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广州市高二下学期化学期中考试试卷D卷

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广州市高二下学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共40题；共80分)1. （2分） (2016高一上·沽源期中) 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A . 用25mL量筒量取12.36mL盐酸B . 用托盘天平称量8.75g食盐C . 用500mL的容量瓶配制450mL溶液D . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.52. （2分） (2018高三上·怀化期中) “靑蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，以此获取靑蒿素用到的分离方法是（）A . 过滤B . 蒸馏C . 蒸发D . 分液3. （2分） (2017高三上·重庆开学考) 下列有关仪器使用方法或实脸操作说法错误的是（）A . 酸碱中和滴定时，滴定管使用前需用待装液润洗而锥形瓶不用B . 做焰色反应时，可用光洁无锈的铁丝代替铂丝进行实验C . 测定新制氯水的pH，用玻璃捧蘸取液体滴在pH试纸上，再对照标准比色卡读数D . 萃取时，振荡过程中放气是通过打开分液漏斗旋转活塞进行的4. （2分）下列关于晶体与非晶体的说法不正确的是（）A . 区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验B . 非晶体中粒子的排列无序,所以非晶体具有各向异性C . 晶体有自范性D . 非晶体无固定熔点5. （2分） (2018高三上·蚌埠期中) “故近朱者赤，近墨者黑”出自晋朝傅玄的《傅鹑觚集·太子少傅箴》，这里的“朱”指的是朱砂，古代常用的一种红色颜料，也是古人“炼丹”的原料，有毒，它的主要成分是（）A . HgSB . Cu2OC . Fe2O3D . Cu6. （2分） (2018高二下·昌吉期末) 下列能级轨道数为3的是（）A . s能级B . p能级C . d 能级D . f能级7. （2分） (2019高二下·吉林月考) 下表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中不正确的是（）A . ED4分子中各原子均达8电子结构B . AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化C . A,B,C第一电离能的大小顺序为C＞B＞AD . C,D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C＞D8. （2分） (2016高一下·万全期中) 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A . CS2B . PCl5C . HClOD . BeCl29. （2分）通常情况下,元素原子的原子核外p能级、d能级上的电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候,元素的性质一般更稳定,称为洪特规则的特例。

下列事实不能作为这个规则证据的是（）A . 元素硼(B)的第一电离能大于元素铍(Be)的B . 元素磷(P)的第一电离能大于元素硫(S)的C . 基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2D . 26Fe2+容易失电子转变成26 Fe3+,26Fe2+表现出较强的还原性10. （2分） (2016高二上·厦门期中) 下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是（）①BF3 ②CH3═CH2 ③苯④CH≡CH ⑤NH3⑥CH4⑦HCHO．A . ①②③⑦B . ①⑤⑥C . ②③④⑦D . ③⑤⑥11. （2分） (2017高二上·河北期中) 下列电子排布图能表示某原子的最低能量状态的是（）A .B .C .D .12. （2分）原子的吸收光谱是线状的而不是连续的，主要原因是（）A . 不同轨道上运动的电子具有不同的能量B . 外界条件的影响C . 仪器设备的工作原理D . 原子轨道的能量是量子化的13. （2分） (2016高二下·济宁期中) 以下有关物质结构的描述正确的是（）A . 甲苯分子中的所有原子可能共平面B . 分子中的所有原子可能共平面C . 乙烷分子中的所有原子可能共平面D . 二氯甲烷分子为正四面体结构14. （2分）关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是（）A . CS2在水中的溶解度很小,是由于其属于极性分子B . SO2和NH3均易溶于水,原因之一是它们都是极性分子C . CS2为非极性分子,所以其在三种物质中熔、沸点最低D . NH3在水中溶解度很大是因为NH3分子有极性15. （2分）下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是（）A . O2﹣1s22s22p4B . Ca 3d2C . Fe 3d54s3D . Si 1s22s22p63s23p216. （2分） (2019高二下·公主岭期中) 根据价层电子对互斥理论及原子轨道的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）A . 直线形 sp杂化B . 三角形sp2杂化C . 三角锥形sp2杂化D . 三角锥形sp3杂化17. （2分）有关核外电子运动规律的描述错误的是（）A . 核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B . 核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C . 在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D . 在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多18. （2分） (2017高一下·绛县期中) 根据元素所在元素周期表的位置，判断下列元素都能作为半导体材料的是（）A . S，KB . C，AlC . Si、GeD . Ag、Cu19. （2分） (2015高二下·广平期中) 现代无机化学对硫﹣氮化合物的研究是最为活跃的领域之一．其中图是已经合成的最著名的硫﹣氮化合物的分子结构．下列说法正确的是（）A . 该物质的分子式为SNB . 该物质的分子中既有极性键又有非极性键C . 该物质具有很高的熔、沸点D . 该物质与化合物S2N2互为同素异形体20. （2分）下列说法正确的是（）A . 通常情况下，氮气的性质不活泼是因为氮元素的非金属性很弱的缘故B . 氮气是非极性分子，氨气是极性分子C . 白磷和红磷互为同素异形体，它们之间的相互转化为物理变化D . 五氧化二磷是磷酸的酸酐，二氧化氮是硝酸的酸酐21. （2分）下列各组粒子不属于等电子体的是（）A . O3和NO2B . CH4和NH4+C . N2O和CO2D . PCl3和SO32﹣22. （2分）(2019·黄浦模拟) 金刚石的熔点为a℃，晶体硅的熔点为b℃，足球烯(分子式为C60)的熔点为c℃，三者熔点的大小关系是（）A . a>b>cB . b>a>cC . c>a>bD . c>b>a.23. （2分） (2017高三上·海淀期中) 下列有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是（）A . 第IA族元素钫的两种核素：221Fr比223Fr少2个质子B . 第三周期金属元素的离子半径：r(Na+)<r(Mg2+)<r(Al3+)C . 第ⅦA族元素从上到下，单质与氢气化合越来越容易D . 通常可在周期表的过渡元素中寻找化学反应的催化剂24. （2分） (2018高二下·杭州期中) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y 的小，X与W同主族，Y、Z族序数之和为11，Z原子最外层电子数是内层电子总数的3倍。

下列说法错误的是（）A . 元素Z、W的简单离子的电子层结构相同B . 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱C . W、Z两种元素形成的化合物中肯定不含共价键D . 由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其水溶液可能显碱性25. （2分）纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。

假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状（如图所示）相同。

则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数为（）A . 87.5％B . 92.9％C . 96.3％D . 100％26. （2分）下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是（）晶体类型原子晶体离子晶体分子晶体A．氮化硅磷酸单质硫B．单晶硅碳酸氢铵水银C．金刚石烧碱冰D．铁尿素冰醋酸A . AB . BC . CD . D27. （2分） (2018高三上·成都开学考) 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。

下列说法错误的是（）A . 原子半径Z＜MB . Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C . X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D . Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族28. （2分） (2016高二下·葫芦岛期中) 下列实验事实和对实验事实的理论解释都正确的是（）选项实验事实理论解释A H2S的沸点比H2O的高H2S的范德华力大于H2O的范德华力B白磷为正四面体分子白磷分子中P﹣P﹣P的键角是109.5°C1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且有氢键的影响D键的极性：H﹣O＞N﹣H非金属性差异越大，键的极性越小A . AB . BC . CD . D29. （2分）金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。

下列关于它们的说法中正确的是（）A . 金属晶体和离子晶体都能导电B . 在镁晶体中，1个Mg2＋只与2个价电子存在强烈的相互作用C . 金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式，原子晶体都可采取“非紧密堆积”方式D . 金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等相互作用，很难断裂，因而都具有延展性30. （2分） (2018高二上·田阳月考) 下列化学用语正确的是（）A . 羟基的电子式：B . 聚丙烯的结构简式：C . 乙烯的结构简式：CH2CH2D . 苯甲酸的结构简式：31. （2分） (2019高二上·芮城期末) R、W、X、Y、Z五种元素在周期表的位置如图，下列说法正确的是（）A . 第一电离能： W<YB . 微粒半径：Y <XC . 最高正化合价： X = ZD . 气态氢化物的稳定性：X >Y32. （2分） (2019高二下·长春月考) 下列叙述中正确的是（）A . P4、CO、CO2都是极性分子B . HCN、CCl4都是含有极性键的非极性分子C . HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱D . CS2、H2O、C2H2都是直线型分子33. （2分） (2015高二下·武汉期中) 正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图）．下列有关说法正确的是（）A . 正硼酸晶体属于原子晶体B . H3BO3分子的稳定性与氢键有关C . 分子中硼原子最外层为8e﹣稳定结构D . 含1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键34. （2分） (2016高一下·赣州期中) 原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n2﹣1．下列有关X的说法中不正确的是（）A . X能形成化学式为H2XO4的酸B . X能与某些金属元素形成化合物C . X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D . X可能形成化学式为KXO3的盐35. （2分）(2018·珠海模拟) 用下图装置模拟制备氮化钙(化学式为Ca3N2 ，极易与H2O反应)，下列说法错误的是（）A . 打开活塞K通入N2 ，试管A内有气泡产生，说明装置气密性良好B . U形管中盛放的干燥剂可以是碱石灰，但不能用浓硫酸C . 反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温后再关闭活塞KD . 将产物Ca3N2放入盐酸中，能得到CaCl2和NH4C1两种盐36. （2分） (2018高一下·天津期中) 下列有关氨的叙述正确的是（）A . 可用向上排空气法收集氨气B . 氨气极易溶于水，因此加热浓氨水不会产生氨气C . 将两根分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近时，有白烟生成D . 在实验室中，可用加热氢氧化钙和氯化铵的固体混合物的方法制取氨气37. （2分）(2018·泰州模拟) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A . Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B . FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的CuC . 石墨具有导电性，可用于制铅笔芯D . 浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO238. （2分） (2016高一上·鱼台期中) 除去NaCl中混有的 MgCl2、Na2SO4时选用（）A . NaOH、Ba（NO3）2、Na2CO3、HClB . Ca（OH）2、Mg（NO3）2、Na2CO3、HClC . NaOH、BaCl2、Na2CO3、HClD . Na2CO3、BaCl2、HCl39. （2分）下列物质属于分子晶体的化合物是（）A . 钠B . 硫黄C . 干冰D . 食盐40. （2分） (2015高二下·福州期中) 国际上至今发现具有巨磁电阻效应的20多种金属纳米多层膜中，其中三种是我国学者发现的，Mn和Bi形成的晶体薄膜是一种金属间化合物（晶胞结构如图），有关说法正确的是（）A . 锰价电子排布为3d74s0B . Bi是d区金属C . 该晶体的化学式为MnBiD . 该合金堆积方式是简单立方二、综合题 (共3题；共15分)41. （4分） (2019高二下·阿城期中)（1） C、N、O元素的第一电离能大小为：________。

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广州市高二下学期期中化学试卷D卷

广州市高二下学期期中化学试卷D卷

广州市高二下学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二上·泰州期中) 下列各电离方程式中，正确的是（）A . H2CO3⇌2H++CO32﹣B . Ca（OH）2⇌Ca2++2OH﹣C . Fe2（SO4）3⇌2Fe2++3SO42﹣D . NaHCO3⇌Na++HCO3﹣2. （2分）(2019·静安模拟) 在水溶液中，能完全电离的是（）A .B .C .D . HClO3. （2分） (2018高二上·北京期中) 在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A . 加入水时，平衡向逆反应方向移动B . 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C . 加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D . 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动4. （2分） (2016高二上·保定期末) 下列说法正确的是（）A . KW随浓度的改变而改变B . Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关C . 对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变D . 一般情况下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明该酸的酸性越弱5. （2分） (2018高三下·淮阴开学考) 下列关于各图的叙述正确的是（）A . 图甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ•mol-1B . 图乙表示一定条件下进行的反应2SO2+O2 ⇌ 2SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件一定是缩小容器体积C . 图丙表示A,B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数ω(B)>ω(A)D . 图丁表示常温下，稀释HA,HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH6. （2分）室温时，将xmLPH=a的稀盐酸与ymLPH=b的稀NaOH溶液充分反应，下列关于反应后溶液PH的判断正确的是（）A . 若x=y，且a+b=14，则pH＞7B . 若10x=y，且a+b=13，则pH=7C . 若ax=by，且a+b=14，则pH=7D . 若x=10y，且a+b=14，则pH＞77. （2分）常温下，向纯水中加入氢氧化钠，使溶液的pH为10，则由氢氧化钠电离出的OH-离子浓度与水电离出的OH-离子浓度之比为（）A . 1010:1B . 108：1C . 106:1D . 1:18. （2分） (2018高一上·薛城期中) 下列有关H2O的说法中，错误的是（）A . 水在化学反应中能做氧化剂B . 水既能与碱性氧化物反应，又能与酸性氧化物反应C . 水在化学反应中能做还原剂D . 过氧化钠与水反应时，每生成1molO2转移电子总数为2.408×10249. （2分） (2015高二上·青海期末) 将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c（H+）：c（SO42﹣）约为（）A . 10：1B . 1：10C . 2：1D . 1：110. （2分） pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为：1×10﹣3mol•L﹣1 ，则该溶液中溶质的pC=3．下列表达正确的是（）A . 某温度下任何电解质的水溶液中，pC（H+）+pC（OH﹣）=14B . 0.01mol/L的CaCl2溶液中逐渐滴加纯碱溶液，滴加过程中pC（Ca2+）逐渐减小C . 用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，滴定过程中pC（H+）逐渐增大D . 某温度下，AB难溶性离子化合物的Ksp=1.0×10﹣10 ，其饱和溶液中pC（A+）+pC（B﹣）=1011. （2分） (2017高二上·和平期末) 常温下，0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液pH=11，下列表述正确的是（）A . c（Na+）=c（CH3COO﹣）B . c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1 mol•L﹣1C . 由水电离出来的c（OH﹣）=1.0×10﹣11 mol•L﹣1D . 往该溶液中加入0.05 mol•L﹣1的CH3COONa，pH值变大12. （2分） (2018高二上·汕头期末) 溶于水后溶液呈碱性的物质是（）A . CO2B . HClC . SO2D . NH313. （2分）下列说法正确的是（）A . 物质的量浓度均为0.1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2两种溶液中，c(NH4+)相同B . 25℃时，在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液的pH一定小与7C . 25℃时，将0.1mol·L-1的NaOH溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后的溶液pH=7D . 将同浓度的NaAlO2溶液与Na2CO3溶液混合后，可以生成白色沉淀，并产生气泡14. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A . 纯碱溶液滴入酚酞变红B . 铁在潮湿的环境下生锈C . 加热氯化铁溶液颜色变深D . 用氯化铵溶液除去铁锈15. （2分）(2018·和平模拟) 下列说法正确的是（）A . 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B . SO3与Ba(NO3)2溶液反应可得到BaSO4 ， SO2与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3C . 明矾水解生成Al(OH)胶体，可用作净水剂D . 室温下，SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<016. （2分）25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）A . 0.1 mol•L﹣1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）B . pH=11的氨水和pH=3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）C . 0.1 mol•L﹣1 CH3COONa溶液中：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1 mol•L﹣1D . 0.1 mol•L﹣1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol•L﹣1盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c（CH3COO﹣）＞c（Cl ﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）17. （2分）下列各组内的两种海水处理方法都能制取高纯度水的是（）A . 蒸馏法、离子交换法B . 电渗析法、反渗透法C . 蒸发法、反渗透法D . 电渗析法、离子交换法18. （2分） (2018高二上·临川期末) 有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是（）A . AgCl沉淀的生成和溶解仍在不断进行，但速率相等B . AgCl不溶于水，溶液中没有Cl-和Ag+C . 升高温度，AgCl的溶解度增大，Ksp不变D . 向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度和Ksp都不变19. （2分）(2018·河北模拟) 下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（）A . AB . BC . CD . D20. （2分） (2017高二上·绍兴期末) 常温下，向1 L pH=10的NaOH溶液中持续通入CO2 ．通入CO2的体积（V）与溶液中水电离出的c（OH﹣）的关系如图所示．下列叙述不正确的是（）A . d点溶液中：c（Na+）═2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）B . c点溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）C . b点溶液中：c（H+）=1×10﹣7mol•L﹣1D . a点溶液中：水电离出的c（H+）=1×10﹣10mol•L﹣1二、非选择题 (共4题；共29分)21. （6分） (2015高三上·余杭期中) 实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：（1）①配制250mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液．②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol•L﹣1KMnO4溶液装入________ （填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作．在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色．将锥形瓶摇动一时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了．请解释原因：________ ．当________ ，证明达到滴定终点．（2）③计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下．则消耗KMnO4溶液的平均体积为________ mL，已知H2C2O4的相对分子质量为90，则此样品的纯度为________ ．（3）④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是________ ．A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管B．滴定前锥形瓶有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．22. （7分） (2016高二下·包头期中) 室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量．请分析上述实验过程中，①所发生的反应；②溶液的成分；③溶液的pH的变化，并回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为________溶液的PH变化情况是由________到________（选填“大”“小”）（2）在实验过程中水的电离程度变化趋势是先________后________（选填“大”“小”或“不变”）（3）在实验过程中，当溶液的PH恰好等于7时，溶液中对应溶质的化学式是________，此时溶液中离子浓度的大小顺序是________．23. （9分） (2018高二上·佛山期末) H2C2O4（乙二酸），俗名草酸，存在于自然界的植物中。

广州市高二下学期化学期中考试试卷D卷(练习)

广州市高二下学期化学期中考试试卷D卷(练习)

广州市高二下学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二上·江苏期中) 下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（）A . 烧碱——NaOHB . 小苏打——Na2SO4C . 熟石灰——CaCl2D . 明矾——Al2(SO4)32. （2分） (2019高二上·南宁期末) 下列实验装置图正确的是（）A . 实验室制乙烯B . 实验室制氨气C . 实验室制乙烯D . 实验室制乙酸乙酯3. （2分） (2019高一下·浙江期中) 下列物质中属于非电解质的是（）A .B . NaOHC .D .4. （2分） (2017高二上·东台月考) 反应SiCl4+2H2 Si（纯）+4HCl可用于工业制取纯硅．该反应属于（）A . 化合反应B . 复分解反应C . 置换反应D . 分解反应5. （2分） (2015高三上·博兴开学考) 等物质的量浓度的下列稀溶液：①CH3COONa溶液；②NaHCO3溶液；③X溶液；④Ba（OH）2溶液．它们的pH依次增大，则X溶液不可能是（）A . Na2CO3溶液B . Na2SiO3溶液C . NaOH溶液D . NaHSO3溶液、6. （2分） (2019高二下·嘉兴期中) 按照有机物的分类，甲醛属于醛，乙酸乙酯属于酯。

下列各项对有机物的分类方法与此方法相同的是（）① 属于环状化合物② 属于卤代烃③ 属于链状化合物④ 属于醚A . ①②B . ②③C . ②④D . ①④7. （2分） (2016高一下·宜昌期中) 下列各项中表达正确的是（）A . H,D,T表示同一种核素B . F﹣离子结构示意图：C . 用电子式表示HCl形成过程H﹣+ →D . 次氯酸电子式8. （2分）(2016·淮安模拟) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A . NaCl（aq） NaHCO3（s） Na2CO3（s）B . CuCl2 Cu（OH）2 CuC . Al NaAlO2（aq） NaAlO2（s）D . MgO（s） Mg（NO3）2（aq） Mg（s）9. （2分） (2016高一下·武进期末) 下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（）A . 乙醇、甲苯、硝基苯B . 四氯化碳、己烷、己烯C . 苯、甲苯、环己烷D . 苯、乙醇、乙酸10. （2分）下列分子式表示的一定是纯净物的是（）A . CH4OB . C2H6OC . C2H4Cl2D . C5H1011. （2分）实验室用如下图所示装置制取甲烷并与氯气在光照条件下反应，试管中发生的反应是CH2COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3 ，集气瓶中收集满混合气体后停止通入气体并对集气瓶进行光照。

广州市高二下学期期中化学试卷 D卷

广州市高二下学期期中化学试卷 D卷

广州市高二下学期期中化学试卷 D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是（）A . X：3s23p1 Y：3s23p5B . X：2s22p2 Y：2s22p4C . X：3s23p1 Y：3s23p4D . X：3s2 Y：2s22p32. （2分）下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关的比较中正确的是（）A . 第一电离能：④>③>②>①B . 原子半径：④>③>②>①C . 电负性：④>③>②>①D . 最高正化合价：④>③＝②>①3. （2分） CH3+、﹣CH3、CH3﹣都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是（）A . 它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化B . CH3﹣与NH3、H3O+互为等电子体，中心原子均为sp3杂化，几何构型均为正四面体形C . CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面D . CH3+与OH﹣形成的化合物中含有离子键4. （2分） (2017高一下·芒市期中) 下列物质中都是既含有离子键又含有共价键的一组是（）A . NaOH、H2O、NH4ClB . KOH、Na2O2、（NH4）2SC . MgO、CaBr2、NaClD . Na2SO4、HCl、MgCl25. （2分）关于晶体的下列说法正确的是（）A . 在晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子B . 在晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子C . 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D . 分子晶体的熔点一定比金属晶体的高6. （2分） (2016高二上·厦门期中) 有关C2H6、C2H4、C2H2之叙述正确的是（）A . C原子的轨道杂化类型分别为sp，sp2、sp3B . π键总数：C2H6＞C2H4＞C2H2C . σ键总数：C2H6＞C2H4＞C2H2D . 碳碳键间的键能：C2H6＞C2H4＞C2H27. （2分） (2016高一上·泉州期中) 136C与147N具有相同的（）A . 质子数B . 中子数C . 电子数D . 质量数8. （2分） (2018高一下·延津开学考) 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB . 在0℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子C . 14 g氮气中含有7NA个电子D . NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶49. （2分） (2016高二下·孝感期末) 关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（）A . 装置①常用于分离互不相溶的液体B . 装置②可用于吸收NH3C . 装置③可用于收集NO、CO2等气体D . 装置④可用于制备乙酸乙酯10. （2分） (2019高二下·长春月考) 用价层电子对互斥理论预测SO2和SO3的立体结构，两个结论都正确的是（）A . 直线形；三角锥形B . V形；三角锥形C . 直线形；平面三角形D . V形；平面三角形二、不定项选择题 (共5题；共13分)11. （2分） (2015高二上·上海期末) 元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n﹣2 ，则在气态氢化物中R元素的化合价为（）A . 12﹣3nB . 3n﹣12C . 3n﹣10D . 6﹣3n12. （2分）下列元素的电负性最大的是（）A . NaB . SC . OD . C13. （3分）配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]可用于离子检验，此配合物中不存在的化学键是（）A . 离子键B . 金属键C . 氢键D . 极性共价键14. （3分） (2019高二下·公主岭期中) 通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。

广州市2020-2021年高二下学期期中化学试卷D卷

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广州市2020-2021年高二下学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共7题；共14分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键B . 在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量小于形成新化学键释放的能量时，该反应是吸热反应C . 含有共价键的化合物必是共价化合物D . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应2. （2分）(2016·南开模拟) 下列说法正确的是（）A . 甲烷的标准燃烧热为-890.3KJ·mol-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ·mol-1B . 500℃，30Mpa下，将0.5molN2和1.5H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3KJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6KJ·mol-1C . 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H﹥0D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同3. （2分） (2018高二上·林州开学考) 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A （g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol•L﹣1•min﹣1 ，下列说法正确的是（）A . 该反应方程式中，x=1B . 2min时，A的转化率为50%C . 2min时，A的物质的量为0.75molD . 反应速率v（B）=0.25 mol•L﹣1•min﹣14. （2分）反应2SO2+O2⇌2SO3经a min后，SO3浓度的变化情况如图所示，在时间0﹣a min内用O2表示的平均反应速率为0.04mol/（L•min），则a等于（）A . 5B . 2.5C . 7.5D . 105. （2分） (2016高一下·烟台月考) 100mL 4mol/L 稀硫酸与2g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入（）A . 硫酸钠固体B . 硫酸铜固体C . 硝酸钾溶液D . 氯化钠溶液6. （2分） (2019高二上·屯溪期中) 一定条件下，在密闭容器中充入CO2与H2进行反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH。