2019年高三年级化学一轮复习同步训练 化学与环境保护-教育文档

第 1 页 2019年高三年级化学一轮复习同步专题训练

化学与环境保护

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．2019年世界环境日我国确定的主题为“美丽中国，我是行动者”。下列做法不应提倡的是（ ）

A. 选择乘公共交通、步行和自行车等低碳绿色方式出行

B. 积极响应滴水必珍、全民节水行动，建设节水型社会

C. 日常生活中使用一次性筷子、纸杯、快餐盒和塑料袋

D. 生活垃圾分类投放、分类收集、分类运输和分类处理

2．化学与生活密切相关。下列有关说法正确的是

A. 亚硝酸钠有毒，应禁止用作食品添加剂

B. 维生素C有较强的还原性，补血剂琥珀酸亚铁缓释片与维生素C同服，可增强对该药物的吸收

C. 铝盐、铁盐、铜盐水解生成氢氧化物胶体，均可用作净水剂

D. PM2.5是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性小液滴

3．习总书记多次提出“像对待生命一样对待生态环境”，下列做法不．符合这一思想的是

A. 推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”

B. 推广工业废液的无害化排放，将工业废液直接排入海洋，以减少河道污染

C. 推广干电池的低汞化、无汞化，以减少废电池造成的土壤污染

D. 推广催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾

4．以下说法中不正确的是 A. 大气中SO2、NO2随雨水降下可能形成酸雨，酸雨的pH值小于5.6

B. 冬天烧煤时可在煤中加入生石灰减少二氧化硫的排放

C. 开发清洁能源汽车能减少和控制汽车尾气污染

D. 空气质量报告的指标中，有可吸入颗粒物、SO2、NO2、CO2等物质的指数

5．化学与技术、社会和生活等密切相关，下列说法不正确的是

A. 节日期间城市里大量燃放烟花爆竹，会加重雾霾的形成

B. 我国最近合成的某新型炸药(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，其中“N5”显-1价

C. 维生素C具有较强还原性，高温烹饪会损失维生素C

D. 生理盐水可用于养殖场消毒，以杀死H7N9等病毒

6．化学与生产、生活、社会密切关系，下列说法不正确．．．的是

A. 燃煤发电厂在煤燃烧时加入一些生石灰，能减少废气中的二氧化硫排放

B. 人们所使用的材料，不一定是纯度越高越好

C. 洪涝灾害地区的灾民用明矾和漂白粉先后处理浊水后就可直接饮用

D. 通讯领域中的光导纤维不可长期浸泡在强碱性溶液中

7．建设美丽中国，倡导共同行动，努力改善环境，保护家园，下列说法正确的是

A. 把硝酸工厂的烟囱建造得更高一些，以避免氮氧化物的排放

B. 推广燃煤发电，停建核电站，以防核泄漏事故发生

C. 将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染

D. 燃煤中添加CaO，可以减少酸雨的产生

8．化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是

A. 东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里黄芽指的是硫磺

B. 石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物第 3 页 理变化

C. 糖类、油脂和蛋白质在人体内都能被水解为人体能直接吸收的有机物

D. 英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是SiO2

9．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列有关解释正确的是

A. 蛋白质在人体内不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外

B. 氨气液化以及液氨气化均要吸收大量的热，故氨气常作制冷剂

C. 纯银制品在空气中久置变黑，是因为发生了电化学腐蚀

D. 利用高纯度的硅可制成光电池，将光能直接转化为电能

二、综合题

10．制备乙炔的电石渣对环境污染极为严重，因此需要对水体进行净化处理。现取500mL电石渣废水(阳离子主要为Ca2+)，测定水质的数据如下表所示。

注：SS表示固体悬浮物

模拟工业处理流程如下：

已知：i．常温时CaSO4微溶于水； ii．溶解度： CaSO4>Fe(OH)2>FeS。

（1）①采用20%的硫酸对废水进行预中和处理，pH变化如下图所示。硫酸的用量和废水中固体悬浮物(SS)含量的关系是_______。

②废水中SS含量随时间变化如下表所示。

静置时间(h) 1 2 3 4 5 6 24

SS含量(mg/L) 2500 1800 1300 900 820 800 780

为降低成本，减少硫酸投加量的最好办法是_______。

③滤渣A的主要成分有SS和_______。 （2）根据表中数据，回答下列问题。

①化学絮凝沉淀过程中，加入FeSO4发生反应的离子方程式是______。

②熟石灰能促进沉淀的生成，结合离子方程式，从平衡角度分析其原因是_______。

（3）用臭氧进一步处理废水中的氰化物和残留硫化物，若将500mL废水中的CN-完全氧化成N2和CO2，转移______mol e-。

三、填空题

11．SO2被称为“空中死神”，其对环境的危害常表现为__________________。为了减少危害，人们进行了许多有益的探索和研究，并且在实际应用上取得了一定的成果。

（1）工业上常用生石灰来处理煤炭中的SO2，这是利用了SO2属于__________氧化物的性质。

（2）近年来，有人提出了一种利用电解饱和氯化钠溶液(2NaCl＋2H2O===2NaOH＋Cl2＋H2)循环治理含二氧化硫的废气并回收二氧化硫的方法。该方法的流程如下：

①此种方法中，可以循环利用的物质是______________________________。

②写出反应Ⅰ的离子方程式：______________________________________。

12．控制“酸雨”是防治大气污染的重要问题之一。煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，可采用Ca(ClO)2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：

（1）Ca(ClO)2的化学名称为_______，其中氯元素的价态_______；

（2）工业上制备Ca(ClO)2的化学方程式______________________________；

（3）实验室在鼓泡反应器中通入含有SO2的烟气，反应温度为323 K，Ca(ClO)2溶液浓度为5×10−3mol·L−1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：

离子 SO42− Cl−

c/（mol·L−1） 5×10−3 1×10−2

写出Ca(ClO)2溶液在脱硫过程中主要反应的化学方程式______。 第 5 页 （4）目前可用电化学方法处理由二氧化硫引起的酸雨。常见的一种方法是惰性电极电解氢溴酸，将其产物之一用水溶解配成溶液去淋洗含二氧化硫的废气。上述吸收废气发生的反应化学方程式为：______；这种方法是否符合绿色化学、原子经济的原则___（答是或否），请说明理由____________。

13．含硫烟气（主要成分为SO2)的处理备受关注，主要有以下两种方法。请回答：

I .碱液吸收法

步骤1：用足量氨水吸收SO2

步骤2：再加入熟石灰，发生反应2NH4++Ca2++2OH-+SO32-=CaSO3↓+2NH3·H2O

(1)步骤1中反应的离子方程式为_______________________。

(2)已知：25°C时，Ksp(CaSO3)=b，步骤2中反应的平衡常数K=a。该温度下，Kb( NH3·H2O)=__________________(用含a、b的代数式表示)。

II.水煤气还原法

己知：①2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g) △H1=-37.0 kJ·mol-1

②2H2(g)+ SO2(g)S(l)+2H2O(g) △H2=+45.4 kJ·mol-1

③CO的燃烧热△H3=-283 kJ·mol-1

(3)1molS(l)在O2(g)中完全燃烧生成SO2(g)的热化学方程式为____________。

(4)反应②的正反应的活化能为E1 kJ·mol-1，其逆反应的活化能E2=_____ kJ·mol-1。

(5)在一定压强下，发生反应②。平衡时，α(SO2)与原枓气投料比[22nSOnH]和温度(T)

的关系如图所示。

①α(H2)：N_____M (填“>”、“<”或 “ = ”)。

②逆反应速率：M_____Q(填“>”、“<”或 “ = ”)。

(6)t℃时，向10L恒容密闭容器中充入2 molCO(g)、2 mol SO2(g)和2 mol H2(g)。发生反应①和反应②。5mim达到平衡时，SO2(g)和CO2(g) 的物质的量分别为0.4mol、1.6mol。该温度下，反应②的平衡常数K=__________。 14．NO、NO2 和CO均为大气污染物，对其治理备受关注。请回答下列问题：

I．碱液吸收法

（1）NaOH溶液可将NO和NO2的混合气体转化为NaNO2，该反应的离子方程式为_________________________________________。

（2）25℃时，HNO2的电离常数Ka=4.6×10-4。常温下，向NaNO2溶液中滴加盐酸至溶液的pH=3时，溶液中

=_________（保留两位有效数字）

Ⅱ.已知综合治理NO和CO的原理为

i. 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2 (g) △H=-746.5kJ•mol-1

ii. C(s)+ 2NO(g)N2(g)+ CO2 (g) △H= +172.5 kJ•mol-1

（3）高温下，1mol C(s)与CO2 完全反应生成CO的热化学方程式为________________________。

（4）一定条件下，某密闭容器中发生反应i和反应ii。达到平衡后，其他条件不变，升高温度，CO的体积分数_______（填“增大”“ 减小”或“无影响”）。

（5）一定条件下，恒容密闭容器中发生反应i。若起始充入的

=y，NO的平衡转化率(a)与y和温度（T）的关系如图所示。

①y1_____y2（填“>”“<”或“=”）

②M点和N点对应的该反应速率：M_________N（填“>”“<”或“=”）

（6）t℃时，向容积为10L的恒压密闭容器中加入1mol C(s)和2molNO(g)，发生反应ii。5min达到平衡时，测得0～5min内，用CO2表示的该反应速率v(CO2)=0.016 mol•L-1·min-1；N2的体积分数为a。则：

①t℃时，该反应的平衡常数K=_____________。

②若保持条件不变，起始向该容器中按下列配比加入物质，达到平衡时，N2的体积分数仍为a的是____________________（填选项字母）

A.0.5molC和2mol NO B.2mol N2和2mol CO2