高二下学期化学期中考试试卷第18套真题
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高二下学期化学期中考试试卷
一、单选题
1. 下列分子含有“手性”碳原子，属于手性分子的是（ ）
A . CH3CH2OHB . CH3CHOC . D . H2N-CH2-COOH
2. 以下能级符号正确的是（ ）
A . 3fB . 2dC . 4sD . 2f
3. 表示一个原子在第三个电子层上有10个电子可以写成（ ）
A . 3s10B . 3d10C . 3s23p63d2D . 3s23p53d3
4. 下列化学用语正确的是（ ）
A . 氮分子的电子式： B . 硫原子的结构示意图： C .
溴化钠的电子式： D . 水分子的结构式：
5. 下列原子或离子核外电子排布式不属于基态排布的是
A . Na：1s22s22p53s2B . S2－：1s22s22p63s23p6C . N：1s22s22p3D . Si：1s22s22p63s23p2
6. 下面的叙述不正确的是（ ）
A . 晶胞空间利用率：金属铜＞金属镁＞金属钾＞金属钋B . 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C . 晶体熔点由低到高：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4D . 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
7. 在1s、2px、2py、2pz轨道中，具有球对称性的是（ ）。
A . 1sB . 2pxC . 2pyD . 2pz
8. 下列排布不符合泡利原理的是（ ）
A . 2p能级： B . 3d能级：
C . 2p能级： D . 3d能级：
9. 下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应，且都产生H2的是（ ）
A . 核内无中子的原子B . 外围电子构型为3s23p4的原子C . 核外电子排布图为
的基态原子D . 处于激发态时其原子的电子排布式可能为1s22s22p63s13p2
10. 某元素的3p能级上有两个未成对电子，因此其 （ ）
A . 第三电子层上有4个电子B . 最高正价为+2C . 最高正价为+4D . 第二电子层没有未成对电子
11. 下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是
A . 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B . 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C . 2p轨道上有一对成对电子的X原子和3p轨道上只有一对成对电子的Y原子D . 最外层都只有一个电子的X、Y原子
12. 元素a--f在周期表中的位置如表所示，下列有关说法正确的是（ ）
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
二
c
d
三
a
b
e
f
A . c、d、e的氢化物中，e的氢化物沸点最高B . a、b、d三种元素的离子半径:a >b >dC . 六种元素中，a元素的金属性最强D . e、f的氧化物对应的水化物的酸性依次增强
13. 下列说法正确的是
A . 所有非金属元素都分布在p区B . 最外层电子数为2的元素都分布在s区C .
元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素D . 同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化
14. 下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是（ ）
A . K、Na、LiB . Al、Mg、NaC . N、O、CD . Cl、S、P
15. 下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3 ④1s22s22p5， 则下列有关的比较中正确的是（ ）
A . 第一电离能：④＞③＞②＞①B . 原子半径：④＞③＞②＞①C . 电负性：④＞②＞①＞③D . 最高正化合价：④＞③＝②＞①
16. 下列物质的分子中，没有π键的是
A . CO2B . N2C . CH≡CHD . HClO
17. W，X，Y，Z是原子序数依次增大的短周期元素，X，Y是金属元素，X的焰色呈黄色．W，Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是（ ）
A . W，X，Y形成的简单离子核外电子数相同B . Z和W可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物C . Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得D . X，Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应
18. 下列说法中正确的是（ ）
A . NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B . P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′C . NH4+的电子式为 ，离子呈平面正方形结构D . NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强
19. 已知CH4中C—H键间的键角为109°28′，NH3中N—H键间的键角为107°，H2O中O—H键间的键角为105°，则下列说法中正确的是
A . 孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力B .
孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力C . 孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力D . 题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力和成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系
20. 根据价层电子对互斥理论及原子轨道的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（ ）
A . 直线形 sp杂化B . 三角形 sp2杂化C . 三角锥形 sp2杂化D . 三角锥形
sp3杂化
21. 下列说法中正确的是
A . PCl3分子是三角锥形，这是因为磷原子是sp2杂化的结果B . sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道C . 中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型可能是四面体形或三角锥形或V形D . AB3型的分子空间构型必为平面三角形
22. Co的八面体配合物CoClm·nNH3， 若1 mol该配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值是（ ）
A . m＝1，n＝5B . m＝3，n＝4C . m＝5，n＝1D . m＝4，n＝5
23. 已知X，Y，Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的（ ）
A . ZXY3B . ZX2Y6C . ZX4Y8D . ZX8Y12
24. 某化学兴趣小组,在学完分子晶体后,查阅了几种氯化物的熔、沸点,记录如下:
NaCl
MgCl2
AlCl3
SiCl4
CaCl2
熔点/℃
801
712
190
-68
782
沸点/℃
1 465
1 418
230
57
1 600
根据这些数据分析,他们认为属于分子晶体的是
A . NaCl、MgCl2、CaCl2B . AlCl3、SiCl4C . NaCl、CaCl2D . NaCl、MgCl2、AlCl3、SiCl4、CaCl2
25. 下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（ ）
A . SO2与SiO2B . CO2与H2OC . 金刚石与HClD . CCl4与SiC
26. 下列关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（ ）
A . 存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B . 最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C . 最小的环上，Si和O原子数之比为1∶2D . 最小的环上，有6个Si原子和6个O原子
27. 金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积，下图、、分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为
A . 11∶8∶4B . 3∶2∶1C . 9∶8∶4D . 21∶14∶9
28. 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（ ）
A . 熔点： B . 水溶性： C . 沸点：乙烷>戊烷>丁烷D . 热稳定性：
29. 下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是
A . 金属键是金属离子与“电子气”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性B .
共价键是原子之间通过共用电子对形成的相互作用，共价键有方向性和饱和性C . 范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大D . 氢键不是化学键而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间
二、多选题
30. 通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（ ）
A . CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°B . NO3-和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构C . H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D . B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中也存在“肩并肩”式重叠的轨道
三、填空题
31. 有下列微粒：①CH4 ②CH2=CH2 ③CH≡CH ④NH3 ⑤NH4+ ⑥BF3 ⑦P4
⑧H2O ⑨H2O2
（1）呈正四面体的是________.
（2）中心原子轨道为sp3杂化的是________，为sp2杂化的是________，为sp杂化的是________。
（3）所有原子共平面的是________，共线的是________。
（4）含有极性键的极性分子是________。
32. 判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。如下表所示：
含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系
次氯酸
磷酸
硫酸
高氯酸
含氧酸
Cl—OH
