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08级高三上册第二次月考化学试题

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08级高三上册第二次月考化学试题 考试时间：90分钟 总分：100分 命题人：杨 辉 可能用到的原子量：H 1 C 12 Zn 65 Cu 64 O 16 S 32 Cl 35.5 N 14 第Ⅰ卷 选择题（共45分）

一．选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意） 1、许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 A、氯、溴、碘 B、钠、镁、铝 C、烧碱、氢气 D、食盐、淡水 2. 请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是 A、 几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里 B、 用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒 C 、 一定条件下，金属钠可以成为绝缘体 D 、 一定条件下，水在20℃时能凝固成固体 3、离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其正确的是：（ A ）

4、膳食中的钠主要存在于食盐中，它是烹饪中重要的调味品，也是保证肌体水分平衡的最重要物质。钠缺乏症可造成生长缓慢、食欲 减退、由于失水体重减轻、肌肉痉挛、恶心、腹泻和头痛。膳食中长期摄入过多的钠将导致高血压。这里涉及到的钠指的是 ( ) A．钠单质 B．食盐 C、钠离子 D．碳酸氢钠 5. 下列离子反应方程式正确的是 A．澄清石灰水来吸收氯气：Cl2＋OH－＝Cl－＋ClO－＋H＋ B．将金属Na加入冷水中：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑ C．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O D．在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液： Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O 6. 常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是 A．含有大量S2－的溶液：ClO－、Na＋、Cl－、CO32－ B．无色澄清溶液：MnO4－、SO42－、K+、Fe3+ C．能使pH试纸变红的溶液：NH4＋、Na＋、SO42－、Fe3+ D．水电离产生的c(H＋)＝1×10－12mol／L的溶液：HCO3－、NH4＋、Cl－、Ca2+

7. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是 A．一定量的Fe与含1mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA B．1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒 C．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02NA D．125gCuSO4·5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2+ 8．下表是一些烷烃的燃烧热： 化合物 燃烧热(kJ·mol。) 化合物 燃烧热(kJ·mol。) 甲烷 891．0 正丁烷 2878．0 乙烷 1559．8 异丁烷 2869．6 丙烷 2221．5 2一甲基丁烷 3531．3 下列说法中正确的是 A．热稳定性：正丁烷>异丁烷 B．正戊烷的燃烧热大约在3540 kJ·mol-1左右 C．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)+7O2(g) 4CO2(g)+6H2O(g)；AH=一1559．8 kJ·moL。 D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多 9．下列变化或数据与氢键无关的是 A．SbH3的沸点比PH3高 B．氨分子与水分子形成一水合氨 C．甲酸蒸气的密度在373K时为1.335g·L-1，在293K时为2.5 g·L-1 D．丙酮在己烷和三氟甲烷中易溶解，其中在三氟甲烷中溶解时的热效应较大 10、存放下列试剂的方法中，有错误并且会引起危险的是： A．白磷浸在盛有CS2的敞口试剂瓶中 B．金属钠浸在盛有煤油的试剂瓶中 C．碳酸钠饱和溶液放在带玻璃塞的试剂瓶中 D．溴水放在带橡皮塞的试剂瓶中 11、已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是（ ） A．A、B、E一定在不同周期 B．D为第二周期 C．A、D可能在同一主族 D．C、D的单质可能化合为离子化合物

12.通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是 A.氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物 B.一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 C.原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键 D.原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低 13.下列物质不能由化合反应得到的是 A.FeCl3 B.Fe(OH)3 C. Fe(OH)2 D.FeCl2 14．某学生用 NaHCO3和 KHCO3 组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）。下列分析推理不正确的是

A．盐酸的物质的量浓度为 3.0 mol · L 一1 B．根据表中数据不能计算出混合物中 NaHCO3的质量分数 C．加入混合物 9.2g 时盐酸过量 D．15.7g 混合物未与盐酸完全反应 15．金属铜的提炼多从黄铜矿开始．黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式

A．方框中的物质应为 Cu2S B．O2只作氧化剂 C．SO2 既是氧化产物又是还原产物 D．若有 1 molSO2 生成，则反应中有 4 mol 电子转移 总分_______________ 第Ⅰ卷 答题卡（共45分）

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案

第Ⅱ卷 非选择题（共55分） 二、（本题包括6小题，共55分） 16、I. (6分)试回答下列问题： (1)量筒内液体体积正确读数为10.0mL时，全部倒入烧杯内的实际体积___ __10.0mL；100mL容量瓶内液面正好达到刻度线，全部倒入烧杯内的实际体积_____ ___100mL。(填：大于、等于或小于) (2) 中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、_________、_____________。 (3) 欲量取20.00mL Na2CO3溶液，应选用的仪器是_____ _______。

(4)在硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行 __ _ 次。 II．（10分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3＋CO2＋H2O NH4HCO3 ； NH4HCO3＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl ；

2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O （1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 _______________（填字母标号）。 a．碳酸氢钠难溶于水 b．碳酸氢钠受热易分解 c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出 （2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。 ① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

班级______________________姓名_______ _________考号_______ _____ 试回答下列有关问题： （Ⅰ）乙装置中的试剂是 ； （Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是 ； （Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）。 ② 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。 （Ⅰ）实验时，须先从 管通入 气体，再从 管中通入 气体； （Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 ； （3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： _____________________________________________________________________________________________________________________________________ 。 17．I（6分）已知氨气跟氯气可迅速反应生成氯化铵和氮气。当转移的电子总数为a个时，生成的氮气的物质的量bmol. （1）写出该反应配平的化学方程式并标出电子转移方向和数目：

（2）该反应中参加氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 （3）阿伏加德罗数常数为（用含a、b的代数式表示） 。 II．（3分）混合物平均摩尔质量通常可表示为：)()(总总nmM，利用此概念可以讨论

许多化学问题： ⑴相同条件下，潮湿空气的密度 （选填“＞”、“＜”或“=”）干燥空气的密度，理由是：

； ⑵在一定条件下的密闭容器中，存在如下平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2 (g)；假如温度保持不变并加压，则M（混合气）将 （填写“变大”、“变小”或“不变” “无法确定”）； 18．(5分)两种非金属元素X、Y在元素周期表中相隔一个周期，它们的单质Xm、Yn和水在一定条件下能发生反应： Xm+Yn+H2O HY+H3XO4+XH4Y(未配平)。(m、n 均为大于l的正整数) (1)若Xm、Yn在常温下均为常见固体，则Xm是_________；Yn是___________。 (2)根据(1)的判断，完成(配平)上述化学方程式

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高三化学第二次月考

高三化学第二次月考

高三年级第二次月考化学试题组题：GJT本试卷分为第一卷和第二卷，全卷共6页，满分100分，考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量: H-1 He-2 C —12 O —16 S-32 Cl —35.5 Na-23 第一卷 （36分）一、单项选择题（2*6=12分，每小题只有一个选项符合题意）1．在pH=1的某无色溶液中能大量共存的离子组是 （ ）A ．Al 3+、Cu 2+ 、SO 42ˉ、ClˉB ． Ba 2+、K +、OH ˉ、NO 3ˉC ．NH 4+、Mg 2+、SO 42ˉ、ClˉD ．Na +、Ca 2+、AlO 2ˉ 、Cl ˉ2．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．向碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠 HCO 3ˉ+OH ˉ＝CO 2↑+H 2OB ．向碳酸氢钾溶液中滴入过量澄清石灰水2HCO 3ˉ+Ca 2++2OH ˉ＝CO 32ˉ+2H 2O+CaCO 3↓C ．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫ClO ˉ+SO 2+H 2O ＝HSO 3－+HClOD ．硫酸铜和氢氧化钡溶液混合Cu 2++SO 42ˉ+Ba 2++2OH ˉ＝Cu(OH)2↓+BaSO 4↓3．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）A ．CO ＋H 2O=====高温 CO 2＋H 2B ．3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NOC ．2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑D ．2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 24. 下列说法正确的是（ ）A ．难溶于水的电解质一定是弱电解质B ． 硫酸钡难溶于水，但它是强电解质C ．某物质若不是电解质，就一定是非电解质D ．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强5. 三氟化氮(NF 3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应： 3NF 3＋5H 2O===2NO ＋HNO 3＋9HF 。

下列有关说法正确的是（ ）A ．NF 3是氧化剂，H 2O 是还原剂B ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1C ．若生成0.2 mol HNO 3，则转移0.2 mol 电子D ．NF 3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体6. 将标准状况下的a LHCl （g ）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg ·cm －3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）A ．4.22a mo1·L －1B ．22400ab mol ·L －1 C ．a ab 5.3622400+mol ·L －1 D ．aab 5.36224001000+mol ·L －1 二、不定项选择题（4*6=24分，每小题有一个或两个选项符合题意。

08届高三化学上学期月考试卷

08届高三化学上学期月考试卷

08届高三化学上学期月考试卷第Ⅰ卷（共74分）一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意)：1．标准状况下，m克A气体和n克B气体的分子数相同。

下列说法不正确的是A.同体积气体A和气体B的质量比为m ：nB.25℃时，1千克气体A和1千克气体B的分子数之比为n ：mC.同温同压时，气体A和气体B的密度之比为n ：mD标准状况下，等质量的气体A和气体B的体积之比为n ：m2．下列各组比较项目包含的数据关系中，前者比后者大的是A．氨水与氯水中微粒种数B．NH4+离子与P4分子中的键角C．C2H2与C6H6分子中碳碳键键长D．H2O2与O2分子中氧氧键键能3．已知白磷（P4）与CuSO4滞液反应的化学方程式为：P4＋CuSO4＋H2O→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4，则1molCuSO4能氧化白磷的物质的量是A.2/5molB.1/5molC.11/5molD.1/10mol4．范德华根据真实气体与理想气体的差别,导出真实气体状态方程式:(P+an2/V2)(V-nb)=nRT，此方程中an2/V2项表示A.气体分子占据的体积B.气体分子对器壁的压强C.器壁附近气体分子受内部气体的吸引力D.气体分子的质量5．如下图，分别在两个水槽中盛水和某液体A，再分别滴入一滴苯和水，然后用条型磁铁接近液面，并缓慢移动，水滴跟着移动，而苯滴不移动。

则液体A可能为A．煤油 B. 酒精 C. 苯 D. 四氯化碳6．对于Al与重氢氧化钠(NaOD)的水溶液反应，下列说法正确的是A．生成的氢气中只含有D2B．生成的氢气中含有H2、HD、D2C．以上判断都不正确D．生成的氢气中只含有H27．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在B．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－存在C．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32－8. 已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是（）A．A、B、E一定在不同周期B．D为第二周期C．A、D可能在同一主族D．C、D的单质可能化合为离子化合物二、选择题(本题包括10小题，第9-16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。

08届高三年级化学上学期月考试题

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08届高三年级化学上学期月考试题化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题(本卷共18小题，每题3分，共54分。

在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

)1．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是2．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A．氧化还原反应：元素化合价是否变化B．共价化合物：是否含有共价键C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．金属晶体：晶体是否能够导电3。

N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．6.4g铜与足量的硫粉充分反应，转移电子数为0.2N AB．0.1molNa2O2与足量的水反应转移电子数为0.2N AC．标准状态下，22.4L的NH3和CH4的混合气体所含的电子数为10N A D．1molNH4+含有的共价键数为3N A4.下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)B．10mL0.1mol/L NH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合，c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)5. 电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应为：Pb＋PbO2＋4H+＋2SO42-2PbSO4＋2H2O则下列说法正确的是：A．充电时：阳极反应是4OH-－4e-＝O2↑＋2H2OB．放电时：正极反应是Pb-2e-+SO42-PbSO4C．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连D．放电时：电子流动方向由B到A6．下列离子方程式中正确的是A．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4↓+2H2OB．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH- = NH3↑+H2OC．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：2ClO-＋CO2＋H2O = 2HClO+CO32-D． FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+＋2Br-＋2Cl2 = 2Fe3+＋Br2＋4Cl-7.第三周期元素X，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。

08届高三年级上学期第二次联考试卷

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08届高三年级上学期第二次联考试卷化学命题人：宁乡一中黄建波桃江一中詹奇寿南县一中魏东初时量:90分钟满分:100分请将答案写在答题卷上可能用到的原子量：H：1 O：16 C:12 N:14 Si :28 Fe:56 Cl:35.5 Na:23 F:19一、选择题（每题只有一个正确选项,每小题3分，共48分）1.有关化学用语正确的是A. 次氯酸钙的化学式Ca(ClO)2B. 乙酸的结构简式C2H4O2C. 氮气的电子式N ND. 臭氧的化学式188O2．既含有极性键又含有非极性键的非极性分子是A．H2O2B．Na2O2C．C2H2 D．C2H5OH3．下列物质的保存方法正确的是A．氢氟酸保存在塑料盖的玻璃瓶中B．氯水盛放在棕色细口瓶中C．液溴盛放在用橡皮塞的玻璃瓶中D．固态碘放在棕色的细口瓶中4．下列各组离子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—C．在C（H+）=10—13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—5．下列反应离子方程式正确的是A．Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe3++H2S＝Fe2++S↓+2H+B．碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液Ca2++HCO3－+OH＿＝CaCO3↓+H2OC．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH－＝Al(OH)3↓D．澄清石灰水中通入过量CO2：OH－＋CO2＝HCO3－6．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B．0.1L3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D．4.5 gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×10237．某溶液中含有NO3—、SiO32—、AlO2—、S2—等4种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是A．只有S2—B．S2—和NO3—C．SiO32—、S2—和NO3—D．四种离子都减少8．周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族．W 与X 可形成共价化合物WX2．Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍。