2019年广东省广州市高考化学一模试卷

2019-2020学年广东广州市新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示：下列说法正确的是A．离子半径的大小顺序：e＞f＞g＞hB．与x形成简单化合物的沸点：y＞z＞dC．x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键D．e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应【答案】C【解析】【分析】【详解】根据原子序数及化合价判断最前面的元素x是氢元素，y为碳元素，z为氮元素，d为氧元素，e为钠元素，f为铝元素，g为硫元素，h为氯元素；A.根据“层多径大、序大径小”，离子半径大小g＞h＞e＞f；选项A错误；B.d、z、y与x形成的简单化合物依次为H2O、NH3、CH4，H2O、NH3分子间形成氢键且水分子间氢键强于NH3分子间氢键，CH4分子间不存在氢键，故沸点由高到低的顺序为d＞z＞y，选项B错误；C.氢元素、氮元素、氧元素可以组成离子化合物硝酸铵，硝酸铵中含离子键和共价键，选项C正确；D.g、h元素对应最高价氧化物的水化物硫酸和高氯酸不能反应，选项D错误；答案选C。

2．Weiss利用光敏剂QD制备2—环己基苯乙烯(c)的过程如图所示。

下列有关说法正确的是B．a、b、c都能发生加成、加聚反应C．c中所有原子共平面D．b、c为同系物【答案】B【解析】【分析】【详解】A．a()中含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，使酸性KMnO4溶液褪色，故A错误；B．a()、b()、c()都含有碳碳双键，具有烯烃的性质，可发生加成反应，加聚反应，故B正确；C．c()含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则所有原子不可能共平面，故C错误；D．b()、c()的结构不同，不属于同系物，故D错误；故选B。

【点睛】本题的易错点为C，要注意有机物分子中只要含有饱和碳原子(包括：-CH3、-CH2-、、)中的一种，分子中的所有原子就不可能处于同一平面内。

2021学年第二学期中检测题九年级化学〔问卷〕本试卷分为第I卷〔选择题〕和第n卷〔非选择题〕两局部,共8页,总分值100分.测试时间为80分钟.可能用到的相对原子质量：C-12 H-1O -16 A1 -27 S—32第I卷选择题〔共40分〕一、选择题〔此题包括20小题,每题2分,共40分〕1.以下有关空气的说法中,正确的选项是A.液氮可用作制冷剂B.空气中的氧气约占总质量的21%C.空气由空气分子构成D.空气中的二氧化碳会造成酸雨2.以下变化中属于化学变化的是A.浓盐酸挥发B.活性炭吸附冰箱中的异味C.氢氧化钠潮解D.用醋酸除去热水瓶中的水垢选项A B C D物质CO2Zn(OH) 2葡萄糖〔C6H12O6〕Ca3(PO4)2类别有机物碱氧化物酸4.白鸨矿是一种重要的含鸨矿物,其主要成分为CaWO4,其中鸨元素的化合价是A. +6B. +4C. +2D. -25.化学与生活、社会密切相关.以下说法不正确...的是A.人体缺碘或摄入过量的碘都会引发甲状腺肿大B.化肥NH4HCO3不能与熟石灰共同施用C.为了延长保质期,我们可以用甲醛浸泡海产品D.汽车轮胎属于有机合成材料6.以下有关金属及合金说法错误的选项是A.黄铜的硬度比纯铜大B.生铁和钢都是铁合金,但生铁含碳量比钢要大C.铝比铁更抗腐蚀,是由于铝没有铁活泼D.回收废旧金属能有效保护金属资源7.右图是X、Y两种元素的原子结构示意图,据图分析,以下判断不正确...的是A . Y是非金属元素8. X元素的原子在化学反响中易失电子9. X和Y可以形成化合物XY 210X、Y两种元素的化学性质很相似8.以下实验操作正确的选项是A. pH 试纸的使用B.检验氧气C.硫在氧气中燃烧选项客观事实微观解释A 蒸储水几乎不能导电 ［液体中离子非常少B 温度计内的水银热胀冷缩 ］分子之间有间隔CH 2O 2溶液口」以制取 .2H 2.2溶液中含有氧分子D烧碱溶液能使无色酚酗:变红色—-烧碱溶液中仔仕OH10.以下有关碳及其化合物描述不正哪..的是A .清朝的碳素字画能长久保存的原因是碳在常温下化学性质不活泼 B.在一定条件下 CO 和CO 2可以相互转化C. CO 和CO 2都会导致动物死亡是由于它们具有毒性D.碳和一氧化碳都可以用来复原氧化铜 11 .海藻中含有丰富的碘,“2NaI+C 2=2NaCl+I 2〞是实验室从海藻中提取碘单质的反响方程 式,它属于A .复分解反响B .置换反响C .分解反响D.化合反响12 .以下关于水的表达中不正确 的是A.吸附、沉淀、过滤和蒸储等方法都可以净化水B.煮沸是降低天然水硬度的简单方法C.水质浑浊时可参加明矶使悬浮杂质沉降除去D.通过电解水的实验,说明水是由两个氢原子和一个氧原子构成 13.选项物质的性质实际应用A 浓硫酸酸性强 实验室用作枯燥剂B 白磷燃烧产生大量白烟 校运会发令枪C氢氧化铝呈弱碱性 用于制胃药以治疗胃酸过多 D活性炭有吸附性吸收冰箱、水中的色素和异味14.阿司匹林是治疗心血管病的重要药物之一,其主要成分是乙酰水杨酸 〔化学式为C 9H 8.4〕.以下关于乙酰水杨酸的说法正确的选项是A. 45g 乙酰水杨酸中氢元素的质量是 2gB.乙酰水杨酸中,碳元素与氧元素的质量比为9:8C.乙酰水杨酸分子中,碳原子、氢原子和氧原子的原子个数比是 12:1:1616D.乙酰水杨酸中,氧兀素的质量分数为12 9+1 >8+16>4 X100%D.浓硫酸枯燥氢气15.溶解度曲线如右图所示.以下说法不正确的选项是,溶解度加A.0C时,NaCl的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之为37:100B.tC时,NaCl和KNO 3两种饱和溶液中溶质的质量分数相等C.30c时,将接近饱和的KNO 3溶液变成饱和溶液,可采用降温或添加溶质的方法D.将恒温下的饱和NaCl溶液敞口放置几天,有晶体析出, 说明NaCl的溶解度降低16.以下描述与事实不阳符.的是A .镁与稀盐酸反响有无色、无味气体产生,放出热量8.一氧化碳在空气中燃烧时放出大量的热,火焰呈蓝色C.铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,有黑色固体生成D.将铁钉放在硫流酸铜洞溶液中,铁钉上有红色固体附着,溶液的质量不变17.除去以下各组物质中的杂质,所选用的试剂〔足量〕及操作方法均正确的选项是选项物质〔括号内为杂质〕选用试剂操作方法A Fe2O3(Fe)稀硫酸溶解、过滤、洗涤、枯燥B CaCl2溶液〔盐酸〕CaCO3过滤C CaO(CaCO3)水过滤、枯燥D KCl (K 2CO3)Ca (NO3) 2 溶液溶解、过滤、蒸发、结晶18.为了预防H7N9禽流感,养殖户定期会用15%的过氧乙酸溶液对鸡、鸭舍进行消毒.假设实验室配制15%的过氧乙酸溶液,以下说法不正啊..的是A,配制15%的过氧乙酸溶液100克,需要过氧乙酸15克B.配制时把过氧乙酸倒入装有水的烧杯中搅拌溶解C.量简量取水时,如果视线俯视,那么配制溶质的质量分数偏小D.配制好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签19.以下实验方案合理的是A.用水鉴别氢氧化钠和硝酸俊两种白色固体B.用碳酸钾和氢氧化镁制备氢氧化钾C.在pH为4的某溶液中,参加水,使其pH提升到8D.用观察和组内物质相互反响的方法,可监别FeCl3、NaCl、H2SO4三种溶液20.以下各组实验,不能到达实验目的的是A.探究温度对化学反响的影响B,探究CO2与水是否发生化学反响第II 卷 非选择题(60分)二、此题包括 5小题,共33分21 . (2分)从微观角度答复以下问题⑴S 8表示一个 (填 分子〞、原子〞或 离子〞)(2)湿衣服在阳光下比在室内更容易晾干,从微观角度分析其原因是22 . (7分)钛(Ti)具有硬度大,密度小,熔点高,抗腐蚀性能好等优良性能,被誉为 朱来金属〞.现有5种含钛元素的物质：Ti 、TiO 2、Ti 2O 3、TiClx 、^TiO 3.答复以下问题：(1)Ti 2O 3 读作.(2)TiClx 中Ti 的化合价是+4,那么x 的值是. (3)从物质分类的角度看,上述5种钛元素物质,不存在的物质种类有 .(填选项)A.单质B,氧化物C.碱D .盐(4)Ti 2(SO 4)3溶于水,溶液呈紫色.Ti 2O 3(紫黑色固体)在加热条件下可溶于硫酸, 生成 Ti 2(SO 4)3.可观察的现象是 ,反响的化 学方程式为.图甲图乙(1)图甲表示的是生产水煤气的微观示意图,该反响的化学方程式为 , 该反响类型属于 (根本反响类型).(2)图乙表示的是向滴有紫色石蕊的稀盐酸中参加氢氧化钙溶液,当溶液 pH 逐渐变为7时, 该过程看到的实验现象为 . (3)从图乙反响后的微观示意图分析可知溶液颜色最终呈 . (4)图乙反响的微观本质是 (用文字描述).24. (9分)醋酸馍是一种重要的化工原料.以含馍废料(含硫化馍、氧化铝等)为原料,制取醋酸馍.图淹 有溶水 滴酎的D.探究分子的运动现象C.探究催化剂对反响速率的影响 23. (6分)微观示意图可以帮助我们更好地熟悉化学反响的宏观事实.根据以下图答复:(1)将粉碎的含馍废料酸浸时要不断搅拌,粉碎和搅拌的目的是.(2)写出硫酸和氧化铝反响的化学方程式, 98t10% 的硫酸能和t氧化铝完全反响.(3)保持其他条件不变,在不同温度下对含馍废料进行酸浸.酸浸出率随时间变化如下表：①表中X的值最有可能的数值是 (填字母,单项选择题)A. 84 B . 87 C. 92 D. 93②实验a和c的目的是_____________________________________________________________③表中酸浸的最正确温度与时间分别为°C、min.25.(9分)有一种工业废水,其中含有大量的硫酸亚铁,少量的硫酸铜以及污泥.某同学设计了一个既经济又合理的方法回收铜和硫酸亚铁晶体.方案流程如下：查阅资料得知硫酸亚铁晶体化学式为：FeSO4 • 7H2O,该物质受热易失去结晶水.请答复：(1)步骤①②③中最后都需进行的实验操作是 ;(2)步骤②中需参加的物质化学式是 ;发生反响的化学方程式是___________________________________________________________ 固体的成分化学式是；(3)步骤③中需参加稀硫酸,发生反响的化学方程式是(4)步骤④的操作是.三、(此题包括4小题,共27分)26. (4分)以下是初中化学常见的三个实验,答复以下问题A B C(1)A 实验中a 仪器的名称是,水的作用是(2)B 实验中导致实验结果偏小的原因是 (只写一个). (3)C 实验中当蒸发皿中出现 时,停止加热. (1)用高镒酸钾制取氧气的化学方程式为 收集.2,如何判断.2已经收集满：收集满.2后从水槽中取出集气瓶的正确操作方法是(2)氨气(NH 3)是一种无色有刺激性气味,极易溶于水的气体.实验室常用氯化俊固体和氢氧 化钙粉末混合加热来制取氨气.制取并U 攵集氨气,所选用的装置组合是 . (3)检查C 装置气密性的方法是 ：先,再向长颈漏斗 中参加水至形成一段水柱, 静置,假设观察到 ,说明气密性良好.(4)如下表所示,除去 CO 中少量的CO 2,选用的试剂和装置都正确的选项是 .选项A B C试齐NaOH 溶液CuO 固体浓硫酸局部 装置A28. (8分)某兴趣小组展开了对硝酸钾固体及其溶液的实验探究,现配制 50克5%的硝酸钾溶液.(注：使用托盘天平时,2g 以下才用游码)弹篝夹铁丝在氧气中燃烧空气中氧气含量的测定 盐水蒸发27. (8分)请根据以下实验装置答复以下问题:(1)以上正确的操作顺序是 .A.④⑤①②③B.①②③④⑤C.⑤②①④③ (2)本实验需称取硝酸钾固体 g ;假设称取固体时,托盘天平的指针略微向右偏移 时,需进行的操作是.(3)现在有10g20%的硝酸钾溶液,假设稀释成该浓度的溶液,那么需要参加 g 的水,稀 释过程中除烧杯和玻璃棒外还需要的仪器是 ;(4)假设所配溶液中硝酸钾的质量分数偏小,可能原因有 .A.用托盘天平称取时,左边放祛码右边放硝酸钾B.转移已配好的溶液时,有少量液体溅出C.用量筒取水时俯视读数D.烧杯用蒸储水润洗后再配制溶液29. (7分)为证实某化肥硝酸俊样品中含有氯化俊、硫酸钾,小明同学进行了以下实验,请 你参与探究.(1)取少量硝酸俊样品于烧杯中, 加水溶解,溶液中的阳离子有 (写离子符号) (2)请你设计实验证实硝酸俊样品中确实含有氯化俊、硫酸钾.实验操作预期现象与结论步骤I :取少量(1)中溶液于试管中,步骤n :D.③④①②⑤。

2019-2020学年广东省广州市荔湾、海珠部分学校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．分析化学中，“滴定分数”的定义为：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。

以0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定同浓度某一元酸HA并绘制滴定曲线如图所示。

已知lg3=0.5。

下列说法中不正确的是（）A．该酸碱中和滴定过程应选择酚酞做指示剂B．根据y点坐标可以算得a的数值为3.5C．从x点到z点，溶液中水的电离程度逐渐增大D．x点处的溶液中满足：c(HA)+c(H+)＞c(A-)+c(OH-)【答案】D【解析】【分析】以0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定同浓度某一元酸HA时，a点溶液中只有HA，x点HA与NaA等比混合，y点溶液呈中性，z点为二者恰好完全反应，即z点为滴定终点。

【详解】A.由图可知，该酸碱中和滴定的滴定终点为碱性，则应选择酚酞做指示剂，故A正确；B.根据y点坐标可以算得K（HA）=+-77c(H)c(A)100.9910c(HA)0.1--⨯==⨯g，a点时，溶液中只有HA，c（H+）= c（A-），则有+-+2+27c(H)c(A)c(H)c(H)==910c(HA)c(HA)0.1-=⨯g，解得+4c(H)=310-⨯，pH=3.5，故B正确；C.从x点到z点，溶液中的溶质由HA对水的抑制，到NaA对水的促进，水的电离程度逐渐增大，故C正确；D.x点处的溶液中溶质为HA和NaA等比混合，有质子守恒：c(HA)+2c(H+)=c(A-)+2c(OH-)，因为c(H+)＞c(OH-)，则c(HA)+c(H+)＜c(A-)+c(OH-)，故D错误；综上所述，答案为D。

【点睛】求a点的pH时，可逆向思维思考，若求pH，即要求氢离子的浓度，则须求平衡常数，进而利用y点中性的条件求出平衡常数，返回计算即可求a点的pH了。

2019-2020学年广东省广州市铁一中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z元素在短周期中金属性最强，W与Y位于同一主族。

下列叙述正确的是A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D．Y与Z形成的两种常见化合物化学键类型相同【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，最外层电子数不超过8个，则其K层为次外层，故X是C元素；Y元素在地壳中的含量最高的元素，则Y是O元素；W与Y属于同一主族，则为W为S元素；Z元素在短周期中金属性最强，则Z是Na元素；据此答题。

【详解】根据分析，X是C元素，Y是O元素，Z是Na元素，W为S元素；A．X、Y为第二周期，Z、W为第三周期，则X、Y原子半径小于Z、W，同周期元素原子半径随核电荷数增大半径减小，原子半径：r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)，故A错误B．非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：Y＞W，则Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，故B正确；C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：X＜W，X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱，故C错误；D．Y是O元素，Z是Na元素，Y与Z形成的两种化合物为Na2O、Na2O2，含有的阴阳离子数目之比均为1:2，前者只含离子键，后者含有离子键、共价键，故D错误；答案选B。

【点睛】非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。

2．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，Y和W、Y和Z分别相邻，且W、Y和Z三种元素的原子最外层电子数之和为19，x原子的电子层数与最外层电子数相等。