推荐学习K12(江西专版)2019年中考化学总复习 高分加练(二)
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推荐学习K12资料 江西中考·高分加练(二)
姓名：________ 班级：________ 限时：______分钟
1．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是( )
A．化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化就是化学变化
B．由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的
C．有机物是含碳元素的化合物，所以有机物完全燃烧都会生成二氧化碳
D．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件
2．如图为甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
第2题图
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．t2 ℃时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数为50%
C．t1 ℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数相等
D．提纯含有少量乙的甲物质，最适宜的方法是蒸发结晶
3．下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是( )
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推荐学习K12资料 A．足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
B．将浓盐酸敞口放置在空气中
C．向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量
D．向pH＝8的氢氧化钠溶液中不断加入水
4．如图为某化学反应的微观示意图，图中“”表示硫原子，“”表示氧原子，下列说法正确的是( )
第4题图
A．该反应属于化合反应
B．甲物质是由硫原子和氧原子构成的
C．反应前后，分子、原子的种类均不同
D．反应中甲、乙、丙三种物质的分子个数比为______________
5．下列所设计的实验方案中，能够达到实验目的的是( )
序号 物质 操作方染
A 检验物质中是否含有CO32－ 向其中加入稀盐酸，观察有无气泡产生
B 证明金属活动性：Fe＞Cu 将铁丝伸入硫酸铜溶液中，观察有无现象
C 区分羊毛布料与纯棉布料 加热，看是否熔化
D 除去NaNO3溶液中的Na2CO3 ________________________________________________
6．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答。
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推荐学习K12资料 第6题图
(1)t1 ℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是______________。
(2)当A中混有少量的B时，可用____________的方法提纯A。
(3)t2 ℃时，向100 g水中加入____________A物质恰好形成饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数是______________。
(4)要使接近饱和的C溶液变为饱和溶液，除蒸发水外还可采用的方法是__________________________。
7．高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌。
第7题图
(1)反应②的基本反应类型是______________。
(2)反应②后进行的分离操作名称是________，完成该操作所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要________，若得到的氯化锌溶液仍然浑浊，原因可能是____________________________________________________________。
(3)反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成两种常见气体，其化学式为__________和________。
(4)高纯氧化锌属于__________(填“混合物”或“纯净物”)。
8．已知A、B、C、D、E分别是初中化学常见的物质，它们之间相互转化的关系如图所示，“―→ ”表示物质相互之间的转化，“——”表示物质之间能发生反应，A、B、C、E分别属于不同类别的化合物，A与C、E与C之间的反应产物完全相同，E在农业上可用于改良酸性土壤。请回答下列问题。
第8题图
(1)C属于______(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
(2)写出物质A的一种用途____________。
(3)写出D→B的化学方程式___________________________________________
________________________。
(4)可以用______除去E中含有的少量A杂质。 推荐学习K12资料
推荐学习K12资料 9．如图是初中化学的一些基本实验，请回答相关问题：
(1)A图做铁丝在氧气中燃烧的现象为___________________________________
______________________。
(2)B图测定空气中氧气含量的实验，测得氧气含量小于15的原因可能是________________________________________(只写一个)。
(3)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，若其他操作都正确，采用C图操作量取水，所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(4)D图中，当蒸发皿中出现____________时，停止加热。
(5)E图中能得出燃烧需要氧气的实验现象为_____________________________
___________。
10．某学习小组的同学在探究碱的化学性质时，部分操作如图①所示。实验后，将两烧杯中的物质倒入废液缸中，发现混合后的废液浑浊并显红色。请你完成下列探究过程： 推荐学习K12资料
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【现象记录】B实验中产生的实验现象为__________________。
【实验解释】A实验中可观察到溶液由红色变为无色，其原因可用化学方程式表示为____________________________________________。
【提出问题】废液缸中的废液显红色，说明废液呈碱性。废液中显碱性溶质的成分可能是什么？
【作出猜想】猜想一：溶质是氢氧化钠；
猜想二：溶质是碳酸钠；
猜想三：溶质是____________。
【实验验证】为了验证上述猜想，同学们将废液过滤，然后取一定量滤液并向其中逐滴加入稀盐酸，根据反应现象得到了如上图②所示的图像。
【实验结论】分析图像数据可知，废液中的碱性溶质是__________________。
【反思提升】为了使废液达到安全排放标准，可建议向红色废液中加入______________。
11．实验室有一瓶失去了标签的黑色固体，为探究黑色固体(仅含两种元素的化合物)的成分和性质，学习小组的同学作了如下探究：
【学会猜想】根据初中常见的黑色固体，对黑色固体的成分作出如下猜想：
猜想一：黑色固体是Fe3O4
猜想二：黑色固体是CuO
猜想三：黑色固体是____________
猜想四：黑色固体是铁粉和木炭粉的混合物
【讨论交流】娟娟首先判定猜想四不成立，理由是____________________。
【进行实验】在老师的指导下，将黑色固体隔绝空气加强热(如图①)，产生了一种能使带火星的木条复燃的气体，固体由黑色变成了红色。由此可知该黑色固体中含有______元素，依据是________________。 推荐学习K12资料
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【提出问题】生成的红色固体是什么，它有什么化学性质？
【查阅资料】(1)氧化铜在高温的条件下生成红色的氧化亚铜(Cu2O)和氧气。
(2)氧化亚铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水三种物质。
(3)二氧化锰和四氧化三铁在高温条件下不会发生分解反应。
【进行实验】取图①中完全反应后的部分固体于试管中，加入足量的稀硫酸，可观察到的现象是__________________________________，由此得出结论猜想二正确，反应的化学方程式可表示为___________________________________
__________________________。
【反思提升】利用所学知识，解释氧化铜和氧化亚铜分别与稀硫酸反应，生成的产物不同的原因：______________________________。
12．1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是二氧化锰)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，制得了氯气(Cl2)，同时生成二氯化锰和水。
(1)写出上述生成氯气的化学反应方程式_________________________________
________________________________。
(2)研究小组的同学对氯水(氯气的水溶液)进行了探究。
①验证氯水的酸性：取少量氯水，向其中滴加________________(填一种酸碱指示剂)，一开始可观察到滴加的指示剂在氯水中变______色。
②氯水具有漂白性，氯水中含有Cl2、HCl、HClO(次氯酸)，请你参与“氯水使品红试纸褪色”的研究。
【提出问题】氯水中的什么成分使品红试纸褪色？
【猜想】
猜想1：氯水中的水使品红试纸褪色。 推荐学习K12资料
推荐学习K12资料 猜想2：氯水中的Cl2使品红试纸褪色。
猜想3：氯水中的HCl使品红试纸褪色。
猜想4：氯水中的HClO使品红试纸褪色。
【实验探究】
实验操作
实验现象 结论
①用水润湿品红试纸，观察 试纸不褪色 猜想1不成立
②把品红试纸放入________的氯气中，观察 试纸不褪色 猜想2不成立
③把品红试纸放入________中，观察 试纸不褪色 猜想3不成立
【结论】通过探究，同学们找到了氯水使品红试纸褪色的原因。
【思考】根据氯水具有漂白性可推测，实验①向氯水中滴加几滴指示剂后，最终观察到的现象是______________________。
13．铜银合金有着广泛的用途，学习小组想测定某触点材料中两种金属的质量比，他们称取9.6 g该铜银合金，研成粉末后逐步加入硝酸银溶液。若反应过程中生成银的质量随时间变化关系如下表所示，试计算：
实验时间记录/分钟 1 2 3 4 5 6
加入硝酸银溶
液的质量/g 10 20 30 40 50 60
反应中生成银．．．
的质量/g 2.8 5.6 8.4 m 10.8 10.8
(1)表示m的值为____________。
(2)反应后可回收硝酸铜的质量。(要求写出计算过程)
(3)由此可知，该触点材料中，铜与银的质量比为__________。
