第二章 第3讲 氧化还原反应

第二章 第四讲 氧化还原反应 一、选择题 1．下列叙述中正确的是( ) A．有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性 C．两种不同的阴离子在溶液中一定能大量共存 D．同种物质中的同种元素在反应中可能既被氧化又被还原 2．[双选题]氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是( ) A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 C．2F2＋2H2O===4HF＋O2 D．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 3．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是( ) A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B．每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2＋时转移2 mol e－ C．FeCl3溶液能使淀粉KI试纸变蓝 D．I2是ⅦA族元素单质，具有较强的氧化性，可以将Co2＋氧化成Co2O3 4．在一种酸性溶液中，可能存在NO－3、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不．正确的是( ) A．一定有碘离子 B．可能含铁离子 C．可能有氯离子 D．不含硝酸根离子 5．R2On－6在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO－4，若反应后R2On－6转变为ROn－3。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为( ) A．1 B．2 C．3 D．4 6．已知NH4CuSO3与足量的2 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象： ①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是( ) A．反应中硫酸作氧化剂 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 C．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子 D．刺激性气味的气体是氨气 7．根据下列物质中N元素的化合价判断，其中说法错误的是( ) A．NH3具有还原性 B．N2既具有氧化性又具有还原性 C．N2只具有氧化性 D．HNO3具有氧化性 8．某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列选项正确的是( ) Au2O3＋ ＋ ―→ ＋ ＋ A．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH B．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O C．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH D．当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子的物质的量为8 mol 9．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法中不．正确的是( ) A．Na2O2在上述反应中只作氧化剂 B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C．Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水 D．2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子发生转移 10．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。下列有关说法正确的是( ) A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1 C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子 D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 二、非选择题 11．小明为验证NO2的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO2和NO，并验证其性质，装置图如下： (1)写出甲中反应的离子方程式：___________________________________________， 乙中的现象是____________，可证明NO2的氧化性；在丙中鼓入空气后现象是__________，可证明NO的还原性。 (2)实验前丙中充满水的作用是____________________________________________ __________________________________________(用反应方程式和简要文字回答)。 (3)小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由是________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 你认为怎样才能准确证明NO2的氧化性？(简要回答出原理和现象即可)。 12．化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半

径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4

晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。[已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2

＋5Cl2↑＋8H2

O]

(1)e处反应的离子方程式为________________________________________________。 该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。 (2)b处的实验现象为_____________________________________________________， d处的实验现象为______________________________________________________。 (3)c处反应的化学方程式为______________________________________________。 标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为________mol。 (4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是________________。 13．(1)①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为________________________________________________________， 离子方程式为__________________________________________________________。 ②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为________________________________________________________________________， 离子方程式是___________________________________________________________。 ③对比①和②实验所得的结果，将I2、ClO－、SO2－4按氧化性由强到弱的顺序排列为 ______________________________________________________________________。 (2)今有铁片、铜片，设计实验证明以下事实并写出化学反应方程式。 ①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强。 ②氯化铁溶液中Fe3＋的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2＋强。 ③铁的还原性比铜强。 14．雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空： (1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2

正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为________。

(2)上述反应中的氧化剂是________，反应产生的气体可________________________用吸收。 (3)As2S3和HNO3有如下反应：As2S3＋10H＋＋10NO－3===2H3AsO4＋3S↓＋10NO2↑＋2H2O。若生成2 mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为________。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在________(填“正极”或“负极”)附近逸出。 (4)若反应产物NO2与11.2 L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量________(选填编号)。 a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5 mol d．无法确定

详解答案 一、选择题 1．解析：同素异形体之间的转化有单质生成，但元素的化合价没有改变，如2O3===3O2

不是氧化还原反应，A项错误；非金属的最高价含氧酸并不都具有强氧化性，如H2CO3、

H3PO4等并无强氧化性，B项错误；两种不同的阴离子在溶液中也不一定能大量共存，如HCO－3与OH－，ClO－与S2－等，C项错误；同种物质中的同种元素在反应中可能既被氧化又被还原，如反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O等，D项正确。