无机化学期末试卷
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无机化学试题
一、 判断题（每题1分，共10分）
1. 设计出来的某反应，若△rGmθ>0，表示这个反应无论如何是无法进行的。
2. 某物质的φ越高，说明他的氧化性越强，还原性越弱。
3. 简单阴离子的电子构型都是稀有气体型。
4. 主量子数越大，电子离核越远.所以任何时候，1s电子总比2s电子靠近原子核。
5. 氢电极的电极电势等于零。
6. 所有副族自上而下，元素的原子半径依次递减。
7. 某元素原子难得到电子，不一定就容易失去电子。
8. 一切盐都是离子化合物。
9. 元素在化合物中的氧化态越高，其氧化能力越强。
10. 同种原子间的化学键的键长越短，其键能就越大，化学键也越牢固。
二、 填空题（每题1分，共10分）
1. 水分子中，氧原子以( )杂化轨道分别与两个氢原子形成两个（ ）键，其分子几何构型为（ ）。
2. {Fe(CN)6}3-是（ ）自旋的配离子，Fe3+采取（ ）杂化轨道成键，配离子的几何构型为（ ）。
3. 离域π键用πba表示，其中a表示（ ），b表示（ ）。
4. 氢卤酸中，还原性最强的是（ ），酸性最弱的是（ ），稳定性最差的是（ ），氢氟酸应装在（ ）瓶中。
5. 实验室中配制FeSO4溶液时，常加入几根铁钉，其目的是防止（ ），配制FeCl3溶液时，常加入稀盐酸，其目的是防止（ ）。
6. 某反应的△rHmθ，△rSmθ都是大于零的常数，根据（ ）式判断，升高温度时，△rGmθ值要（ ），从而反应自动进行的趋势要（ ）。
7. 化合物里含有O22-，O2-的实例是（ ）、（ ），配合物【Cr（H2O）4Cl2】Cl?2
H2O的系统命名为（ ）。
8. Fe，Fe2+，Fe3+的半径从大到小的顺序是（ ），极化力最强的是（ ），还原性从大到小的顺序是（ ）。
9. 元素周期表中价电子层构型为（n-1）d5ns2的元素是（ ）属第（ ）周期第（ ）族，该族有（ ）种元素，位于（ ）区。
10. 状态函数的重要特征是（ ）只与（ ）有关，而与（ ）无关。化学热力学符号Q，W，H，G，U，S中是状态函数的有（ ），其中（ ）可测得绝对值，而（ ）只可测得相对值。
三、 单项选择题（每题2分，共40分）
1. 下列哪一种“物质”的标准摩尔生成吉布斯函变△fGmθ等于零
A.Br2(g) B.Br-(aq) C.Br2(l) D.Br2(aq)
2. 某温度时反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g),其中Kθ=4×10-2；如果方程式写为HBr2(g)=1/2H2(g)+1/2Br2(g),则Kθ等于
A.25 B.2×10-1 C.5 D.4×10-2 3. 锌粒和HAc反应时，若向醋酸中加入少量固体NaAc时，置换反应的速率会（ ）
A.增大 B.不变 C.减小 D.先增大,后减小
4. 某一元弱酸HX有电离常数是1.0×10-4,则HX与一元强碱反应的平衡常数应为
A.1.0×10-4 B.1.0×10-10 C.1.0×10-14 D.1.0×1010
5. HAc的电离常数为Kaθ,则NaAc的水解常数为
A.√Kaθ/Kwθ B. Kaθ/Kwθ C. Kwθ/ Kaθ D. Kwθ?Kaθ
6. 配平反应式PbO2+C2O42-+H+→Pb2++CO2+H2O后, PbO2 和C2O42-的系数之和是
A.2 B.3 C.4 D.5
7. 根据下列原电池符号(+)Pt│Fe2+(C1) Fe3+(C2)║MnO4-(C3)Mn2+(C4) H+(C5)│Pt(+), 写出的电池反应是正确的是:
A. MnO4-+5 Fe2++8 H+→Mn2+ +5Fe3+ +4H2O
B. Mn2++ 5Fe3++4 H2O→MnO4-+5 Fe2++8 H+
C. 2 MnO4-+3 Fe2++16 H+→2 Mn2+ +3 Fe3++8 H2O
D. Mn2++ Fe3++ H2O→MnO4-+ Fe2++ H+
8. 下列卤化氢中，沸点最高的是：
A．HF B.HCl C.HBr D.HI
9. 原子中充填电子时,必须遵循能量最低原理,这里的能量是指:
A. 原子轨道的能量 B.电子的势能 C.原子的能量 D.电子的动能
10. 原子序数为29的元素，其原子核外电子排布应是：
A.【Ar】3d94s2 B.【Ar】3d104s2 C.【Ar】3d104s1 D.【Ar】4d105s1
11. 下列氧化物中熔点最高的是：
A.Na2O B.SrO C.MgO D.Li2O
12. 应用离子极化理论比较下列物质化学键共价性最强的是：
A.AlF3 B.AlCl3 C.AlBr3 D.AlI3
13. 下列物质中含有一个不成对电子的是：
A.SO2 B.NO2- C. NO2+ D. NO2
14. 下列化合物中，在分子间存在氢键的是：
A.NH4Cl B.CF3H C.H3BO3 D.C6H6
15. 以sp3杂化成键的配离子【MX2Y2】中，可能具有的几何异构体数是 A.2个 B.3个 C.4个 D.5个
16. 金属锂应保存在下列哪种物质之中：
A.汽油 B.煤油 C.干燥空气 D.液态石蜡
17. 在动物体液（细胞外）中主要含有下列哪种阳离子：
A.Mg2+ B.Ca2+ C.Na+ D.K+
18. 向K2Cr2O7的饱和溶液中加入过量的浓硫酸，生成含铬的产物是
A. K2Cr2O7 B.CrO3 C.Cr2O3 D.CrSO4
19. 下列离子能与碘离子发生氧化还原反应的有：
A.Cu2+ B.Hg2+ C.Zn2+ D.Cd2+
20. VA族元素的氢化物热稳定性最弱的是：
A.AsH3 B.BiH3 C.SbH3 D.PH3
四、 多项选择题（每题2分，共10分）
1. 用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型为直线型的是：
A.HgCl2 B.GeH4 C.CS2 D.H2Te
2. 应用价层电子对互斥理论推测下列分子的空间构型为三角锥性的是：
A.SO3 B.XeO3 C.BI3 D.PH3
3. 下列分子中偶极矩大于零的是：
A.AsH3 B.SeO2 C.BBr3 D.SiCl4
4. 硼酸（H3BO3）是：
A.三元强酸 B.三元弱酸 C.一元弱酸 D.一种路易斯酸
5. 下列物质的分子构型，正确的是：
A. XeO4分子构形为四面体 B.XeF4分子构型为四面体
C.XeF2分子构型为直线型 D.XeO3分子构型为三角形
五、 简答题（每题4分，共20分）
1. 反应1和反应2的标准平衡常数分别为Kθ1和Kθ2如果Kθ1 >Kθ2且两个反应的初始浓度都是1 mol/Kg，能否判断得出反应1进行的程度较大？为什么？
2. 在等温等压条件下，某反应的△rGmθ=10kJ/mol,该反应一定正向非自发吗？
3. 要配制pH值在4.5-5.0范围的缓冲溶液，如何选择缓冲对？怎样确定HX，MX的浓度？
4. 凡是容度积相等的盐，它们的溶解度必定相同吗？
5. 电子在原子核外运动的能级越高，它与原子核的距离就越远，任何时候，1s电子总比2s电子靠近原子核，因为E1s>E2s,这种说法对吗？为什么？
六、 计算题（10分）
欲用100mL氨水溶解1.0gAgCl:
① 求氨水的最低浓度
② 在上述溶液中加入0.60gKBr（s），是否有AgBr沉淀产生？
③ 若要使AgBr沉淀全部溶解，这时氨水的最低浓度应该为多少？
Kspθ（AgCl）=1.6×10-10，Kspθ（AgBr）=7.7×10-13，β2θ（Ag（NH3）2+）=1.6×107
