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17-化学反应与能量测试

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化学反应与能量——综合练习
●1、合成氨反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，其反应速率可以用V(N2)、V(H2)、V(NH3)表示，则下列关系中正确的是（ ） A.V(N2)=V(H2)=V(NH3)；B.V(N2)=2V(NH3) C. V(H2)=3/2V(NH3)； D.V(N2)=3V(H2) ●2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施中不能使氢气的生成速率加快的是（ ） A.加热；B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C.滴加少量CuSO4溶液；D.不用铁片，改用铁粉 ●3、对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ） A.达到化学平衡时，4V正(O2)=5V 逆(NO) B.若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C.达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小、逆反应速率增大 D.化学反应速率的关系是2V(NH3)=3V(H2O) ●4、N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在体积不变的密闭容器中反应，下列表示处于化学平衡状态的是（ ） A.N2、H2、NH3的浓度比为1:3:2的状态 B.混合气体的密度不随时间而变化 C.有1 mol N三N键断裂时，有6 mol N—H键断裂 D.单位时间内消耗a molN2的同时，消耗3 a molH2 ●5、对于敞口容器的反应Zn(aq)+H2SO4(aq)= ZnSO4(aq)+H2(g)，下列叙述中不正确的是（ ） A.Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量 B.反应过程中能量关系可用此图表示 C.若将该反应设计成原电池，则Zn为负极 D.若将该反应设计成原电池，当有65克Zn溶解时正极放出11.2升气体 ●6、人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池的电极反应式为Zn+2OH--2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH-，据此判断氧化银是（ ） A.负极，并被氧化；B.正极，并被还原 C.负极，并被还原；D.正极，并被氧化 ●7、锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s) +Mn2O3(s)，下列说法中错误的是（ ） A.电池工作时，锌失去电子 B.电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+H2O(l)+2e= Mn2O3(s)+2OH-(aq) C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路每通过0.2mol电子，锌的质量减少6.5克
●8、一定条件下反应2HI(g) H2(g)+I2(g)达到
平衡状态的标志是（ ）
A.单位时间内生成n mol I2，同时消耗2n mol HI
B.容器内气体的压强不再随时间的变化而变化
C.HI的消耗速率等于H2的消耗速率
D.容器中各组分体积分数不再随时间变化而变化
●9、有关电化学的知识描述正确的是（ ）
A.CaO+H2O=Ca(OH)2可以放出大量的热，故可把
该反应设计成原电池，将其中的化学能转变成电能
B.某原电池反应为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，装
置中一定是银做正极
C.因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连
接后放入浓硝酸中组成原电池，必是铁做负极，铜
做正极
D.从理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都
可以设计成原电池。
●10、根据图中包含信息，下列叙述正确的是（ ）

A.氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应吸
收248KJ的能量
B.436KJ·mol—1是指断开1mol H2中的H—H键需
要放出436KJ的能量
C.氢气与氯气反应生成2mol HCl气体，反应放出
183KJ的能量
D. 436KJ·mol—1是指生成2mol HCl中的H—Cl键
需要放出436KJ的能量
●11、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的
物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表
述中正确的是（ ）

A.反应的化学方程式为2MN
B.t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C.t3时，正反应速率大于逆反应速率 D.t1时，N的浓度是M的浓度的2倍 ●12、下列反应：①氢氧化钠与硫酸；②一氧化碳与氧气；③八水合氢氧化钡与氯化铵；④铜与硝酸银。其中： ⑴属于放热反应的是___；⑵属于吸热反应的是___ ⑶能设计成原电池的反应是_______；⑷能设计成燃料电池的反应是_______ ●13、某化学反应2A(g) B(g)+D(g)在四种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0，反应物A的浓度(mol/L)随时间(min)的变化情况如下表： 编号 温度 0 10 20 30 40 50 60 1 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800 1.0 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800 C3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 4 820 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 根据上述数据，完成下列填空： ⑴实验1从第_____min以后一定达到化学平衡，实验4一定达到平衡的时间是第_____min；c3______(<、>、=)0.1mol/L ⑵实验4比实验1的反应速率（快、慢）______，原因是___________________________________ ⑶如果2A(g) B(g)+D(g)是一个放热反应，那么实验4与实验1相比，_____放出的热量多，理由是______________________________________ ⑷实验___的反应速率最快，原因可能是________ ●14、给你提供锌片、铜片和500mL 0.2 mol·L—1的硫酸溶液、导线、1000mL量筒。试用下图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。 ①如上图所示，装置气密性良好，且1000mL量筒中已经充满水，则开始试验时首先要____________ ②a电极材料为____；其电极反应式为__________ b电极材料为____；其电极反应式为__________ ③当量筒中收集到672mL气体（标准状态）时，通过导线的电子的物质的量为__________。 ●15、一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收： SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(l) △H<0。若反
应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的
是（ ）
A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B.平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率
加快
C.平衡时，其他条件不变，升高温度可同时提高加
快正、逆反应速率
D.其他条件不变，使用不同的催化剂，生成的产物
一样多
●16、某同学用下图装置测定CaCO3和稀盐酸反应
的速率，开始时电子秤的示数为225.8克，50s后示
数为223.6克，则50s内此反应的平均反应速率
V(HCl)为：（假定溶液体积不变，药品足量）

A.0.01mol·L-1·s-1；B.0.05mol·L-1·s
-1
C.0.02mol·L-1·s-1；D.0.1mol·L-1·s-1

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选修四化学反应与能量__单元测试

选修四化学反应与能量__单元测试

选修4作业（三）第一章化学反应与能量单元测试一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个正确选项）1．下列叙述正确的是A.反应的活化能越小，单位时间内有效碰撞越多。

B.反应的活化能越大，单位时间内有效碰撞越多。

C.反应的活化能越小，单位时间内有效碰撞越少。

D.反应的活化能太小，单位时间内几乎无有效碰撞。

2．已知反应X+Y==M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因该反应为放热反应,故不必加热就可发生3．下列说法错误的是A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量B．热化学方程式未注明温度和压强，△H表示标准状况下的数据C．同一化学反应，化学计量数不同，△H值不同，化学计量数相同而状态不同，△H 值也不相同D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比4．强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1) △H =—57.3kJ／mol 已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(1) △H =—Q1kJ／mol 1/2 H2SO4(浓) + NaOH(aq) == 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1) △H =—Q2kJ／molHNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1) △H =—Q3kJ／mol 上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的大小关系为A.Q1＝Q2=Q3B.Q2>Q1>Q3C.Q2>Q3>Q1D.Q2=Q3>Q15．在相同的温度和压强下，将32g硫分别于纯氧中和空气中完全燃烧，令前者的反应热为△H1，后者的反应热为△H2，则关于△H1和△H2的相对大小，正确的判断是A.△H1=△H2B.△H1＞△H2C.△H1＜△H2D.无法判断6．工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为一放热反应。

第六章《化学反应与能量》单元测试卷高一下学期化学人教版必修第二册

第六章《化学反应与能量》单元测试卷高一下学期化学人教版必修第二册

第六章《化学反应与能量》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.一定温度下，一定体积的容器中发生反应：A(s)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，下列描述中能说明该反应达到平衡的是()①A的质量不发生变化①单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C①容器中的压强不再变化①混合气体的密度不再变化①n(A)①n(B)①n(C)①n(D)＝1①3①2①2①B的浓度不变A． ①①①①B． ①①①①C． ①①①D． ①①①2.在2 L的密闭容器中，投入0.2 mol N2和0.6 mol H2，发生可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2 min后，生成0.04 mol NH3，下列说法中正确的是()A． 2 min内H2的反应速率为0.01 mol·L－1·min－1B．若2 min后，往容器中通入0.2 mol的氩气，则生成NH3的反应速率加快C．若混合气体的密度不再改变，则反应达到平衡状态D．若单位时间内有3 mol H—H键断裂，同时就有6 mol N—H键断裂，则反应达到平衡状态3.达康书记又追问环保局长：那么垃圾处理中，能随便焚烧吗？焚烧垃圾会降低GDP的。

在焚烧垃圾过程中发生了()A．吸热的非氧化还原反应B．吸热的氧化还原反应C．放热的非氧化还原反应D．放热的氧化还原反应4.碳酸钙与稀盐酸的反应为放热反应，生成二氧化碳的量与反应时间的关系如图所示。

下列结论不正确的是()A．反应开始2分钟内平均反应速率最大B．反应4分钟后平均反应速率最小C．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大D．反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小5.小明做完铜锌原电池(稀硫酸为电解质溶液)的实验后，得出的下列结论和认识中正确的是() A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B．由铜、锌作电极与稀硫酸溶液组成的原电池中铜是负极C．电子通过稀硫酸溶液由锌流向铜，通过溶液时被氢离子得到而放出氢气D．铜锌原电池工作时，溶液的酸性降低6.据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O===2H2↑＋O2↑。

(必考题)初中高中化学必修二第六章《化学反应与能量》阶段测试(答案解析)

(必考题)初中高中化学必修二第六章《化学反应与能量》阶段测试(答案解析)

一、选择题1．一定量的锌粉和6mol·L－1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是( )①石墨②CuO ③铜粉④铁粉⑤浓硫酸A．①②④B．①③⑤C．③④⑤D．①③④2．可逆反应3H2+N2高温、高压催化剂2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A．v正(N2)=v正(H2)B．v正(N2)=v逆(NH3)C．2v正(H2)=3v逆(NH3)D．v正(N2)=3v逆(H2)3．H2S燃料电池应用前景非常广阔，该电池示意图如下。

下列说法正确的是A．电极a是正极B．O2-由电极a移向电极bC．电极 a 的反应式为：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2OD．当通入11.2 L O2，转移电子数2N A4．在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。

反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图，则下列叙述正确的是A．该反应的化学方程式为3A＋B2CB．在t1～(t1＋10)s时，v(A)=v(B)=0C．t1 s时反应物A的转化率为60%D．0～t1内A应的反应速率为v(A)=0.4mol/(L*s)5．氨氮废水中的氮元素多以NH+4和NH3·H2O的形式存在，在一定条件下，NH+4经过两步反应被氧化成NO-3，两步反应的能量变化示意图如下：下列说法合理的是A．该反应的催化剂是NO-2B．升高温度，两步反应速率均加快，有利于NH+4转化成NO-3C．在第一步反应中，当溶液中水的电离程度不变时，该反应即达平衡状态D．1 mol NH+4在第一步反应中与1 mol NO-2在第二步反应中失电子数之比为1：36．下列根据方程式得出的结论正确的是A．将Cu 置于双氧水和过量氨水中，其反应的离子方程式为：Cu+H2O2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)]2++2OH-+4H2OB．已知S(s)+32O2(g)=SO3(g) ΔH=-395.7 kJ/mol，则硫磺的燃烧热为395.7 kJ/molC．已知4P (红磷，s)=P4(白磷，s) ΔH=+29.2 kJ/mol，则白磷更稳定D．已知H+(aq)+OH-(aq)=HO(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，则稀H2C2O4和稀NaOH反应生成2 molH2O的反应热ΔH＜－2×57.3 kJ/mol7．反应A→C分两步进行，①A→B △H1；②B→C △H2。

化学反应与能量变化测试题

化学反应与能量变化测试题

《化学反应与能量变化》测试题一、选择题1.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。

0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445KJ 的热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A.2CH4(g)+4O2(g)== 2CO2(g)+4H2O(l); ΔH＝＋890kJ·mol－1B. CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l); ΔH＝＋890kJ·mol－1C. CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l); ΔH＝--890kJ·mol－1D. 1/2CH4(g)+ O2(g)== 1/2CO2(g)+ H2O(l); ΔH＝--890kJ·mol－12.今有如下三个热化学方程式：H2（g）＋1/2O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1,H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH== bkJ·mol－1，2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH== c kJ·mol－1，关于它们的下列表述正确的是（）A.它们都是吸热反应B.a、b和c均为正值C.a＜bD.2b== c3.1gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝-142.9kJ·mol－1B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝-571.6kJ·mol－1C. 2H2＋O2＝2H2O ；ΔH＝-571.6kJ·mol－1D. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝--285.8kJ·mol－14.酒精燃烧的化学方程式为：C2H6O+3O 22CO2+3H2O,完全燃烧一定量的无水酒精，放出的热量Q，为完全吸收生成的CO2，消耗8mol·L-1的NaOH溶液50mL时恰好生成正盐。