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最新精编高中高考化学试题分类精编考点12铁铜及其化合物及解析

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考点12 铁铜及其合物 1（2013·上海·22）一定量的S和2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在2+和SO42-）加入足量NOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到O120g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为 A90L B135L 157L D168L 【答案】A 【解析】若混合物全是S，其物质的量为12/80=015，电子转移，015×（6+2）=12。两者体积相等，设NO ,NO2 ,3+1=12，计算的=03。气体体积V=06×224=1344L；若混合物全是2S,其物质的量为0075,转移电子0075×10=075， 设NO ,NO2 , 3+1=075，计算得=01875,气体体积0375×224=84L，因此选A。 【考点定位】本题考查氧还原反应计算（极限法）

2（2013·江苏·6）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转关系：甲丁乙丙丁甲。下列有关物质的推断不正确的是 A若甲为焦炭，则丁可能是O2 B若甲为SO2，则丁可能是氨水 若甲为F，则丁可能是盐酸 D若甲为NOH溶液，则丁可能是O2 【参考答案】B 【解析】本题属于元素及其合物知识的考查范畴，有一定的难度，代入逐一对照验证法是一种比较简单的方法。 A若甲为焦炭，则乙为一氧碳，丙为二氧碳，二氧碳与炭反应生成一氧碳。 B若甲为二氧硫，则乙为亚硫酸氢铵，丙为亚硫酸铵，亚硫酸铵与二氧硫反应生成亚硫酸氢铵。 若甲为铁，丁为盐酸，则乙为氯铁，氯铁可能再与盐酸反应。 D若甲为氢氧钠，丁为二氧碳，则乙为碳酸钠，丙为碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧钠反应生成碳酸钠。

3（2013·上海·17）某溶液可能含有-、SO42-、O32-、NH4+、F3+、A3+和+。取该溶液100L，加入过量NOH溶液，加热，得到002气体，同时产生红褐色衬垫；顾虑，洗涤，灼烧，得到16g固体；向上述滤液中加足量B2溶液，得到466g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 A至少存在5种离子 B-一定存在，且c（-）≥04/L SO42-、NH4+、一定存在，-可能不存在 DO32-、A3+一定不存在，+可能存在 【答案】B5 【解析】根据加入过量NOH溶液，加热，得到002气体，说明有NH4+，而且为002，同时产生红褐色沉淀，说明有F3+，而且为002，则没有O32-，根据不溶于盐酸的466g沉淀，说明有SO42-，且为002，则根据电荷守恒可知一定有-，至少有006，B正确。 【考点定位】本题考查离子共存及计算。 4（2013·江苏·13）下列依据相关实验得出的结论正确的是 A向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液 B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯 D向某溶液中滴加SN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含 F2＋ 【参考答案】D 【解析】本题属于常规实验与基本实验考查范畴。 A不能排除碳酸氢盐与SO32－、HSO3－形成的盐的干扰 B也可是钠的单质或其他合物，这里焰色反应火焰呈黄色仅证明含有钠元素。 其他还原气体或碱等都可使溴水褪色。 DF2＋检验方法过程合。 【备考提示】常见物质的制备、分离提纯、除杂和离子检验等都是生必备的基本实验技能，我们要在教中不断强，反复训练，形成能力。5 5（2013·北京综·27）（12分） 用含有A1203、SO2和少量FO·F2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。，工艺流程如下(部分操作和条件略) Ⅰ。向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤 Ⅱ。向滤液中加入过量MO4溶液，调节溶液的pH约为3； Ⅲ。加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色 Ⅳ。加入MSO4至紫红色消失，过滤; Ⅴ。浓缩、结晶、分离，得到产品。 (1) H2S04溶解A1203的离子方程式是 (2) MO4 - 氧F2+的离子方程式补充完整：

（3）已知： 生成氢氧物沉淀的pH A（OH）3 F（OH）2 F（OH）3 开始沉淀时 34 63 15 完全沉淀时 47 83 28 注：金属离子的起始浓度为01·L-1 根据表中据解释步骤Ⅱ的目的： (4)己知一定条件下，MO4 - 可与M2+反应生成MO2, ① 向 Ⅲ 的沉淀中加入浓HI并加热，能说明沉淀中存在MO2的现象是 ② Ⅳ 中加入MS04的目的是 【答案】 （1）323262l3AlOHAHO

；

（2）5、8H+、5、4H2O； （3）将F2+氧为F3+，调节pH值使铁完全沉淀； （4）①、生成有黄绿色气体； ②、加入MSO4，除去过量的MO4-。 【解析】 （1）氧铝与硫酸反应生成硫酸铝与水； （2）反应中MO4-→M2+，F2+→F3+， MO4-系为1，根据电子转移守恒可知， F2+系为1(72)32=5，由元素守恒可知， F3+系为5，由电荷守恒可知，由 H+参加反应，其系为8，根据元素守恒可知，有H2O生成，其系为4，方程式配平为MO4-+5 F2++8H+=M2++5F3++4H2O； （3）滤液中含有F2+，由表中据可知，F（OH）2开始沉淀的pH大于A（OH）

3 完全沉淀的pH值，而F（OH）3完全沉淀的pH值小于A（OH）3开始沉淀的pH值，pH值约为3时，A3+、F2+不能沉淀，步骤Ⅱ是将F2+氧为F3+，调节pH值使铁完全沉淀； （4）①、MO2能将H氧为2，若有黄绿色气体生成说明沉淀中存在MO2； ②、Ⅲ 的上层液呈紫红色，MO4-过量，加入MSO4，除去过量的MO4-。

5（2013·广东综·31）(16分) 大气中的部分碘于O3对海水中Ⅰ-的氧。将O3持续通入NⅠ溶液中进行模拟研究 （1）O3将Ⅰ-氧成Ⅰ2的过程由3步反应组成： ①Ⅰ-（q）+ O3（g）=ⅠO-(q)+O2（g）△H1 ②ⅠO-（q）+H+(q) HOⅠ(q) △H2

总反应的方程式为______，其反应△H=______ （2）在溶液中存在平衡：，其平衡常表达式为_______ (3) 为探究F2+对氧Ⅰ-反应的影响（反应体如图13），某研究小组测定两组实验中Ⅰ3-浓度和体系pH，结果见图14和下表。

11.Ⅰ组实验中，导致反应后pH升高的原因是_______ 12.图13中的A为_____由F3+生成A的过程能显著提高Ⅰ-的转率，原因是_______ ③第2组实验进行18后，Ⅰ3-下降。导致下降的直接原因有双选______ A(H+)减小 Bc(Ⅰ-)减小 Ⅰ2(g)不断生成 Dc（F3+）增加 （4）据图14，计算3-13内第2组实验中生成3-的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效字）。 31、解析：（1）将已知3个方程式连加可得O3+2Ⅰ—+2H+=Ⅰ2+ O2+ H2O，由盖斯定律得△H=△H1+△H2+△H3。（2）依据平衡常的定义可得，=。（3）由表格可以看出第一组溶液的pH由反应前的52变为反应后的110，其原因是反应过程中消耗氢离子，溶液酸性减弱，pH增大，水电离出氢离子参与反应破坏水的电离平衡，氢氧根浓度增大，溶液呈碱性，pH增大。由于是持续通入O3=，O2可以将F2+氧为F3+：O3+2F2++2H+=2F3++ O2+ H2O，F3+氧Ⅰ—：2F3++2Ⅰ—=Ⅰ2+2F2+，Ⅰ—消耗量增大，转率增大，与Ⅰ2反应的量减少，Ⅰ3—浓度减小。（4）由图给据可知△c（Ⅰ3—）=（118×10—3 /L-35×10—3 /L）=83×10—3 /L，由速率公式得：v（Ⅰ3—）=△c（Ⅰ3—）/△= 83×10—3 /L/(18—3)=55×10—4 /L·。 答案：（1） O3+2Ⅰ—+2H+=Ⅰ2+ O2+ H2O，△H=△H1+△H2+△H3。（2） （3）反应过程中消耗氢离子，溶液酸性减弱，pH增大，水电离出氢离子参与反应破坏水的电离平衡，氢氧根浓度增大，溶液呈碱性，pH增大；F3+，BD（4）（计算过程略）55×10—4 /L· 命题意图：反应原与元素合物

6、（2013·浙江综·13）现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合剂，某同为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验： 银氨溶液 水浴加热 试液

NaOH (aq)

Na2CO3(aq)

滤液

沉淀物

焰色反应 观察到黄色火焰(现象1)

无银镜产生(现象2)

气体

溶液 H+ 无沉淀(现象3)

白色沉淀(现象4)

血红色(现象5) KSCN(aq) H2O2

NH3·H2O(aq) Na2CO3 (aq) 滤液

沉淀物 调节

pH=4 已知：控制溶液pH=4时，F(OH)3沉淀完全，2+、Mg2+不沉淀。 该同得出的结论正确的是 A．根据现象1可推出该试液中含有N+ B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根 ．根据现象3和4可推出该试液中含有2+，但没有Mg2+ D．根据现象5可推出该试液中一定含有F2+5 【解析】A选项：因加入了NOH (q)和N2O3(q)，在滤液中引入了N+，不能根据滤液焰色反应的黄色火焰判断试液是否含N+。B选项：试液是葡萄糖酸盐溶液，其中一定含葡萄糖酸根，葡萄糖能发生银镜反应，葡萄糖酸根不能发生银镜反应。D选项：溶液加入H2O2 后再滴加SN(q)显血红色，不能证明葡萄糖酸盐试液中是否含F2+。正确的方法是：在溶液中滴加SN(q)不显血红色，再滴入滴加H2O2显血红色，证明溶液中只含F2+。若此前各步均没有遇到氧剂，则可说明葡萄糖酸盐试液中只含F2+。选项：根据“控制溶液pH=4时，F(OH)3沉淀完全，2+、Mg2+不沉淀”信息，在过滤除去F(OH)3的滤液中分别加入NH3·H2O(q)和N2O3(q)，加入NH3·H2O(q)不产生沉淀说明滤液中不含Mg2+，加入N2O3 (q)产生白色沉淀，说明滤液中含2+。

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高考化学专题复习分类练习 铜及其化合物推断题综合解答题含答案(1)

高考化学专题复习分类练习 铜及其化合物推断题综合解答题含答案(1)

高考化学专题复习分类练习铜及其化合物推断题综合解答题含答案(1)一、铜及其化合物1．根据下图物质之间的转化关系，回答下列问题：（1）写出A、B、C的化学式：A________、B________、C________。

（2）写出有关的化学方程式：A―→B__________________________；A―→Cu_________________________。

【答案】（7分）1）CuSO4Cu(OH)2CuO （每格1分）2）A→B： CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4（2分）A→Cu： CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu （2分）【解析】【分析】根据转化图可知，A和铁反应生成铜，而C和稀硫酸反应生成A，所以A是CuSO4；硫酸铜和氢氧化钠反应生成B，则为Cu(OH)2；Cu(OH)2受热分解生成氧化铜，C为CuO；CuO被氢气还原为铜；据以上分析进行解答。

【详解】根据转化图可知，A和铁反应生成铜，而C和稀硫酸反应生成A，所以A是CuSO4；硫酸铜和氢氧化钠反应生成B，则为Cu(OH)2；Cu(OH)2受热分解生成氧化铜，C为CuO；CuO被氢气还原为铜；（1）结合以上分析可知，A为CuSO4，B为Cu(OH)2，C为CuO；综上所述，本题正确答案：CuSO4、Cu(OH)2、CuO。

（2）结合以上分析可知，A→B反应方程式为：CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4；A→Cu反应方程式为：CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu；综上所述，本题正确答案：CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4；CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu。

2．A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质。

它们之间存在如下图所示转化关系（图中反应条件略去）填写下列空白：（1）若A为两性氢氧化物, B为NaOH溶液，写出反应A+B→C+D的离子方程式_________，并写出偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式________________________（2）若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于刻制印刷电路板，该反应的离子方程式__________________。

2013年高考化学考点讲解 ——考点12 铁铜及其化合物 Word版含答案.pdf

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②ⅠO-（aq）+H+(aq) HOⅠ(aq) △H2
总反应的化学方程式为______，其反应△H=______
（2）在溶液中存在化学平衡：，其平衡常数表达式为_______.
(3) 为探究Fe2+对氧化Ⅰ-反应的影响（反应体如图13），某研究小组测定两组实验中Ⅰ3-浓度和体系pH，结果见
（2）甲与水反应的化学方程式是__________________________________-。
（3）气体丙与金属镁反应的产物是_______（用化学式表示）。
（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_________。
有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之_________________________。
至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产
生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标
准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：
（1）甲的化学式是_________；乙的电子式是__________。
A.若甲为焦炭，则丁可能是O2
B.若甲为SO2，则丁可能是氨水
C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸
D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
【参考答案】B
3.（2013·上海化学·17）某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过
（已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O）
高考化学综合题专题复习【铜及其化合物推断题】专题解析附答案

高考化学综合题专题复习【铜及其化合物推断题】专题解析附答案

高考化学综合题专题复习【铜及其化合物推断题】专题解析附答案一、铜及其化合物1．某研究性学习小组拟探究热CuCl2·2H2O的热稳定性，进行如下操作：上述所列物质都是纯净物，请回答：(1)气流C的结构式______，白色固体的化学式________。

(2)已知Y的摩尔质量为233 g·mol-1，完成CuCl2·2H2O缓慢加热分解的化学方程式__________。

【答案】H-Cl CuCl 2(CuCl2·2H2O)Cu2(OH)2Cl2+2HCl↑+2H2O【解析】【分析】(1)气流C是保护气，用以抑制盐的水解，通常为该盐对应的酸；白色固体为无水盐分解产物；(2)在无保护气条件下，盐受热水解，可能得到碱式盐，可能水解产生相应的碱，根据物质的摩尔质量确定Y的组成，Y加热得到黑色固体是CuO，根据Y的成分可确定其分解反应方程式。

【详解】(1) CuCl2是强酸弱碱盐，由于产生该盐的酸为挥发性的HCl，所以给盐的结晶水合物CuCl2·2H2O加热时，为抑制其水解，要在HCl气流中进行，所以C是HCl，目的是作保护气，抑制加热过程CuCl2可能的水解。

该物质是共价化合物，H原子、Cl原子之间通过一个共用电子对结合，所以HCl的结构式是H-Cl，X是CuCl2。

由于3.42 g CuCl2·2H2O的物质的量为n(CuCl2·2H2O)=3.42 g÷171 g/mol=0.02 mol，当高于300℃加热，CuCl2分解，产生的白色固体中含有Cu 0.02 mol，质量为0.02×64 g/mol=1.28 g<1.99 g，说明含有Cl原子，其物质的量为(1.99 g-1.18 g)÷35.5 g/mol=0.02 mol，则白色固体中Cu、Cl个数比是1：1，所以白色固体的化学式为CuCl，Z为Cl2；(2)3.42 g CuCl2·2H2O的物质的量为n(CuCl2·2H2O)=3.42 g÷171 g/mol=0.02 mol，在没有HCl保护气作用下加热CuCl2·2H2O会发生水解，可能生成碱式盐Cu2(OH)2Cl2也可能生成相应的碱Cu(OH)2，Cu2(OH)2Cl2摩尔质量是233 g/mol，3.42 gCuCl2·2H2O反应产生0.01 molCu2(OH)2Cl2，质量是2.33 g，正好吻合，说明Y是Cu2(OH)2Cl2；若反应产生Cu(OH)2，其摩尔质量是98 g/mol，与题干不符合，故Y为碱式盐Cu2(OH)2Cl2，则根据质量守恒定律可得CuCl2·2H2O缓慢加热的反应方程式为2(CuCl2·2H2O)Cu2(OH)2Cl2+2HCl↑+2H2O；Cu2(OH)2Cl2在200℃条件下加热发生分解反应产生CuO和HCl，反应方程式为Cu2(OH)2Cl2CuO+2HCl↑。

2013年高考化学 试题分类解析 考点12 铁铜及其化合物

2013年高考化学 试题分类解析 考点12 铁铜及其化合物

考点12铁铜及其化合物1.（2013·上海化学·22）一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为A.9.0LB.13.5LC.15.7LD.16.8L【答案】A【解析】若混合物全是CuS，其物质的量为12/80=0.15mol，电子转移数，0.15×（6+2）=1.2mol。

两者体积相等，设NO xmol,NO2 xmol,3x+x1=1.2，计算的x=0.3。

气体体积V=0.6×22.4=13.44L；若混合物全是Cu2S,其物质的量为0.075mol,转移电子数0.075×10=0.75mol，设NO xmol,NO2 xmol, 3x+x1=0.75，计算得x=0.1875,气体体积0.375×22.4=8.4L，因此选A。

【考点定位】本题考查氧化还原反应计算（极限法）2.（2013·江苏化学·6）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：丁乙丙。

下列有关物质的推断不正确的是A.若甲为焦炭，则丁可能是O2B.若甲为SO2，则丁可能是氨水C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2【参考答案】B【解析】本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，有一定的难度，代入逐一对照验证法是一种比较简单的方法。

A.若甲为焦炭，则乙为一氧化碳，丙为二氧化碳，二氧化碳与炭反应生成一氧化碳。

B.若甲为二氧化硫，则乙为亚硫酸氢铵，丙为亚硫酸铵，亚硫酸铵与二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵。

C.若甲为铁，丁为盐酸，则乙为氯化来铁，氯化来铁可能再与盐酸反应。

D.若甲为氢氧化钠，丁为二氧化碳，则乙为碳酸钠，丙为碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠。