粒碘晶体，加入约5mL蒸馏水，观察碘在水中的溶解性(若有不溶的碘，可将碘水溶液倾倒在另一个试管里继续下面的实验)。

前言我们分析每年考上清华北大的北京考生的成绩，发现能够考上清北的学生化学的平均分都在95分以上，先开始我们认为，学习能力强的孩子化学一定学得好。

可是在分析没有考上清北的学生的成绩的时候发现，很多与清北失之交臂的学生，化学的平均分要略低，数学物理的分数却不相上下。

我们仔细讨论其中的缘由，通过对学生的调查研究发现一个令人惊讶的结论：化学学的好的学生更容易在理综上考得高分！这是因为化学学的好的学生，能够用更快的速度在理综考试中解决100分的分值，之后孩子可以用更多的时间去处理没有见过的物理难题。

物理的难题在充分的时间中得到更多考虑的空间，使得考生在理综总分上能够有所突破。

所以想上好大学，化学必须学好，化学的使命就是在高考当中帮助考生提速提分。

因此这份资料提供给大家使用，主要包含有一些课件和习题教案。

后序中有提到一些关于学习的建议。

第三节分子的性质第三课时【学习目标】1.从分子结构的角度，认识“相似相溶”规律。

2.了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。

3.能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。

【学习过程】【知识梳理】四、溶解性举例：哪些物质易溶于水？哪些物质易溶于有机溶剂？有什么规律吗？HCl NH3易溶于水I2Br2易溶于有机溶剂1．相似相溶规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。

思考：（1）比较NH3和CH4在水中的溶解度，怎样解释？（2）为什么在日常生活中用有机溶剂溶解油漆而不用水？（3）乙醇是有机溶剂，为什么能与水互溶？(分子结构的相似性)戊醇呢？2. 其他影响物质溶解性的因素（1）溶剂的极性、溶剂和溶质之间的氢键作用、分子结构的相似性（2）发生反应遇水能反应将增加其在水中的溶解度五、手性1. 手性异构体：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠强调：互称手性异构体的分子分子式相同，但结构。

2. 手性分子：有手性异构体的分子拓展：一般地，我们把连有四个不同原子（原子团）的碳原子称为手性碳原子。

第三节分子的性质第三课时【学习目标】1.从分子结构的角度，认识“相似相溶”规律。

2.了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。

3.能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。

【学习过程】【知识梳理】四、溶解性举例：哪些物质易溶于水？哪些物质易溶于有机溶剂？有什么规律吗？HCl NH3 易溶于水 I2 Br2 易溶于有机溶剂1．相似相溶规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。

思考：<1）比较NH3和CH4在水中的溶解度，怎样解释？<2）为什么在日常生活中用有机溶剂溶解油漆而不用水？<3）乙醇是有机溶剂，为什么能与水互溶？(分子结构的相似性>戊醇呢？2. 其他影响物质溶解性的因素<1）溶剂的极性、溶剂和溶质之间的氢键作用、分子结构的相似性<2）发生反应遇水能反应将增加其在水中的溶解度五、手性1. 手性异构体：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠Oog7oEdxlm强调：互称手性异构体的分子分子式相同，但结构。

2. 手性分子：有手性异构体的分子拓展：一般地，我们把连有四个不同原子<原子团）的碳原子称为手性碳原子。

<当分子中只有一个C* ，分子一定有手性。

）Oog7oEdxlm思考：如图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。

该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是< ）Oog7oEdxlmA．与乙酸发生酯化反应B．与NaOH水溶液反应C．与银氨溶液作用只发生银镜反应D．催化剂作用下与H2反应3. 手性分子的应用<1）在生命科学和生产手性药物方面的应用：反应停<2）在催化剂开发中的应用：手性催化剂六、无机含氧酸分子的酸性⑴对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。

⑵(HO>mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，即酸性越强。

第三节分子的性质教案第一课时教学目标：1.了解极性共价键和非极性共价键；2.结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子；重点、难点：多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。

教学过程[创设问题]1.如何理解共价键、极性键和非极性键的概念；2.如何理解电负性概念；3.写出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式。

[提出问题]由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子出现的机会是否相同？[讨论与归纳]由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，是极性键，极性键中的两个键合原子，一个呈正电性（δ+），另一个呈负电性(δ一)。

[板书] ]第三节分子的性质一、键的极性和分子的极性1.极性键：由不同原子形成的共价键。

吸电子能力较强一方呈正电性（δ+），另一个呈负电性(δ一)。

[讲述]分子有极性分子和非极性分子之分。

在极性分子中，正电荷中心和负电中心不重合，使分子的某一个部分呈正电性(δ+)，另一部分呈负电性(δ一)；非极性分子的正电中心和负电中心重合。

[提出问题]（1）共价键有极性和非极性；分子是否也有极性和非极性？[演示实验]由学生操作，让学生观察操作者是否规范，从而解决问题。

（2）由非极性键形成的分子中，正电荷的中心和负电荷的中心怎样分布？是否重合？（3）由极性键形成的分子中，怎样找正电荷的中心和负电荷的中心？[讨论交流]利用教科书提供的例子，以小组合作学习的形式借助图示以及数学或物理中学习过的向量合成方法，讨论、研究判断分子极性的方法。

[板书]2.有极性分子和非极性分子：极性分子中，正电荷中心和负电中心不重合；非极性分子的正电中心和负电中心重合。

[投影] 图2—28[练习]根据图2—28，思考和回答下列问题：1. 以下双原子分子中，哪些是极性分子，分子哪些是非极性分子？H202C12HCl2．以下非金属单质分子中，哪个是极性分子，哪个是非极性分子?P4C603．以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？CO2HCN H20 NH3 BF3CH4 CH3Cl[回答]1. H202C12极性分子HCl ，非极性分子。

《分子的性质》教学设计[思考与交流]根据图2—28，思考和回答下列问题：1、以下双原子分子中，哪些是极性分子，分子哪些是非极性分子？H202C12HCl2．以下非金属单质分子中，哪个是极性分子，哪个是非极性分子?P4C603．以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？CO2HCN H20 NH3 BF3CH4 CH3Cl[汇报]1、H2、02、C12极性分子HCl ，非极性分子。

2、P4、C60都是非极性分子。

3、CO2BF3CH4 为非极性分子，CH3Cl HCN H20 NH3为极性分子。

[讲解]分子的极性是分子中化学键的极性的向量和。

只含非极性键的分子也不一定是非极性分子（如O3）；含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的向量和是否等于零而定。

如果分子结构是空间对称的，则键的极性相互抵消，各个键的极性和为零，整个分子就是非极性分子，否则是极性分子。

［投影小结］共价键的极性与分子极性的关系分子共价键的极性分子中正负电荷中心结论举例同核双原子分子非极性键重合非极性分子H2、O2、N2异核双原子分极性键不重合极性分子CO、HF、HCl归纳并记录引导学生归纳总结共价键的极性与分子极性的关系SO2120°极性键极性分子V形H2O、H2S 104°30′极性键极性分子V形XY3BF3120°极性键非极性分子平面三角锥形NH3107°18′极性键极性分子三角锥形XY4CH4、CCl4109°30′极性键非极性分子正四面体[自学]科学视野—表面活性剂和细胞膜[自学提纲]1、什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基团？肥皂和洗涤剂的去污原理是什么？2、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。

3、为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式排列?［汇报］1、分子的一端有极性，称为亲水基团。

分子的另一端没有或者几乎没有极性，称为疏水基团。

表面活性剂(surfactant)是指具有固定的亲水亲油基团，在溶液的表面能定向排列，并能使表面张力显著下降的物质。

第二章分子结构与性质第三节分子的性质（第一课时）教学目标：1、了解极性共价键和非极性共价键；2、结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子；3、培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。

重点、难点：多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。

课前预习：1、共价键有两种：和。

其中极性共价键指：，简称极性键；非极性共价键指，又简称非极性键。

2、分子有分子和分子之分。

3、极性键和非极性键的判断，可归纳为：（填“相同”或“不同”，下同）元素原子间形成的共价键为非极性键，如A-A型；元素原子间形成的共价键为极性键，如A-B型。

学习过程创设问题情境：1、如何理解共价键、极性键和非极性键的概念；2、如何理解电负性概念；3、写出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式。

提出问题：由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子出现的机会是否相同？讨论与归纳：通过观察、思考、讨论。

一般说来，同种原子形成的共价键中的电子对不发生偏移，是。

而由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，是。

提出问题：（1）共价键有极性和非极性；分子是否也有极性和非极性？（2）由非极性键形成的分子中，正电荷的中心和负电荷的中心怎样分布？是否重合？（3）由极性键形成的分子中，怎样找正电荷的中心和负电荷的中心？讨论交流：利用教科书提供的例子，以小组合作学习的形式借助图示以及数学或物理中学习过的向量合成方法，讨论、研究判断分子极性的方法。

总结归纳：（1）由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是非极性分子。

如：。

（2）含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。

当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。

如：。

当分子中各个键的极性向量和不等于零时，是极性分子。

如：。

（3）引导学生完成下列表格一般规律：a．以极性键结合成的双原子分子是极性分子。

如：HCl、HF、HBrb．以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是非极性分子。

第三课时教学目标1、从分子结构的角度，认识“相似相溶”规律。

2、了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。

3、能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。

4、培养学生分析、归纳、综合的能力5、采用比较、讨论、归纳、总结的方法进行教学教学重点、难点手性分子和无机含氧酸分子的酸性教学过程[复习过渡]复习极性键非极性键，极性分子和非极性分子并举出常见的极性分子和非极性分子。

通过前面的学习我们知道碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，氨和氯化氢易溶于水，这是为什么呢？[指导阅读]课本P52，让学生说出从分子结构的角度，物质相互溶解有那些规律？[学生得出结论]1、“相似相溶”规律：非极性物质一般易溶于非极性溶剂，极性溶质一般易溶于极性溶剂。

2、若存在氢键，溶质和溶剂之间的氢键作用力越大，溶解性越好。

3、若溶质遇水能反应将增加其在水中的溶解度[巩固练习]完成思考与交流[指导阅读]课本P53~54，了解什么叫手性异构体，什么叫手性分子，以及“手性分子在生命科学等方面的应用。

[设问]如何判断一个分子是手性分子呢？[学生思考并回答]有碳原子上连有四个不同的原子或基团。

[教师补充]我们把连有四个不同的原子或基团的碳原子叫手性碳原子[过渡]通过前面的学习，我们都知道硫酸的酸性强于亚硫酸，硝酸的酸性强于亚硝酸，这是为什么呢？[讲述]从表面上来看，对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，这与他们的结构有关含氧酸的通式（HO）m RO n，如果成酸元素R相同，则n越大，R的正电性越高，导致R-O-H中的O原子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就容易电离出氢离子，即酸性越强。

如硫酸中n为2，亚硫酸中n为1，所以硫酸的酸性强于亚硫酸。

[巩固练习]1、把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静点的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏转的是A 、四氯化碳B、乙醇 C 、二硫化碳D、苯2、根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是A 、乙烯B 、二氧化碳C、二氧化硫D、氢气3、下列氯元素含氧酸酸性最强的是Ａ、HClOＢ、HClO2Ｃ、HClO3 Ｄ、HClO44、下列物质中溶解度最小的是A、LiFB、NaFC、KFD、CsF5、模块学习评价(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(每小题3分，共54分)1．下列叙述正确的是()A．容量瓶、滴定管、蒸馏烧瓶、量筒等仪器上都具体标明了使用温度B．冷浓硫酸保存在敞口的铅制的容器中C．为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动D．KNO3晶体中含有少量NaCl，可利用重结晶的方法提纯【解析】蒸馏烧瓶没有规定使用温度；铅不能被冷浓硫酸钝化，铅制容器不能用来盛放浓硫酸；过滤时不能用玻璃棒搅拌。

前言我们分析每年考上清华北大的北京考生的成绩，发现能够考上清北的学生化学的平均分都在95分以上，先开始我们认为，学习能力强的孩子化学一定学得好。

可是在分析没有考上清北的学生的成绩的时候发现，很多与清北失之交臂的学生，化学的平均分要略低，数学物理的分数却不相上下。

我们仔细讨论其中的缘由，通过对学生的调查研究发现一个令人惊讶的结论：化学学的好的学生更容易在理综上考得高分！这是因为化学学的好的学生，能够用更快的速度在理综考试中解决100分的分值，之后孩子可以用更多的时间去处理没有见过的物理难题。

物理的难题在充分的时间中得到更多考虑的空间，使得考生在理综总分上能够有所突破。

所以想上好大学，化学必须学好，化学的使命就是在高考当中帮助考生提速提分。

因此这份资料提供给大家使用，主要包含有一些课件和习题教案。

后序中有提到一些关于学习的建议。

第三课时教学目标1、从分子结构的角度，认识“相似相溶”规律。

2、了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。

3、能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。

4、培养学生分析、归纳、综合的能力5、采用比较、讨论、归纳、总结的方法进行教学教学重点、难点手性分子和无机含氧酸分子的酸性教学过程[复习过渡]复习极性键非极性键，极性分子和非极性分子并举出常见的极性分子和非极性分子。

通过前面的学习我们知道碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，氨和氯化氢易溶于水，这是为什么呢？[指导阅读]课本P52，让学生说出从分子结构的角度，物质相互溶解有那些规律？[学生得出结论]1、“相似相溶”规律：非极性物质一般易溶于非极性溶剂，极性溶质一般易溶于极性溶剂。

2、若存在氢键，溶质和溶剂之间的氢键作用力越大，溶解性越好。

3、若溶质遇水能反应将增加其在水中的溶解度[巩固练习]完成思考与交流[指导阅读]课本P53~54，了解什么叫手性异构体，什么叫手性分子，以及“手性分子在生命科学等方面的应用。

[设问]如何判断一个分子是手性分子呢？[学生思考并回答]有碳原子上连有四个不同的原子或基团。

第三節分子的性質[講]水是極性溶劑，根據“相似相溶”，極性溶質比非極性溶質在水中的溶解度大。

如果存在氫鍵，則溶劑和溶質之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。

相反，無氫鍵相互作用的溶質在有氫鍵的水中的溶解度就比較小。

［投影］[板書]2、溶解度影響因素：(1) 溶劑的極性[講]此外，“相似相溶”還適用於分子結構的相似性。

例如，乙醇的化學式為CH3CH20H，其中的一OH與水分子的一OH 相近，因而乙醇能與水互溶；而戊醇CH3CH2CH2CH2CH20H中的烴基較大，其中的一OH跟水分子的一OH的相似因素小得多了，因而它在水中的溶解度明顯減小。

[板書] (2) 分子結構的相似性。

［講］溶質分子與溶劑分子之間的範德華力越大，則溶質分子的溶解度越大。

如CH4和HCl在水中的溶解情況，由於CH4與H2O分子間的作用力很小，故CH4幾乎不溶於水，而HCl 與H2O分子間的作用力較大，故HCl極易溶於水；同理，Br2、I2與苯分子間的作用較大，故Br2、I2易溶於苯中，而H2O與苯分子間的作用力很小，故H2O很難溶於苯中。

[板書](3)分子間作用力和氫鍵［講］當溶質分子和溶劑分子間形成氫鍵時，會使溶質的溶解度增大。

[強調]另外，如果遇到溶質與水發生化學反應的情況，如SO2與水發生反應生成亞硫酸，後者可溶於水，因此，將增加SO2的溶解度。

[思考與交流]1、比較NH3和CH4在水中的溶解度。

怎樣用相似相溶規律理解它們的溶解度不同？2．為什麼在日常生活中用有機溶劑(如乙酸乙酯等)溶解油漆而不用水?3、在一個小試管裏放入一小粒碘晶體，加入約5mL蒸餾水，觀察碘在水中的溶解性(若有不溶的碘，可將碘水溶液傾倒在另一個試管裏繼續下麵的實驗)。

在碘水溶液中加入約1mL 四氯化碳(CCl4)，振盪試管，觀察碘被四氯化碳萃取，形成紫紅色的碘的四氯化碳溶液。

再向試管裏加入1mL濃碘化鉀(KI)水溶液，振盪試管，溶液紫色變淺，這是由於在水溶液裏可發生如下反應：I2+I—＝I3—。

第三节分子的性质3、手性分子的用途七、无机含氧酸分子的酸性1＞对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。

2、含氧酸的通式可写成(HO)m RO n, R相同，n值越大，酸性越强。

［讲］水是极性溶剂，根据“相似相溶〃，极性溶质比非极性溶质在水中的溶解度大。

如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。

相反，无氢键相互作用的溶质在有氢键的水中的溶解度就比较小。

［投影］［板书］2、溶解度影响因素：(1)溶剂的极性［讲］此外，“相似相溶〃还适用于分子结构的相似性。

例如，乙醇的化学式为CH3CH2OH,其屮的一0H与水分子的一0H 相近，因而乙醇能与水互溶；而戊醇CH3CH2CH2CH2CH20H中的桂基较大，其中的一0H跟水分子的一0H的和似因素小得多了，因而它在水中的溶解度明显减小。

［板书］(2)分子结构的相似性。

［讲］溶质分子与溶剂分子Z间的范德华力越大，则溶质分子的溶解度越大。

如CFU和HCI 在水中的溶解情况，由于CH4 与出0分子间的作用力很小，故CHq儿乎不溶于水，而HCI 与H20分子间的作用力较大，故HCI极易溶于水；同理，Bq、I2与苯分子间的作用较大，故险、12易溶于苯屮，而出0与苯分子间的作用力很小，故出0很难溶于苯中。

［板书］(3)分子间作用力和氢键［讲］当溶质分子和溶剂分子间形成氢键时，会使溶质的溶解度增大。

［强调］另外，如果遇到溶质与水发生化学反应的情况，如so2 与水发生反应生成亚硫酸，后者可溶于水，因此，将增加so2 的溶解度。

［思考与交流］1、比较NHs和CH4在水中的溶解隊怎样用和似相溶规律理解它们的溶解度不同？2.为什么在日常生活屮用有机溶剂(如乙酸乙酯等)溶解油漆而不用水？3、在一个小试管里放入一小粒碘晶体，加入约5mL蒸馄水, 观察碘在水中的溶解性(若有不溶的碘，可将碘水溶液倾倒在另一个试管里继续下面的实验)。

在碘水溶液中加入约ImL 四氯化碳(CCI4),振荡试管，观察碘被四氯化碳萃取，形成紫红色的碘的四氯化碳溶液。