云南省石林县第一中学2015_2016学年高一化学4月月考试题文
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石林一中高一下学期第二次化学月考（文科）
一、选择题（本题包括18小题，每小题只有1个选项符合题意。共54分）
1．下列关于3 2He的说法正确的是（ ）
A．3 2He原子核内含有2个中子 B．3 2He原子核内含有3个质子
C．3 2He原子核外有3个电子 D．3 2He和4 2He是两种不同的核素
2．X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（ ）
A．HX B．H2X C．XH4 D． XH3
3、下列各组中属于同位素关系的是（ ）
A.K4019与Ca4020 B.T2O与H2O C.K4019与K3919 D.金刚石与石墨
4．下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族
B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族
C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
5．下列各组元素性质递变情况错误．．的是 （ ）
A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多
B．N、O、F原子半径依次增大
C．P、S、Cl最高正价依次升高
D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强
6、已知反应X＋Y＝M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）
A. X的能量一定高于M
B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
7. 下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）
A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C.稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D.非金属性：F＞O＞S
8.下列关于原电池的叙述中错误的是（ ）
A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B．原电池是将化学能转变为电能的装置
C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
D．原电池放电时，电流的方向是从正极到负极
9、下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ）
A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应 B.灼热的炭与CO2反应
C.铝与稀盐酸 D.H2与O2的燃烧反应
10. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是（ ）
A.原子序数X＜Y B.原子半径X＜Y
2
C.离子半径X＞Y D.原子最外层电子数X＜Y
11. 下列电子式书写正确的是（ ）
A.∶N∶∶∶N∶ B.H∶N∶H
C.H+[∶O∶]2-H+ D.Na+[∶Cl∶]-
12.有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，
电流由D→导线→C；③B、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时
浸入硫酸铜中，D极质量增加．
据此，判断四种金属的活动性顺序是（ ）
A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞D＞B
C．C＞A＞B＞D D．B＞D＞C＞A
13.下列各图所表示的反应是吸热反应的是（ ）
A． B．
C． D．
14、下图各装置中，溶液均为稀硫酸，不能构成原电池的是（ ）
5、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（ ）
A.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 B.加热
C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉
16、下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（ ）
A.10℃ 20 mL 3mol/L的X溶液 B.20℃ 30 mL 2molL的X溶液
C.20℃ 10 mL 4mol/L的X溶液 D.10℃ 10 mL 2mol/L的X溶液
17.反应4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g） 在5L的密闭容器中进行反应，30min后，C的物
质的量增加了0.30mol．下列叙述正确的是（ ）
A．30min中A的平均反应速率是0.010mol·L﹣1·min﹣1
B．容器中D的物质的量一定增加了0.45mol
3
C．容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4：5：4：6
D．容器中A的物质的量一定增加0.30mol
18、在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是（ ）
A. 单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B
B. A、B、C的浓度相等
C. A、B、C的分子数比为1:3:2
D. C生成的速率与C分解的速率相等
二、填空题
19.（10分，）将H2S、MgO、CO2、NaCl、NaOH、NaHCO3等物质按以下要求填空：（1）微粒间只存在共
价键的是 ，
只存在离子键的是 ，
既存在离子键，又存在共价键的是 。
（2）属于离子化合物的是
属于共价化合物的是 。
20．（9分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式．．．．．．．．填空回答
以下问题：
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
二 ① ②
三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
四 ⑨ ⑩
（1）在这些元素中，最易失电子的元素是 ，非金属性最强的元素是 ；
（2）化学性质最不活泼的元素是 ，其原子的原子结构示意图为
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，碱性最强的是
，呈两性的氢氧化物是 ；(填写化学式)
（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是 ，原子半径最小的是 ；
21．（9分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子
和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电
子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）A为 ，B为 ，C为 ，D的常见氧化物
有 。 （写出元素符合或化学式）
（2）写出B、C单质生成Ｅ的化学方程式： 。
（3）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式 。
4
22．(12分)某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌
粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表所示(累计值)：
时间/min 1 2 3 4 5
氢气体积/mL 50 120 232 290 310
(1)哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大？________，原因是
_____________________________________________________
(2)哪一时间段的反应速率最小______________，原因是____________________ ___
__。
(3)求2～3 min时间段以盐酸的浓度变化表示的该反应速率是________。
(4)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下
列溶液：A.蒸馏水、B.浓HCl溶液、C. .Na2CO3溶液、D.CuSO4溶液、你认为可行的是________。
三、计算题
23（6分）、可逆反应A(g)＋3B(g) 2C( g)，取2 mol/L A和5 mol/L B置于一个5L的密闭
容器中，2 min后，测得容器内A的浓度为1.6 mol/l.这2min内A和B的平均反应速率分别是多少？
此时，容器内C的物质的量是多少？
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高一文科化学答案
19(每空2分，共10分)
(1)H2S、CO2、 MgO、NaCl、 NaOH、NaHCO3
(2) H2S、CO2、 MgO、NaCl NaOH、NaHCO3
20．(每空1分，共9分)
（1）K，F
（2）Ar，
（3）HClO4，KOH，Al(OH)3 （4）Na，Cl
21．(共9分)
（1）C（碳），O（氧），Na（钠），((每空1分，)SO2 SO3 (2分)
（2）2Na＋O2 △ Na2O2 (2分)
（3）C＋2H2SO4(浓) △ CO2↑＋2SO2↑＋2H2O (2分)
22、(每空2分，共12分)
(1)2～3 min 该反应是放热反应，此时温度高
(2)4～5 min 此时H＋浓度小
(3)0.1 mol·L－1·min－1 (4)A
23、(每问2分，共6分)
v(A)==0.2 mol·L－1·min－1 v(b)==0.6 mol·L－1·min－1
n(C)===4 mol
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
选项 D D C B B C C A B D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18
选项 A A A D A C B D
2 8 8
+18
