2019-2020学年湖北省黄冈中学平行班高二(下)月考化学试卷(3月份)

7.有机反应副反应较多，下列有机反应的产物中一定存在同分异构现象（不考虑立体异构）的是（ ）
A.甲烷与 Cl2 光照条件下的反应
B. CH3CH CHCH3 与 HBr 的加成反应
C. CH3CH2CH2Br 在 NaOH 水溶液中加热反应
D. CH3CHBrCH2CH3 与 NaOH 的乙醇溶液共热反应
A.乙酸的分子式为 CH3COOH
B.
和
分子中所含碳原子数相同
C.乙烯的比例模型为
D.甘氨酸的球棍模型为 3.下列固体分类中正确的一组是（ ）
离子晶体
A
苏打
B
玻璃
C
KNO3
共价晶体 金刚砂
Ar
石墨
分子晶体 干冰 硫磺 冰醋酸
D
胆矾
金刚石
SiO2
4.下列有机物中，只需要用水就可以鉴别的是（ ） A.环己烷、苯、乙醇 B.四氯化碳、苯、甘油 C.四氯化碳、溴乙烷、乙酸 D.环己烷、乙二醇、甘油
是_________________________。 （5）精制过程中蒸馏时应选择装置__________（填标号），收集___________℃的馏分。
A.Biblioteka B.C.D.（6）该实验产品的产率为_____%（保留两位有效数字）。
19.（12 分）铜是人类知道最早的金属之一。回答下列问题：
（1）基态铜原子价层电子排布图为___________，其核外占据最高能层电子的电子云轮廓图的形状为
（1）K 与 Br2 反应可形成离子晶体 KBr ，其离子键形成的 Born-Haber 循环如图（a）所示。可知，K 原 子的第一电离能为______ kJ mol1 ， Br Br 键键能为_____ kJ mol1 。 （2）K 与 Cr 属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但单质 K 的熔点较低，其原因为

湖北省黄冈市城关高级中学2020年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. COCl2?CO（g）+Cl2（g）；△H＞0 当反应达到平衡时，下列措施：①恒容通入惰性气体②恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（）A．①②B．①C．②D．都不能参考答案：C考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：能提高COCl2转化率，则需使化学平衡正向移动，以此来解答．解答：解：①恒容通入惰性气体，平衡不移动，转化率不变，故不选；②恒压通入惰性气体，相当于减压，则平衡正向移动，转化率增大，故选；故选C．点评：本题考查化学平衡的移动，明确常见的影响因素结合信息中“增大COCl2转化率”即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．2. 下列各有机物在不同条件下，既能发生水解反应，又能发生消去反应，还能发生酯化反应的是参考答案：C略3. 下列叙述正确的是 ( )A．反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s) △H＜0，在任何条件下均能自发进行B．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加C．温度一定时，水的离子积常数K w不随外加酸（碱）浓度的改变而改变D．由于K sp(BaSO4)小于K sp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀参考答案：C略4. 已知NH3极易溶于水，难溶于有机溶剂，下列装置宜用于NH3尾气吸收的是参考答案：B略5. 下列反应属于取代反应的是A．乙醇和浓硫酸混合加热至170℃ B．苯和液溴混合后加入少量铁屑C．甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合 D．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中参考答案：BC6. 某烃的结构简式如图，下列说法不正确的是A．1mol该烃完全燃烧消耗O211mol B．与氢气完全加成后的产物中含2个甲基C．1mol该烃完全加成消耗Br23mol D．分子中一定共平面的碳原子有6个参考答案：B略7. 已知在苯分子中，不存在单、双键交替的结构．下列可以作为证据的实验事实是：①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯中6个碳碳键完全相同③苯能在一定条件下与氢气加成生成环己烷④实验室测得邻二甲苯只有一种结构⑤苯不能使溴水因反应而褪色（）A．②③④⑤B．①③④⑤C．①②③④D．①②④⑤参考答案：D考点：苯的结构．分析：①依据苯的性质判断苯的结构，高锰酸钾溶液具有强氧化性，遇到含双键或三键等不饱和键的物质会褪色分析；②单键和双键不同，而事实是苯分子中的碳碳键完全相同；③依据与氢气发生加成反应是不饱和键的性质分析；④如果苯是单双键交替结构，则邻二甲苯的结构应该有两种；⑤如果苯是单双键交替结构，则苯应该能与溴水发生加成反应．解答：解：①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，故①正确；②苯环上碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，说明苯分子中不存在碳碳单、双键的交替结构，故②正确；③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷，发生加成反应是双键或三键具有的性质，不能证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故③错误；④如果苯是单双键交替结构，则邻二甲苯的结构应该有两种，而现在事实是实验室测得邻二甲苯只有一种结构，说明苯不是单双键交替结构，故④正确；⑤如果苯是单双键交替结构，则苯应该能与溴水发生加成反应，苯不能因发生化学反应而使溴水溶液褪色说明不存在双键，说明苯分子中不存在碳碳单、双键的交替结构，故⑤正确；故选D．点评：本题考查苯的结构与性质，难度不大，综合性较大，要求知识掌握全面，能运用知识分析和解决问题，重在能力的考查．8. 已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子可被羟基取代，现有某有机物的结构简式如右图。

2019-2020年高二化学下学期第二次月考试卷（含解析）一、选择题（本题共24小题，每小题2分，共48分）1．最近，日本在一公园内检测到放射性物质包括碘131和铯137，引起社会恐慌．有关资料显示其中，碘131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病，铯137则会造成人体造血系统和神经系统损伤．请问这两个原子53131I和55137Cs的核内中子数分别为（） A． 53和55 B． 131和137 C． 78和82 D． 76和792．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（）A． X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B． Y的氢化物的稳定性比Z的氢化物弱C． Y的最高正化合价为+7D． X的单质的熔点比Z的低3．下列各种比较中，正确的是（）A．元素电负性：P＞F B．第一电离能（I1）：P（磷）＞Se（硒）C．离子半径：Cl﹣＜K+ D．熔沸点：MgCl2＜AlCl34．下列事实与氢键有关的是（）A．干冰受热升华B．邻羟基苯甲醛熔沸点小于对羟基苯甲醛熔沸点C． CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D． HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱5．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强6．下列化学式能真实表示该物质分子的是（）A．硫酸（H2SO4） B．铁（Fe） C．红磷（P） D．氮化硼（BN）7．某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（）A．该元素位于周期表第5周期第IB族B．该元素原子核外有5个电子层C．该元素原子最外层共有3个电子D．该元素原子M层上共有8个电子8．下列说法中不正确的是（）A．碳原子与碳原子之间形成的σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．乙炔分子中，共含有4个σ键，1个π键D．共价单键都属于σ键，π键只存在于双键或叁键中9．已知某气态团簇分子由X、Y、Z三种元素组成，其分子晶胞如图所示，则下面表示该化合物的分子式正确的是（）A． ZXY3 B． ZX2Y6 C． ZX4Y8 D． ZX8Y1210．下列关于化学键的说法正确的是（）A．离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键B．由金属元素和非金属元素组成的化学键一定是共价键C．非极性键只存在于双原子单质分子中D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定为极性键11．下列分子结构中，所有原子的最外层满足8电子稳定结构的是（）A． SO2 B． PCl5 C． NH3 D． CS212．下列叙述正确的是（）A．同主族金属元素的原子半径越大，熔点越高B．离子晶体固态或熔融状态下都能导电C．原子最外层有3个电子的元素一定是主族元素D．温度越高，金属晶体的导电性越好13．下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．可溶于水 B．水溶液能导电C．熔融状态可导电 D．熔点350℃14．下列关于晶体的说法正确的是（）A．晶体中只要有阳离子就一定有阴离子B．氢键属于分子间作用力，不存在于分子内C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．构成分子晶体的微粒不一定含有共价键15．最近，科学家成功地制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构．下列对该晶体的叙述错误的是（）A．该物质的化学式为CO4B．该晶体的熔、沸点高，硬度大C．该晶体中C原子与C﹣0化学键数目之比为1：4D．该晶体的空间最小环由12个原子构成16．下列几种氢键按由强到弱的顺序排列正确的是（）①O﹣H…O ②N﹣H…N ③F﹣H…F ④O﹣H…N．A．③＞①＞④＞② B．①＞②＞③＞④ C．③＞②＞①＞④ D．①＞④＞③＞②17．下列各组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是（） A．食盐和蔗糖溶于水 B．氯化钠和硫熔化C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化钠熔化18．相距很远的两个氢原子相互逐渐靠近，在这一过程中体系能量将（） A．逐渐变小 B．逐渐增大C．先变大，后变小 D．先变小，后变大19．根据下表给出的几种物质的熔、沸点数据判断下列说法中错误的是（）晶体 NaCl MgO AlBr3 SiCl4共价化合物R熔点（℃） 801 2852 97.5 ﹣70 1723沸点（℃） 1413 3600 263.3 57 2230A． SiCl4是分子晶体 B． MgO比NaCl的晶格能大C． R是原子晶体 D． AlBr3为离子晶体20．下列说法正确的是（N A为阿伏加德罗常数）（）A． 124 g P4含有P﹣P键的个数为4N AB． 12 g石墨中含有C﹣C键的个数为1.5N AC． 28 g晶体硅中含有Si﹣Si键的个数为4N AD． 60 g SiO2中含Si﹣O键的个数为2N A21．下列说法中错误的是（）A．固体碘单质中既存在非极性共价键，还存在范德华力B． NaCl晶胞中每个Na+周围距离最近且相等的Cl﹣有6个，构成空间构型为正八面体 C．能够用来衡量化学键强弱的物理量有：原子化热、晶格能、键能、氢键等D． NH4+中4个N﹣H键的键长、键能相同，空间构型为正四面体22．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（） A． X的原子半径一定大于Y的原子半径B． X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1D． X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物23．按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是（）A．由分子间作用力结合而成，熔点低B．固体或熔融后易导电，熔点在1000℃左右C．由共价键结合成网状结构，熔点高D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电24．已知酸性条件下有如下反应：2Cu+=Cu2++Cu．由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体．一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下加入试剂稀硫酸浓硫酸、加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体和蓝色溶液无色气体无色气体和蓝色溶液红棕色气体和绿色溶液由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是（）A． Cu B． Cu2OC．一定有Cu，可能有Cu2O D．一定有Cu2O，可能有Cu二、非选择题（本题包括5小题，共52分）25．（10分）（xx春•泉州校级月考）在下列物质中：①冰②Na2S ③（NH4）2S ④N2H4⑤C2H2 ⑥SiC⑦MgCl2⑧SiO2⑨NaOH、⑩干冰（填序号）（1）其中只含有离子键的化合物是；（2）其中仅含有极性共价键的原子晶体是；（3）其中含有极性共价键的离子化合物是；（4）其中含有非极性共价键的共价化合物是；（5）其中含有范德华力又只含有极性共价键的分子晶体是．26．（12分）（xx春•泉州校级月考）下表为元素周期表中第四周期的部分元素（从左到右按原子序数递增排列），根据要求回答下列各小题：K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge（1）在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有（填元素符号）．（2）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，以上十二种元素分别属于s区、d区和ds区，则属于s区的元素有种，属于d区的元素有种．（3）试比较：第一电离能I1（Ga）I1（Ge）（填“＞”、“＜”或“=”）．（4）钇钡铜氧是一种新型节能高温超导体，其晶胞结构如图所示，研究发现，此高温超导体中的Cu元素有两种价态，分别为+2价和+3价，Y元素的化合价为+3价，Ba元素的化合价为+2价．①该物质的化学式为：．②该物质中Cu2+与Cu3+的原子个数比为：．27．（10分）（xx春•泉州校级月考）下表列出了前20号元素中的某些元素性质的一些数据：元素编号 A B C D E F G H I J原子半径（10﹣10m） 1.02 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 1.17最高正价 +6 +1 无 +3 +4 +5 +7 +1 +5 +4最低负价﹣2 无﹣2 无﹣4 ﹣3 ﹣1 无﹣3 ﹣4试回答下列问题：（1）以上10种元素中第一电离能最小的是（填元素符号）．（2）写出下列有关反应的化学方程式：E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物反应：．（3）比元素B原子序数大11的元素的基态原子电子排布式是．（4）C和I相比较，非金属性较弱的是（填元素符号），可以验证你的结论的是下列中的（填编号）．a．气态氢化物的稳定性b．两元素的电负性c．含氧酸的酸性d．最高化合价．28．（10分）（xx春•泉州校级月考）W、X、Y、Z、Q、E是原子序数依次增大的短周期元素，W 原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y、Z、E的最高价氧化物对应水化物可以两两反应生成盐和水，E的一种氧化物是常见大气污染物．Q原子的最外层有3个未成对电子．X是元素周期表中电负性最大的元素．（1）Y、Z各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为．（2）W与E可形成化合物WE2，该化合物的电子式为．（3）比较Q、E气态氢化物的稳定性：＞（用分子式表示）．（4）X的氢化物水溶液中存在氢键，则可能存在的所有氢键类型共有种．（5）W元素可形成自然界硬度最大的单质M．M可在氧气中燃烧．请依据下列表格中所列出的化学键键能，写出M在氧气中充分燃烧的热化学反应方程式：键 C﹣C Cl﹣Cl C=O C﹣H O=O键能/kJ/mol 348 248 750 413 49829．（10分）（xx春•泉州校级月考）（1）下列图1曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：①ⅡA族元素的价电子数．②第三周期元素的最高化合价．（2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4：3，N ﹣、Z+、X+的半径逐渐减小，化合物XN常温下为气体．据此回答：①化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1：1：1，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小．则化合物B的化学式为．②工业上制取单质M的化学方程式为．③已知图2CaO晶胞结构与ZN晶胞结构一样，其中CaO晶体密度为a g•cm﹣3，N A表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为cm3．（用含a和N A代数式表示）xx福建省泉州市德化一中高二（下）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共24小题，每小题2分，共48分）1．最近，日本在一公园内检测到放射性物质包括碘131和铯137，引起社会恐慌．有关资料显示其中，碘131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病，铯137则会造成人体造血系统和神经系统损伤．请问这两个原子53131I和55137Cs的核内中子数分别为（） A． 53和55 B． 131和137 C． 78和82 D． 76和79考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．分析： X中A表示质量数，Z表示质子数，中子数=质量数﹣质子数，据此分析．解答：解：原子53131I和55137Cs的核内中子数分别为131﹣53=78，137﹣55=82，故选C．点评：本题考查质量数质子数、中子数之间的关系，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．2．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（）A． X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B． Y的氢化物的稳定性比Z的氢化物弱C． Y的最高正化合价为+7D． X的单质的熔点比Z的低考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．分析：短周期元素，根据元素在周期表中的位置可知X为He元素，Y为F元素，Z为S元素，利用元素周期律的递变规律和在周期表中的位置解答该题相关知识．解答：解：短周期元素，由元素在周期表中的位置可知X为He元素，Y为F元素，Z为S元素，则A．X为He元素，为惰性气体元素，性质稳定，非金属性较弱，故A错误；B．根据非金属性的递变规律可知，非金属性：Y＞Z，非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，则Y的氢化物的稳定性比Z的强，故B错误；C．Y为F元素，无正价，最高化合价为0，故C错误；D．X在常温下为气体，Z在常温下为固体，则X的单质的熔点比Z的低，故D正确．故选D．点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度不大，注意周期律的递变规律．3．下列各种比较中，正确的是（）A．元素电负性：P＞F B．第一电离能（I1）：P（磷）＞Se（硒）C．离子半径：Cl﹣＜K+ D．熔沸点：MgCl2＜AlCl3考点：元素电离能、电负性的含义及应用；微粒半径大小的比较；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．分析： A．根据同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素电负性从上到下逐渐减小判断；B．P原子核外最外层电子为半充满状态，难以失去电子；C．具有相同的核外电子排布的离子，核电荷数越大离子半径越小；D．AlCl3为共价化合物，熔沸点较低．解答：解：A．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，则有F＞N，同主族元素电负性从上到下逐渐减小，则N＞P，所以电负性F＞P，故A错误；B．P原子核外最外层电子为半充满状态，难以失去电子，故B正确；C．具有相同的核外电子排布的离子，核电荷数越大离子半径越小，应为Cl﹣＞K+，故C错误；D．AlCl3为共价化合物，对应的晶体为分子晶体，而氯化镁为离子晶体，故D错误．故选B．点评：本题考查元素周期律知识，题目难度不大，本题注意把握元素周期律的递变规律即可解答，注意氯化铝为共价化合物，沸点较低．4．下列事实与氢键有关的是（）A．干冰受热升华B．邻羟基苯甲醛熔沸点小于对羟基苯甲醛熔沸点C． CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D． HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱考点：含有氢键的物质．分析： A．干冰是二氧化碳固态形式，分子间不存在氢键，与氢键无关；B．根据氢键对物理性质的影响分析，形成分子间的氢键时沸点较高，形成分子内的氢键时沸点较低；C．根据范德华力对物质性质的影响判断；D．根据氢化物的热稳定性与非金属的非金属性性之间的关系判断．解答：解：氢键是一种特殊的分子间作用力，非化学键，只影响物质的物理性质，不影响化学性质．A．干冰升华，分子本身没有变化，化学键不变，只破坏分子间作用力，分子间不存在氢键，与氢键无关，故A错误；B．邻羟基苯甲醛（）能形成分子内氢键，对羟基苯甲醛（）能形成分子间氢键，形成分子间的氢键时沸点较高，形成分子内的氢键时沸点较低，所以邻羟基苯甲醛熔沸点小于对羟基苯甲醛熔沸点，事实与氢键有关，故B正确；C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高是与分子间作用力有关，分子间不存在氢键，与氢键无关，故C错误；D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与F、Cl、Br、I的非金属性有关，非金属性越强，其氢化物越稳定，同一主族的元素，非金属性随着原子序数的增加而减小，所以其氢化物的热稳定性逐渐减弱，与氢键无关，故D错误；故选B．点评：本题考查氢键的有关知识，掌握氢键是一种分子间的相互作用，不属于化学键，能形成氢键的物质主要有NH3、H2O、HF，比化学键弱，比分子间作用力强是解答关键，题目难度不大．5．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强考点：原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析： A、非金属元素组成的化合物可以是离子化合物，如铵盐；B、同周期自左而右，金属性减弱；C、同种元素的不同核素质子数相同，中子数不同；D、阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的酸性越弱．解答：解：A、铵盐是离子化合物，含有离子键，由非金属元素组成，故A错误；B、同周期自左而右，金属性减弱，故ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素，故B正确；C、同种元素的不同核素质子数相同，中子数不同，故C错误；D、ⅦA族阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故D错误；故选B．点评：本题考查结构性质位置关系，难度中等，注意对基础知识的理解掌握．6．下列化学式能真实表示该物质分子的是（）A．硫酸（H2SO4） B．铁（Fe） C．红磷（P） D．氮化硼（BN）考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．分析：化学式能真实表示物质分子组成的是分子晶体，常见的分子晶体有：所有非金属氢化物、部分非金属单质（金刚石、晶体硅等除外）、部分非金属氧化物（二氧化硅等除外）、几乎所有的酸、绝大多数的有机物晶体，以此进行判断．解答：解：A．硫酸形成的晶体为分子晶体，H2SO4能够真实表示硫酸的分子组成，故A正确；B．Fe为金属晶体，晶体中存在金属阳离子和自由移动的电子，不存在分子，故B错误；C．红磷是无数P原子按照一定规律排列而成的，P不能表示红磷的分子组成，故C错误；D．NB为原子晶体，不存在NB分子，故D错误；故选A．点评：本题考查物质名称、化学式的关系及判断，题目难度中等，侧重于学生的分析能力的考查，掌握常见物质晶体类型及常见分子晶体是解答的关键．7．某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（）A．该元素位于周期表第5周期第IB族B．该元素原子核外有5个电子层C．该元素原子最外层共有3个电子D．该元素原子M层上共有8个电子考点：原子结构与元素的性质．分析：某基态原子的外围电子排布为4d15s2，处于第五周期第ⅢB族，M层完全充满，容纳18个电子，该元素原子最外层为5s2，原子有5个电子层，最外层有2个电子，据此解答．解答：解：A．外围电子排布为4d15s2，处于第五周期第ⅢB族，故A错误；B．该元素原子最外层为5s2，有5个电子层，故B正确；C．该元素原子最外层为5s2，最外层有2个电子，故C错误；D．该元素原子M层上共有18个电子，故D错误；故选：B．点评：本题考查原子核外电子排布，题目难度不大，本题注意元素价层电子排布特点以及与在周期表位置的关系，熟练掌握元素周期表的结构．8．下列说法中不正确的是（）A．碳原子与碳原子之间形成的σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．乙炔分子中，共含有4个σ键，1个π键D．共价单键都属于σ键，π键只存在于双键或叁键中考点：化学键．分析： A、σ键是头碰头的重叠，π键是肩并肩的重叠，σ键比π键重叠程度大；B、单键中含有一个σ键，双键中含有一个σ键和一个π键，三键中含有一个σ键和2个π键；C、三键中含有一个σ键和2个π键，所以乙炔分子中，共含有3个σ键，2个π键；D、单键中含有一个σ键，双键中含有一个σ键和一个π键，三键中含有一个σ键和2个π键．解答：解：A、σ键是头碰头的重叠，π键是肩并肩的重叠，σ键比π键重叠程度大，σ键比π键稳定，故A正确；B、单键中含有一个σ键，双键中含有一个σ键和一个π键，三键中含有一个σ键和2个π键，所以分子中含有共价键，则至少含有一个σ键，所以两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键，故B正确；C、三键中含有一个σ键和2个π键，所以乙炔分子中，共含有3个σ键，2个π键，故C错误；D、单键中含有一个σ键，双键中含有一个σ键和一个π键，三键中含有一个σ键和2个π键，所以共价单键都属于σ键，π键只存在于双键或叁键中，故D正确；故选C．点评：本题考查了化学键，主要考查了σ键和π键，题目难度不大，注意对基础知识的积累．9．已知某气态团簇分子由X、Y、Z三种元素组成，其分子晶胞如图所示，则下面表示该化合物的分子式正确的是（）A． ZXY3 B． ZX2Y6 C． ZX4Y8 D． ZX8Y12考点：晶胞的计算．分析：图中是一个分子的模型，从结构模型中可直接数出X、Y、Z原子的个数．解答：解：图中是一个分子的模型，可直接数出X、Y、Z原子的个数分别为8、12和1，故此分子组成为ZX8Y12，故选D．点评：本题考查了分子晶胞的结构特点，既然属于气态团簇分子，则结构中所有原子均为一个分子所有，注意团簇分子与晶胞的区别．10．下列关于化学键的说法正确的是（）A．离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键B．由金属元素和非金属元素组成的化学键一定是共价键C．非极性键只存在于双原子单质分子中D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定为极性键考点：化学键．分析： A．含有离子键的化合物属于离子化合物，离子化合物中可能存在共价键；B．金属元素和非金属元素也能形成共价键；C．化合物中可能含有非极性键；D．不同元素组成的多原子分子里可能含有非极性键．解答：解：A．含有离子键的化合物属于离子化合物，离子化合物中可能存在共价键，如NaOH 属于离子化合物，含有离子键和共价键，故A正确；B．金属元素和非金属元素也能形成共价键，如AlCl3是由金属与非金属形成的共价化合物，故B错误；C．化合物中可能含有非极性键，如H2O2中含有O﹣O非极性键，故C错误；D．不同元素组成的多原子分子里可能含有非极性键，如C2H6中含有C﹣C非极性键和C﹣H极性键，故D错误．故选A．点评：本题考查了化学键和化合物的关系，明确共价键和离子键、共价化合物和离子化合物的概念即可解答，难度不大．11．下列分子结构中，所有原子的最外层满足8电子稳定结构的是（） A． SO2 B． PCl5 C． NH3 D． CS2考点：原子核外电子排布．分析：在AB n型化合物中，中心元素A的族序数+成键数=8时，满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，含H元素的化合物一定不满足．解答：解：A．SO2中，S属于第ⅥA族元素，S元素的族序数+成键数=6+4=10，所以不满足8电子结构，故A错误；B．PCl5中，P属于第VA族元素，P元素的族序数+成键数=5+5=10，所以不满足8电子结构，故B错误；C．该化合物为氢化物，氨气分子中的H原子最外层有2个电子，所以不满足8电子结构，故C错误；D．CS2中，C属于第IVA族元素，碳元素的族序数+成键数=4+4=8，所以该分子中所有原子最外层电子都满足8电子稳定结构，故D正确；故选D．点评：本题考查8电子稳定结构的判断方法，明确中心原子最外层电子数、成键电子对数和8之间的关系即可解答，注意要排除氢化物，为易错点．12．下列叙述正确的是（）A．同主族金属元素的原子半径越大，熔点越高B．离子晶体固态或熔融状态下都能导电C．原子最外层有3个电子的元素一定是主族元素D．温度越高，金属晶体的导电性越好考点：元素周期表的结构及其应用．分析： A．同主族金属性从上到下逐渐增强，金属键减弱；B、离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，要导电离子必须自由移动；C、最外层有3个电子的原子是ⅢA族元素；D、温度升高，金属导体的电阻增大．解答：解：A．同主族金属性从上到下逐渐增强，金属键减弱，故同主族金属元素的原子半径越大熔点越低，故A错误；B、离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，要导电离子必须自由移动，离子晶体在固态时不能自由移动，所以离子晶体固态时不导电，故B错误；C、最外层有3个电子的原子是ⅢA族元素，则一定为主族元素，故C正确；D、温度升高，金属导体的电阻增大，导电性减小，故D错误；故选C．点评：本题考查主族元素的判断、元素周期律和导电性的问题，为高频考点，把握原子结构与元素的位置为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．13．下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．可溶于水 B．水溶液能导电C．熔融状态可导电 D．熔点350℃考点：离子化合物的结构特征与性质．分析：某种化合物中一定存在离子键，说明该化合物中是离子化合物，离子化合物在熔融状态下能导电，共价化合物在熔融状态下不能导电，据此分析解答．。

麻城实验高中2021年3月月考高二化学试题时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：Cu—64 Cl—35.5第Ⅰ卷选择题（共45分）一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 当地时间2020年1月30日晚,世界卫生组织(WHO)宣布,将新型冠状病毒疫情列为国际关注的突发公共卫生事件,防疫专家表示,75%的医用酒精、含氯消毒剂(如84消毒液等)可以有效杀灭病毒。

关于酒精和含氯消毒剂的有关说法正确的是( )A. 乙醇中与羟基相连的C原子是sp2杂化,另一个C原子是sp3杂化B. 乙醇是非极性分子,易溶于水C. 1个HClO分子中含有两个σ键D. 1个乙醇分子中含有6个σ键,一个π键2. 下列各组物质的晶体，所含化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A. S和SiB. CCl4和KClC. NaCl和HClD. CO2和H2O3. 标准状况下将35mL气态烷烃完全燃烧，恢复到原来状况下，得到二氧化碳气体140mL，则该烃的分子式为（）A. C5H12B. C4H10C. C3H6D. C3H84.如图是三种常见有机物的比例模型示意图。

下列说法正确的是（）A. 甲在光照条件下与Cl2反应可得到四种不同的产物B. 乙、丙所有的原子均处于同一平面，均可与溴水反应褪色C. 等质量的三种有机物充分燃烧消耗氧气的量依次减小D. 在浓硫酸存在下，丙与浓硝酸共热的反应属于加成反应5. 下面的排序不正确的是（）A. 晶体熔点由低到高：B. 硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅C. 晶格能由大到小：D. 熔点由高到低：6. 某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是（）A. 1：4：2B. 2：9：4C. 3：8：4D. 3：9：47.下列关于晶体的说法正确的组合是( )①在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子②金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低③CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4＋和12个O2－相紧邻④SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑤晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑥氯化钠熔化时离子键被破坏A. ①②④B. ①②⑥C. ②③⑤D. ②③⑥8. 根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法错误的是（）NaCl MgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点/℃801712190-702300沸点/℃1465141217857.62500注：AlCl3熔点在2.02×105 Pa条件下测定。