高三化学期末考试题

△ 山东省潍坊市2006-2007学年度上学期高三化学期末考试题

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共40分）

注意事项：

1．在答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A或B）用铅

笔涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡

皮擦干净后，再选涂其它答案。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56 Ba 137

一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列利用化学知识处理生活中问题的方法中，不正确的是 （ ）

A．用食醋清除暖水瓶中的水垢

B．误食重金属盐类物质时，喝鸡蛋清解毒

C．用食用碱（纯碱）溶液洗涤餐具上的油污

D．将水产品浸泡在甲醛水溶液中保鲜

2．下列化工生产过程中所发生的主要化学反应不属于氧化还原反应的是 （ ）

A．用氯气和消石灰制漂白粉 B．用铝热法冶炼金属钒

C．用油脂制肥皂 D．海水提溴

3．某物质在酸性条件下可以发生水解反应生成两种物质A、B，且A和B的相对分子质量

相等，该物质可能是 （ ）

A．甲酸乙酯 B．乙酸乙酯

C．葡萄糖 D．淀粉

4．将铜丝灼烧变黑后，立即放入下列物质中，能使铜丝变红且质量减小的是 （ ）

A．乙醇 B．H2SO4 C．CO D．H2

5．下列实验操作的先后顺序合理的是 （ ）

A．制取乙酸乙酯时，应先将乙醇、乙酸混合，再加入到浓硫酸中

B．酸碱中和滴定时，应先将锥形瓶用待测液润洗，再加入一定体积的待测液

C．配制FeC13溶液时，应先将FeC13固体溶于一定量浓盐酸中，再加水稀释

D．用分液漏斗向反应容器中滴液，应先旋开分液漏斗的活塞，后打开漏斗上口的玻璃

塞

二、选择题（本题包括10小题，每小题3分。共30分，每小题只有一个选项符合题意）

6．一列变化中，无化学键的断裂或生成的是 （ ）

A．石墨转化为金刚石 B．NaC1晶体溶于水

C．碘的升华 D．HC1溶于水

7．下列各组中的致命伤中物质反应，无论谁过量，都可用同一个离子方程式表示的是

（ ）

A．四羟基合铝酸钠溶液与盐酸 B．苯酚钠溶液与二氧化碳

C．稀盐酸与稀碳酸钠溶液 D．硝酸银溶液与氨水

8．表示下列变化的化学用语，正确的是 （ ）

A．钢铁吸氧府蚀的正极反应式：O2+2H2O+4e- →4OH-

B．制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O Fe（OH）3↓+3H+

C．碳酸氢钠溶液显碱性：HCO3-+H2O

CO2-3+H3O+

D．SO2气体通入溴水中的离子反应：SO2+Br2+2H2O=2H++SO42-+2HBr

9．根据下列实验事实，得出的结论正确的是 （ ）

A．气体

品红溶液褪色

结论：原气体一定是SO2

B．气体 气体 白色沉淀

结论：原气体一定是烃

C．某溶液 冒白雾 白烟

结论：原溶液一定是浓盐酸

D．某无色溶液 紫色

结论：原溶液中一定含有Fe3+

10．下列说法正确的是 （ ）

A．工业用SiO2与焦炭制取单质硅过程中，生成的气体产物是CO

B．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯净氧气中燃烧的产物是SO3

C．钠在敞口容器中长期存放和在空气中燃烧的产物都是Na2O2

D．镁在空气中和纯净氧气中燃烧的产物都只有MgO

11．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们的如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。下列判断正确的是 （ ）

A．X元素可能为A1 B．X元素可能是金属，也可能是非金属

C．反应①和②互为可逆反应 D．反应①和②一定为氧化还原反应

12．在恒温恒容密闭容器中，建立如下平衡：2A（g） B（g）。在相同条件下，若再向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器中A的质量分数比原平衡时 （ ）

A．都增大 B．都减少

C．前者增大，后者减小 D．前者减小，后者增大

13．甲乙两种醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1。下列判断正确的是 （ ）

A．甲中由水电离出来的H+离子的物质的量浓度是乙的0.1倍

B．甲、乙两种溶液的物质的量浓度之间的关系为：c（甲）=10c（乙）

C．中和含有等物质的NaOH溶液，需甲、乙两种酸的体积（V）的关系：10V（甲）>V（乙）

D．甲中c（OH-）为乙中c（OH-）的10倍

14．已知：在25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10-4mol·L-1，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10mol3·L-3。现向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaC12溶液，下列说法正确的是

（ ）

A．25℃时，0.1mol·L-1HF溶液的pH=1 通入品红溶液中

点燃 通入Ba（OH）2溶液中

打开瓶盖 将沾有浓氨水的玻璃棒靠近

滴加苯酚溶液

A B

C A OH-

① H+

② B．Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化

C．该混合体系中，)(1)(2HFKaCaFKsp

D．该本系中有CaF2沉淀产生

15．经测定，某溶液中只含有NH4+、C1-、H+、OH-四种离子。下列说法错误的是 （ ）

A．溶液中四种离子之间可能满足：[C1-]＞[H+]＞[NH4+]＞[OH-]

B．若溶液中的溶质是NH4C1和NH3·H2O，则[NH4+]＞[C1-]＞[NH3·H2O] ＞[H+]可

能成立

C．若溶液中四种离子满足：[C1-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]，则溶液中有溶质一定只有

NH4C1

D．若溶液中[C1-]=[NH4+]，则该溶液一定呈中性

第Ⅱ卷（非选择题，共60分）

注意事项：

1．用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。

2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。

三、（本题包括2小题，共16分）

16．（8分）某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、A13+、[A1（OH）4]-、CO32-、SO42-中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：

（A）取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；

（B）在（A）所得溶液中再加入过量碳酸氢铵固体，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；

（C）在（B）所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。

根据上述实验回答下列问题：

（1）溶液中一定不存在的离子是

。

（2）一定存在的离子是

。

（3）沉淀乙的成份可能是 ，进一步判断乙的成份的实验方法是

。

19．（8分）一般测定样品中成分含量的实验应重重2—3次。为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：

Ⅰ．甲同学的方案如图所示：

（1）根据甲同学的实验装置图分析，在每次实验过程中所进行的称量操作至少要进行

次；

（2）甲同学重复测定了三次，得到碳酸钠的质量分数的数据存在较大的偏差，你认为可能的原因是

（填序号）。

A．装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收

B．装置外空气的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收

C．反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收

D．加入稀硫酸的量不足

Ⅱ．乙同学的方案是：称取样品mg，并溶解，加入过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干、称量，得固体n

g。

（1）混合物中碳酸钠的质量分数为（用m、n表示） ；

（2）Ca2+、Ba2+都可以使CO32-沉淀完全，但乙同学使用氯化钡溶液而不用氯化钙溶液的原因是

。

四、（本题包括2小题，共18分）

18．（12分）某链状聚酯G（聚合度为n）常被用作外科手术缝合线和骨科手术固定膜，手术后能在定期内被人体分解吸收。其合成路线如下：

已知：RCH2COOH

R—CH—COOH，试回答

|

Br

（1）写出结构简式：W

G ；

（2）写出反应类型：④

⑦ ；

（3）反应⑧的条件是 ；

（4）写下理列反应方程式：

②

⑤

19．（6分）青霉素是常用抗生素，其结构可表示为：

Br2

催化剂、加热 （不同品种青霉素的结构式中，R—为不同的基团）。

（1）阿莫西林是一种常用青霉素，它是结构式中R—为 。

①阿莫西林分子中显酸性的官能团是 （填名称）；

②下列关于阿莫西林的说法中，正确的是 （填标号）。

A．是高分子化合物 B．属于芳香烃

C．分子式为C16H19O5N3S D．可与浓溴水反应生成白色沉淀

（2）青霉素G（C16H18O4N2S）是一种天然青霉素，其结构式中的R一为含苯环的烃基，R—的结构可能有 种。