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导学案 元素周期律1

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太原二十中问题导学案

使用时间： 年 月 日

科 目 化学 课 题 元素周期律

课 型 新课 第 1 课时 主备人 张海山 审核人

学习

目标 1、了解原子核外电子的排布；

2、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律；

3、微粒半径及大小的比较。

学习

重点

与

难点 原子半径随原子序数的递增的变化规律，元素化合价，原子及微粒半径大小比较

学法

指导 根据对短周期元素的化合价及其原子半径变化规律，推导出来整个元素周期表的元素周期律，并且从微观角度进行讨论。 学

习

过

程 【自主学习】

根据下列原子结构示意图回答(用编号回答)：

① ②

③ ④

⑴ 半径最小的是________

⑵ 具有最低负化合价的是___________

⑶ 只有还原性的是______

⑷ 只有氧化性的是_______

备注

+11 2 8 1 +16 2 8 6

+14 2 8 4 +9 2 7 学

习

过

程 【合作探究】（小组讨论、交流、展示）

一、 原子核外电子的排布

1、核外电子的排布规律

（1）每层最多容纳的电子数为______(n代表电子层数)；

（2）电子一般总是尽先排在能量最____的电子层里，即最先排第_____层，当第___层排满后，再排第____层，等等。

（3）最外层电子数则不超过_____个(第一层为最外层时,电子数不超过_____个)。

3、电子的能量高低与离核远近的关系：

电子层 1 2 3 4 n

电子层符号 K L M N ……

离核距离 近 远

电子的能量 （ ） （ ）

最多能容纳的电子 2 8 18 32 2n2

4、对原子最外层电子数随原子序数变化情况，能得出什么结论？

【结论】随着原子序数的递增,____________________________。

二、化合价的周期性变化

对于元素主要化合价的变化，你的结论是什么？

【结论】随着原子序数的递增,________________________。

且有以下量的关系:│最高正价│+│负价│=___________

三、原子半径的递变规律

【结论】随着原子序数的递增,_________________________。

规律：电子层数相同的元素的原子随原子序数的增加，半径逐渐

影响原子半径的因素：

（1）电子层数相同时，影响原子半径的因素是什么？ 备注 （2）最外层电子数相同时，其影响因素是什么？

【结论】影响原子半径的因素：

电子层数相同，质子数越多，吸引力越大，半径越____；

最外层电子数相同，电子层数越多，电子数越多，半径越_____。

【自主探究】根据1—18号元素的原子结构示意图 ，体会元素性质和原子结构的关系。 【答疑解惑】

某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请

你根据下面的提示做出自己的判断。

(1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是________________________。

(2)该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是__________。

(3)该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符

号是__________。

(4)该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符

号是_______________________________________________。

9．(1)Ar (2)S2－ (3)K＋ (4)Cl－

解析 (1)该微粒为中性微粒，即核电荷数等于核外电子数，为18号元素氩。(2)该微粒能使溴水褪色，即为还原性微粒，且出现浑浊，即有难溶性的非金属单质生成。符合条件的为硫元素。(3)该微粒得到一个电子可变成原子，故为19号元素钾。(4)该微粒失去一个电子可变成原子，故为17号元素氯。 学

习

过

程 【梳理巩固】

备注 学

习

过

程 【达标检测】

1．核电荷数分别是16和4的元素原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是( )

①质子数 ②最外层电子数 ③电子层数 ④电子总数

A．①② B．①④ C．②③

D．③④

2．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在元素周期表的前

10号元素中，满足上述关系的元素共有( )

A．1对 B．2对 C．3对 D．4对

3．短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层

电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D

元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原

子序数关系中正确的是( )

A．C＞D＞B＞A B．D＞B＞A＞C

C．A＞D＞C＞B D．B＞A＞C＞D

4．根据教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是( )

A．K层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等

B．L层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

练方法技巧——判断原子结构示意图技巧 备注 5．下列三种微粒可以归为一类，请选择一项可以归入此类的结构示意图( )

A. B.

C. D.

6．在下列所表示的微粒中，得电子能力最强的是( )

7．A、B为两短周期元素，A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子

核外电子总数比A原子核外电子总数多5，则A和B 形成的化合物的化学式为( )

A．A2B3 B．BA2 C．AB4

D．B3A2

学习

过程 【作业布置】

练习册第一课时 备注

板书

设计

课后

反思 学生对于半径周期性变化的理解不够透彻，需要多次进行讲解，并且同桌相互讨论进行理解。

合集下载

1.2元素周期律(1)导学案(讲课用正式版)

1.2元素周期律(1)导学案(讲课用正式版)

第一章 第二节 元素周期律（1）

高一化学备课组

【学习目标】1、了解原子核外电子的排布；

2、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律；

3、微粒半径及大小的比较。

【学习重点】元素化合价，原子半径随原子序数递增的变化规律，原子及微粒半径大小比较

【基础知识】

一、原子核外电子的排布：

1.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核____的区域运动，能量高的电子在离核____的区域运动。

2.表示方法

电子层(n) 1 2 3 4 5 6 7

对应符号

3.排布规律

⑴按能量由低到高，即由内到外，分层排布。

① 第1层最多只能排____个电子

②

②第2层最多排____个电子

③ ③除K层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只能有____个(K层最多有____个)

⑵根据核外电子排布的规律，能划出1－20号原子结构示意图。

二、化合价的周期性变化

[科学探究1]标出1—18号元素的化合价，找出规律。

原子序数 最高正价或最低负价的变化

1~2 +1

3~10 +1 +4 +5

-4 -1

11~18 +1 +4 +5 +7

-4 -1

结论：随着原子序数的递增，元素 也呈现周期性变化。

三、原子半径的递变规律

元素符号 H He

原子半径nm 0.037

元素符号 Li Be B C N O F Ne

原子半径nm 0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071

元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar

原子半径nm 0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099 总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐 ，呈现周期性变化。

新课标高中化学必修二全册导学案(习题附参考答案)

新课标高中化学必修二全册导学案(习题附参考答案)

新课标高中化学必修二全册导学案

(习题附参考答案)

目 录

1.1.1元素周期表(1)

1.1.2元素周期表(2)

1.1.3元素周期表(3)

1.2.1元素周期律（1）

1.2.2元素周期律（2）

1.2.3元素周期律（3）

2.1.1化学能与热能

2.2.1化学能与电能（1）化学能与电能的相互转化

2.2.2化学能与电能（2）发展中的化学电源

2.3.1化学反应速率与限度（1）

2.3.2化学反应速率与限度（2）

3.1.1最简单的有机化合物 甲烷 (1)

3.1.2最简单的有机化合物 甲烷（2）

3.2.1来自石油和煤的两种基本化工原料(1)

3.2.2来自石油和煤的两种基本化工原料(2)

3.3.1生活中两种常见的有机物（1）乙醇

3.3.2生活中两种常见的有机物（2）乙酸

3.4.1基本营养物质（1）

3.4.2基本营养物质（2） 4.1.1开发利用金属矿物和海水资源金属矿物的开发利用（1）

4.1.2开发利用金属矿物和海水资源海水资源的开发利用（2）

第3页 共160页 第一章 第一节 元素周期表(1)

【学习目标】

了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。

了解周期、主族序数和原子结构的关系。

【学习重点】周期、主族序数和原子结构的关系；元素周期表的结构

【预备知识】

一、原子序数

1.定义：按照元素在周期表中的 给元素编号，得到原子序数。

2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：

原子序数＝ ＝ ＝

【基础知识】

（一）元素周期表的结构

1、周期：元素周期表共有 个横行，每一横行称为一个 ，

故元素周期表共有 个周期

元素周期表及元素周期律(1)

元素周期表及元素周期律(1)

神木中学“352”高效课堂导学案（一轮复习）

主备人:王治标 班级 姓名 小组 月 日

课题 元素周期律及元素周期表（1）

考纲要求 1.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。

2.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。

预 习 案（课 前）

1、编排原则：

①把 相同的元素按 递增顺序从左到右排成一横行，共有 个横行。

②把不同横行中 相同的元素按 递增的顺序从上到下排成一纵行，共有

纵行。

2、元素周期表的结构

（1）周期

短周期 长周期 不完全周期

序号 1 2 3 4 5 6 7

元素种数 最多容纳32种元素，目前排了26种元素

0族元素

原子序数 86 ------

(2)族

主族 列序 1 2 13 14 15 16 17

族序号

副族 列序 3 4 5 6 7 11 12

族序号

第Ⅷ族 第________共3列

0族 第________列

3．元素周期表中的特殊位置

(1)过渡元素：元素周期表中部从________族到________族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。

(2)镧系：元素周期表第________周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。

(3)锕系：元素周期表第________周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。

(4)分区：①分界线：沿着元素周期表中________ 与________ 的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。

探 究 案

1．最外层电子数是2的元素一定是第ⅡA族吗？

2.1.1.2-3元素周期律导学案

2.1.1.2-3元素周期律导学案

宁海外国语学校化学导学案 2010---2011第二学期

- 1 - 年级：高一 学科：化学 执笔：潘旭 审核：

课时及内容：1课时 课型：新授课 使用时间

第1单元 元素周期律（一）

【学习目标】

1．能结合有关数据和实验事实认识元素周期律。

2．了解元素原子核外电子排布、原子半径、元素的化合价周期性变化规律。

3．通过图表来呈现原子的最外层电子数、原子半径的周期性变化。

【教学重点及难点】

元素原子核外电子排布、原子半径、元素的化合价周期性变化规律。

【知识积累】

1.最外层电子排布的周期性变化：结论：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈现周期性变化

2、当原子的电子层数相同时，随着原子序数的递增，元素原子半径呈周期性变化。(由大到小)

3、当原子的电子层数相同时，为什么随着原子序数的递增，元素原子半径会逐渐减小？元素原子的半径大小受哪些因素的影响呢？

[小结]当原子的电子层数相同时，元素原子的半径大小，主要取决于原子核对外层电子的引力大小。随着原子序数的递增，原子核所带的正电荷数逐渐增大，核外电子所带的负电荷数也逐渐增大，两者之间的引力也在逐渐增大，所以，原子半径逐渐减小。

半径比较的规律：

（1）原子电子层数相同时，最外层电子数越多，半径越小

（2）最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大

4.元素化合价的周期性变化

随着原子序数的递增，元素的化合价呈周期性变化(+1→+7、-4→-1)。

元素的最高正价=最外层电子数（O、F及稀有气体元素除外）

元素的负化合价（非金属具有）=8-最外层电子数

[小结]非金属元素一般具有可变的化合价，如C、N、P、S、Cl等。

请注意，以上规律主要是针对主族元素而言的，副族和Ⅷ族情况较复杂。

随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布、原子半径（稀有气体除外）和化合价均呈现周期性变化。