奉贤区2011年第一学期高二化学期中考试试卷和答案

1 2010学年奉贤区调研测试

高二化学期中试卷 2011.04

完卷时间90分钟，满分100分

本卷命题人员： 平涛 梁成森 顾蕖甘

相对原子质量：H:1 C:12 O:16 I:127

一、选择题（每小题只有一个正确选项 共40分）

1．下列有关工业方法中属于物理变化的是

A．煤的干馏 B．石油分馏 C．石油裂化 D．石油裂解

2．能源可划分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。下列说法错误的是

A．电能是二级能源 B.水力是二级能源

C．天然气是一级能源 D.焦炉气是二级能源

3．下列各组微粒中，互为同位素的是

A.21 H和D B.32OO和 C.23592U与23892U D.乙烷和丁烷

4．化学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

A．次氯酸分子的电子式： B．质量数为137的钡原子：8156Ba

C． NH4Cl电子式： D．中子数为20的氯离子

5. 决定化学反应速率的根本因素是

A．温度和压强 B．使用催化剂

C．反应物的浓度 D．参加反应的各物质的性质

6. (CH3CH2)2CHCH3 的正确命名是

A．2-乙基丁烷 B．2-甲基戊烷

C．3-乙基丁烷 D．3-甲基戊烷

7．下列事实能证明苯分子中碳和碳之间的化学键是一种介于单键与双键之间独特的键的是

A．邻-二溴苯只有一种结构 B．苯分子中所有原子在同一平面上

C．对二甲苯没有同分异构体 D．苯既能发生加成反应也能发生取代反应

8. 据“中央社”报道，日本厚生劳动省4日宣布，茨城县北茨城市平舄渔协自捕获的玉筋鱼中检测出每公斤4080贝克的放射性碘-131。该省已要求茨城县慎重处理玉筋鱼，且将尽速检讨制定安全标准。已知碘是第53号元素，关于碘-131的说法正确的是

A.中子数为131

B.加入食盐中对预防甲状腺疾病有好处

C.中子数与质子数的差值为25

D.中子数与核外电子数的差值为78

9.某阳离子的相对原子质量约为37，它可能有

A.19个质子，18个中子，20个电子。

B.18个质子，19个中子，18个电子。

C.19个质子，18个中子，18个电子。

D.17个质子，20个中子，18个电子。 2 10.下列叙述正确的是

A 两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键

B 阴阳离子间通过静电作用而形成的化学键叫做离子键

C 只有非金属元素化合时才能形成共价键

D 合金是混合物，不含有金属键

11．下列物质中，不含共价键的是

A．BaCl2 B．H2SO4 C．NH4NO3 D． Na2O2

12．下列化合物中与金属钠反应最剧烈的是

A．乙醇 B． 乙醛 C．乙酸 D．乙酸乙酯

13．下列叙述中，不能达到实验目的的是

A．用饱和氢氧化钠溶液洗涤乙酸乙酯来除去其中含有的 乙酸和乙醇。

B．用电石与饱和食盐水制乙炔

C．用苯、浓硝酸和18.4mol/L的硫酸制硝基苯

D．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管

14．化学反应的实质是旧键的断裂、新键的形成。下列变化不属于化学反应的是

A．密闭容器中，加热碘晶体一段时间后，冷却称量，发现碘晶体质量不变

B．密闭容器中，加热氯化铵一段时间后，冷却称量，发现氯化铵质量不变

C．二氧化碳溶于水

D．加热碳酸氢钠

15．反应4A(g)+5B(g) → 4C(g)+6D(g)，在5L密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.3mol，则反应的平均速率是

A．v(B)=0.0125mol/(L·s) B．v(C)=0.06mol/(L·s)

C．v(A)=0.002mol/(L·s) D．v(D)=0.003mol/(L·min)

16．某密闭容器中有可逆反应A（气）＋2B（气） 3C（气）＋D（固），能说明反应已达到平衡的事实是

A．容器内A、B、C浓度之比为2:2:3

B．容器内密度不随时间的变化而变化

C．容器内压强不随时间的变化而变化

D．A、B的消耗速率之比为1：2

17.反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)（正反应为吸热反应）分别在673K和373K时进行，得到C的体积分数和时间的关系曲线如图所示。其中能正确表示此反应的图像的是

18．有A、B两种烃，含碳的质量分数相同。关于A和B的关系的下列叙述中正确的是

A．A和B一定是同分异构体

B．A和B一定不是同系物

C．A和B分子中含氢元素质量分数相同

D．A和B各amol完全燃烧生成CO2的质量一定相同

19．乙烯酮(CH2=C=O)在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示为：CH2=C=O +HA→CH3—COA。乙烯酮在一定条件下可与下列试剂加成，其产物不正确的是

A．与HCl加成生成CH3COCl B．与CH3OH加成生成CH3COCH2OH

C．与水加成生成CH3COOH D．与CH3COOH加成生成CH3COOCOCH3 3 20．有两种气态烃的混合物，将该混合物2.24L(标准状况)完全燃烧，产物先后通过盛浓硫酸洗气瓶和碱石灰的干燥管（假设吸收完全），洗气瓶和干燥管的质量分别增加4.5g和13.2g。则该混合气体的组成和比例可能是

A．C2H4和C4H6 1∶1 B．CH4和C4H10 5∶1

C．C3H4和C3H8 1∶3 D．C2H2和C4H8 任意比

二、填空题

21、填写下列空格：

A干冰 B金刚石 C氯化铵 D氟化钙 E 单质碘 F烧碱

①写出烧碱的电子式： 写出干冰的结构式

②熔化时不需要破坏化学键的是（填编号、下同）：

③硬度最大的是：

④熔点最高的是： ，熔点最低的是：

⑤晶体中存在的微粒是分子的物质是：

⑥晶体里既有离子键的又有共价键的是：

22、合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如图所示。

（1）沿x路线回到压缩机的物质是_____

A．N2和H2 B．催化剂 C．NH3 D．仅有H2

（2）合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是________（填序号）

A.采用较高压强（20Mpa~50Mpa）而不是常压

B.采用500℃的高温而不是常温

C.使用催化剂

D.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来

（3）发明合成氨技术的是德国化学家哈伯，而将合成氨开发成大规模工业生产的是德国化学家博施，他设计出耐高温耐腐蚀的合成塔及找到了一种更理想的催化剂，其主要成分是______元素，他还发现进入合成塔的原料气应除去CO、O2及含P、Se、S的化合物，其目的是_____________________。

（4）下表中左图反映的是一定压强、温度下，H2的转化率，右图反映的氨气的百分含量

①从左表中数据推测，合成氨的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应，已知生 20 30 40 50

400 90.2 93.6 95.7 98.9

500 83.5 88.9 90.8 97.3

600 73.7 85.8 89.5 96.4 NH3百分含 4 成1克氨气时热量的数值是2.72 KJ，写出该反应的热化学方程式：

②改变反应条件，会使平衡发生移动。右图表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是_______（选填字母代号，下同），当横坐标为温度时，变化趋势正确的是_________。

（5）合成氨厂还可以与硝酸厂联营生产硝酸，以氨为原料生产硝酸的过程中首先进行的是氨的催化氧化，其化学方程式为：_______________________________。

三、实验题

23．化学能与热能转化的实验观察。

⑴按图所示将实验装置连接好。

⑵在U型管内加入少量品红溶液（或红墨水）。打开

3个T型管螺旋夹，使U型管内两边的液面处于同

一水平面，再夹紧螺旋夹。

⑶在中间的试管里盛1g氧化钙，当滴入2mL左右

的蒸馏水后，打开a、b螺旋夹，可观察到U型管里的红墨水 。

下图中能表示该化学反应过程中能量变化的是（ ）

（4）同样用上述装置研究溶解过程中的能量变化，若要这个装置观察到U型管内出现与上述(3)相反．．的现象，可以在小试管中加入固体（ ）

A．NaCl固体 B．NaOH固体 C．NH4NO3固体

产生上述现象的原因是 大于 。

若试管中的固体完全溶解，则溶液中存在的主要．．微粒是 。

24．在高中阶段，我们可能学习了两种酯的实验室制备方法：

①乙酸乙酯的制备（装置如图1）；

②乙酸丁酯[CH3COO(CH2)3CH3]的制备（装置如图2）。

（图1） （图2）

制备这两种酯所涉及的有关物质的物理性质见下表： a

5

物理性质 乙酸 乙醇 1—丁醇 乙酸乙酯 乙酸丁酯

熔点（℃） 16.6 －117.3 －89.5 －83.6 －73.5

沸点（℃） 117.9 78.5 117 77.06

126.3

密度（g/cm3） 1.05 0.79 0.81 0.90

0.88

请回答下列问题：

（1）制取乙酸乙酯的化学方程式是______________________________________，制备过程中，其中采用水浴加热的优点为 ；制乙酸丁酯时直玻璃管的作用是

，试管不与石棉网直接接触的原因是 。

（2）乙酸乙酯制备时，饱和Na2CO3溶液的作用是 。两种酯的提纯过程中都需用到的关键仪器是 ，在操作时要充分振荡、静置，待液体分层后先将水溶液放出，最后将所制得的酯从该仪器的